高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第26講 水的電離和溶液的酸堿性作業(yè)

1、第26講水的電離和溶液的酸堿性A組基礎(chǔ)題組1.(2017北京昌平二模,8)關(guān)于a:0.1 mol/L NH4Cl溶液和b:0.1 mol/L NH3H2O溶液,下列說法不正確的是()A.兩溶液中存在的微粒種類:abB.c(NH4+):abC.c(OH-):abD.水電離出的c(H+):ab2.(2017北京房山期末,19)下列敘述正確的是()A.在蒸餾水中滴加稀H2SO4,c(H+)和KW都增大B.等體積0.2 mol/L 鹽酸與0.05 mol/L Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1C.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同D.在Na2CO3溶液中,c(

2、Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)3.常溫下,關(guān)于pH=2的鹽酸,下列說法不正確的是()A.溶液中c(H+)=1.010-2 molL-1B.此溶液中由水電離出的c(OH-)=1.010-12 molL-1C.加水稀釋至原體積的100倍后,溶液的pH=4D.加入等體積pH=12的氨水,溶液呈中性4.25 時(shí),某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)為110-10 molL-1,下列說法正確的是()A.該溶液的pH不可能是7B.該溶液不存在C.該溶液的pH一定是10D.該溶液的pH一定是45.常溫下,pH=2的鹽酸與pH=13的NaOH溶液,按體積比91混合后的溶

3、液pH為()A.12B.11C.7D.36.設(shè)25 時(shí)1 L pH=6的AlCl3溶液中,由水電離出的H+的物質(zhì)的量為n1;1 L pH=6的鹽酸中,由水電離出的H+的物質(zhì)的量為n2。則n1n2的值是() A.1B.100C.1 000D.10 0007.298 K時(shí),在20.0 mL 0.10 molL-1氨水中滴入0.10 molL-1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 molL-1氨水的電離度為1.32%,下列有關(guān)敘述正確的是()A.該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑B.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mLC.M點(diǎn)處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=

4、c(OH-)D.N點(diǎn)處的溶液中pH7的原因是(用化學(xué)用語表示)。(3)下列說法正確的是(填字母)。a.M點(diǎn)c(HX)c(OH-)c.P點(diǎn)c(Cl-)=0.05 molL-19.(2017北京西城期末,18)25 時(shí),向10 mL 0.1 molL-1 NH4HSO4溶液中逐滴滴入0.1 molL-1 NaOH溶液,溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示:(1)用電離方程式表示P點(diǎn)pHc(NH4+)b.N點(diǎn)c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)c.Q點(diǎn)c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Na+)B組提升題組10.(2017北京昌平二模,12)常溫時(shí),用0.100 0 mol/

5、L NaOH溶液滴定25.00 mL 0.100 0 mol/L某一元酸HX溶液,滴定過程中pH變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是()A.在A點(diǎn):c(HX)c(Na+)c(X-)B.在B點(diǎn),溶液中c(H+)=c(OH-)C.C點(diǎn)溶液中存在的主要平衡是X-+H2OHX+OH-D.0.05 mol/L NaX溶液的pH911.(2017北京海淀期末,9)室溫下,向0.01 molL-1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸銨溶液,溶液pH隨滴入醋酸銨溶液體積變化的曲線示意圖如下圖所示。下列分析正確的是()A.a點(diǎn),pH=2B.b點(diǎn),c(CH3COO-)c(NH4+)C.c點(diǎn),pH可能大于7D.ac段,溶

6、液pH增大是CH3COOH H+ CH3COO-逆向移動(dòng)的結(jié)果12.電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力:電導(dǎo)率越大,溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。室溫下,用0.100 mol/L的NH3H2O溶液滴定10.00 mL 濃度均為0.100 mol/L的HCl和CH3COOH的混合溶液,電導(dǎo)率曲線如下圖所示。下列說法正確的是()A.點(diǎn)溶液中c(H+)為0.200 mol/LB.點(diǎn)溶液的溫度最低C.點(diǎn)后離子數(shù)目減少,電導(dǎo)率略降低D.點(diǎn)時(shí)溶液中有c(Cl-)c(CH3COO-)13.常溫下,向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L的NaOH溶液,溶液中水電離出的c(

7、H+)隨加入NaOH溶液的體積變化示意圖如下,下列說法不正確的是()A.從a到c,醋酸的電離始終受到促進(jìn)B.a、d對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)數(shù)值分別是:10-12、10-7C.b點(diǎn):2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D.從bc的過程中,既存在著pH=7的點(diǎn),也存在著溶液中水所電離出的c(H+)=10-7 mol/L的點(diǎn)14.常溫時(shí),將a1 mL b1 mol/L 的CH3COOH溶液加入a2 mL b2 mol/L的NaOH溶液中,下列結(jié)論中不正確的是()A.如果a1b1=a2b2,則混合溶液的pH7B.如果混合溶液的pH=7,則混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)C.如果a

8、1=a2,b1=b2,則混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)D.如果a1=a2,且混合溶液的pHb215.用沉淀滴定法快速測(cè)定NaI等碘化物溶液中c(I-),實(shí)驗(yàn)過程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測(cè)溶液。.準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液a.準(zhǔn)確稱取AgNO3基準(zhǔn)物4.246 8 g(0.025 0 mol)后,配制成250 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液,放在棕色試劑瓶中避光保存,備用。b.配制并標(biāo)定100 mL 0.100 0 molL-1 NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液,備用。.滴定的主要步驟a.取待測(cè)NaI溶液25.00 mL于錐形瓶中。b.加入25.00 mL 0.100 0 molL-1 AgNO3溶液(過量),使I-完全轉(zhuǎn)化

9、為AgI沉淀。c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。d.用0.100 0 molL-1 NH4SCN溶液滴定過量的Ag+,使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后,體系出現(xiàn)淡紅色,停止滴定。e.重復(fù)上述操作兩次。三次測(cè)定數(shù)據(jù)如下表:實(shí)驗(yàn)序號(hào)123消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.2410.029.98f.數(shù)據(jù)處理?；卮鹣铝袉栴}:(1)將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液,所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有。(2)AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是。(3)滴定應(yīng)在pHb;B項(xiàng),一般水解程度較小,所以c(NH4+):ab;C項(xiàng),0.1 mol/L NH4Cl溶液顯酸性,0.1 mo

10、l/L NH3H2O溶液顯堿性,則c(OH-):ab,則水電離出的c(H+):ab。2.DA項(xiàng),在蒸餾水中滴加稀H2SO4,由于溫度不變,則KW不變;B項(xiàng),兩溶液混合后,c(H+)=0.05 mol/L,pH1;C項(xiàng),CH3COONH4為弱酸弱堿鹽,促進(jìn)水的電離,NaCl不影響水的電離,故兩種溶液中水的電離程度不同;D項(xiàng),在Na2CO3溶液中存在電荷守恒,即c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)。3.DA項(xiàng),pH=2的鹽酸中c(H+)=1.010-2 molL-1;B項(xiàng),此溶液中由水電離出的c(OH-) =1.010-141.010-2 molL-1=1.

11、010-12 molL-1;C項(xiàng),加水稀釋至原體積的100倍后,溶液中c(H+)=1.010-4 molL-1,溶液的pH=4;D項(xiàng),NH3H2O是弱電解質(zhì),加入等體積pH=12的氨水,反應(yīng)后氨水有剩余,溶液呈堿性。4.A由水電離產(chǎn)生的c(H+)為110-10 molL-1,說明水的電離受到抑制,可能為酸溶液或堿溶液。若為酸溶液,則pH=4;若為堿溶液,則pH=10。5.B二者混合后氫氧化鈉有剩余,反應(yīng)后溶液中c(OH-)=0.1V-0.019V10V mol/L=0.001 mol/L,則c(H+)=10-140.001mol/L=10-11mol/L,混合后溶液pH=-lg c(H+)=-

12、lg 10-11=11。6.BAlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽,促進(jìn)水的電離,1 L pH=6的AlCl3溶液中,由水電離出的H+的物質(zhì)的量為110-6 mol;HCl是強(qiáng)酸,抑制水的電離,1 L pH=6的鹽酸中,由水電離出的H+的物質(zhì)的量為110-8 mol,故n1n2=110-6110-8=100。7.D強(qiáng)酸滴定弱堿,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈酸性,應(yīng)選用甲基橙作指示劑,A項(xiàng)錯(cuò)誤;若氨水和鹽酸恰好反應(yīng)生成NH4Cl,溶液呈酸性,要使pH為7,鹽酸應(yīng)偏少,即M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積小于20.0 mL,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度大小關(guān)系應(yīng)為c(NH4+)=c(Cl-)c(H+)=c(OH-),錯(cuò)誤;

13、D項(xiàng),N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為氨水,c(OH-)=0.10 molL-11.32%=1.3210-3 molL-1,c(H+)=KWc(OH-)=10-141.3210-3 molL-1,pH=11+lg 1.32c(X-),c(Na+)c(OH-);P點(diǎn)所示溶液中c(Cl-)=200.120+10 molL-1=0.067 molL-1。9.答案(1)NH4HSO4 NH4+H+SO42-(2)M(3)ab解析(1)NH4HSO4溶于水完全電離生成NH4+、H+、SO42-,因此P點(diǎn)pHc(NH4+);b項(xiàng),N點(diǎn)溶液呈中性,結(jié)合電荷守恒得,c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-);c項(xiàng),Q點(diǎn)

14、溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NH3H2O、硫酸鈉,根據(jù)物料守恒得,2c(NH4+)+2c(NH3H2O)=c(Na+)。B組提升題組10.AA項(xiàng),A點(diǎn)溶液顯酸性,結(jié)合電荷守恒可知c(X-)c(Na+);B項(xiàng),B點(diǎn)溶液的pH=7,說明溶液顯中性,則溶液中c(H+)=c(OH-);C項(xiàng),C點(diǎn)酸、堿剛好完全反應(yīng),溶液中的溶質(zhì)為NaX,溶液顯堿性,則存在水解平衡X-+H2OHX+OH-;D項(xiàng),C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為0.05 mol/L的NaX溶液,由圖可知pH9。11.BA項(xiàng),醋酸是弱酸,0.01 molL-1的醋酸溶液的pH2。B項(xiàng),b點(diǎn)為醋酸和醋酸銨的混合溶液,溶液顯酸性,結(jié)合電荷守恒可知,c(CH3CO

15、O-)c(NH4+)。C項(xiàng),酸性溶液和中性溶液混合,不可能得到堿性溶液。D項(xiàng),若所加CH3COONH4溶液的濃度很大,則溶液pH增大是CH3COOH H+CH3COO-逆向移動(dòng)的結(jié)果;若所加CH3COONH4溶液的濃度很小,則相當(dāng)于稀釋,c(H+)減小,所以溶液pH增大。12.DA項(xiàng),CH3COOH為弱酸,0.100 mol/L醋酸溶液中c(H+)小于0.100 mol/L,故點(diǎn)溶液中c(H+)小于0.200 mol/L;B項(xiàng),中和反應(yīng)為放熱反應(yīng),故點(diǎn)的溫度高于點(diǎn);C項(xiàng),點(diǎn)后,氨水過量,會(huì)電離出NH4+與OH-,離子數(shù)目增多,但離子濃度減小,電導(dǎo)率略降低;D項(xiàng),點(diǎn)時(shí),氨水與混合酸恰好完全反應(yīng),

16、得到等濃度的氯化銨與醋酸銨的混合溶液,因醋酸根離子會(huì)水解,故溶液中有c(Cl-)c(CH3COO-)。13.BA項(xiàng),醋酸溶液中存在CH3COOH CH3COO-+H+,加NaOH溶液消耗氫離子,醋酸的電離平衡正移,所以從a到c,醋酸的電離始終受到促進(jìn)。B項(xiàng),a點(diǎn)醋酸部分電離,醋酸電離出的氫離子濃度小于0.01 mol/L,所以水電離出的氫離子濃度大于10-12mol/L;d點(diǎn)NaOH過量,水的電離被抑制,則d點(diǎn)水電離出的氫離子濃度小于10-7mol/L。C項(xiàng),b點(diǎn)所示溶液為等濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,由物料守恒得2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

17、。D項(xiàng),c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為醋酸鈉溶液,pH7,水電離出的c(H+)10-7 mol/L;b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液pH7,水電離出的c(H+)7;B項(xiàng),如果混合溶液的pH=7,則c(H+)=c(OH-),結(jié)合電荷守恒知,混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+);C項(xiàng),如果a1=a2,b1=b2,則CH3COOH和NaOH恰好中和生成醋酸鈉,CH3COO-水解使其濃度減小,故混合溶液中c(CH3COO-)c(Na+);D項(xiàng),如果a1=a2,且混合溶液的pHb2。15.答案(1)250 mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管(2)避免AgNO3見光分解(3)防止因Fe3+的水解而影響滴定終點(diǎn)的判斷(或抑制Fe3+的水

18、解)(4)否(或不能)若顛倒,Fe3+與I-反應(yīng),指示劑耗盡,無法判斷滴定終點(diǎn)(5)10.000.060 0(6)用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行潤(rùn)洗(7)偏高偏高解析(1)配制250 mL AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液要用250 mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒。(2)AgNO3見光易分解,因此AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液要放在棕色試劑瓶中避光保存。(3)本實(shí)驗(yàn)用NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑,Fe3+水解會(huì)影響滴定終點(diǎn)的判斷,為了抑制Fe3+的水解,滴定應(yīng)在pH0.5的條件下進(jìn)行。(4)若操作顛倒,指示劑中含有的Fe3+會(huì)與待測(cè)液中的I-反應(yīng),使指示劑耗盡,無法指示滴定終點(diǎn)。(5)觀察三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)知,第1次數(shù)據(jù)與后兩次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)相差較大,應(yīng)舍去;第2次和第3次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求平均值得消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為10.00 mL;由Ag+I