初中級人教版初中化學知識點

1、初中2016級人教版初中化學知識點緒言 化學使世界變得更加絢麗多彩一、什么是化學 化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學。 化學的研究對象是物質(zhì),而不是物體。二、化學的作用1、利用化學生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥。2、利用化學合成藥物。3、利用化學開發(fā)新能源和新材料。4、利用化學綜合應用自然資源和保護環(huán)境。三、化學發(fā)展史1、中國古代：發(fā)明陶瓷、青銅器、造紙、火藥、釀酒、染料等。2、近代：（1）原子論和分子學說的創(chuàng)立。奠定了近代化學的基礎。 道爾頓和阿伏加德羅創(chuàng)立了原子-分子論，使化學成為一門獨立的科學。（2）元素周期律和元素周期表的發(fā)現(xiàn)。 組成物質(zhì)的基本成分是元素。 門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編

2、制了元素周期表。 元素周期表的建立使學習與研究化學變得有規(guī)律可循。 元素周期表有7個橫行即7個周期，18個縱行但只有16個族。3、現(xiàn)代：運用先進儀器和分析技術對化學世界進行微觀探究。四、綠色化學（環(huán)境友好化學）的要求： 1、采用無毒無害的原料 2、在無毒無害條件下反應 3、力圖使原料都變?yōu)楫a(chǎn)品，實現(xiàn)零排放 4、產(chǎn)品環(huán)保和有利于人體健康。第一單元走進化學世界課題1 物質(zhì)的變化和性質(zhì)一 、物質(zhì)的變化 1 物理變化：宏觀：沒有生成其它物質(zhì)的變化。 微觀：構(gòu)成物質(zhì)的分子本身沒有變化。 2 化學變化：宏觀：生成了其它物質(zhì)的變化。微觀：分子發(fā)生了變化，變成了新物質(zhì)的分子。 3 區(qū) 別：化學變化中有新物質(zhì)生

3、成，而物理變化中沒有。 4 聯(lián) 系: 化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。 注意：（1）化學變化的基本特征：有其它物質(zhì)生成。（2）化學變化中的現(xiàn)象：顏色改變，放出氣體，生成沉淀，吸熱或放熱，發(fā)光等。（3）判斷是否為化學變化的依據(jù)是是否有新物質(zhì)生成，而不是現(xiàn)象。二、物質(zhì)的性質(zhì) 1、化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。 常見化學性質(zhì)：可燃性,氧化性,還原性,酸性,堿性，穩(wěn)定性。 2、物理性質(zhì):物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì). 常見物理性質(zhì)：物質(zhì)的顏色,狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點、沸點、溶解性、揮發(fā)性、導電性、導熱性、延展性等。物理變化化學變化定 義沒有生成其他物質(zhì)

4、的變化叫物理變化生成其他物質(zhì)的變化叫化學變化常見現(xiàn)象物質(zhì)的狀態(tài)、形狀可能發(fā)生變化，可能有發(fā)光、放熱等現(xiàn)象出現(xiàn)顏色改變、放出氣體、生成沉淀等，并吸熱、放熱、發(fā)光等本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成實 質(zhì)構(gòu)成物質(zhì)的分子是否發(fā)生變化聯(lián) 系發(fā)生化學變化時一定同時發(fā)生物理變化，而發(fā)生物理變化時不一定同時發(fā)生化學變化。l 石墨變金剛石的變化是化學變化。l “日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”指的是物理變化。二、物理性質(zhì)和化學性質(zhì)物理性質(zhì)化學性質(zhì)定 義物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就可以表現(xiàn)出來的性質(zhì)物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)實 例顏色、狀態(tài)、氣味；硬度、密度、燃點、沸點、熔點、溶解性、揮發(fā)性、導電性等可燃性、氧化性、還原

5、性、穩(wěn)定性、活潑性、酸性、堿性、毒性等區(qū) 別這種性質(zhì)是否需要經(jīng)過化學變化才能表現(xiàn)出來l 氮氣和稀有氣體可以做保護氣。這雖然不包含化學變化，但利用了它們的化學性質(zhì)（穩(wěn)定性）。課題2 化學是一門以實驗為基礎的科學1 實驗探究的過程：提出問題-猜想與假設-設計實驗-實驗驗證-收集整理實驗數(shù)據(jù)-解釋與結(jié)論-反思與評價。2 檢驗燃燒后是否有H2O生成的方法:將干冷燒杯罩在火焰上方,若有水珠產(chǎn)生,則有水生成。 檢驗混合氣體中是否有H2O 的方法：將混合氣體通過無水CuSO4粉末，白色粉末變成藍色,則證明有水。 檢驗混合氣體中是否有H2O通常放在第一步；除去水蒸氣,通常放在最后一步。 除去混合氣體中的水蒸氣

6、的方法：將混合氣體通過盛濃硫酸的洗氣瓶。 或通過盛有固體干燥劑（如：氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰等）的干燥管。3 檢驗物質(zhì)燃燒后是否有CO2生成的方法:將沾有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方,若石灰水變渾濁，則證明有CO2生成。 檢驗混合氣體中是否有CO2的方法：將混合氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁,則證明有二氧化碳。 除去混合氣體中的CO2的方法：將混合氣體通過盛NaOH溶液的洗氣瓶。 4 蠟燭燃燒的化學反應式：石蠟 + O2 H2O + CO2 由蠟燭燃燒生成物可確定蠟燭的組成中有氫元素和碳元素，但不能確定氧元素。課題3走進化學實驗室1 初中化學實驗常用儀器介紹 見教材P151-152。

7、2 實驗室藥品取用的規(guī)則： “三不原則”：不能用手接觸藥品；不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味；不得嘗藥品的味道。 “節(jié)約原則”：如果沒有說明用量，一般液體取用1-2mL； 固體只需蓋滿試管底部。 “處理原則”：用剩的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，要放入指定容器。3 、固體藥品的取用 粉末狀固體用藥匙或紙槽；“一橫二送三直立” 塊狀固體(如大理石、石灰石等)用鑷子；“一斜二放三緩立”4、液體藥品的取用 (1) 多量且不需準確體積：傾倒。注意瓶塞要倒放，標簽向手心，瓶口緊挨著試管口。 （2）少量：用膠頭滴管滴加。懸空滴加,不能伸入容器內(nèi). (3) 定量：用量筒量取。先傾倒，接近刻度時，改用膠

8、頭滴管滴加。量筒要放平，視線要與量筒內(nèi)液體凹液面最低處水平。 注意： 瓶塞倒放在桌子上是為了防止瓶塞沾上雜質(zhì)而污染藥品。 標簽向著手心是為了防止殘留在瓶口的液體流下腐蝕標簽。 量筒無零刻度。一次性量取，且量筒規(guī)格要與所量液體體積接近。 量筒讀數(shù)時，要平視凹液面最低處，仰視會使讀數(shù)偏小，量取液體體積偏大. 俯視會使讀數(shù)偏大.量取液體體積偏小。5、 酒精燈的使用.(1) 三禁止:禁止向燃著的酒精燈里添加酒精, 禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈. 禁止用嘴吹滅酒精燈.應該用燈帽蓋滅. (2) 酒精的量:不能少于酒精燈容積的1/3,不能超過2/3.(3) 處理酒精著火的方法:用濕抹布撲滅. (4) 酒精燈

9、不用時必須蓋燈帽,否則酒精揮發(fā),留下水分,下次使用時點不著火.6、 給試管里的液體加熱時,需要注意： 液體不能超過試管容積的1/3。 試管傾斜與桌面成450。 試管口不要對著自己或他人。 加熱后的試管不能立即接觸冷水或用冷水沖洗。7、 給試管里的固體加熱時，需要注意： 管口應略向下傾斜，防止冷凝水倒流引起試管炸裂。 試管夾或鐵架臺的鐵夾應夾在離試管口約1/3處。 試管夾夾持試管時，應由試管底部套上、取下。必須用外焰；8、 玻璃儀器洗滌干凈的標準：內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。9、 可以直接加熱的儀器：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿。 必須墊上石棉網(wǎng)才能加熱的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶。 不能加熱

10、的儀器：量筒、集氣瓶。第二單元 我們周圍的空氣課題1 空氣一 空氣是由什么組成的 1、測定空氣中氧氣含量實驗 (1) 現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙,集氣瓶中的水上升約1/5體積. (2) 結(jié)論：氧氣約占空氣體積的1/5. (3) 實驗成功的關鍵: 紅磷要過量； 容器要密封，不漏氣； 冷卻后再打開彈簧夾。 (4) 進入集氣瓶中的水少于1/5的原因： 紅磷不足，氧氣未耗盡； 瓶塞未塞緊，空氣進入； 未冷至室溫就打開彈簧夾。 (5) 進入集氣瓶中的水多于1/5的原因： 點燃紅磷后伸入集氣瓶的速度太慢，集氣瓶中的空氣受熱膨脹而逸出。 止水夾未夾緊，集氣瓶中的空氣受熱膨脹而從導管口逸出。 （6）該實驗的不足之處： 紅

11、磷被點燃后再伸入集氣瓶內(nèi)，使部分空氣因受熱膨脹而溢出集氣瓶。 紅磷在空氣中點燃會污染空氣。 導管內(nèi)的空氣會影響實驗的準確性。 （7）集氣瓶中先加少量水的作用：吸收生成的五氧化二磷。2 、空氣的成分按體積計算:大約是:氮氣78%,氧氣21%，稀有氣體0.94%，CO2占0.03%,其他氣體和雜質(zhì)0.03%. 一、氣體氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)體積分數(shù)78%21%0.94%0.03%0.03%二、 混合物和純凈物混合物純凈物定義兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)叫混合物。只由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)叫純凈物。特點組成混合物的各種成分之間沒有發(fā)生化學反應，它們各自保持著原來的性質(zhì)。純凈物可以用化學式

12、來表示。但是，絕對純凈的物質(zhì)是沒有的。常見實例空氣、溶液、合金、鐵銹、加碘鹽、天然氣、自來水、礦泉水等能用化學式表示的所有物質(zhì)冰水混合物、水蒸氣、銅銹也是純凈物二 、空氣是一種寶貴的資源1 氧氣用途: (1) 供給呼吸如登山、醫(yī)療、潛水等(2) 支持燃燒電子數(shù) 陰離子：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)SiAlFe。 地殼中含量最多的元素是O ；最多的非金屬元素是O ；最多的固態(tài)非金屬元素Si ；最多的金屬元素是Al 。 5 注意： （1）元素與原子的區(qū)別元 素原 子區(qū)別含義宏觀概念，只分種類不計個數(shù)微觀概念，既分種類又分個數(shù)適用范圍從宏觀描述物質(zhì)的組成。常用來表示物質(zhì)由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組

13、成從微觀描述物質(zhì)（或分子）的構(gòu)成。常用來表示物質(zhì)由哪些原子構(gòu)成或分子由哪些原子構(gòu)成，如水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成。聯(lián)系元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元 如： 水由氫元素和氧元素組成； 水由水分子構(gòu)成。 水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成； 1個水分子由兩個氫原子和1個氧原子構(gòu)成 （2）化學反應前后：分子種類一定變，分子數(shù)目不一定變。 原子種類和數(shù)目一定不變。元素種類和質(zhì)量一定不變。 二、元素符號的意義 1、一種元素 2、一個原子。3、除N、H、O、F、Cl、Br、I外的元素符號還表示單質(zhì).三、元素符號的書寫規(guī)則:一大二小.元素類別最外層電子數(shù)得失電子趨勢性質(zhì)結(jié)論金屬元素4易失

14、去最外層電子（形成陽離子）易發(fā)生化學反應元素的化學性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定。非金屬元素4（H：1）易獲得電子使最外層達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（形成陰離子）稀有氣體元素8（He：2）難得失電子（為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）極難發(fā)生化學反應離子的形成：帶電的原子或原子團叫做離子。四、元素周期表： 1、俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編寫了元素周期表。 2、元素周期表的結(jié)構(gòu)：7個橫行7個周期；18個縱行16個族。 除第一周期外，每一周期以金屬元素開頭，稀有氣體元素結(jié)尾。 每一單元格包含原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量等信息。3、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關系：（考點四）1同一周期的元素原子的電子層數(shù)相同，電

15、子層數(shù)周期數(shù)2同一族的元素原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)主族數(shù)3原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)=電子數(shù)（考點五）4元素周期表中每一方格提供的信息： 1H氫1.008表示元素符號表示元素名稱表示元素的相對原子質(zhì)量表示元素的原子序數(shù)第四單元 自然界的水課題1 愛護水資源一、 水資源現(xiàn)狀1. 地球表面約71被水覆蓋著。但淡水只約占全球水儲量的2.53，其中大部分還分布在兩極和高山的冰雪及永久凍土，難以利用；可利用的只約占其中的30.4。2. 海水中含量最多的物質(zhì)是水（H2O），含量最多的元素是氧元素，最多的金屬元素是鈉元素。3. 我國水資源的現(xiàn)狀是分布不均，人均不足。4. 水資源緊張的原因：一方面人類

16、生活、生產(chǎn)的用水量不斷增加，另一方面未經(jīng)處理的廢水、廢物和生活污水的任意排放及農(nóng)藥、化肥的不合理施用等造成的水體污染，加劇了可利用水的減少，使原本已緊張的水資源更顯短缺。二、 愛護水資源一方面要節(jié)約用水，另一方面要防止水體污染1. 節(jié)約用水的一些具體措施：a) 提高水的利用效率。b) 使用新技術，改革工藝和改變習慣。c) 污水處理之后，循環(huán)利用。d) “一水多用”，如使用“中水”（生活污水處理后，達到一定水質(zhì)標準的非飲用水）洗車、使用淘米水澆花等。2. 防止水體污染的一些具體措施：a) 不使用含磷洗衣粉。b) 工業(yè)“三廢”要進行綜合利用和經(jīng)處理后再排放。c) 農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥

17、和農(nóng)藥。以預防為主，課題2 水的凈化一、 水的凈化方法1. 過濾：把不溶于液體的固體物質(zhì)與液體分離。具體操作見“二、過濾”。2. 吸附沉降：常用明礬、活性炭對水中的雜質(zhì)吸附而沉降。n 明礬是一種常用的凈水劑，它溶于水后生成的膠狀物可以對懸浮雜質(zhì)吸附沉降，以達到凈水的目的。n 活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，可以吸附水中的懸浮物，也可以吸附溶于水的色素和異味。但需要注意的是，活性炭不能吸附鈣、鎂化合物，活性炭不能降低水的硬度。n 活性炭凈水器的入水口在凈水器的下面，可以使凈水效果更好。3. 蒸餾：除去水中可溶性雜質(zhì)的方法，凈化程度相對較高，得到的蒸餾水可以看成是純凈物。4. 殺菌：在水中加入適量的藥物

18、進行殺菌、消毒。如漂白粉、氯氣（Cl2）、二氧化氯（ClO2）等。凈化方法除去不溶于水的雜質(zhì)除去可溶于水的雜質(zhì)降低水的硬度凈化程度靜置沉淀低高過濾吸附蒸餾5. 自來水廠凈水時，需要經(jīng)過沉淀、過濾、吸附、投藥消毒的步驟，但是沒有蒸餾和煮沸的步驟。在凈化水的方法中，只有投藥消毒屬于化學變化，其余都屬于物理變化。二、 過濾（見下圖）【實驗器材】帶鐵圈的鐵架臺、漏斗、玻璃棒、燒杯【注意事項】1. 操作時注意“一貼、二低、三靠”?！耙毁N”：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，用少量水潤濕濾紙并使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡（保證過濾效率）?！岸汀保簽V紙低于漏斗邊緣、濾液低于濾紙邊緣（否則被過濾的液體會直接從濾紙與漏斗之間的

19、間隙流到漏斗下的接受器中，使濾液渾濁）。“三靠”：燒杯緊靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流，使液體沿玻璃棒流進過濾器）、玻璃棒緊靠三層濾紙、漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁（使濾液沿燒杯壁流下，防止滴下的液滴四處迸濺）。過濾時先過濾上層清液，后過濾下層濁液。若先過濾下層濁液，濾紙上將會殘留著大量不溶性雜質(zhì)，再過濾上層清液時，不溶物會阻礙清液的通過，影響過濾速度。2. 如果兩次過濾之后濾液仍然渾濁，原因可能是濾紙破損或過濾時液面高于濾紙邊緣。三、 硬水的軟化1. 硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水。軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水。2. 硬水和軟水的區(qū)分方法：分別取少量的軟水和硬水于試

20、管中，滴加等量的肥皂水，振蕩。有較多泡沫產(chǎn)生的水是軟水；泡沫很少，產(chǎn)生浮渣的水是硬水。3. 硬水在加熱或長久放置時會有水垢生成，化學方程式為：Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO24. 硬水的危害： 用硬水洗滌衣物，既浪費肥皂又洗不干凈衣物，時間長了還會使衣物變硬。 鍋爐用水硬度高了十分危險，因為鍋爐內(nèi)結(jié)垢之后不僅浪費燃料，而且會使鍋爐內(nèi)管道局部過熱，易引起管道變形或損壞，嚴重時還可能引起爆炸。 長時間飲用硬水有害健康。5. 硬水的軟化方法：煮沸和蒸餾。制取蒸餾水的裝置如右圖所示。注意： 在燒瓶底部要加幾粒沸石（或碎瓷片）以防加熱時出現(xiàn)暴沸。 加熱前按照圖3連接好裝置，使各連接部分嚴密

21、不透氣。 加熱燒瓶時不要使液體沸騰得太劇烈，以防液體通過導管直接流到試管里。 棄去開始餾出的部分液體，收集到10mL左右蒸餾水時，停止加熱。第三節(jié) 愛護水資源三、 水資源現(xiàn)狀課題3 水的組成一、氫氣的性質(zhì) 物理性質(zhì)：無色、無臭、難溶于水、密度比空氣小。 化學性質(zhì)：可燃性。燃燒方程式：2H2 + O2 2H2O（產(chǎn)生淡藍色火焰） 注意：混有一定量空氣或氧氣的氫氣遇明火會發(fā)生爆炸，因此點燃氫氣前一定要驗純。二水的物理性質(zhì)純凈的水是沒有顏色、沒有氣味、沒有味道的液體。在101kPa時，水的凝固點是0，沸點是100三、電解水實驗 1 現(xiàn)象：正負極都有氣體產(chǎn)生，與正極相連的試管內(nèi)的氣體體積小，與負極相連

22、的試管內(nèi)的氣體體積大，體積比約為1：2，質(zhì)量比約為8：1。 2 結(jié)論:水是氫元素和氧元素組成的。 3 化學反應：2H2O2H2 + O2 注意：（1）、電解水實驗所用電源為直流電。（2）、在水中加硫酸鈉或氫氧化鈉的目的是為了增強導電性。 （3）、H2 和 O2的混合氣體稱為爆鳴氣。爆鳴氣是混合物. 單質(zhì)：由一種元素組成的純凈物。如：Fe、Cu 、H2、He 純凈物 氧化物：如：H2O 酸三、 物質(zhì) 化合物：由不同元素組成的純凈物 堿 鹽 混合物：如：空氣、食醋、白酒、礦泉水等。 課題4 化學式與化合價一、化學式1、化學式的定義：用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。2、化學式的意義 宏觀意

23、義：表示某種物質(zhì)；表示某種物質(zhì)的組成。 微觀意義：表示1個分子；表示1個分子的構(gòu)成。 注意：若化學式前面有系數(shù)，只表示幾個分子。對比下列符號的意義：H： 氫元素；1個氫原子。 2H：2個氫原子。H2： 氫氣。表示氫氣由氫元素組成。1個氫分子。1個氫分子由2個氫原子構(gòu)成。2H2: 表示2個氫分子.Mg2+：鎂離子； 1個鎂離子帶2個單位正電荷；2Mg2+：2個鎂離子。H2O：表示水。 表示水由氫元素和氧元素組成。1個水分子.1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成。2H2O:表示2個水分子.二、化合價1、化合價是元素的化學性質(zhì)之一。2、化合價的表示方法：標在元素符號或原子團的正上方。 化合價與離子

24、所帶電荷的區(qū)別與聯(lián)系。 區(qū)別：標的位置不同，正負號與數(shù)字的順序不同。 聯(lián)系：數(shù)值相同，正負號一致。 3、常見元素及原子團的化合價。 一氯鉀鈉銀和氫；二氧鈣鎂鋇和鋅；三鋁四硅五價磷； 一價氫氧硝酸根；二價碳酸硫酸根； 三價磷酸根；正+1價銨根。 4、化合價規(guī)律： （1）單質(zhì)中元素化合價為0。 （2）化合物中，正負化合價代數(shù)和為0。 （3）原子團中，正負化合價代數(shù)和等于原子團化合價。純凈物單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)、其他由原子構(gòu)成的物質(zhì)直接用元素符號表示（如Fe、Al）常溫下為固態(tài)的非金屬單質(zhì)用元素符號表示（如S、P、C）由雙原子分子或多原子分子構(gòu)成在元素符號右下角標出原子個數(shù)（如O2、H2

25、、Cl2）正價元素或原子團寫在前，負價元素或原子團寫在后（特例：NH3氨氣、CH4甲烷）。在元素符號右下角寫出該種元素的原子數(shù)目，所有元素的原子個數(shù)比為最簡比（特例：H2O2）。當原子團不是一個時需要加括號，把個數(shù)寫在括號的右下角（1省略不寫）。三、化學式的寫法、讀法1、單質(zhì)寫法：除N2、H2、O2、F2、Cl2、Br2、I2外，其余單質(zhì)直接用元素符號表示。 2、化合物化學式的寫法： 先排序（正價左，負價右）；次注價；后約簡；再交叉。 注意：原子團應作為整體，個數(shù)超過1時，應用括號。 “某化某”：不含酸根的化學式。 3 化學式的讀法：從后往前讀法 “某酸某”：含酸根的化學式。四、根據(jù)化學式進行

26、的計算。1、計算組成物質(zhì)的各元素的原子個數(shù)比：等于各元素的腳標比。 注意：（1）元素的順序按題要求；（2）同一元素多處出現(xiàn)，合并計算。2、計算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比：等于各元素的相對原子質(zhì)量乘以腳標相比。 注意：CuSO45H2O中的 “”表示相加。3、計算相對分子質(zhì)量.等于各元素的相對原子質(zhì)量乘以腳標相加。相對原子質(zhì)量相對分子質(zhì)量乘以腳標4、計算元素的質(zhì)量分數(shù)：元素的質(zhì)量分數(shù)= 100%1) 【例】多少噸的氧化亞鐵（FeO）中所含鐵元素質(zhì)量和100t中氧化鐵所含鐵元素的質(zhì)量相同？解：設需氧化鐵的質(zhì)量為x。答：需氧化亞鐵的質(zhì)量為90t。【注意】列方程時所設未知數(shù)不能帶有單位。2) 某元素的質(zhì)量某

27、混合物的質(zhì)量純度某元素質(zhì)量分數(shù)某元素的質(zhì)量【例】現(xiàn)在有一種化肥，主要成分是硝酸銨，測得其含氮量為34.3%（雜質(zhì)不含氮），求這種化肥的純度。解：設該化肥的質(zhì)量為100g，該化肥的純度為a%。答：這種化肥的純度為98%。【注意】 設這種氮肥的質(zhì)量是為了使方程有化學意義。 純度是百分數(shù)，不能小于0%，也不能大于100%。純度是未知數(shù)時，表示純度的字母后要跟上百分號。附表1 一些常見元素的名稱、符號和相對原子質(zhì)量元素名稱元素符號相對原子質(zhì)量元素名稱元素符號相對原子質(zhì)量元素名稱元素符號相對原子質(zhì)量氫H1鋁Al27鐵Fe56氦He4硅Si28銅Cu63.5碳C12磷P31鋅Zn65氮N14硫S32銀Ag

28、108氧O16氯Cl35.5鋇Ba137氟F19氬Ar40鉑Pt195氖Ne20鉀K39金Au197鈉Na23鈣Ca40汞Hg201鎂Mg24錳Mn35碘I127附表2 一些常見元素、根的化合價和離子符號元素和根的名稱元素和根的符號常見的化合價離子符號元素和根的名稱元素和根的符號常見的化合價離子符號鉀K+1K+氟F-1F-鈉Na+1Na+氯Cl-1、+1、+5、+7Cl-銀Ag+1Ag+溴Br-1Br-銅Cu+1、+2Cu+、Cu2+氮N-3、+2、+3、+4、+5鈣Ca+2Ca2+氧O-2鎂Mg+2Mg2+硫S-2、+4、+6S2-鋇Ba+2Ba2+磷P-3、+3、+5鋅Zn+2Zn2+碳C

29、+2、+4汞Hg+2Hg2+硅Si+4鐵Fe+2*、+3Fe2+、Fe3+氫氧根OH-1OH-錳Mn+2、+4、+6、+7Mn2+硝酸根NO3-1NO3-鋁Al+3Al3+硫酸根SO4-2SO42-氫H+1H+碳酸根CO3-2CO32-銨根NH4+1NH4+磷酸根PO4-3PO43-* 亞鐵指化合價為+2的鐵元素，亞銅指化合價為+1的銅元素。 第五單元 化學方程式課題1 質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律、內(nèi)容：參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 注意：（）質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化。 (）沒有參加反應的和不是生成的物質(zhì)不能計入質(zhì)量總和。、質(zhì)量守恒的

30、原因：原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量在化學反應前后，都沒有改變。、設計實驗驗證質(zhì)量守恒定律時，有氣體參加或生成的反應必須在密閉容器中進行；沒有氣體參加或生成的反應則在敞口容器中進行；、化學反應前后一定改變的有：物質(zhì)的種類、分子的種類?；瘜W反應前后一定不改變的有：原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量、元素的種類、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量和?；瘜W反應前后可能改變的有：分子的數(shù)目、元素的化合價?；瘜W反應前后：n 一定不變（宏觀）反應物和生成物的總質(zhì)量、元素的種類和質(zhì)量。一定不變（微觀）原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量。n 一定改變（宏觀）物質(zhì)的種類。一定改變（微觀）分子的種類。n 可能改變分子總數(shù)。 練習：2

31、.3克某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒,生成4.4克二氧化碳和2.7克水,則該物質(zhì)的組成中一定含有C、H、O三種元素。二、化學方程式 1、定義：用化學式來表示化學反應的式子。 2、化學方程式的意義： 質(zhì)的意義：表示反應物、反應條件、生成物。 量的意義：表示參加反應的各物質(zhì)和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量比。 微觀意義：表示各反應物及各生成物之間的微粒個數(shù)比。 3、化學方程式的讀法：以C + O2 CO2為例 。 種類讀法：碳和氧氣在點燃條件下生成二氧化碳。 質(zhì)量讀法：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應，生成44份質(zhì)量的二氧化碳。 個數(shù)讀法：每1個碳原子和1個氧分子反應，生成1個二氧化碳分子。課題2 如何正確

32、的書寫化學方程式一、書寫化學方程式要遵守的原則： （1）要遵守客觀事實；（2）要遵守質(zhì)量守恒定律。二、書寫化學方程式的步驟：一寫二配三注。 一寫：寫出反應物生成物的化學式，反應物之間或生成物之間連“+”，反應物與生成物之間連“=”。 二配：配平，使每種原子在等號兩方的個數(shù)相等。 三注：注明條件、氣體符號“”、和沉淀符號“”。 配平方法1:最小公倍數(shù)法. 配平的起點：有H先找H，無H就找O，H、O都不在，就找二次元素。出現(xiàn)次數(shù)多的最后配。 配平方法2:待定計量數(shù)法。Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 三、判斷化學方程式正誤的標準： 1、看化學式是否正確； 2、看是否配平； 3、看條件和氣體符號“”、沉淀符號“”標注是否正確。初中化學實驗現(xiàn)象匯總實驗項目主要現(xiàn)象化學方程式氧氣的化學性質(zhì)1、