方程式計算總復習2013.4

1、化學方程式化學方程式計算計算1 1、能熟練根據(jù)化學方程式計算的六個步驟，、能熟練根據(jù)化學方程式計算的六個步驟， 按格式規(guī)范化地解決實際問題。按格式規(guī)范化地解決實際問題。2 2、學會含一定雜質(zhì)（雜質(zhì)不參與反應）的反、學會含一定雜質(zhì)（雜質(zhì)不參與反應）的反 應物或生成物質(zhì)量的計算。應物或生成物質(zhì)量的計算。3 3、學會在溶液中進行的化學反應的計算。、學會在溶液中進行的化學反應的計算。4 4、會進行有關(guān)圖像型、會進行有關(guān)圖像型、表格表格實驗型的綜合計實驗型的綜合計算。算。5 5、質(zhì)量守恒定律與化學方程式結(jié)合的計算、質(zhì)量守恒定律與化學方程式結(jié)合的計算【學習目標】【學習目標】（1）根據(jù)化學方程式計算的理論依

2、據(jù)）根據(jù)化學方程式計算的理論依據(jù)是是 。（2）根據(jù)化學方程式計算的六個步驟）根據(jù)化學方程式計算的六個步驟是是 、 、 、 、 、 、一般解題步驟：一般解題步驟：(1)審清題意，設(shè)未知量審清題意，設(shè)未知量(2)正確寫出有關(guān)的化學方程式正確寫出有關(guān)的化學方程式(3)求出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比，并把相關(guān)求出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比，并把相關(guān)的已知量和未知量寫在相應質(zhì)量比的下邊的已知量和未知量寫在相應質(zhì)量比的下邊(4)列出比例式列出比例式(5)求出未知量求出未知量(6)簡明地寫出答案簡明地寫出答案可概括為：解、設(shè)、方、關(guān)、已未知、可概括為：解、設(shè)、方、關(guān)、已未知、比例、求解、答仔細比例、求解、答仔細.根據(jù)化學方程式

3、計算的兩個注意事項：根據(jù)化學方程式計算的兩個注意事項： 1 1、化學方程式反映的是純物質(zhì)之間、化學方程式反映的是純物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。因此，遇到不純物，要經(jīng)過的質(zhì)量關(guān)系。因此，遇到不純物，要經(jīng)過換算才能代入計算；換算才能代入計算； 2 2、計算中要注意單位統(tǒng)一，而且必、計算中要注意單位統(tǒng)一，而且必須是質(zhì)量單位。如果是體積單位，要根據(jù)須是質(zhì)量單位。如果是體積單位，要根據(jù)密度公式進行換算。密度公式進行換算。1、含一定雜質(zhì)（雜質(zhì)不參與反應）的反應物或生成物質(zhì)量的計算方法引導：帶入方程式計算的必須是純凈物的質(zhì)量，純凈物的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量該純凈物在混合物中的質(zhì)量分數(shù)(即純度）。常用換算計算式：常用換算

4、計算式：(1)(1)氣體密度氣體密度(g/L) (g/L) (2)(2)物質(zhì)純度物質(zhì)純度 某鋼鐵廠每天需要消耗1000t含氧化鐵80%赤鐵礦石，該廠理論上可以練出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少？方法引導方法引導 ：有關(guān)溶液參加的計算，往往是：有關(guān)溶液參加的計算，往往是溶液中的溶質(zhì)參加反應，溶劑水一般不參加溶液中的溶質(zhì)參加反應，溶劑水一般不參加反應，溶質(zhì)的質(zhì)量反應，溶質(zhì)的質(zhì)量= =溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。在求反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分分數(shù)。在求反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時，溶質(zhì)的質(zhì)量往往要根據(jù)化學方程式來數(shù)時，溶質(zhì)的質(zhì)量往往要根據(jù)化學方程式來求，所得溶液的總質(zhì)量往往根據(jù)

5、質(zhì)量守恒定求，所得溶液的總質(zhì)量往往根據(jù)質(zhì)量守恒定律來求。律來求。2、溶液中進行的化學反應的計算溶液中進行的化學反應的計算在學習了醋酸的知識后，小松知道了白醋的主要成分是醋酸（CH3COOH）。為了測定白醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)，他把4%的氫氧化鈉溶液滴到30g白醋中，待反應恰好完全反應時（假定其他成分不參加反應），共用去氫氧化鈉溶液25g,(1)已知該反應的化學方程式是CH3COOH +NaOH = CH3COONa + H2O 該反應的類型是_。（2）請計算白醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)。 6.5克的鋅與93.7克的稀硫酸完全反應，求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？3 3、有關(guān)圖像型的計算有關(guān)圖像型的計算方法引導：

6、方法引導： 圖像型的計算題中已知數(shù)據(jù)大圖像型的計算題中已知數(shù)據(jù)大部分以圖像的形式出現(xiàn)，解答這類題的關(guān)部分以圖像的形式出現(xiàn)，解答這類題的關(guān)鍵是通過分析圖像涵義，挖掘出隱含在圖鍵是通過分析圖像涵義，挖掘出隱含在圖像中的已知條件，再進行解答。像中的已知條件，再進行解答。（小技巧（小技巧: :圖像的拐點處一般為物質(zhì)恰好反應的點）圖像的拐點處一般為物質(zhì)恰好反應的點）有有HClHCl和和BaClBaCl2 2的混合溶的混合溶液液100100克，向其中加入克，向其中加入NaNa2 2COCO3 3固體，生成的沉固體，生成的沉淀與所加的淀與所加的NaNa2 2COCO3 3的固的固體質(zhì)量關(guān)系如圖。若體質(zhì)量關(guān)系

7、如圖。若BaClBaCl2 2在混合溶液中質(zhì)量在混合溶液中質(zhì)量分數(shù)為分數(shù)為20.8%20.8%。求。求: :（1 1）原混合液中）原混合液中HCl %HCl %（2 2）生成沉淀的最大質(zhì)）生成沉淀的最大質(zhì)量。量。0 10.6 NaNa2 2COCO3 3質(zhì)量質(zhì)量/g/g沉沉淀淀質(zhì)質(zhì)量量/g化學實驗技能考試做完化學實驗技能考試做完“二氧化碳的制取和性質(zhì)二氧化碳的制取和性質(zhì)”實驗后，廢液實驗后，廢液桶中有大量的鹽酸與氯化鈣的混合溶液桶中有大量的鹽酸與氯化鈣的混合溶液( (不考慮其他雜質(zhì)不考慮其他雜質(zhì)) )。為避。為避免污染環(huán)境并回收利用廢液，化學興趣小組做了如下實驗：免污染環(huán)境并回收利用廢液，化學

8、興趣小組做了如下實驗：取廢液桶上層清液共取廢液桶上層清液共11.88kg11.88kg，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為21.221.2的碳酸鈉溶液。所得溶液的碳酸鈉溶液。所得溶液pHpH與加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如與加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示：右圖所示：(1)(1)通過右圖可知，當碳酸鈉溶液質(zhì)量加到通過右圖可知，當碳酸鈉溶液質(zhì)量加到 kgkg時，廢時，廢液恰好處理完液恰好處理完( (鹽酸與氯化鈣的混合溶液完全轉(zhuǎn)化成氯化鈉溶液鹽酸與氯化鈣的混合溶液完全轉(zhuǎn)化成氯化鈉溶液) )。(2)(2)此時所得溶液能否用于該校生物興趣小組的小麥選種此時所得溶液能否用于該校生物興趣

9、小組的小麥選種( (選種液選種液要求氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)在要求氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)在1010一一2020之間之間)?)?請通過計算回答。請通過計算回答。4、表格、表格實驗型的實驗型的綜合計算綜合計算。表解答這類題的關(guān)鍵是對表格中的數(shù)據(jù)表解答這類題的關(guān)鍵是對表格中的數(shù)據(jù)做橫向、縱向比較，挖掘出隱含在表格中做橫向、縱向比較，挖掘出隱含在表格中的已知條件，再進行解答。的已知條件，再進行解答。（小技巧（小技巧; ;尋尋找恰好反應時物質(zhì)的質(zhì)量，一般數(shù)據(jù)較小找恰好反應時物質(zhì)的質(zhì)量，一般數(shù)據(jù)較小的一組數(shù)據(jù)是恰好反應量）的一組數(shù)據(jù)是恰好反應量）為了測定某銅鋅合金為了測定某銅鋅合金(即銅鋅混合物即銅鋅混合物)中

10、鋅的質(zhì)量中鋅的質(zhì)量分數(shù)，某同學利用該合金與稀硫酸的反應，進行分數(shù)，某同學利用該合金與稀硫酸的反應，進行了三次實驗，所得相關(guān)的實驗數(shù)據(jù)記錄如下了三次實驗，所得相關(guān)的實驗數(shù)據(jù)記錄如下(實驗實驗中的誤差忽略不計中的誤差忽略不計)：(1)(1)試計算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)。（試計算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)。（52%）（1：4）(2)(2)從上表數(shù)據(jù)分析，當所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)從上表數(shù)據(jù)分析，當所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為量比為 時，表明合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸時，表明合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應。恰好完全反應。、.某樣品為某樣品為Cu和和CuO的混合物，為測定樣品中的混合物，為測定

11、樣品中CuO的含量，取用的含量，取用20g此樣品，分四次向其中加入稀鹽酸此樣品，分四次向其中加入稀鹽酸與之充分反應與之充分反應.相應數(shù)據(jù)見下表：相應數(shù)據(jù)見下表：求：求：(1)20g此樣品中此樣品中Cu的質(zhì)量的質(zhì)量(2)樣品中樣品中CuO的質(zhì)量分數(shù)的質(zhì)量分數(shù)(3)用氫氣充分還原用氫氣充分還原5g此樣品可得到固體多少克？此樣品可得到固體多少克？、用鋅片與稀硫酸反應，六次實驗結(jié)果記錄如下、用鋅片與稀硫酸反應，六次實驗結(jié)果記錄如下( (見見下表，本題結(jié)果均取整數(shù)下表，本題結(jié)果均取整數(shù)) )，求：，求：( (1)1)二、五兩次產(chǎn)生硫酸鋅的質(zhì)量依次是多少。二、五兩次產(chǎn)生硫酸鋅的質(zhì)量依次是多少。(2)(2)

12、畫出硫酸鋅質(zhì)量畫出硫酸鋅質(zhì)量y y與鋅的質(zhì)量與鋅的質(zhì)量x x函數(shù)關(guān)系的曲線。函數(shù)關(guān)系的曲線。(3)(3)若使若使(10+m)g(10+m)g鋅與鋅與60g60g稀硫酸充分反應后，剩余固稀硫酸充分反應后，剩余固體質(zhì)量為多少克？體質(zhì)量為多少克？(4)(4)稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？、某化工廠用氨堿法生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，某化工廠用氨堿法生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，其產(chǎn)品包裝袋上注明：碳酸鈉其產(chǎn)品包裝袋上注明：碳酸鈉96%96%。為測定該產(chǎn)品中含碳酸鈉。為測定該產(chǎn)品中含碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行了以下實驗：取的質(zhì)量分數(shù)，進行了以下實驗：取12.0g

13、12.0g純堿樣品放入燒杯中，純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質(zhì)量為稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質(zhì)量為158.0g158.0g，再把，再把100g100g稀鹽酸平稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，每次均充分反應。實驗數(shù)據(jù)記錄如均分成四份依次加入樣品中，每次均充分反應。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：下：請你據(jù)此分析計算：請你據(jù)此分析計算：（1 1）第一次加入稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質(zhì)量是）第一次加入稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質(zhì)量是 g g。（2 2）該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是否合格？（要求寫出計算過程，）該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是否合格？（要求寫出計算過程，結(jié)果精確到結(jié)果精確到0.

14、1%0.1%） 5、質(zhì)量守恒定律與化學方程式結(jié)、質(zhì)量守恒定律與化學方程式結(jié)合的計算合的計算（1）、利用質(zhì)量守恒定律求某一生利用質(zhì)量守恒定律求某一生成物（或反應物）質(zhì)量（一般為氣體成物（或反應物）質(zhì)量（一般為氣體二氧化碳或氫氣），然后代入方程式二氧化碳或氫氣），然后代入方程式計算計算（2）、求反應后所得溶液的質(zhì)量分）、求反應后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)時，一般根據(jù)方程式求溶質(zhì)質(zhì)量，數(shù)時，一般根據(jù)方程式求溶質(zhì)質(zhì)量，用質(zhì)量守恒定律求溶液質(zhì)量。用質(zhì)量守恒定律求溶液質(zhì)量。 稱取12.5克石灰石（主要成分是碳酸鈣，雜質(zhì)不參與反應）放入燒杯中，向其中加入50克稀鹽酸，兩者恰好完全反應。反應結(jié)束后稱量剩余物質(zhì)的質(zhì)量為

15、58.1克（不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計）。計算石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。20112011泰安中考泰安中考（6分）用分）用“侯氏聯(lián)合制堿法侯氏聯(lián)合制堿法”制取制取的純堿（的純堿（Na2CO3）中常含有少量的氯化鈉?；┲谐：猩倭康穆然c?；瘜W實驗小組同學為測定某廠生產(chǎn)的純堿中碳酸學實驗小組同學為測定某廠生產(chǎn)的純堿中碳酸鈉的含量，稱取鈉的含量，稱取12g樣品放入燒杯中并滴加稀鹽樣品放入燒杯中并滴加稀鹽酸，當鹽酸滴加至酸，當鹽酸滴加至73g時，氣泡不再冒出，此時時，氣泡不再冒出，此時稱得燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為稱得燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為80.6g。試計算：試計算：產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量是產(chǎn)生二

16、氧化碳氣體的質(zhì)量是 g。該廠生產(chǎn)的純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。（計該廠生產(chǎn)的純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果算結(jié)果精確到精確到0.1%）.將鋅和硫酸鋅的混合物將鋅和硫酸鋅的混合物20.8g，放，放入入179.6g稀硫酸中，恰好完全反應，稀硫酸中，恰好完全反應，得到得到200g不飽和硫酸鋅溶液，試求：不飽和硫酸鋅溶液，試求：（1）混合物中鋅的質(zhì)量分數(shù)。）混合物中鋅的質(zhì)量分數(shù)。（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（3）反應后所得的硫酸鋅溶液中）反應后所得的硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，現(xiàn)向97.8克水中加入2.3克的鈉，充分反應（水有剩余） （1）、求生成氫氧化鈉的質(zhì)量 （2）、反應后溶液的質(zhì)量分數(shù)（1）、兩種金屬混合物共、兩種金屬混合物共13g，與足量稀硫酸，與足量稀硫酸反應后，產(chǎn)生反應后，產(chǎn)生1gH2，該混合物可能是，該混合物可能是() A.Zn和和AlB.Fe和和Mg C.Fe和和ZnD.Al和和Mg6、混合物的計算混合物的計算（2）、現(xiàn)有氫氣和氧氣共、現(xiàn)有氫氣和氧氣共10g，點燃使之，點燃使之充分反應，生成充分反應，生成7.2g水，則反應前氧氣質(zhì)水，則反應前氧氣質(zhì)量可能是量可能是