第十四講概念、理論、實驗復習

1、 第十四講 概念、理論、實驗復習一、元素周期表1、關系式 核電荷數(shù)（Z） = 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（Z） = 核外電子數(shù) = 原子序數(shù)2、質(zhì)量數(shù)（A）= 質(zhì)子數(shù)（Z） 中子數(shù)（N）3、元素周期表的結(jié)構(gòu)二、堿金屬元素 1、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 相似性 遞變性 2、單質(zhì)的物理性質(zhì)比較 相同點：銀白色 有金屬光澤 密度小 熔沸點低 硬度小 導電 導熱性強 遞變性：密度增大 熔沸點逐漸降低 個性特點：銫略帶金色光澤 鈉的密度大于鉀 三、鹵族元素 1、鹵族元素的原子結(jié)構(gòu) 2、單質(zhì)的物理性質(zhì)比較 顏色狀態(tài) 密度 熔沸點 3、單質(zhì)的化學性質(zhì) 單質(zhì)與氫氣的反應 單質(zhì)間的置換反應四、原子結(jié)構(gòu)與核素1. 原子結(jié)

2、構(gòu)原子的組成原 子核外電子 e = Z原子核質(zhì)子 Z中子 N(AZ) 2、區(qū)別概念：元素、核素、同位素元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱；也就是說同一元素的不同核素之間互稱為同位素。五、元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同 周 期（從左到右）同 主 族（從上到下）原子半徑逐漸減小逐漸增大電子層排布電子層數(shù)相同最外層電子數(shù)遞增電子層數(shù)遞增最外層電子數(shù)相同失電子能力逐漸減弱逐漸增強得電子能力逐漸增強逐漸減弱金屬性逐漸減弱逐漸增強非金屬性逐漸增強逐漸減弱主要化合價最高正價（1 7）

3、非金屬負價 = （8族序數(shù)）最高正價 = 族序數(shù)非金屬負價 = （8族序數(shù)）最高氧化物的酸性酸性逐漸增強酸性逐漸減弱對應水化物的堿性堿性逐漸減弱堿性逐漸增強非金屬氣態(tài)氫化物的形成難易、穩(wěn)定性形成由難 易穩(wěn)定性逐漸增強形成由易 難穩(wěn)定性逐漸減弱六、幾個規(guī)律金屬性強弱： 單質(zhì)與水或非氧化性酸反應難易；單質(zhì)的還原性（或離子的氧化性）；M(OH)n的堿性；金屬單質(zhì)間的置換反應；非金屬性強弱： 與氫氣反應生成氣態(tài)氫化物難易；單質(zhì)的氧化性（或離子的還原性）；最高價氧化物的水化物（HnROm）的酸性強弱；非金屬單質(zhì)間的置換反應。 半徑比較三規(guī)律：陰離子與同周期稀有氣體電子層結(jié)構(gòu)相同；陽離子與上周期稀有氣體電

4、子層結(jié)構(gòu)相同。 非金屬元素的原子半徑 其相應的陰離子半徑；金屬元素的原子半徑 其相應的陽離子半徑；具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰陽離子，隨著元素原子序數(shù)的遞增，離子半徑逐漸減 元素化合價規(guī)律最高正價 = 最外層電子數(shù)，非金屬的負化合價 = 最外層電子數(shù)8，最高正價數(shù)和負化合價絕對值之和為8；其代數(shù)和分別為：0、2、4、6。氟元素無正價、氧元素無最高正價。金屬元素只有正價；七、電子式的書寫電子式是用來表示原子或離子最外層電子結(jié)構(gòu)的式子。原子的電子式是在元素符號的周圍畫小黑點（或）表示原子的最外層電子。離子的電子式：陽離子的電子式一般用它的離子符號表示；在陰離子或原子團外加方括弧，并在方括弧的右上角標出離

5、子所帶電荷數(shù) 分子或共價化合物電子式，正確標出共用電子對數(shù)目。 離子化合物的電子式，陽離子的外層電子不再標出，只在元素符號右上角標出正電荷，而陰離子則要標出外層電子，并加上方括號，在右上角標出負電荷。陰離子電荷總數(shù)與陽離子電荷總數(shù)相等，因為化合物本身是電中性的。 用電子式表示單質(zhì)分子或共價化合物的形成過程、用電子式表示離子化合物的形成過程 結(jié)構(gòu)式：用一根短線來表示一對共用電子（應用于共價鍵）。分子間作用力、氫鍵存在范圍作用本質(zhì)作用強弱決定作用力大小因素影響性質(zhì)分子間作用力分子間電性引力弱結(jié)構(gòu)相似的分子，其式量越大，分子間作用力越大。分子晶體的熔沸點、硬度等氫鍵分子間電性引力弱分子晶體的熔沸點八

6、、記住1-20號元素的特殊的電子層結(jié)構(gòu)最外層有一個電子的元素：H Li Na K最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be Ar最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)2倍的元素：C最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)3倍的元素：O最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)一半的元素：Li P最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li Si次外層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)2倍的元素：Mg次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等的元素：S電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H Be Al九、化學反應吸收能量或放出能量的決定因素：實質(zhì)：一個化學反應是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總

7、能量的相對大小。 放熱反應和吸熱反應放熱反應吸熱反應表現(xiàn)形式H0或H為“”H0或H為“+”能量變化反應物的總能量大于生成物的總能量。反應物的總能量小于生成物的總能量。鍵能變化生成物的鍵能和大于反應物的鍵能和生成物的鍵能和小于反應物的鍵能和聯(lián)系鍵能越大，物質(zhì)能量越低，越穩(wěn)定；反之鍵能越小，物質(zhì)能量越高，越不穩(wěn)定，圖 示 常見的放熱過程： 所有的燃燒反應 酸堿中和反應 大多數(shù)的化合反應 金屬與酸的反應 生石灰和水反應 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等 常見的吸熱過程： 晶體Ba(OH)28H2O與NH4Cl 大多數(shù)的分解反應 以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應 銨鹽溶解等十、原電池及其工作原理

8、以Cu-Zn原電池為例，分析原電池的工作原理：電極電極材料電極反應反應類型電子流向電流方向負極正極十一、.原電池的電極判斷(1)負極總是_電子，化合價_，發(fā)生_反應；正極總是_電子，化合價_，發(fā)生_反應。(2)電子流出的一極是_，電子流入的一極是_；(3)一般活潑的金屬為_，活潑性較弱的金屬或能導電的非金屬_。十二、1. 甲烷（飽和烴） 分子結(jié)構(gòu)特點2. 烷烴（1）、特點： 碳碳單鍵(CC) 鏈狀 “飽和” 每個碳原子都形成四個單鍵（2）、物理性質(zhì)遞增：隨著C原子增加，結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增大；熔沸點逐漸升高；密度逐漸增大；且均不溶于水。（3） 命名 （4） 同系物

9、的特點十三、1. 乙烯（不飽和烴） 分子結(jié)構(gòu)特點（2）化學性質(zhì)：易氧化、易加成(加聚)、易分解產(chǎn)量作為石油化工水平的標志石油化學工業(yè)最重要的基礎原料植物生長調(diào)節(jié)劑2. 苯 分子結(jié)構(gòu)特點：凱庫勒首先提出了苯的環(huán)狀結(jié)構(gòu) 分子式：C6H6 物理性質(zhì)：無色、具有特殊芳香氣味的液體， 苯，分子式C6H6，分子量78，比水輕，且不溶于水，因此可以漂浮在水面上。熔沸點低。 化學性質(zhì)：易取代、難加成、難氧化 氧化反應可燃性苯不能使高錳酸鉀(KMnO4)褪色 取代反應鹵代反應與液溴在鐵的催化作用下發(fā)生反應 硝化反應 加成反應十四、乙醇 分子結(jié)構(gòu) 化學性質(zhì) 與Na反應（置換反應或取代反應）2CH3CH2OH +2

10、Na 2CH3CH2ONa + H2 （乙醇鈉，具有強堿性） 氧化反應 燃燒 催化氧化 O2 + 2CH3CH2OH 2CH3CHO + 2H2O 乙醛Cu +1/2 O2 = CuO CuO + CH3CH2OH Cu+CH3CHO+H2O 消去反應醇分子結(jié)構(gòu)：與OH相連的碳必須有相鄰的碳原子，且此相鄰的碳原子上還必須連有氫原子時，才能發(fā)生消去反應。反應條件：濃H2SO4，加熱 。即：如： 都不能發(fā)生消去反應。 乙酸 分子結(jié)構(gòu)（2） 化學性質(zhì) 酸性（斷OH鍵）CH3COOHCH3COO H+（羧基在水溶液中有一部分電離產(chǎn)生H+，而具有一定的酸性）向紫色石蕊試液中滴入乙酸溶液 往鎂粉中加入乙酸

11、溶液 向CuO中加入乙酸溶液 向Cu(OH)2懸濁液中加入乙酸溶液 向Na2CO3粉末中加入乙酸溶液酸性強弱比較：乙酸碳酸；用醋可除去水壺內(nèi)壁上的水垢：2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca + CO2+ H2O2CH3COOH + Mg(OH)2 = (CH3COO)2Mg + 2H2O 酯化反應：（斷COH鍵）脫水方式是：羧基脫羧羥基(無機含氧酸脫羥基氫)，而醇脫羥基氫，即“酸脫羥基醇脫氫”(可用同位素原子示蹤法證明)。 酯化反應是可逆的：羧酸+醇 酯+水，反應中濃硫酸的作用是作催化劑和吸水劑，除去生成物中的水使可逆反應向生成物方向移動。十五、1. 油脂：高級脂肪酸與

12、甘油所生成的高級脂肪酸甘油酯稱為油脂2、分類： 油（液態(tài)）：植物油一般呈液態(tài)，高級不飽和脂肪酸甘油酯脂肪（固態(tài)）：動物油一般呈固態(tài)，高級飽和脂肪酸甘油酯3. 糖類 葡萄糖（果糖）1、化學性質(zhì) 還原性：與銀氨溶液反應：銀鏡反應CH2OH(CHOH)4CHO2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH42Ag3NH3H2O與新制氫氧化銅反應：磚紅色沉淀 CH2OH(CHOH)4CHO2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOHCu2O2H2O 具有與乙醇相似的性質(zhì)2、 葡萄糖的制法：淀粉水解 蔗糖（麥芽糖）低聚糖: 糖類水解后生成幾個分子單糖的糖.雙糖、三糖等. 其中最重要的是雙糖

13、(蔗糖和麥芽糖)。蔗糖與麥芽糖的比較：蔗糖麥芽糖分子式C12H22011結(jié)構(gòu)差異 不含醛基 含醛基來源 在植物體內(nèi)由葡萄糖、果糖縮合生成。 C6H1206+ C6H1206 酶 H20+ C12H22011 (果糖) (葡萄糖) 淀粉水解糖化而成。 2(C6H10O5)+nH20 酶 nC12H22011 淀粉 (麥芽糖)性質(zhì)差異 不顯還原性，不發(fā)生銀鏡反應 有還原性能發(fā)生銀鏡反應 可水解，生成一分子果糖和一分子葡萄糖 可水解，生成二分子葡萄糖 有甜味 有甜味，但不如蔗糖甜 淀粉和纖維素：屬于天然高分子化合物定義:多糖是由很多個單糖分子按照一定方式，通過在分子間脫去水分子而成的多聚體。因此多糖也稱為多聚糖。一般不溶于水，沒有甜味，沒有