黑龍江省哈爾濱師范大學青岡實驗中學屆高三化學12月月考試題

1、哈師大青岡實驗中學2016-2017學年度12月份考試 高三學年化學試題 2016.12.9可能用到的相對原子質(zhì)量：H： 1 C： 12 N： 14 O： 16 Na： 23 Mg： 24 S：32 Fe： 56 Cu：64 I：127 Ba：137 第卷 （選擇題 共42分） 選擇題：（包括14小題，每題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）1化學知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應用，下列說法中不正確的是A鼓勵使用太陽能、風能等清潔能源能減少PM2.5的污染B與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管易發(fā)生腐蝕C發(fā)酵粉中含有較多的NaHCO3，能使焙制出的糕點疏松多孔D金屬鈉、金屬鎂等活潑金屬著火時，可

2、以使用泡沫滅火器來滅火2下列物質(zhì)分類正確的是 混合物:鋁熱劑、堿石灰、水玻璃、漂白粉 化合物:氯化鈣、燒堿、冰水混合物、膽礬酸性氧化物：Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2 堿性氧化物:Na2O2、CuO、Al2O3、MgO同素異形體:C60、C70、金剛石、石墨強電解質(zhì)：AlCl3 、 BaSO4 、MgO、 Ba(OH)2A B C D3關(guān)于苯乙烯的下列敘述中，正確的是A苯乙烯不可能發(fā)生加成反應B苯乙烯不可能使酸性KMnO4溶液褪色C苯乙烯不可能使溴的四氯化碳溶液褪色D苯乙烯可通過加聚反應生成高分子化合物4分子式為C4H10O的飽和一元醇共有（不考慮立體異構(gòu)）A2種 B6種 C8種 D4

3、種5磁流體是電子材料的新秀,它既具有固體的磁性,又具有液體的流動性,制備時將含等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍過量的NaOH溶液,隨后加入油酸鈉溶液,即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑在3655 nm的磁流體。下列說法中正確的是A所得的分散系屬于懸濁液B所得的分散系中分散質(zhì)為Fe2O3C該分散系能產(chǎn)生丁達爾效應且其中膠粒帶正電荷D所得分散系為膠體,且膠粒直徑即為氫氧化鐵分子直徑6能正確表示下列反應的離子方程式A將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2H2O2ClOSO322HClOB(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2：Fe22O

4、H=Fe(OH)2C向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+DNaHCO3溶液與稀H2SO4反應:CO32+ 2H+ = H2O + CO27. 甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是A. 若甲為Cl2，則丁可能是鐵 B. 若甲為NH3，則丁可能是氧氣C. 若甲為AlCl3溶液，則丁可能是氨水 D. 若甲為NaOH，則丁可能是SO28. 大功率的鎳氫電池使用在油電混合動力車輛中。鎳氫電池NiMH電池正極板材料為NiOOH，負極板材料為吸氫合金，下列關(guān)于

5、該電池的說法中正確的的是 A. 放電時電池內(nèi)部H+向負極移動B. 充電時，將電池的負極與外接電源的正極相連C. 充電時陽極反應為Ni(OH)2+ OH- e-=NiOOH+H2OD. 放電時負極的電極反應式為MHn-ne- = M+nH+9原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、R、W、T六種前20號元素， X、Y原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，Y、T位于同族，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，W無正價，甲的化學式為ZX3,是一種刺激性氣味的氣體，乙是由X、Z、W組成的鹽。下列說法正確的是A由X、Z、W組成鹽的水溶液呈酸性，則溶液中該鹽陽離子濃度小于酸根離子濃度B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WR ZC原子半徑：W

6、 ZY，而簡單離子半徑：YZWDZR2、TR2兩化合物中R的化合價相同10. 霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、Mg2+、Al3+、AlO2、SiO32、NO3、CO32。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預處理后得試樣X溶液，設(shè)計并完成了如下的實驗：下列判斷正確的是A. 沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物 B. Na+、AlO2和SiO32一定存在于溶液X中C. 氣體甲一定是純凈物 D. CO32和NO3一定不存在于溶液X中11化學反應N23H2 2NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是AN2(g)3H2(g) 2NH3(l) H 2(abc

7、)kJ/mol BN2(g)3H2(g) 2NH3(g) H 2(ba)kJ/mol C0.5N2(g)1.5H2(g) NH3(l) H (bca)kJ/mol D0.5N2(g)1.5H2(g) NH3(g) H (ab)kJ/mol 12往2L密閉容器中充入NO2，在三種不同條件下發(fā)生反應：，實驗測得NO2的濃度隨時間的變化如下表（不考慮生成N2O4）下列說法正確的是 A實驗2比實驗1的反應容器內(nèi)壓強減小 B實驗2比實驗l使用了效率更高的催化劑C實驗1比實驗3的平衡常數(shù)大 D實驗2和實驗3可判斷該反應是放熱反應13下列說法正確的是：A將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍，

8、pH變?yōu)閎和c，則a、b、c的大小關(guān)系是：bcaB常溫下5.010-3molL-1KHA溶液的pH=3.75 ，該溶液中c(A2-)K(N) M點對應的H2轉(zhuǎn)化率是 。 （2）工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2，為防止污染空氣，回收利用SO2，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣。 當氨水中所含氨的物質(zhì)的量為3 mol ，吸收標準狀況下44.8 L SO2時，溶液中的溶質(zhì)為 。(填化學式) NH4HSO3溶液顯酸性。用氨水吸收SO2，當吸收液顯中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 （填字母）。ac(NH4) = 2c(SO32) c(HSO3) bc(NH4) c(SO32-) c(H+)= c(OH-)

9、cc(NH4)+ c(H+)= c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)（3）氨氣是一種富氫燃料，可以直接用于燃料電池，下圖是供氨水式燃料電池工作原理：氨水存儲罐氨氣燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇 （填“酸性”、“堿性”或“中性”）溶液。空氣在進入電池裝置前需要通過過濾器除去的氣體是 。氨氣燃料電池的反應是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水，該電池正極的電極反應方是 。17 (13分)某化學小組通過查閱資料，設(shè)計了如下圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO47H2O。已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni，還含有Al(31)、Fe(13)的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)(3.3)。

10、 部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時的pH如下：(1)“堿浸”過程中發(fā)生反應的離子方程式是 。(2)“酸浸”時所加入的酸是 (填化學式)；酸浸后，經(jīng)操作a分離出固體后，溶液中可能含有的金屬離子是 。(3)加入H2O2時發(fā)生反應的離子方程式為 。(4)操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認為pH的調(diào)控范圍是 。(5)產(chǎn)品晶體中有時會混有少量綠礬(FeSO47H2O)，其原因可能是 (寫出一點即可)。18.（15分）COOCH3COOH歷史上曾將一類從植物膠中取得的具有芳香氣味的物質(zhì)稱為芳香族化合物，芳香族化合物大部分具有“芳香性”，有研究者設(shè)計利用其特殊性質(zhì)合成某藥物，其合成路線如下（部分反應試劑和條件已略）

11、：已知：. CH3KMnO4/H+COOH.試回答下列問題：（1）原料A的結(jié)構(gòu)簡式為 ；原料B發(fā)生反應所需的條件為 。 （2）D的分子式為 。（3）反應、所屬的反應類型分別為 、 。（4）反應、的化學方程式分別為_；_。（5）對苯二甲酸有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體有 種，苯環(huán)上有三個取代基；能與NaHCO3溶液發(fā)生反應；能發(fā)生銀鏡反應。寫出其中一個同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應并酸化以后的產(chǎn)物的核磁共振氫譜為四組峰，且峰面積比為1：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。化學參考答案及評分標準選擇題（每小題3分，共42分）1.D 2.A 3.D 4.D 5.C 6.C 7.C 8.C 9.A

12、 10.B 11.A 12 .B 13.D 14.D15.（14分）（每空2分） (1) 2NH4ClCa(OH)2 =CaCl22H2O2NH3(2)(3) 吸收尾氣，防止產(chǎn)生污染 (1) 3 （2）當A中壓力過大時，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定 16.（16分）（每空2分）（1） 200 AC（各1分） 75%（2） (NH4)2SO3和NH4HSO3(各1分) a b（各1分）（3） 堿性 CO2 3O2 + 12e+ 6H2O = 12OH或 O2 + 4e+ 2H2O = 4OH17.（共13分） 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2（2分）、Al2O3+2OH=2AlO2+3H2O（2分） H2SO4 （1分） Ni2+、Fe2+( Fe3+)（2分） H2O22Fe2+2H+2Fe3+2H2O （2分） 3.27.1（2分） H2