湖南省岳陽市華容縣(二中 、三中、 五中、 懷鄉(xiāng)中學(xué))2017屆高三“四校聯(lián)考”第二次考試化學(xué)試題.doc

1、華容縣2017屆高三11月份四校聯(lián)考化學(xué)試題考試時(shí)間90分鐘 分值 100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Mn55 Fe56Cu64一.選擇題（選擇題部分，每空3分，共54分）1、下列說法沒有科學(xué)性錯(cuò)誤的是 ( )A、“白雪牌”漂白粉可令所有有色物質(zhì)黯然失“色”，沒有最白，只有更白B、CO有毒，生有煤爐的居室，可放置數(shù)盆清水，這樣可有效地吸收CO，防止煤氣中毒C、氯化鈣具有吸水性和潮解性，夏日里用它的水溶液噴灑柏油路，可有效地保護(hù)路面D、氯元素有毒，禁止放入口中2下列有關(guān)非金屬及其化合物的說法正確的是( ) A硅酸可使紫色石蕊試液變紅色 B二氧

2、化硫通入紫色石蕊試液中試液先變紅后褪色 C可用鋅粒與稀硝酸反應(yīng)制備氫氣 D液溴易揮發(fā)，所以存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封保存3.下列過程中，沒有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是( )A向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸 B將HCl通入NaAlO2溶液中C、向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液 D加熱溶有SO2的品紅溶液4設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是( )A28 g乙烯和28g丙烯中均含有6NA對(duì)共用電子對(duì)B在熔融狀態(tài)下，l mol NaHSO4完全電離出的陽離子數(shù)目為2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)SO2分子和NA個(gè)SO3分子的體積相同D1 mol過氧化鈉中含2NA個(gè)陰離子5某離子反應(yīng)涉及H20、Cl0

3、-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒其中c（NH4+）隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小。下列判斷正確的是( ) A反應(yīng)的還原產(chǎn)物是N2 B消耗1 mol氧化劑轉(zhuǎn)移電子3 mol C氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3 D反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)6、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )A、硫化氫氣體通入硫酸銅溶液中：S2-Cu2+=CuSB、4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等體積互相均勻混合：4AlO2-+7H+H2O3Al(OH)3+Al3+C、Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2+2OH- 2H+SO42-BaSO42H2OD、NaHCO3的水解：HCO3-+H2O

4、 CO32-+H3O+7.將鐵粉放入由鹽酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液組成的混合液中，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，則溶液含有大量的陽離子是( ) ACu2+和Fe2+ BH+和Cu2+ CFe3+和Fe2+ DFe2+和Mg2+8. 在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有（ ）A. 滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B. pH值為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C. 水電離出來的c(H+)=1013mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D. 所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-

5、、Al3+9下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是( ) A氨氣具有氧化性，用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏 B氫氟酸具有強(qiáng)酸性用氫氟酸蝕刻玻璃 C二氧化硫具有還原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣 D銅的金屬活動(dòng)性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸10.實(shí)驗(yàn)室從含溴化氫的廢液中提取溴單質(zhì)，下列說法中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )A.用裝置甲氧化廢液中的溴化氫 B.用裝置乙分離CCl4層和水層C.用裝置丙分離CCl4和液溴 D.用儀器丁長期貯存液溴11. 在下列各溶液中通入足量CO2氣體，最終有渾濁產(chǎn)生的是飽和Na2CO3溶液 澄清石灰水 Ca(ClO)2溶液 CaCl2溶液 Na2SiO3溶液Na

6、AlO2溶液( )A全部 B除外 C除外 D除外12衛(wèi)生部發(fā)生公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。下列對(duì)于過氧化鈣(CaO2)的敘述錯(cuò)誤的是 () ACaO2具有氧化性，對(duì)面粉可能具有漂白作用BCaO2中陰陽離子的個(gè)數(shù)比為1: 1CCaO2和水反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移電子4 molDCaO2和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaO22CO2=2CaCO3O213.下列除雜方案錯(cuò)誤的是( )選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACH4(g)C2H4 (g)溴的四氯化碳溶液、濃H2SO4洗氣BNH4Cl(aq)Fe3(aq)氨水調(diào)節(jié)pH至78，

7、再過濾CCu(s)CuO(s)稀硝酸過濾DNa2CO3(s)NaHCO3 (s)灼燒14向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體后，在所得溶液中逐滴加入鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與加入鹽酸的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖：n(CO2) n (HCl) 0n(CO2) n (HCl) 0n(CO2) n (HCl) 0n(CO2) n (HCl) 0I 則下列分析都正確的組合是 （ ）溶質(zhì)的成分對(duì)應(yīng)圖象溶液中離子濃度關(guān)系A(chǔ)NaHCO3、Na2CO3c(CO32) c(CO32)CNa2CO3c(Na)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)DNaHCO3gkstkCom

8、Ic(Na) = c(HCO3)15. 從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過程中，涉及下列操作，其中正確的是( )16. 在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反應(yīng)：CuFeS2+4Fe3+Cu2+5Fe2+2S，反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)處理獲得單質(zhì)硫xmol下列說法正確的是（ ）A反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原B氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是Cu2+C反應(yīng)結(jié)束后，測得溶液中三種金屬離子的總物質(zhì)的量為ymol，則原Fe3+的總物質(zhì)的量為（y-x）molD反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為xmol17.將由NaOH、BaCl2、Al2(SO4)3三種固體組成的混合物溶于足量的水中,充分溶解后,向混合溶液中滴加1mol

9、L-1的稀硫酸,加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是( )A.AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2+SO42-BaSO4 B.BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H+OH-H2OC.D點(diǎn)表示的沉淀的化學(xué)式為Al(OH)3 D.E點(diǎn)時(shí)溶液中含有大量的AlO2-18.將9 g銅和鐵的混合物投入到100 mL稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L NO，剩余4.8 g金屬；繼續(xù)加入100 mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L NO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是()。A原混合物中銅和鐵各0.075 mol B稀

10、硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.5 molL1C第一次剩余4.8 g金屬為銅和鐵 D再加入上述100 mL稀硝酸，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L NO二填空題（19、20、21小題每空3分，22小題每空2分。共46分）19. 工業(yè)上以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料制備CuS04.5H2O的主要流程如下：(1)下列裝置不能用于吸收氣體X的是 。（填代號(hào)）。 (2)熔渣Y的成分為Fe203和Fe0，選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證熔渣中含有Fe0。提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMn04溶液、NaOH溶液、氯水。從上述提供的試劑中選擇實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證所需藥品 。寫出驗(yàn)證過程中所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子

11、方程式 。 (3)向粗銅中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸銅時(shí)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），混酸中HN03與H2S04的最佳物質(zhì)的量之比為 。20某學(xué)習(xí)小組依據(jù)SO2具有還原性，推測SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。查閱資料：SO2Cl2常溫下為無色液體，極易水解，遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧?；衔颯O2Cl2中S元素的化合價(jià)是 。在收集氯氣前，應(yīng)依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶。用如圖所示裝置收集滿Cl2，再通入SO2，集氣瓶中立即產(chǎn)生無色液體，充分反應(yīng)后，將液體和剩余氣體分離，進(jìn)行如下研究。（1）研究反應(yīng)的產(chǎn)物。向所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液。經(jīng)檢驗(yàn)該溶液中的陰離子（除OH外

12、）只有SO42、Cl ，證明無色液體是SO2Cl2。 寫出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）繼續(xù)研究反應(yīng)進(jìn)行的程度。用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 該白色沉淀的成分是 。 寫出SO2與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式 。21以含有Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)的鉻鐵礦主要成分為Fe(CrO2)2為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體(Na2Cr2O72H2O)的主要工藝流程如下：已知：鉻鐵礦在空氣中與純堿煅燒生成Na2CrO4和一種紅棕色固體，同時(shí)釋放出CO2氣體，且Al2O3Na2CO32NaAlO2CO2。請(qǐng)回答：(1)在鉻鐵礦Fe(CrO2)2中

13、，Cr的化合價(jià)為 。(2)濾渣2的成分為 。(3)將濾渣1放入稀硫酸溶解后得溶液W，檢驗(yàn)該溶液中金屬離子的方法是 。 (4)根據(jù)有關(guān)國家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0107 mol/L以下才能排放。含CrO的廢水處理通常用以下方法：還原法：CrOCr3Cr(OH)3。寫出酸性條件下CrO與綠礬（FeSO4.7H2O）在溶液中反應(yīng)的離子方程式：_。22 SnS04是一種重要的硫酸鹽，在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。其制備路線如下：已知：在酸性條件下，溶液中的Sn2+可被空氣中的氧氣氧化成Sn4+; SnCl2能水解生成堿式氯化亞錫Sn(OH)Cl。 (1)寫出物質(zhì)A的名稱： 。

14、 (2)SnCl2用鹽酸而不用水溶解的原因是： 。 (3)錫粉的作用是除去酸溶時(shí)產(chǎn)生的少量Sn4+，請(qǐng)寫出產(chǎn)生Sn4+的離子方程式： 。 (4)反應(yīng)I生成的沉淀為Sn0，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 (5)實(shí)驗(yàn)室中“漂洗”沉淀的實(shí)驗(yàn)操作方法是 ?；瘜W(xué)答題卷一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 二、填空題（19、20、21題每空3分，22題每空2分，共46分）19、（1） （2） 。 （3） 20、 （1） （2） 。 21、（1） （2） （3） （4） 22. (1) 。（2） 。 (3) 。 (4) 。(5) 。答案一選擇題（183）題號(hào)123456789答案CCABDBC題號(hào)101112131415161718答案BDCCACCBA二填空題（19、20、21小題每空3分，22小題每空2分。共46分）19. (l)ac(2) 稀硫酸，KMn04溶液。 Mn04-5Fe2