中考化學針對性考試輔導 含有計算因素的選擇題

1、含有計算因素的選擇題這類題主要考查學生的化學基本計算技能這類題目中都含有計算因素，但一般屬于簡單運算，而且數字也不復雜，關鍵是看學生對化學原理是否清楚例如：把6.5克鋅分別放入足量的下列各溶液中，片刻后取出，溶液質量減少的是AAl2(SO4)3 BCuSO4CH2SO4 DAgNO3題干中問的是“溶液質量減少的是哪一個選項符合題意的答案應具備：(1)跟鋅發(fā)生反應(2)反應時溶解的鋅在質量上應小于析出的物質（氣體或不溶性固體）的質量用這些條件衡量，選項A被淘汰不滿足條件(1)選項B、C、D的溶液跟鋅反應，從化學方程式得出的關系式中可以看出，分別溶解6.5克鋅時，B析出銅6.4克，C放出氫氣0.2

2、克，D析出銀21.6克 B：Zn-Cu C：Zn-H2 D：Zn-2Agx=6.4（克） y=0.2（克） z=21.6（克）因此，選項D為正確答案有些題目不僅要進行簡單計算得出數字結果，而且還要結合反應的實際情況例如：某同學用氫氣將8克氧化銅完全還原成銅時，實際上消耗氫氣的質量是A0.2克 B大于0.2克 C小于0.2克D0.125克 E以上都正確經過計算，將8克氧化銅完全還原成銅，參加反應的氫氣為0.2克，但A不是本題的正確答案考慮到反應的實際情況：在給盛氧化銅的試管加熱之前，應先通氫氣趕走試管內的空氣再加熱；氧化銅全部還原成銅后，先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻再停止通氫氣這樣，實驗過

3、程中實際上消耗的氫氣質量當然要超過0.2克因此，本題正確答案是B化學計算關鍵在反應原理例如：將6.2克Na2O溶于93.8克水中，所得溶液的質量分數是 A8 B6.2%C16% D約6.6%這個題看起來很簡單，6.2克Na2O溶于93.8克水中，得100克溶液，溶質為6.2克，所以答案是B這就錯了因為Na2O溶于水時發(fā)生反應生成了NaOH，所得溶液是苛性鈉溶液，溶質質量是8克，而不是6.2克所以，本題正確答案是A在溶液質量分數的計算題中，有一類是濃溶液稀釋或濃、稀溶液混合的簡單計算例如：含氨15%的氨水2千克，稀釋到含氨0.3%時，需要加水 A98千克 B100千克C102千克 D104千克若

4、按一般計算過程解這個題，則可分幾步求出答案：(1)2千克15%氨水中含氨質量=215%=0.3（千克）(2)含0.3千克氨的0.3%質量分數的氨水質量：0.3千克0.3%=100千克(3)濃氨水稀釋時需加水的質量=100千克-2千克=98千克答案為A還有一種簡單計算法，即“十字交叉”法，計算這種類型的題目比較簡便迅速這種方法可表示為： 其中A表示濃溶液的質量分數B表示稀溶液的質量分數；若是水，則B為0C表示濃、稀溶液混合后的質量分數D為C與B的差E為A與C的差D與E的比值，即濃溶液與稀溶液混合時的質量比由于D與E只求比值，所以A、B與C在上式中可以棄去百分符號（%）取值以上題為例，用十字交叉法

5、求解為：即用15%的氨水與水配制成0.3%的氨水時，15%的氨水與水的質量比為0.3:14.7即1:49題干中15%氨水的質量為2千克，則需水98千克用這種解法，看來是簡便多了又例如：用質量分數為60%的酒精溶液A和25%的酒精溶液B配制成45%的酒精溶液，所以A、B溶液的質量比為 A1:2 B2:3 C4:3 D3:1E無法確定用十字交叉法解此題為：質量比A:B=20:15=4:3因此，正確答案是C在選擇題中有關溶液質量分數的計算，還有一種從體積比求質量分數的題例如：用密度為1.84克/厘米398%的濃H2SO4，配制1:10的稀硫酸，其質量分數為A9.77% B9.8%C15.23% D11.74%題干中欲配制1:10的稀硫酸，是體積