硫及其重要化合物復(fù)習(xí)課件

1、重要的非金屬元素硫一、方程式1、硫（俗稱硫磺）是一種黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末。硫不溶于水，易溶于酒精，易溶于二硫化碳。硫或含硫的物質(zhì)在空氣中燃燒時首先生成二氧化硫。 .2、二氧化硫是一種酸性氧化物，它溶于水時生成亞硫酸（H2SO3），溶液顯酸性。亞硫酸不穩(wěn)定，容易分解成水和二氧化硫，因此二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸是一個可逆反應(yīng)： .3、二氧化硫在適當?shù)臏囟炔⒂写呋瘎┐嬖诘臈l件下，可以被氧氣氧化成三氧化硫。三氧化硫也是一種酸性氧化物，它溶于水生成硫酸，工業(yè)上利用這一原理生產(chǎn)硫酸。 ， .4、三氧化硫與堿性氧化物或堿反應(yīng)時生成硫酸鹽，例如可以與CaO、Ca(OH)2反應(yīng)： ， .S+O2=SO2

2、SO2+H2O=H2SO32SO2+O2=2SO3SO3+H2O=H2SO4SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O一、方程式5、石灰法是目前應(yīng)用最廣泛的工業(yè)廢氣脫硫方法，過程如下：通過煅燒石灰石得到生石灰，以生石灰為脫硫劑，在吸收塔中與廢氣中的SO2反應(yīng)而將硫固定，其產(chǎn)物可作建筑材料。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是： .6、濃硫酸卻可以與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)除生成硫酸銅外，還生成二氧化硫和水： . 7、加熱成有濃硫酸和木炭的試管，碳就被氧化成二氧化碳，而硫酸被還原為二氧化硫： .SO2+CaO=CaSO3CaCO3=CaO+CO2Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2

3、+2H2OC+2H2SO4=CO2+2SO2+2H2O二、知識點1、硫是一種重要的非金屬元素，廣泛存在于自然界。游離態(tài)的硫存在于 火山噴口附近或地殼的巖層里，化合態(tài)的硫主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在，如硫鐵礦 FeS2 、黃銅礦 CuFeS2 、石膏 CaSO42H2O 和芒硝 Na2SO410H2O 等。2、硫（俗稱硫磺）是一種黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末。硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2.3、二氧化硫是無色，有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣的大，容易液化， 易溶于水。4、二氧化硫具有漂白性，它能漂白某些有色物質(zhì)。二氧化硫的漂白作用是由于它能與某些有色物質(zhì)反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。5、硫

4、化氫是一種無色，有臭雞蛋氣味的有毒氣體，某些工業(yè)廢氣中含有硫化氫；硫化物遇到酸時產(chǎn)生硫化氫；腐敗的魚、蛋、肉，陰溝、糞池中都有硫化氫氣體產(chǎn)生?？偨Y(jié)：1、硫的性質(zhì)存在：物理性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：用途：氧氧化性：化性：Fe+S=FeSCu+S=Cu2SH2+S=H2S還原還原性：性：S+O2=SO2S+2H2SO4=3SO2+2H2O既有氧化性既有氧化性又有還原性：又有還原性：3S+6NaOH(濃濃)=2Na2S+Na2SO3+3H2O火藥、農(nóng)藥、火藥、農(nóng)藥、火柴火柴總結(jié)：2、SO2物理性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：A、酸性氧化物：B、氧化性：C、還原性：SO2+H2O=H2SO3SO2+CaO=CaSO3SO2+C

5、a(OH)2=CaSO3 +H2OSO2+2H2S =3S +2H2O2SO2+O2=2SO3SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX (X代表代表Cl、Br、I)SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+SO2+H2O2=H2SO4D 、特性：漂白性，能使品紅溶液褪色漂白性，能使品紅溶液褪色暫時漂白暫時漂白思考思考：1、試解釋、試解釋SO2使氯水、溴水、碘水、酸性高錳酸鉀溶液褪色的使氯水、溴水、碘水、酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理與使品紅溶液褪色的原理原理與使品紅溶液褪色的原理2、分別解釋、分別解釋SO2的漂白、的漂

6、白、Cl2的水溶液漂白、活性炭漂白、雙氧的水溶液漂白、活性炭漂白、雙氧水漂白的原理水漂白的原理具有漂白性的物質(zhì)總結(jié)具有漂白性的物質(zhì)總結(jié)3、氯水和氯水和SOSO2 2都具有漂白作用，則將都具有漂白作用，則將1molSO1molSO2 2通入含通入含1molCl1molCl2 2的氯的氯水中，所得溶液的漂白作用加強嗎水中，所得溶液的漂白作用加強嗎？漂白 性的物質(zhì)活性炭潮濕氯氣(即次氯酸)O3H2O2SO2漂白原理備注吸附吸附有色有色色素色素將有機色質(zhì)將有機色質(zhì) 氧化氧化為穩(wěn)定為穩(wěn)定 的的無色物質(zhì)無色物質(zhì)與有機色質(zhì)與有機色質(zhì)結(jié)結(jié)合合成成不穩(wěn)定不穩(wěn)定的的無色物質(zhì)無色物質(zhì)物理物理變化變化化學(xué)變化化學(xué)變化

7、1、如何鑒別CO2與SO2？(1)品紅溶液品紅溶液(2)高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液(3)溴水溴水2、如何除去CO2中的SO2雜質(zhì)？除去除去COCO2 2中含有的中含有的SOSO2 2雜質(zhì)的方案雜質(zhì)的方案：通過NaOH溶液吸收通過溴水吸收通過品紅溶液吸收通過Na2CO3溶液吸收通過NaHCO3溶液吸收通過酸性KMnO4溶液吸收錯錯 錯錯 錯錯 錯錯 對對 對對現(xiàn)設(shè)計了如下四套裝置證明混合氣體中既有CO2又有SO2，其中合理的是( ) A A、 B B、 C C、 D D、 混合氣混合氣混合氣混合氣混合氣混合氣混合氣混合氣品紅澄清石灰水品紅澄清石灰水品紅品紅NaHCO3溶液澄清石灰水溶液澄清石灰水品

8、紅酸性品紅酸性KMnO4澄清石灰水澄清石灰水溶液溶液品紅酸性品紅酸性KMnO4品紅澄清石灰水品紅澄清石灰水溶液溶液D基礎(chǔ)鞏固練習(xí)：1.能證明SO2有漂白性的事實是( ) A .酸性高錳酸鉀溶液中通入SO2后，紫色消失 B.溴水中通入SO2后,橙色消失 C .NaOH與酚酞的溶液中通入SO2后，顏色褪去 D .品紅溶液中通入SO2后，紅色消失D基礎(chǔ)鞏固練習(xí)：2、下列實驗?zāi)茏C明有SO2存在的是：( )(1)能使澄清石灰水變渾濁(2)能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅(3)能使品紅溶液褪色 (4)通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀能溶于鹽酸。(5)通入Br2水中能使Br2水

9、褪色，再加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀。A.都能證明 B.都不能證明 C.(3)(4)(5)能證明 D.只有(5)能證明 D基礎(chǔ)鞏固練習(xí)：3、往FeCl3和BaCl2的混合液中通入足量SO2，最終沉淀為（ ） A. 無沉淀 B. 有S沉淀 C. 沉淀為BaSO3 D. 沉淀為BaSO44、有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化,某同學(xué)進行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加足量稀HNO3，充分振蕩后仍有白色沉淀，對此實驗下列結(jié)論正確的是 ( ) A . Na2SO3已部分氧化 B. 加入Ba(NO3)2 溶液生成的沉淀一定含有BaSO4 C. 加HNO3后的

10、不溶沉淀一定為 BaSO4 D. 此實驗不能確定 Na2SO3是否部分氧化總結(jié)：3、稀、濃硫酸（H2SO4）：濃H2SO4 物理性質(zhì)：化學(xué) 性質(zhì)：無色無色、 粘稠的、粘稠的、 油狀液體油狀液體, , 難揮發(fā)，通常難揮發(fā)，通常密度為密度為 1.841.84g gcmcm3 3 。吸水性吸水性：脫水性脫水性：強氧強氧化性化性： 可以吸收游離的水分可以吸收游離的水分能能將有機物中的氫、氧元素按將有機物中的氫、氧元素按水的組成脫去的性質(zhì)。水的組成脫去的性質(zhì)。與與Cu反應(yīng)：反應(yīng)：與與C反應(yīng)：反應(yīng)：與某些具有還原性的化合物與某些具有還原性的化合物(如如H2S)反應(yīng)：反應(yīng)：H H2 2S+HS+H2 2SO

11、SO4 4=SO=SO2 2+ 2H+ 2H2 2O + SO + S Cu + 2H Cu + 2H 2 2SOSO4 4 = CuSO = CuSO4 4 + SO + SO2 2 + 2H + 2H2 2O O C C2H2H2 2SOSO2SO2SO2 2C CO O2 22H2H2 2O O 稀稀硫酸的性質(zhì)：硫酸的性質(zhì)：酸的通性酸的通性1、與酸堿指示劑變色（紫色石蕊、與酸堿指示劑變色（紫色石蕊遇酸變遇酸變紅、無色酚酞紅、無色酚酞遇酸不變）遇酸不變） 2、酸、酸+活潑金屬活潑金屬=鹽鹽+H23、硫酸、硫酸+堿性氧化物堿性氧化物=硫酸鹽硫酸鹽+水水4、硫酸、硫酸+堿堿=硫酸鹽硫酸鹽+水水

12、5、硫酸、硫酸+某些鹽某些鹽=硫酸鹽硫酸鹽+新酸新酸 如何如何檢驗碳和濃檢驗碳和濃H2SO4反應(yīng)生成的三種產(chǎn)物？反應(yīng)生成的三種產(chǎn)物？可可供選擇的儀器和藥品供選擇的儀器和藥品： 木炭與濃硫酸無水硫酸銅品紅溶液碳酸氫鈉溶液濃硫酸木炭與濃硫酸無水硫酸銅品紅溶液碳酸氫鈉溶液濃硫酸氫氧化鈉溶液酸性高錳酸鉀溶液石蕊試液澄清石灰水氫氧化鈉溶液酸性高錳酸鉀溶液石蕊試液澄清石灰水碳和濃碳和濃H2SO4反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗裝置圖反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗裝置圖木炭與濃硫酸無水硫酸銅品紅木炭與濃硫酸無水硫酸銅品紅 酸性酸性KMnO4 品紅澄清石灰水品紅澄清石灰水溶液溶液總結(jié)：4、SO42-的檢驗：五、三P155 知識清單一般思路：一

13、般思路：SO42 BaSO4沉淀不溶于強酸沉淀不溶于強酸干擾離子：干擾離子：Ag+、SO32干擾原因：若鋇鹽用干擾原因：若鋇鹽用BaCl2：Cl+Ag+=AgCl 若鋇鹽用若鋇鹽用Ba(NO3)2則則: SO32_ BaSO3 BaSO4合理方法合理方法: 取樣取樣 Ba2+足量足量HCl若有沉淀若有沉淀,過濾過濾(除去除去Ag+)若有氣體若有氣體,等其完全逸出等其完全逸出BaCl2或或Ba(NO3)2若有白色若有白色則原溶液中一定有則原溶液中一定有SO42_;反之反之,則無則無SO42_Ba2+HNOHNO3 3氧化氧化SH2SSO2SO3H2SO4Na2SO4BaSO4FeSH2SO3Na

14、2SO3FeS2123456789101112總結(jié)：硫的知識網(wǎng)絡(luò)131415161718補充：氧族元素：氧族元素：1、包含元素：2、結(jié)構(gòu)特點：相同點：不同點：原子的最外層電子數(shù)都是原子的最外層電子數(shù)都是6 6個個核電荷數(shù)、電子層數(shù)和原子半徑核電荷數(shù)、電子層數(shù)和原子半徑依依 次次 增增 大大元素名稱元素名稱和符號和符號氧氧(O)硫硫(S)硒硒(Se)碲碲(Te)核電荷數(shù)核電荷數(shù)8163452化合價化合價-2(無正價無正價)-2，+4，+6-2，+4，+6-2，+4，+6跟跟H2反應(yīng)反應(yīng)燃燒或爆炸燃燒或爆炸加熱時能加熱時能化合化合加熱時能加熱時能化合化合不直接化不直接化合合氫化物氫化物(H2X)的

15、熱穩(wěn)定性的熱穩(wěn)定性很穩(wěn)定，很穩(wěn)定，1000以上分解以上分解300以上以上分解分解不穩(wěn)定，加不穩(wěn)定，加熱即分解熱即分解不穩(wěn)定，不穩(wěn)定，0即分解即分解 氧化物氧化物無無SO2，SO3SeO2，SeO3TeO2，TeO3最高價氧化最高價氧化物的水化物物的水化物無無H2SO4H2SeO4H2TeO4， 元素的非元素的非金屬性金屬性 穩(wěn)定性：穩(wěn)定性：減弱減弱非金屬性非金屬性減弱減弱酸性依次減弱酸性依次減弱 氧族元素各單質(zhì)氧族元素各單質(zhì)的的物理性質(zhì)物理性質(zhì)：元素符號元素符號OSSeTe狀態(tài)狀態(tài)氣態(tài)氣態(tài)固態(tài)固態(tài)固態(tài)固態(tài)固態(tài)固態(tài)顏色顏色無色無色淡黃色淡黃色灰色灰色銀白色銀白色溶解性溶解性難溶難溶難溶難溶難溶難

16、溶難溶難溶導(dǎo)電性導(dǎo)電性不導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電半導(dǎo)體半導(dǎo)體導(dǎo)體導(dǎo)體熔沸點熔沸點 密度密度 逐逐 漸漸 升升 高高逐逐 漸漸 增增 大大S S與與ClCl的比較：的比較：元素元素SCl最外層電子最外層電子位置位置最高價氧化物對應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性的水化物的酸性氣態(tài)氫化物的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性穩(wěn)定性與與Fe、Cu反應(yīng)反應(yīng)的難易程度的難易程度67VIA周期周期強強更強更強300以上分解以上分解1000左右分解左右分解Fe+S =FeS2Fe+3Cl2=2FeCl3u +Cl2=CuCl22Cu +S=Cu2S補充：O2與O3的比較：O2O3顏色顏色無色氣體無色氣體氣態(tài)氣態(tài)淡藍色淡藍色氣味氣

17、味無無刺激性特殊氣味刺激性特殊氣味氧化性氧化性強強(不易氧化不易氧化Ag、Hg等等)極強極強O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2 (易氧化易氧化Ag、Hg等不活潑金屬等不活潑金屬) 漂白性漂白性無無有有(作消毒劑和脫色劑作消毒劑和脫色劑)H2OH2O2電子式電子式化學(xué)鍵化學(xué)鍵極性鍵極性鍵極性鍵和非極性鍵極性鍵和非極性鍵穩(wěn)定性穩(wěn)定性穩(wěn)定穩(wěn)定2H2O = 2H2+O2不穩(wěn)定不穩(wěn)定2H2O2 = 2H2O+O2氧化性氧化性 較弱較弱(遇強還原劑遇強還原劑) 2Na+2H2O=2NaOH+H2較強較強(遇還原劑遇還原劑)SO2+H2O2=H2SO4還原性還原性較弱較弱(遇極強氧化劑遇極強氧化劑)2F2+2H2O=4HF+O2較強較強(遇較強氧化劑遇較強氧化劑)2MnO4_+5H2O2+6H+=Mn2+5O2+8H2O作用作用飲用、溶劑等飲用、溶劑等氧化劑、漂白劑、消毒劑氧化劑、漂白劑、消毒劑HOHHOHO基礎(chǔ)鞏固練習(xí)：下列關(guān)于氧族元素的敘述正確的是（ ）A、都能直接跟氫氣化合B、最高價氧化物的水化物的酸性隨氧族元素核電荷數(shù)的增加逐漸減弱C、氧族元素固體單質(zhì)都不導(dǎo)電D、氧族元素中氧的非金屬性最強D基礎(chǔ)鞏固練習(xí)：2、高空大氣層中O2吸收紫外線后可變成O3，O3可按下式分解：O3O2+O，O3又和汽車尾氣造成的大氣污染物NO發(fā)生反應(yīng)：NO+O3NO2+2O，