高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、資料來源：來自本人網(wǎng)絡(luò)整理！祝您工作順利！高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 高中化學(xué)有很多需要記憶的學(xué)問，例如化學(xué)方程式、化學(xué)試驗(yàn)、化學(xué)元素等等，為了同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)高中化學(xué)的過程中更加便利，接下來是我為大家整理的高三化學(xué)學(xué)問點(diǎn)總結(jié)，盼望大家喜愛! 高三化學(xué)學(xué)問點(diǎn)總結(jié)一 1.阿伏加德羅常數(shù)na 阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)物理量，單位是mol1，而不是純數(shù)。 不能誤認(rèn)為na就是6.021023。 例如：1molo2中約含有個(gè)6.0210氧分子 242molc中約含有1.20410個(gè)碳原子 231molh2so4中約含有6.0210硫酸分子 23+23-1.5molnaoh中約含有9.0310個(gè)na和9.0310個(gè)oh;

2、 23nmol某微粒集合體中所含微粒數(shù)約為n6.0210。 由以上舉例可以得知：物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)以及微粒數(shù)之間存在什么樣的關(guān)系式?由以上內(nèi)容可以看出，物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間存在正比例關(guān)系。假如用n表示物質(zhì)的量，na表示阿伏伽德羅常數(shù)，n表示微粒數(shù)，三者之間的關(guān)系是：n=nna,由此可以推知n=n/nana=n/n 2.肯定物質(zhì)的量濃度溶液配制過程中的留意事項(xiàng) (1)向容量瓶中注入液體時(shí)，應(yīng)沿玻璃棒注入，以防液體濺至瓶外。 (2)不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)，溶液注入容量瓶前要復(fù)原到室溫。 (3)容量瓶上只有一個(gè)刻度線，讀數(shù)時(shí)要使視線、容量瓶刻度線與溶液凹液面的最低點(diǎn)相切。 (4)假如加水定容時(shí)

3、超過刻度線或轉(zhuǎn)移液體時(shí)溶液灑到容量瓶外，均應(yīng)重新配制。 (5)定容后再蓋上容量瓶塞搖勻后出現(xiàn)液面低于刻度線，不能再加蒸餾水。 (6)稱量naoh等易潮解和強(qiáng)腐蝕性的藥品，不能放在紙上稱量，應(yīng)放在小燒杯里稱量。假設(shè)稀釋濃h2so4，需在燒杯中加少量蒸餾水再緩緩參加濃h2so4，并用玻璃棒攪拌。 高三化學(xué)學(xué)問點(diǎn)總結(jié)二 1、半徑 周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。 離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。 電子層構(gòu)造一樣的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。 2、化合價(jià) 一般金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，但存在金屬形成的陰離子。 非金屬元素除o

4、、f外均有正價(jià)。且正價(jià)與最低負(fù)價(jià)肯定值之和為8。 變價(jià)金屬一般是鐵，變價(jià)非金屬一般是c、cl、s、n、o。 任一物質(zhì)各元素化合價(jià)代數(shù)和為零。能依據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式(分子式)，并能依據(jù)化學(xué)式推斷化合價(jià)。 3、分子構(gòu)造表示方法 是否是8電子穩(wěn)定構(gòu)造，主要看非金屬元素形成的共價(jià)鍵數(shù)目對(duì)不對(duì)。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定構(gòu)造。 把握以下分子的空間構(gòu)造：co2、h2o、nh3、ch4、c2h4、c2h2、c6h6、p4。 4、鍵的極性與分子的極性 把握化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。 把握四種晶體與化學(xué)鍵、范德

5、華力的關(guān)系。 把握分子極性與共價(jià)鍵的極性關(guān)系。 兩個(gè)不同原子組成的分子肯定是極性分子。 常見的非極性分子：co2、so3、pcl3、ch4、ccl4、c2h4、c2h2、c6h6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。 高三化學(xué)學(xué)問點(diǎn)總結(jié)三 一、原子半徑 同一周期(稀有氣體除外)，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的半徑遞減; 同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑遞增。 二、主要化合價(jià) (正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)) 同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的正化合價(jià)遞增(從+1價(jià)到+7價(jià))，第一周期除外，其次周期的o、f元素除外; 最低負(fù)化合價(jià)遞增(從-4價(jià)到-1價(jià))第一周期除外，由于金屬

6、元素一般無負(fù)化合價(jià)，故從a族開頭。 三、元素的金屬性和非金屬性 同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增; 同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞增，非金屬性遞減; 四、單質(zhì)及簡(jiǎn)潔離子的氧化性與復(fù)原性 同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的氧化性增加，復(fù)原性減弱;所對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)潔陰離子的復(fù)原性減弱，簡(jiǎn)潔陽離子的氧化性增加。 同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的氧化性減弱，復(fù)原性增加;所對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)潔陰離子的復(fù)原性增加，簡(jiǎn)潔陽離子的氧化性減弱。 元素單質(zhì)的復(fù)原性越強(qiáng)，金屬性就越強(qiáng);單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，非金屬性就越強(qiáng)。 五、價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水

7、化物的酸堿性 同一周期中，元素價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸性增加(堿性減弱); 同一族中，元素價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的堿性增加(酸性減弱)。 六、單質(zhì)與氫氣化合的難易程度 同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)與氫氣化合越簡(jiǎn)單; 同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)與氫氣化合越難。 七、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增加;同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱。此外還有一些對(duì)元素金屬性、非金屬性的推斷根據(jù)，可以作為元素周期律的補(bǔ)充：隨著從左到右價(jià)層軌道由空到滿的漸漸改變，元素也由主要顯金屬性向主要顯

8、非金屬性漸漸改變。 伴同一族元素中，由于周期越高，價(jià)電子的能量就越高，就越簡(jiǎn)單失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金屬性。元素的價(jià)氫氧化物的堿性越強(qiáng)，元素金屬性就越強(qiáng);價(jià)氫氧化物的酸性越強(qiáng)，元素非金屬性就越強(qiáng)。 元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。同一族的元素性質(zhì)相近。具有同樣價(jià)電子構(gòu)型的原子，理論上得或失電子的趨勢(shì)是一樣的，這就是同一族元素性質(zhì)相近的緣由。以上規(guī)律不適用于稀有氣體。還有一些依據(jù)元素周期律得出的結(jié)論：元素的金屬性越強(qiáng)，其第一電離能就越小;非金屬性越強(qiáng)，其第一電子親和能就越大。同一周期元素中，軌道越“空的元素越簡(jiǎn)單失去電子，軌道越“滿的越簡(jiǎn)單得電子。周期表左邊元平素表

9、現(xiàn)金屬性，從上至下依次增大，從左至右一次減小。周期表右邊元平素表現(xiàn)非金屬性，從上至下依次減小，從左至右一次增大。 高三化學(xué)學(xué)問點(diǎn)總結(jié)四 1、在任何的化學(xué)反響中總伴有能量的改變。 緣由：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響時(shí)，斷開反響物中的化學(xué)鍵要汲取能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反響中能量改變的主要緣由。一個(gè)確定的化學(xué)反響在發(fā)生過程中是汲取能量還是放出能量，打算于反響物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。e反響物總能量e生成物總能量，為放熱反響。e反響物總能量e生成物總能量，為吸熱反響。 p= 2、常見的放熱反響和吸熱反響 常見的放熱反響：全部的燃燒與緩慢氧化酸堿中和反響 大多數(shù)的化合反響金屬與酸的反響 生石灰和水反響(特別：c+co22co是吸熱反響)濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等 常見的吸熱反響： 銨鹽和堿的反響如ba(oh)28h2o+nh4cl=bacl2+2nh