中考化學(xué)針對性考試輔導(dǎo) 含有計算因素的選擇題

1、含有計算因素的選擇題這類題主要考查學(xué)生的化學(xué)基本計算技能這類題目中都含有計算因素，但一般屬于簡單運(yùn)算，而且數(shù)字也不復(fù)雜，關(guān)鍵是看學(xué)生對化學(xué)原理是否清楚例如：把6.5克鋅分別放入足量的下列各溶液中，片刻后取出，溶液質(zhì)量減少的是AAl2(SO4)3 BCuSO4CH2SO4 DAgNO3題干中問的是“溶液質(zhì)量減少的是哪一個選項符合題意的答案應(yīng)具備：(1)跟鋅發(fā)生反應(yīng)(2)反應(yīng)時溶解的鋅在質(zhì)量上應(yīng)小于析出的物質(zhì)（氣體或不溶性固體）的質(zhì)量用這些條件衡量，選項A被淘汰不滿足條件(1)選項B、C、D的溶液跟鋅反應(yīng)，從化學(xué)方程式得出的關(guān)系式中可以看出，分別溶解6.5克鋅時，B析出銅6.4克，C放出氫氣0.2

2、克，D析出銀21.6克 B：Zn-Cu C：Zn-H2 D：Zn-2Agx=6.4（克） y=0.2（克） z=21.6（克）因此，選項D為正確答案有些題目不僅要進(jìn)行簡單計算得出數(shù)字結(jié)果，而且還要結(jié)合反應(yīng)的實(shí)際情況例如：某同學(xué)用氫氣將8克氧化銅完全還原成銅時，實(shí)際上消耗氫氣的質(zhì)量是A0.2克 B大于0.2克 C小于0.2克D0.125克 E以上都正確經(jīng)過計算，將8克氧化銅完全還原成銅，參加反應(yīng)的氫氣為0.2克，但A不是本題的正確答案考慮到反應(yīng)的實(shí)際情況：在給盛氧化銅的試管加熱之前，應(yīng)先通氫氣趕走試管內(nèi)的空氣再加熱；氧化銅全部還原成銅后，先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻再停止通氫氣這樣，實(shí)驗過

3、程中實(shí)際上消耗的氫氣質(zhì)量當(dāng)然要超過0.2克因此，本題正確答案是B化學(xué)計算關(guān)鍵在反應(yīng)原理例如：將6.2克Na2O溶于93.8克水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 A8 B6.2%C16% D約6.6%這個題看起來很簡單，6.2克Na2O溶于93.8克水中，得100克溶液，溶質(zhì)為6.2克，所以答案是B這就錯了因為Na2O溶于水時發(fā)生反應(yīng)生成了NaOH，所得溶液是苛性鈉溶液，溶質(zhì)質(zhì)量是8克，而不是6.2克所以，本題正確答案是A在溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算題中，有一類是濃溶液稀釋或濃、稀溶液混合的簡單計算例如：含氨15%的氨水2千克，稀釋到含氨0.3%時，需要加水 A98千克 B100千克C102千克 D104千克若

4、按一般計算過程解這個題，則可分幾步求出答案：(1)2千克15%氨水中含氨質(zhì)量=215%=0.3（千克）(2)含0.3千克氨的0.3%質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氨水質(zhì)量：0.3千克0.3%=100千克(3)濃氨水稀釋時需加水的質(zhì)量=100千克-2千克=98千克答案為A還有一種簡單計算法，即“十字交叉”法，計算這種類型的題目比較簡便迅速這種方法可表示為： 其中A表示濃溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B表示稀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；若是水，則B為0C表示濃、稀溶液混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D為C與B的差E為A與C的差D與E的比值，即濃溶液與稀溶液混合時的質(zhì)量比由于D與E只求比值，所以A、B與C在上式中可以棄去百分符號（%）取值以上題為例，用十字交叉法

5、求解為：即用15%的氨水與水配制成0.3%的氨水時，15%的氨水與水的質(zhì)量比為0.3:14.7即1:49題干中15%氨水的質(zhì)量為2千克，則需水98千克用這種解法，看來是簡便多了又例如：用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的酒精溶液A和25%的酒精溶液B配制成45%的酒精溶液，所以A、B溶液的質(zhì)量比為 A1:2 B2:3 C4:3 D3:1E無法確定用十字交叉法解此題為：質(zhì)量比A:B=20:15=4:3因此，正確答案是C在選擇題中有關(guān)溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，還有一種從體積比求質(zhì)量分?jǐn)?shù)的題例如：用密度為1.84克/厘米398%的濃H2SO4，配制1:10的稀硫酸，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A9.77% B9.8%C15.23% D11.74%題干中欲配制1:10的稀硫酸，是體積