滴定原理的應(yīng)用——氧化還原滴定

1、精品文檔1. 硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3 的方法之一，反應(yīng)原理：2Na2S Na2CO3 4SO2=3Na2S2 O3 CO2( 該反應(yīng)H 0) ，某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備2S2O3 5H2O流程如下：NaSO 2Na2S、 Na2CO3 Na2 S2O3 5H2O(1) 吸硫裝置如圖所示：裝置B 的作用是檢驗(yàn)裝置A 中 SO2 的吸收效率， B 中試劑是 _，表明 SO2 吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 B 中_ 。為了使 SO盡可能吸收完全，在不改變A 中溶液濃度、體積的條件下，除了及時(shí)攪拌反應(yīng)物外，還可采2取的合理措施是 _、 _。 ( 寫出兩條 )(2)Na 2S2O3 溶液是

2、定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：準(zhǔn)確稱取ag KIO 3 ( 化學(xué)式量：214) 固體配成溶液，加入過量KI 固體和 H SO溶液，滴加指示劑，用Na S O 溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na S O 溶液24223223的體積為 mL。則c(Na2S2O3) _ mol L 1。 ( 只列出算式，不作運(yùn)算)V已知： 2S 2OI 2=S4O 2I (3) 某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的Na2S2O3 濃度可能 _( 填“ 無影響 ”、 “ 偏低 ” 或 “ 偏高 ” ) ，原因是 _ 。2. 醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣( 含

3、有少量Na 、 Al 3 、 Fe3等雜質(zhì) )生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣(CaCl 2H O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 97.0% 99.9%) 的主要流程如下：22工業(yè) CaCO 溶解鹽酸 除雜氫氧化鈣 過濾 濾液酸化鹽酸 蒸發(fā)結(jié)晶 (160 )CaCl22HO32(1) 除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH 為 8.0 8.5 ，以除去溶液中的少量Al 3、 Fe3，檢驗(yàn) Fe3是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是_ 。(2) 酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH 約為 4.0 ，其目的有 _ 。(3) 測定樣品中 Cl 含量的方法：A、取 0.75 g 樣品，溶解，移液( 含洗滌液 ) ，在 250 mL 容量瓶中定

4、容、搖勻；B、取 25.00 mL 上述待測溶液于錐形瓶中，滴加K2CrO4 作指示劑； 133C、用 0.05 mol L AgNO溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO溶液體積的平均值為 20.00 mL 。溶解，移液都用到的玻璃儀器除燒杯外還有_。上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有_。計(jì)算上述樣品中 CaCl 2H O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _ 。22若用上述方法測定的樣品中CaCl2 2H2O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高 ( 測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略) ，其可能原。精品文檔因： _( 答其中一點(diǎn) ) 。3. 用高效的二氧化氯 (ClO 2) 替代液氯進(jìn)行消毒，可避免產(chǎn)生對(duì)人體健康有害的有機(jī)氯代物?；瘜W(xué)小組的同學(xué)欲對(duì)

5、用ClO2 消毒過的自來水進(jìn)行氯元素含量的測定( 假定 ClO2 全部轉(zhuǎn)化為 Cl ) ，他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：向30.00 mL 水樣中加幾滴K CrO 溶液作指示劑，用10.001 mol L AgNO 溶液滴定，當(dāng)有磚紅色243Ag2CrO4 沉淀出現(xiàn)時(shí)，達(dá)滴定終點(diǎn)，此時(shí)用去AgNO3溶液 12.12 mL 。滴定過程中先后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 _ ，水樣中Cl 的物質(zhì)的量濃度是_。4. 某課外活動(dòng)小組測定了某工廠工業(yè)廢水中游離態(tài)氯的含量，下面是測定實(shí)驗(yàn)分析報(bào)告：( 一 ) 測定目的：測定工廠工業(yè)廢水中的游離態(tài)氯的含量( 二 ) 測定原理： Cl 22KI=2KCl I 2； I 22N

6、a2S2O3=2NaI Na2S4O6( 三 ) 實(shí)驗(yàn)用品及試劑：1) 儀器和用品 ( 自選，略 )2)試劑：指示劑 _( 填名稱 ) ， KI 溶液，濃度為0.010 mol L 1 的標(biāo)準(zhǔn) Na2S2O3 溶液，蒸餾水等。( 四 ) 實(shí)驗(yàn)過程：1)取水樣 10.00 mL 于錐形瓶中，加入 10.00 mL KI溶液 ( 足量 ) ，滴入指示劑 2 3 滴。2) 取堿式滴定管 ( 經(jīng)檢查不漏水 ) ，依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入0.010 mol L 1Na2 S2O3 溶液待用。3)將錐形瓶置于滴定管下方進(jìn)行滴定，眼睛注視_直至滴定終點(diǎn)，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。( 五 ) 數(shù)據(jù)記錄與

7、處理： ( 請?jiān)谙旅姹砀裰械挠欣ㄌ?hào)的橫線上填上必要的物理量，不必填數(shù)據(jù))若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)的Na2S2O3 溶液的體積平均是20.00 mL ，則廢水中Cl 2 的物質(zhì)的量濃度為_，從實(shí)驗(yàn)過程分析，此濃度比實(shí)際濃度_( 填 “ 偏大 ” 、 “ 偏小 ” 或 “ 相等 ” ) ，造成誤差的原因是 _( 若認(rèn)為沒有誤差，該問可不答) 。( 六 ) 問題和討論：實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)個(gè)別同學(xué)結(jié)果誤差較大，其所測游離態(tài)氯的含量較廢水中Cl 2 的含量低。經(jīng)過思考，該同學(xué)提出了下列可能造成結(jié)果偏小的原因，其中你認(rèn)為正確的是_( 填編號(hào) ) 。滴定前，滴定管嘴尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失滴定過程中由

8、于振蕩過于劇烈，使少量溶液濺出錐形瓶外滴定前平視Na2S2O3 液面，滴定后俯視Na2S2O3 液面。精品文檔5. 臭氧 (O3 ) 能與 KI 溶液反應(yīng)，生成 O2 等，在反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞變?yōu)榧t色，若滴入淀粉則變?yōu)樗{(lán)色，為測定某環(huán)境空氣中的臭氧含量，將0 、 1.01 105Pa 的 33.6 m 3 空氣通過 KI 溶液，使之完全反應(yīng)，所得溶液用0.010 0 mol L 1 的 Na2S2O3 溶液60.0 mL恰好滴定達(dá)終點(diǎn)。反應(yīng)方程式為2Na2S2O3I 2 =Na2S4O6 2NaI。(1) 臭氧通入 KI 溶液中的化學(xué)方程式： _ 。(2) 滴定過程中選擇的指示劑是 _，達(dá)

9、到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為 _ 。(3) 計(jì)算該空氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)。6. 測定某混合氣中 ClO2 的含量：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL 水溶解后，再加入一定體積稀硫酸；將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；用 0.100 0 mol L 1 硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(I 2 2S2O =2I S4O ) ，指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00 mL 硫代硫酸鈉溶液。(1)錐形瓶內(nèi) ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式是_ 。(2)錐形瓶中加入的指示劑通常是_；滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為_ ；滴定前尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，使測量結(jié)果_( 偏高、偏低、無影響 ) ；滴定后仰視讀數(shù)則使得測

10、量結(jié)果 _( 偏高、偏低、無影響 ) 。7. 用下圖裝置可以測定混合氣體中ClO2 的含量：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL 水溶解后，再加入3 mL 稀硫酸；在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；用 0.100 0 mol L1 硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(I 2 2S2O= 2I S4O) ，指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00 mL 硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：(1) 錐形瓶內(nèi) ClO2 與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為 _ 。(2) 玻璃液封裝置的作用是 _ 。(3)V中加入的指示劑通常為_，滴

11、定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是_ 。(4) 測得混合氣中ClO2 的質(zhì)量為 _ g 。8. 硫代硫酸鈉 (Na2S2O35H2O)俗名 “ 大蘇打 ” ，又稱為 “ 海波 ” ，可用于照相業(yè)作定型劑，也可用于紙漿漂白作脫氧劑，它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分解，工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備，某化學(xué)興趣小組測定某工業(yè)生產(chǎn)硫代硫酸鈉產(chǎn)品純度：(1) 準(zhǔn)確稱取1.00 g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑用0.100 0mol L 1 碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)原理為2S2O I 2 =S4O 2I ，滴定起始和終點(diǎn)的滴定管液面位置如圖所示，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為_ mL ，產(chǎn)品的純度為 _。(

12、2) 若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會(huì)使樣品中Na2S2O3 5H2O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測。精品文檔量結(jié)果 _( 填“ 偏高 ”“ 偏低 ” 或 “ 不變 ” ) 。9. 某學(xué)習(xí)小組用 “ 間接碘量法 ”測定含有 CuCl2 2H2O 晶體的試樣的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量 KI 固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀CuI 。用 0.100 0 mol L1Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL 。 ( 已知： I 2 2S2O = S 4O 2I )(1)可選用 _作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_ 。(2)

13、CuCl 2 溶液與 KI 反應(yīng)的離子方程式為_ 。(3)該試樣中 CuCl 2 2HO的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為 _。10.Na 2S2O3 5H2O 是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中比較穩(wěn)定。某化學(xué)興趣小組利用滴定法測定某化工廠中生產(chǎn)的Na2S2O35H2O產(chǎn)品的純度：準(zhǔn)確稱取 Wg 產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol L 1 碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。( 反應(yīng)原理： 2S O I =SO 2I)224(1)滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化：_ 。(2)滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為_ mL，產(chǎn)品的純度為 _( 設(shè) Na2S2O35H2O相對(duì)分子

14、質(zhì)量為M) 。11. 過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下：溶解 沉淀 過濾 水洗 乙醇洗 烘烤已知： CaO8H O呈白色，微溶于水；I2SO S O=2I22224(1) 用上述方法制取 CaO2 8H2O的化學(xué)方程式是 _ 。(2) 檢驗(yàn) “水洗 ” 是否合格的方法是 _ 。(3) 測定產(chǎn)品中 CaO2 的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是：第一步：準(zhǔn)確稱取 ag 產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bg KI 晶體，再滴入少量2 mol L 1 的H SO溶液，充分反應(yīng)。24第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。第三步：逐

15、滴加入濃度為cmol L1 的 Na2S2O3 溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3 溶液 VmL。判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法：_ 。 CaO2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _( 用字母表示 ) 。某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能2_( 填“ 不受影響 ” 、 “ 偏低 ” 或“ 偏高 ” ) ，原因是 _ 。12. 我國國標(biāo)推薦的食品藥品中Ca 元素含量的測定方法之一：利用Na2C2O4將處理后的樣品中的Ca2 沉淀，過濾洗滌，然后將所得CaCO 固體溶于過量的強(qiáng)酸，最后使用已知濃度的KMnO溶液通過滴定來測定244溶液中 Ca2的含量。針對(duì)該實(shí)驗(yàn)中的滴

16、定過程，回答以下問題：。精品文檔(1)KMnO4 溶液應(yīng)該用_( 填 “ 酸式 ” 或 “ 堿式 ” ) 滴定管盛裝，除滴定管外，還需要的玻璃儀器有_ 。(2) 試寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_ 。(3) 滴定終點(diǎn)的顏色變化：溶液由_色變?yōu)?_色。(4) 以下哪些操作會(huì)導(dǎo)致測定的結(jié)果偏高_(dá)( 填字母編號(hào) ) 。a裝入 KMnO溶液前未潤洗滴定管b滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)4c滴定結(jié)束后，滴定管尖端懸有一滴溶液d滴定過程中，振蕩時(shí)將待測液灑出(5) 某同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行了改進(jìn)并用于測定某品牌的鈣片中的鈣元素( 主要為 CaCO) 含量，其實(shí)驗(yàn)3過程如下：取 2.00g 樣品加入錐形瓶中，用酸

17、式滴定管向錐形瓶內(nèi)加入20.00mL 濃度為 0.10mol L 1 的鹽酸 ( 鹽酸過量 ) ，充分反應(yīng)一段時(shí)間，用酒精燈將錐形瓶內(nèi)液體加熱至沸騰，數(shù)分鐘后，冷卻至室溫，加入 2 3 滴酸堿指示劑，用濃度為0.10mol L1 的 NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液 8.00mL。 提示： Ca(OH)2 微溶于水， pH 較低時(shí)不會(huì)沉淀 為使現(xiàn)象明顯、結(jié)果準(zhǔn)確，滴定過程中的酸堿指示劑應(yīng)選擇_( 填 “ 石蕊 ” 、 “甲基橙 ” 或 “ 酚酞”) 溶液；實(shí)驗(yàn)過程中將錐形瓶內(nèi)液體煮沸的目的是_ ；則此 2.00g 鈣片中 CaCO的質(zhì)量為 _g。313. 乙二酸俗名草酸，下面是化學(xué)學(xué)習(xí)

18、小組的同學(xué)對(duì)草酸晶體(H 2C2 O4xH2O)進(jìn)行的探究性學(xué)習(xí)的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。該組同學(xué)的研究課題是：探究測定草酸晶體(H2C2O4 xH2O)中的 x 值。通過查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查詢得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO溶液進(jìn)行滴定：422MnO 5H2C2O4 6H =2Mn 10CO2 8H2O學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測定x 值。稱取 1.260g 純草酸晶體，將其制成100.00mL 水溶液為待測液。取 25.00mL 待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO。4用濃度為 0.1000mol L1的酸性 KMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.

19、00mL。4(1) 滴定時(shí)，將酸性 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的 _( 填 “ 甲” 或 “ 乙” ) 滴定管中。(2) 本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志可以是_ 。(3) 通過上述數(shù)據(jù)，求得 x_。討論：若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測得的x 值會(huì) _( 填 “ 偏大 ” 、 “ 偏小 ” 或 “ 不變”，下同 ) 。若滴定時(shí)所用的酸性KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測得的x 值會(huì) _。14.KMnO4 在酸性介質(zhì)中的強(qiáng)氧化性廣泛應(yīng)用于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中。如：2KMnO 3H SO 5Na SO=5NaSO K SO 2MnSO 3H O。某同學(xué)用KMnO測定實(shí)驗(yàn)室長期存放的Na SO4242

20、3242442423固體的純度。現(xiàn)準(zhǔn)確稱取6.3 g Na2SO 固體樣品，配成500 mL 溶液，取 25.00 mL 放入錐形瓶中，用30.010 00 mol 14 L的酸性 KMnO溶液進(jìn)行滴定，滴定結(jié)果如下表所示：。精品文檔(1) 配 制 500 mL Na2SO3 溶 液 時(shí) ， 必 須 用 到 的 實(shí) 驗(yàn) 儀 器 有 ： 燒 杯 、 玻 璃 棒 、 托 盤 天 平 、 藥 匙 和_ 。(2) 判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是 _ 。(3) 用上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算 Na2SO3 的純度為 _。15. 某草酸亞鐵樣品 (FeC2O4 xH2O)中含有少量硫酸亞鐵，現(xiàn)用滴定法測定該樣品中FeC2O4

21、 的含量。將準(zhǔn)確稱量的 ag 草酸亞鐵樣品置于250 mL 的錐形瓶內(nèi)，加入適量2 mol L 1 的 A 溶液，使樣品溶解，加熱至 70 左右，立即用濃度為 0.020 00 mol L1的 KMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管4內(nèi)液面讀數(shù)為 bmL(滴定管起始讀數(shù)為0.00) ；向上述滴定后混合液中加入適量的Zn 粉和過量的 2 mol L 1 的 A 溶液，煮沸 5 8 min ，經(jīng)檢驗(yàn)溶液合格后，繼續(xù)用濃度為0.020 00 mol L 1 的 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為cmL；重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)12 次；數(shù)據(jù)處理。(1) 以上實(shí)驗(yàn)方案中的 A 溶液最合適的是 _

22、。(2) 以上實(shí)驗(yàn)方案中滴定終點(diǎn)錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化為_ 。(3) 以上步驟中 Zn 粉的作用 _ ，檢驗(yàn)溶液是否合格最合適的試劑是_。(4) 某小組的一次實(shí)驗(yàn)測定數(shù)據(jù)記錄如下：計(jì)算 0.197 0 g樣品中： n(Fe 2 ) _ ；n(C2O) _ 。16. 某草酸亞鐵樣品中含有少量硫酸亞鐵，現(xiàn)用滴定法測定該樣品中FeC O 的含量，實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)如下：24將準(zhǔn)確稱量的ag 草酸亞鐵樣品置于250 mL 錐形瓶內(nèi)，加入適量2 mol L 124的 H SO 溶液，使樣品溶解，加熱至 70 左右，立即用濃度為0.020 00 mol L 1 的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)

23、為bmL。向上述滴定混合液中加入適量的Zn 粉和過量的 2 mol L1 的 H2SO4 溶液，煮沸5 8 min ，經(jīng)檢驗(yàn)溶液合格后 ( 不含 Fe3) ，繼續(xù)用 0.020 00 mol L1 的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為 cmL。 _ 。數(shù)據(jù)處理。精品文檔請回答下列問題：(1) 上述實(shí)驗(yàn)方案中的步驟是 _ 。(2) 潔凈的滴定管在滴定前必須進(jìn)行的操作： ._ ； . 用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管； . 加入高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液，趕走尖嘴部位的氣泡； ._ 。(3) 步驟中檢驗(yàn)溶液是否合格的操作是：取1 滴煮沸后的溶液滴入裝有_ 溶液的試管中，如_ ，則說明溶液合格。(

24、4) 某實(shí)驗(yàn)探究小組的一次測定數(shù)據(jù)記錄如下：根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算 0.158 2 g樣品中： n(Fe2 ) _ ；2242 4gmol1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為n(CO) _ ； FeC O(FeC O 的 摩 爾 質(zhì) 量 為 144_ 。( 精確到 0.1%)17. 草酸亞鐵 (FeC2 O4) 常用作分析劑、顯影劑以及新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產(chǎn)。某草酸亞鐵樣品( 不含結(jié)晶水 ) 中含有少量草酸，現(xiàn)用滴定法測定該樣品中FeC2 O4 的含量。實(shí)驗(yàn)方案如下：將準(zhǔn)確稱量的0.20 g草酸亞鐵樣品置于 250mL 錐形瓶內(nèi)，加入適量2 mol L1 的 H2SO4溶液，使樣品溶解，加熱至70 左右，立即用高錳酸

25、鉀溶液滴定至終點(diǎn)。向滴定終點(diǎn)混合液中加入適量的Zn 粉和過量的2 mol L1的 H2SO 溶液，煮沸5 8 min. 用 KSCN溶液4在點(diǎn)滴板上檢驗(yàn)煮沸液，直至溶液不變紅，將其過濾至另一個(gè)錐形瓶中，用0.020 00 mol L 1的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定該溶液至終點(diǎn)，消耗高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液6.00 mL 。試回答下列問題：(1) 高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液用 _滴定管盛裝 ( 填 “酸式 ” 或“ 堿式 ”) 。(2) 在步驟中，滴加高錳酸鉀溶液時(shí)觀察到有無色氣體產(chǎn)生，則高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式為_ 。(3) 在步驟中，下列操作會(huì)引起測定結(jié)果偏高的是_ 。A、滴定管在盛裝高錳酸鉀前未潤洗B、滴定過程

26、中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體濺出C、滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)D、滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)。精品文檔(4)0.20 g樣品中 FeCO 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _。 ( 不考慮步驟中的損耗 )2418. 為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動(dòng)小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)( 以下數(shù)據(jù)為多次平行實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果的平均值) ：方案一：將 ag 鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為560 mL( 標(biāo)準(zhǔn)狀況 ) ；方案二：將g 鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用0.020 00 mol L1 的 KMnO4溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了25.00 mL KMnO4

27、溶液。請回答下列問題：(1) 在滴定實(shí)驗(yàn)中不能選擇_式滴定管，理由是 _ ；(2) 根據(jù)方案一和方案二測定的結(jié)果計(jì)算，鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為_和 _；(3) 若排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的影響因素，試對(duì)上述兩種方案測定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析。方案一 _( 填 “ 準(zhǔn)確 ” 、 “ 不準(zhǔn)確 ” 或“ 不一定準(zhǔn)確 ” ) ，理由是 _ ；方案二 _( 填 “ 準(zhǔn)確 ” 、 “ 不準(zhǔn)確 ” 或“ 不一定準(zhǔn)確 ” ) ，理由是 _ 。19. 目前流行的關(guān)于生命起源假設(shè)的理論認(rèn)為，生命起源于約40 億年前的古洋底的熱液環(huán)境，這種環(huán)境系統(tǒng)中普遍存在鐵硫簇結(jié)構(gòu)，如Fe2S2、 Fe4S4、 Fe8S7 等，這

28、些鐵硫簇結(jié)構(gòu)參與了生命起源的相關(guān)反應(yīng)。某化學(xué)興趣小組在研究某鐵硫簇結(jié)構(gòu)的組成時(shí)，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)：確定硫的質(zhì)量：按圖連接裝置，檢查好裝置的氣密性后，在硬質(zhì)玻璃管A 中放入 1.0 g鐵硫簇結(jié)構(gòu) ( 含有部分不反應(yīng)的雜質(zhì) ) ，在試管B 中加入50 mL 0.100 mol L1的酸性 KMnO溶液，在試管C 中加入品紅溶液。通入空氣并4加熱，發(fā)現(xiàn)固體逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色。待固體完全轉(zhuǎn)化后，將B 中溶液轉(zhuǎn)移至250 mL 容量瓶，洗滌試管 B后定容。取25.00 mL該溶液用 0.01 mol L1 的草酸 (H2C2O4) 溶液滴定剩余的KMnO4。記錄數(shù)據(jù)如下：2 5SO相關(guān)反應(yīng)： 2MnO

29、 2H2O 5SO2=2Mn 4H2 2MnO 6H 5H2C2O4=2Mn 10CO 8H O22實(shí)驗(yàn)：確定鐵的質(zhì)量：將實(shí)驗(yàn)硬質(zhì)玻璃管A 中的殘留固體加入稀鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，在濾液中加入足量的NaOH溶液，過濾后取濾渣，經(jīng)充分灼燒得0.6 g 固體 。精品文檔試回答下列問題：(1) 判斷滴定終點(diǎn)的方法是 _ 。(2) 試管 C中品紅溶液的作用是 _ 。有同學(xué)提出，撤去C 裝置對(duì)實(shí)驗(yàn)沒有影響，你的看法是_( 選填 “ 同意 ” 或 “不同意 ” ) ，理由是_ 。(3) 根據(jù)實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)中的數(shù)據(jù)可確定該鐵硫簇結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為_ 。20.KMnO4 溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KM

30、nO4的強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2，因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作是：(1)稱取稍多于所需量的KMnO固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1 h ；4(2)用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2；(3) 過濾得到的 KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處；(4) 利用氧化還原滴定方法，在70 80 條件下用基準(zhǔn)試劑( 純度高、式量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì)) 溶液標(biāo)定其濃度。請回答下列問題：(1) 將溶液加熱并保持微沸 1 h 的目的是 _ 。(2) 如何保證在 7080 條件下進(jìn)行滴定操作： _ 。(3) 準(zhǔn)確量取一定體積的

31、KMnO4溶液用 _( 填儀器名稱 ) 。(4) 在下列物質(zhì)中，用于標(biāo)定 KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用 _( 填序號(hào) ) 。A H2C2O4 2H2OB FeSO4C濃鹽酸D Na2SO3(5) 若準(zhǔn)確稱取 Wg 你選的基準(zhǔn)試劑溶于水配成500 mL 水溶液，取 25.00 mL 置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)，消耗高錳酸鉀溶液VmL：滴定終點(diǎn)標(biāo)志是_ ；所配制 KMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度為 1；_ mol L4(6) 若用放置兩周的 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去滴定水樣中 Fe2含量，測得的濃度值將 _( 填 “ 偏高 ” 或“偏低 ”) 。21. 利用其它反應(yīng)測定未知溶液濃度實(shí)驗(yàn)同

32、中和滴定實(shí)驗(yàn)類似( 用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之 ) ?，F(xiàn)有0.01 mol L1酸性 KMnO溶液和未知濃度的無色NaSO 溶液。反應(yīng)的離子方程42323H2O，回答下列問題 ( 已知 Na2SO 溶液呈堿性 ) 。式為 2MnO 5SO 6H=2Mn 5SO3(1) 該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器有下列中的_( 填序號(hào) ) 。A酸式滴定管(50 mL)B堿式滴定管(50 mL)C量筒 (10 mL)D錐形瓶E鐵架臺(tái)F滴定管夾G燒杯H白紙I 膠頭滴管J漏斗(2) 不用_( 填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因_ 。(3) 選何種指示劑，說明理由_ 。精品文檔(4

33、) 滴定前平視 KMnO4溶液的液面，刻度為amL，滴定后俯視液面刻度為bmL，則 ( b a) mL 比實(shí)際消耗KMnO4 溶液體積 _( 填 “ 多 ” 或 “ 少 ” ) 。根據(jù) ( b a) mL計(jì)算，得到的待測液濃度比實(shí)際濃度偏_( 填 “ 大 ”或 “ 小 ”) 。22. 用氯化鐵浸出一重鉻酸鉀(K 2Cr 2O7) 滴定法測定鈦精粉試樣中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (Fe)% ，實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟 1：稱取試樣0.100 g于 250 mL 洗凈的錐形瓶中。步驟 2：加入 FeCl 3 溶液 100 mL，迅速塞上膠塞，用電磁攪拌器攪拌30 min 。步驟 3：過濾，用水洗滌錐形瓶和濾渣各

34、3 4 次，洗液全部并入濾液中。步驟 4：將濾液稀釋至500 mL，再移取100 mL 稀釋液于錐形瓶中，加入20 mL 硫酸和磷酸的混合酸，加0.5%二苯胺磺酸鈉指示劑4 滴。步驟 5：以 K2Cr2O7 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至出現(xiàn)明顯紫色為終點(diǎn)。發(fā)生的反應(yīng)：Cr2O 6Fe2 14H=2Cr3 6Fe3 7H2O步驟 6：重復(fù)測定兩次。步驟7：數(shù)據(jù)處理。(1)步驟 2 中加入 FeCl3 溶液后錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程_ ，迅速塞上膠塞的原因是_ 。(2)步驟 3 中判斷濾紙上殘?jiān)严磧舻姆椒ㄊ莀 。(3)實(shí)驗(yàn)中需用到100mL 濃 度 約 為0.01 mol L 1 K2 Cr2O7 標(biāo) 準(zhǔn) 溶 液 ， 配 制 時(shí) 用 到 的 玻 璃 儀器 有_ 。稱量 K2Cr 2O7 固體前應(yīng)先將其烘干至恒重，若未烘干，對(duì)測定結(jié)果的影響是_( 填 “ 偏高 ” 、 “ 偏低 ” 或 “ 無影響 ” ) ；滴定時(shí)， K2Cr2O7 溶液應(yīng)置于 _( 填儀器名稱 ) 中。23.(1) 用重鉻酸鉀法( 一種氧化還原滴定法2含量，請寫出酸性條件下K Cr O 與) 可測定產(chǎn)物 F