第二次課教案：化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡

1、龍文教育個(gè)性化輔導(dǎo)授課教案教師：饒丹丹 學(xué)生： 柴仲琦 時(shí)間： 年 月 日 時(shí)至 時(shí)一、授課目的與考點(diǎn)分析：1、高三化學(xué)專題復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡2、理解勒夏特列原理的含義，掌握濃度，溫度，壓強(qiáng)等對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。3、掌握等效平衡的相關(guān)知識(shí)二、授課內(nèi)容： 高三化學(xué)復(fù)習(xí)專題 ：化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】一、化學(xué)反應(yīng)速率 1概念:化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái) . 2.表示方法：?jiǎn)挝唬?理解概念時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題：化學(xué)反應(yīng)速率是某段時(shí)間內(nèi)的平均速率，而不是即時(shí)速率；速率的數(shù)值沒(méi)有負(fù)數(shù)，均為正數(shù)；表示化學(xué)反映速率時(shí)要指明具體物質(zhì)；同一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率可能不同，但其化學(xué)反應(yīng)速率之比

2、等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；在比較某一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率時(shí)，要以同一物質(zhì)、同一單位的反應(yīng)速率比較；在反應(yīng)中純固體或純液體的濃度是恒定不變的，反應(yīng)速率與其表面積大小有關(guān)，而與物質(zhì)的量多少無(wú)關(guān)。3.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因： 外因：濃度（其它條件不變）：增大反應(yīng)物的濃度，單位體積內(nèi)的分子數(shù)增加，機(jī)會(huì)增多，故反應(yīng)速率反之，反應(yīng)速率*固體或純液體濃度視為常數(shù)，它們物質(zhì)的量的變化不會(huì)引起反應(yīng)速率的變化。壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)，氣體的體積 ，濃度 ，分子間的有效碰撞機(jī)會(huì)，反應(yīng)速率 反之 補(bǔ)充知識(shí)：恒溫時(shí)：增加壓強(qiáng) 體積 濃度 反應(yīng)速率 恒容時(shí)：充入氣體反應(yīng)物 總壓 濃度 反應(yīng)速率 充入惰性氣體 總壓

3、，各物質(zhì)濃度 ，速率 恒壓時(shí)：充入惰性氣體 體積 各反應(yīng)物濃度 速率 （3）溫度：（其它條件不變）升高溫度不論對(duì)放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率 一般每升高10,反應(yīng)速率增大到原來(lái)的24倍 （4） 催化劑可以改變正、逆反應(yīng)速率。使用正催化劑，反應(yīng)速率 ，使用負(fù)催化劑，反應(yīng)速率 。 二、化學(xué)平衡1化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。2. 化學(xué)平衡的特征：（1）“逆”：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是 ，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率必小于 。（2）等：v（正）=v（逆）（3）動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡。（4）定：平衡混合物中各組分的濃度及體積（或質(zhì)量分?jǐn)?shù)）不變（5）變

4、”：外界條件改變導(dǎo)致 ，原化學(xué)平衡被破壞，從而發(fā)生平衡移動(dòng)直至建立新平衡*化學(xué)平衡的建立與化學(xué)反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)。3、化學(xué)平衡的標(biāo)志和判斷 等速標(biāo)志，即 以n23h2 2nh3 反應(yīng)為例，單位時(shí)間、單位體積內(nèi)：若有1mol n2消耗，則有 n2生成若有1mol n2消耗，則有 h2生成若有1mol n2消耗，則有 nh3消耗若有1mol nn鍵斷裂,則有 n-h鍵斷裂百分含量不變標(biāo)志正因?yàn)関正v逆0，所以同一瞬間同一物質(zhì)的生成量等于消耗量.總的結(jié)果是混合體系中各組成成分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、各成分的百分含量、轉(zhuǎn)化率等 。對(duì)于有氣體參與的可逆反應(yīng)從反應(yīng)混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量（）考慮：若各物

5、質(zhì)均為氣體 當(dāng)ng0, 一定時(shí)，則標(biāo)志達(dá)平衡. 當(dāng)ng0，為恒值，不論是否達(dá)平衡.若有非氣體參與：不論ng是否等于0，則當(dāng)一定時(shí)，可標(biāo)志達(dá)平衡實(shí)例： h2(g)i2(g) 2hi(g) ng0 so2(g)o2(g) 2so3(g) ng0 c(s)o2(g) co2(g) ng0 co2(g)c(s) 2co(g) ng0在實(shí)例反應(yīng)中，總為恒值.在反應(yīng)、中，只要反應(yīng)未達(dá)平衡，則不為定值反之當(dāng)為一定值，不隨時(shí)間變化而變化時(shí)，則標(biāo)志著達(dá)到平衡狀態(tài).從氣體密度考慮： 恒容：總為恒值，不能作平衡標(biāo)志恒壓：當(dāng)各成分均為氣體時(shí) ng0. 總為恒值，同上 ng0. 為一定值時(shí)，則可作為標(biāo)志當(dāng)有非氣體物質(zhì)參

6、與時(shí) 恒容：為一定值時(shí)，可作標(biāo)志 恒壓：ng0. 為一定值時(shí)，可作標(biāo)志從體系內(nèi)部壓強(qiáng)考慮： 恒容、恒溫n(g)越大,p越大 不論各成分是否均為氣體、只需考慮ng ng0則p為恒值，不能作標(biāo)志當(dāng) ng0則當(dāng)p一定時(shí)，可作標(biāo)志從體系內(nèi)部溫度考慮當(dāng)化學(xué)平衡尚未建立或平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，反應(yīng)總要放出或吸收熱量若為絕熱體系，當(dāng)體系內(nèi)溫度一定時(shí)，則標(biāo)志達(dá)到平衡 例舉反應(yīng)ma(g)+nb(g) pc(g)+qd(g)混合物體系中各成分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定平衡各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡總體積、總壓力、總物質(zhì)的量一定不一定平衡正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系

7、在單位時(shí)間內(nèi)消耗了m mola同時(shí)生成m mola，即v(正)=v(逆)平衡在單位時(shí)間內(nèi)消耗了n molb同時(shí)消耗了p molc，則v(正)=v(逆)平衡v(a):v(b):v(c):v(d)=m:n:p:q，v(正)不一定等于v(逆)不一定平衡在單位時(shí)間內(nèi)生成n molb，同時(shí)消耗了q mold，因均指v(逆)不一定平衡壓強(qiáng)m+np+q時(shí)，總壓力一定（其他條件一定）平衡m+n=p+q時(shí)，總壓力一定（其他條件一定）不一定平衡混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量mrmr一定時(shí)，只有當(dāng)m+np+q時(shí)平衡mr一定時(shí)，但m+n=p+q時(shí)不一定平衡溫度任何反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時(shí)（其他不變）平衡體系的

8、密度密度一定不一定平衡其他如體系顏色不再變化等平衡4、影響化學(xué)平衡的條件與平衡移動(dòng)原理 平衡移動(dòng)就是一個(gè)“平衡狀態(tài)不平衡狀態(tài)新的平衡狀態(tài)”的過(guò)程。一定條件下的平衡體系，條件改變后，可能發(fā)生平衡移動(dòng)?？煽偨Y(jié)如下：條件變化與平衡的移動(dòng)條件的變化v正、v逆變化平衡移動(dòng)的方向平衡移動(dòng)的結(jié)果濃度增大反應(yīng)物的濃度減少生成物的濃度減少反應(yīng)物的濃度增大生成物的濃度壓強(qiáng)增大減小溫度升高降低結(jié)論（勒沙特列原理）勒沙持列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)和溫度等），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。反應(yīng)物用量的改變對(duì)化學(xué)平衡影響的一般規(guī)律：、若反應(yīng)物只有一種：aa(g) bb(g) + cc(g)，

9、在不改變其他條件時(shí)，增加a的量平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但是a的轉(zhuǎn)化率與氣體物質(zhì)的計(jì)量數(shù)有關(guān)：若a = b + c ： a的轉(zhuǎn)化率不變；若a b + c ： a的轉(zhuǎn)化率增大；若a c+ d，a、b的轉(zhuǎn)化率都增大；如a + b c + d，a、b的轉(zhuǎn)化率都減小。三、利用反應(yīng)速率與化學(xué)平衡知識(shí)選擇合成氨的適宜條件 1.合成氨反應(yīng)的特點(diǎn)n2(g)+3h2(g) 2nh3(g);h=92.4kj/mol2.合成氨的適宜條件 參考條件合成氨的適宜條件選擇的理由溫度從反應(yīng)速率分析,溫度越 越好;從化學(xué)平衡分析,溫度越 越好.但溫度過(guò)低,反應(yīng)速率 ,綜合考慮以 為宜,而且在此溫度下催化劑 最大.壓強(qiáng)無(wú)論從速率還

10、是平衡的角度考慮,壓強(qiáng) 越有利于氨合成,但壓強(qiáng)越大,對(duì) 要求越高,故以 為宜.催化劑催化劑可以 反應(yīng)速率,但 平衡移動(dòng),使用催化劑能提高 產(chǎn)量.濃度增大反應(yīng)物濃度可以 反應(yīng)速率,減小生成物濃度可以 使化學(xué)平衡 .四、有關(guān)化學(xué)平衡的基本計(jì)算： 可逆反應(yīng)manbpc+qd達(dá)到平衡時(shí)：1用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比即：vavbvcvd=mnpq2各物質(zhì)的變化量（變化濃度）之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比3反應(yīng)物的平衡量（或濃度）=起始量（或濃度）消耗量（或濃度）生成物的平衡量（或濃度）=起始量（或濃度）+增加量（或濃度） 5阿伏加德羅定律的兩個(gè)重要推論6混合氣體平

11、均式量的計(jì)算（由a、b、c三種氣體混合）其中m(a)、m(b)、m(c)分別表示、b、c的相對(duì)分子質(zhì)量；a、b、c分別表示這3種氣體的體積（或質(zhì)量）分?jǐn)?shù)5、 等效平衡1.定義：在一定條件下(定溫、定容或定溫、定壓)對(duì)同一可逆反應(yīng),無(wú)論反應(yīng)從何處開(kāi)始均可達(dá)到平衡且任何同一個(gè)的組分的含量相同,這樣的平衡互稱為等效平衡。2.等效平衡的規(guī)律對(duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不等的反應(yīng)a定溫、定容時(shí),改變起始加入情況,只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成平衡方程式左右兩邊同一物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相等就可以建立等效平衡。b.定溫、定壓時(shí),改變起始加入情況,只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成平衡方程式左右兩邊同一物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相

12、等就可以建立等效平衡。對(duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量相等的反應(yīng)不論定溫、定容時(shí)還是定溫、定壓時(shí),改變起始加入情況,只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成平衡方程式左右兩邊同一物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相等就可以建立等效平衡。簡(jiǎn)言之：恒t、v時(shí)：分子數(shù)變：全等 分子數(shù)不變：成比例 恒t、p時(shí)：成比例六、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的圖像題對(duì)于速率，平衡圖象題，一般可據(jù)“早折”“早平衡”“條件高”（即折點(diǎn)代表平衡點(diǎn)，平衡時(shí)用的時(shí)間短，溫度越高，壓強(qiáng)越大，濃度越大等）。比較有關(guān)條件時(shí)，一般是確定其它條件不變，只考慮其中某一個(gè)條件的影響。1.一看面：橫、縱坐標(biāo)的含義；函數(shù)關(guān)系。二看線：坐標(biāo)中曲線的變化；函數(shù)的增減性、斜率等。三看點(diǎn)：曲線上的原點(diǎn)、交點(diǎn)、拐點(diǎn)、特殊點(diǎn)等的含義。2.遇到有兩個(gè)變量（如溫度和壓強(qiáng)）的圖像。應(yīng)先讓其中一個(gè)條件不變，分析另一個(gè)條件變化時(shí)對(duì)y軸的影響，然后再綜合起來(lái)解決問(wèn)題。解化學(xué)平衡圖像題應(yīng)特別注意：“定一議二”，即圖像中有三個(gè)量時(shí)，則確定一個(gè)量（恒量）來(lái)分別討論另兩個(gè)量的關(guān)系；“先拐先平”，即曲線中先出現(xiàn)拐點(diǎn)的，則該曲線所示條件下先出現(xiàn)平衡，該曲線所示溫度或壓強(qiáng)較大。輔助要點(diǎn)解讀 恒容條件，增加與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體，容器總壓增加，但與反應(yīng)有關(guān)的氣體物質(zhì)各自的分壓不變，各自濃度不變，故反應(yīng)速率不變恒壓條件，增加與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體，容器體積增加，對(duì)于反