九年級化學上冊 第五單元 化學方程式 5.3.2 利用化學方程式的簡單計算教學設計 （新版）新人教版

1、利用化學方程式的簡單計算本課題課時數(shù)1總課時數(shù)教學目標1、知識與技能：根據(jù)化學方程式中各物質(zhì)的相對質(zhì)量關系，能正確計算出反應物、生成物的質(zhì)量2、過程與方法：能正確組合已有化學知識和數(shù)學知識，獨立解決化學定量計算中的問題，同時對各種方案會進行對比、分析、評價，從而找出最佳解答方案，開拓思路，鍛煉思維能力。3、情感態(tài)度與價值觀：認識化學變化中的定量研究對于科學實驗和生活實踐的重大作用。同時，在解決問題中學會相互幫助，體會成功，建立自信。教學重難點重點幫助學生建立對化學反應中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關系的認識方法，促進學生對質(zhì)量守恒定律的認識。難點幫助學生建立對化學反應中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關系的認識方法，促進

2、學生對質(zhì)量守恒定律的認識。問題設計化學方程式表示的意義：1、質(zhì)的方面：表示該反應的反應物（或原料）和生成物（或產(chǎn)品） 2、量的方面：表示該反應中各物質(zhì)的質(zhì)量關系。本節(jié)預習檢測1、 化學方程式的計算步驟2、 化學方程式的計算方法3、 化學方程式簡單的計算教學過程設計【復習回顧】【新課探究】1、 出示學習目標1、掌握利用化學方程式計算的解題步驟和格式。2、認識有關含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式的計算二、自學三、【指導自學（一）】如果已知物質(zhì)的質(zhì)量不是純物質(zhì)的質(zhì)量或者已知是氣體、液體的體積是否可以直接代入化學方程式進行計算？提示：化學方程式所反映的是純物質(zhì)的質(zhì)量關系，代入化學方程式進行計算的量是純物質(zhì)的質(zhì)量

3、，因此不純物質(zhì)的質(zhì)量或者氣體、液體的體積都要換算成純物質(zhì)的質(zhì)量才能代入化學方程式進行計算。例1：工業(yè)上電解氧化鋁制取單質(zhì)鋁的反應方程式為2Al2O3 = 4Al+3O2。請計算電解10 t氧化鋁可得多少噸鋁?！窘馕觥扛鶕?jù)題給化學方程式找出氧化鋁與鋁的質(zhì)量關系，根據(jù)氧化鋁的質(zhì)量可以計算出鋁的質(zhì)量。例2：某化學興趣小組的同學為檢測石灰石中碳酸鈣的含量，他們在實驗室里用6g石灰石樣品（主要成分是CaCO3，雜質(zhì)不參加反應）與19g稀鹽酸（HCl）恰好完全反應（其反應產(chǎn)物為CaCl2、水和二氧化碳），測得殘留物質(zhì)質(zhì)量為22.8g，求：（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳多少克？（2）樣品中含有多少克碳

4、酸鈣？四、利用化學方程式計算的步驟及注意事項五.結(jié)合有關化學方程式計算的常見錯誤，將下圖填寫完整。題目：求15.5 g紅磷在氧氣中充分燃燒，可生成五氧化二磷的質(zhì)量是多少？例1：將10gCaCO3與足量的稀鹽酸完全反應，生成的CO2質(zhì)量為多少？例1：將10gCaCO3與足量的稀鹽酸完全反應，生成的CO2質(zhì)量為多少？變式訓練1：將10g含CaCO3質(zhì)量分數(shù)為90%的大理石（雜質(zhì)不與酸反應）與足量的稀鹽酸完全反應，生成的CO2質(zhì)量為多少？當堂達標設計變式訓練1：將10g含CaCO3質(zhì)量分數(shù)為90%的大理石（雜質(zhì)不與酸反應）與足量的稀鹽酸完全反應，生成的CO2質(zhì)量為多少？（2007年重慶中考）家里蒸饅頭用的純堿中含有 少量的氯化鈉，課外探究小組的同學欲測定純堿樣品中Na2CO3的含量。他們?nèi)≡摷儔A樣品11g，全部溶解在100g水中，再加入CaCl2溶液141g，恰好完全反應。過濾干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為10g。 請計算：純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量；（2006年天津中考）將10 g不純的鋅粒（雜質(zhì)不溶與水,也不與酸反應）投入到100 g稀硫酸中。恰好完全反應，得到0.2 g氣體。 試計算：鋅粒中純鋅的質(zhì)量課外作業(yè)設計1、A組：課本P103頁第2、3題 整理筆記2、B組：課本P103頁第1、2題 整理筆記3、