氧化還原反應復習

1、一、氧化還原反應的定義一、氧化還原反應的定義1、定義：、定義： 凡是有元素的化合價改變（升降）的化凡是有元素的化合價改變（升降）的化學反應都是氧化還原反應學反應都是氧化還原反應化化學學反反應應存在元素化合價發(fā)存在元素化合價發(fā)生改變的化學反應：生改變的化學反應： 不存在元素化合價發(fā)不存在元素化合價發(fā)生改變的化學反應：生改變的化學反應： 氧化還原反應氧化還原反應非氧化還原反應非氧化還原反應【結論結論】：】： 化合價升降化合價升降是氧化還原反應的是氧化還原反應的特征特征，電電子的轉移子的轉移得失或偏移得失或偏移(偏向和偏離）偏向和偏離） 是氧化是氧化還原反應的還原反應的本質本質。定滑輪定滑輪化合價化

2、合價e-化合價化合價升高升高降低降低電子的轉移電子的轉移二、氧化還原反應的相關概念二、氧化還原反應的相關概念1、 氧化劑氧化劑還原劑還原劑 化學反應中得到電子（或電子對化學反應中得到電子（或電子對偏向）的物質偏向）的物質 化學反應中失去電子（或電子對化學反應中失去電子（或電子對偏離）的物質偏離）的物質2、氧化性氧化性 得電子（或電子對偏向）的性質得電子（或電子對偏向）的性質還原性還原性 失去電子（或電子對偏離）的性質失去電子（或電子對偏離）的性質3、 氧化反應氧化反應 元素化合價升高的反應元素化合價升高的反應還原反應還原反應 元素化合價降低的反應元素化合價降低的反應4、氧化產物氧化產物 化學反

3、應中發(fā)生氧化反應的化學反應中發(fā)生氧化反應的 生成物生成物 還原產物還原產物 化學反應中發(fā)生還原反應的生化學反應中發(fā)生還原反應的生成物成物氧化還原反應的基本概念的相互關系氧化還原反應的基本概念的相互關系: 還原劑還原劑還原性還原性失失e-化合價化合價 氧化產物氧化產物氧化反應氧化反應氧化劑氧化劑氧化性氧化性得得e-化合價化合價 還原反應還原反應 還原產物還原產物反應物反應物性質性質實質實質特征特征反應類型反應類型生成物生成物規(guī)律：規(guī)律：失升氧化還原劑失升氧化還原劑得降還原氧化劑得降還原氧化劑 在在Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HCl的反應中，的反應中，_是氧化劑，是氧化劑，_是還原劑；是

4、還原劑；_元素被氧化，元素被氧化，_元素被還原；元素被還原；_有氧化性，有氧化性，_有還原性；有還原性；_是氧化產物，是氧化產物，_是還原產物。是還原產物。Cl2SO2ClSCl2SO2HClH2SO4例題評講：例題評講：常見的氧化劑常見的氧化劑(1)(1)活潑非金屬單質：活潑非金屬單質：(2) 元素處于元素處于高化合價時的高化合價時的c、鹽、鹽(如如Mn、Cl、Fe元素等元素等): KMnO4、KClO3、FeCl3等。等。(3) 過氧化物過氧化物:如如 Cl2、Br2、O2等。等。a、氧化物、氧化物(如如Mn等等):MnO2等。等。b、含氧酸（如、含氧酸（如S、N等）等）: 濃濃H2SO4

5、、HNO3 等等如如 Na2O2、H2O2等。等。(1) 活潑金屬單質：活潑金屬單質：常見的還原劑常見的還原劑(3) 元素處于元素處于 低價時的低價時的c、鹽（如、鹽（如Na2SO3、FeSO4等）等）如如 H2、C、Si 等。等。如如 Na、A1、Zn 、 Fe等。等。(2) 某些非金屬單質：某些非金屬單質：a、氧化物（如、氧化物（如CO、SO2等）等）b、酸（、酸（ 如如 H2S、HCl等）等）想一想】：想一想】： 一個氧化還原反應的反應物一定是氧化一個氧化還原反應的反應物一定是氧化劑或還原劑嗎？劑或還原劑嗎？ 一個氧化還原反應的生成物一定是氧化一個氧化還原反應的生成物一定是氧化產物或還原

6、產物嗎？產物或還原產物嗎？不一定！不一定！不一定！不一定！三、單雙線橋三、單雙線橋(1)、標變價、標變價 標出反應前后化合價發(fā)生改變的元素原子的化合價；(2)、畫線橋、畫線橋 將反應物和生成物中同種元素不同 價態(tài)的元素原子用線橋相連 兩線橋分居化學方程式的上下兩邊 (3)、在線橋上標明得失電子數、在線橋上標明得失電子數1、雙線橋的書寫步驟、雙線橋的書寫步驟(1)、標變價、標變價 標出反應前后化合價發(fā)生改變的標出反應前后化合價發(fā)生改變的元素原子的化合價；元素原子的化合價；(2)、分別確定出反應物中得失電子元素原子；、分別確定出反應物中得失電子元素原子；(3)、畫線橋、畫線橋 用線橋由反應物中得到

7、電子元素原用線橋由反應物中得到電子元素原子指向反應物中失去電子元素原子子指向反應物中失去電子元素原子;(4)、在線橋上標出轉移電子數。、在線橋上標出轉移電子數。2、單線橋的書寫步驟、單線橋的書寫步驟例題評講例題評講:Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 2Na + Cl2 = 2NaClMnO2 + 4HCl(濃) = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 用單及雙線橋表示出下列反應的電子轉用單及雙線橋表示出下列反應的電子轉移方向和數目。移方向和數目。返回返回氧化還原反應氧化還原反應化合反應化合反應分解反應分解反應置換反應置換

8、反應復分解反應復分解反應四、氧化還原反應與四種基本類型反應的關系四、氧化還原反應與四種基本類型反應的關系非氧化還原反應非氧化還原反應返回返回五、氧化還原反應中的基本規(guī)律五、氧化還原反應中的基本規(guī)律1、守恒律、守恒律 質量守恒 元素原子個數守恒 得失電子守恒 元素化合價升降數值相等 事例評析事例評析2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + S = FeS2、歸中律：、歸中律： 同種元素不同價態(tài)的原子之間也可同種元素不同價態(tài)的原子之間也可以發(fā)生氧化還原反應，但元素化合價以發(fā)生氧化還原反應，但元素化合價“只靠攏、只靠攏、不相交不相交”。 事例評析：事例評析： 2H2S + SO2 = 3S

9、+ 2H2OKClO3 + 6HCl(濃濃)= KCl + 3Cl2 + 3H2OH2S + H2SO4(濃濃) = S + SO2 + 2H2O3、強弱率：、強弱率：氧化還原反應：氧化還原反應： 氧化劑氧化劑 + 還原劑還原劑 = 氧化產物氧化產物 + 還原產物還原產物氧化性：氧化性： 氧化劑氧化劑 氧化產物氧化產物還原性：還原性： 還原劑還原劑 還原產物還原產物4、先后律：、先后律： 強者優(yōu)先強者優(yōu)先 同一氧化劑與不同還原劑反應時，還原同一氧化劑與不同還原劑反應時，還原性最強的還原劑優(yōu)先與該氧化劑反應；同一性最強的還原劑優(yōu)先與該氧化劑反應；同一還原劑與不同氧化劑反應時，氧化性最強的還原劑與

10、不同氧化劑反應時，氧化性最強的氧化劑優(yōu)先與該還原劑反應。氧化劑優(yōu)先與該還原劑反應。AgNO3 Fe Zn Zn 優(yōu)先與 AgNO3 反應； Fe AgNO3 CuSO4 AgNO3優(yōu)先與Fe反應5、價態(tài)律、價態(tài)律元素化合價處于最高價物質只有氧化性元素化合價處于最高價物質只有氧化性元素化合價處于最低價物質只有還原性元素化合價處于最低價物質只有還原性事例評析：事例評析： Fe3+ 、 Fe 、Fe2+ 說明：說明： 1、元素化合價處于最高價物質只有氧化性，但氧、元素化合價處于最高價物質只有氧化性，但氧化性不一定強化性不一定強2、元素化合價處于最低價物質只有還原性，但還、元素化合價處于最低價物質只有

11、還原性，但還原性不一定強原性不一定強 返回返回六、氧化性和還原性強弱判定六、氧化性和還原性強弱判定特別強調：特別強調： 物質氧化性、還原性強弱與得失電子多物質氧化性、還原性強弱與得失電子多少無關，只與得失電子的能力有關少無關，只與得失電子的能力有關氧化性：氧化性： 得電子性質。得電子性質。還原性：還原性： 失電子性質。失電子性質。1、根據化學反應方程式判定、根據化學反應方程式判定氧化還原反應：氧化還原反應：氧化劑氧化劑 + 還原劑還原劑 = 氧化產物氧化產物 + 還原產物還原產物氧化性：氧化性： 氧化劑 氧化產物還原性：還原性： 還原劑 還原產物例例1 1、常溫下，如下三個反應都能進行：常溫下

12、，如下三個反應都能進行： 2W2W- -+X+X2 2 = 2X = 2X- - + W + W2 2 2Y2Y- - +W+W2 2 = 2W = 2W- - + Y + Y2 2 2X2X- - +Z+Z2 2 = 2Z = 2Z- - + X + X2 2 下列說法中正確的是下列說法中正確的是( )( )A A、在、在 X X- -、Y Y- -、Z Z- -、W W- -中，中，Z Z- -的還原性最強的還原性最強B B、在、在X X2 2、Y Y2 2、Z Z2 2 、W W2 2中，中，Z Z2 2的氧化性最弱的氧化性最弱C C、2Z2Z- - +Y+Y2 2 = 2Y = 2Y-

13、 - + Z + Z2 2 不能向右進行不能向右進行D D、還原性、還原性X X- - Y Y- -C2、根據金屬活動順序表來判定 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au還原性逐漸增強還原性逐漸增強 K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al 3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb 2+ H+ Cu 2+ Fe3+ Hg2+ Ag +氧化性逐漸增強氧化性逐漸增強 3、根據化合價來判定、根據化合價來判定 一般而言，含有同種元素的不同物質，化合價越高氧化性越強，還原性越弱；化合價越低還原性越強，氧化性越弱。例例1:下列物質中，按只有氧化性、只有下列物質中

14、，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是排列的一組是( )AF2、K、HCl BCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2OA4、化學反應的難易來判定、化學反應的難易來判定氧化性：氧化性：KMnO4 MnO2 O22KMnO4 +16HCl =2KCl +2MnCl2 +5Cl2+8 H2OMnO2 + 4HCl(濃) =MnCl2 + Cl2 + 2H2OO2 + 4HCl（濃）= 2H2O + Cl2高溫高溫催化劑催化劑5、根據變價金屬的化學反應產物來判定氧化性：氧化性： Cl2 S氧化性：氧化性： O2 S 2Cu + O2 = 2CuO 2Cu + S = Cu2S2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + S = FeS七、氧化還原反應相關計算七、氧化還原反應相關計算守恒思想(3) 氧化還原反應中氧化還原反應中 得失電子守恒得失電子守恒考慮(2) 溶液中溶液中 電荷守恒電荷守恒 考慮(1) 化學反應中化學反應中 質量守恒質量守恒 考慮例例1、已知已知Q與與R的摩爾質量之比為的摩爾質量之比為9:22，