高中化學(xué)《化學(xué)鍵》優(yōu)質(zhì)教學(xué)課件(hlj)

1、 第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)鍵化學(xué)鍵你你有想過(guò)嗎？有想過(guò)嗎？ 1.1.為什么一百多種元素可形成千千萬(wàn)萬(wàn)種物質(zhì)？為什么一百多種元素可形成千千萬(wàn)萬(wàn)種物質(zhì)？2. 2. 為什么兩個(gè)氫原子可以形成氫分子，而兩為什么兩個(gè)氫原子可以形成氫分子，而兩個(gè)氦原子卻不能形成氦分子？個(gè)氦原子卻不能形成氦分子？3.3.化合物中原子為什么總是按一定數(shù)目相結(jié)合？化合物中原子為什么總是按一定數(shù)目相結(jié)合？一一離子鍵離子鍵實(shí)驗(yàn)：金屬實(shí)驗(yàn)：金屬N Na a和和Cl2的反應(yīng)的反應(yīng)現(xiàn)象：現(xiàn)象：黃色火焰，白煙黃色火焰，白煙 化學(xué)反應(yīng)方程式：化學(xué)反應(yīng)方程式： 2Na + Cl2Na + Cl2 2 = 2NaCl= 2NaCl 討論：討論：金屬鈉

2、與氯氣是如何形成金屬鈉與氯氣是如何形成離子化合物氯化鈉的？離子化合物氯化鈉的？ Na+Cl電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定2 1+118Na2+118Na+17287+17288ClCl-思考思考1.1.在氯化鈉晶體中，在氯化鈉晶體中，NaNa+ +和和ClCl- - 間存在哪些力？間存在哪些力？ （1）NaNa+ +離子和離子和ClCl- -離子間的靜電離子間的靜電相互吸引相互吸引作用作用 不可能！因陰陽(yáng)離子接近到某一定距離不可能！因陰陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，時(shí)，吸引和排斥作用達(dá)到平衡吸引和排斥作用達(dá)到平衡，陰陽(yáng)離子間，陰陽(yáng)離子間形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵。形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵。2.陰陽(yáng)離子結(jié)合在一

3、起，彼此電荷是否會(huì)中和陰陽(yáng)離子結(jié)合在一起，彼此電荷是否會(huì)中和呢？呢？ （2） 陰陽(yáng)離子間電子與電子、陰陽(yáng)離子間電子與電子、 原子核與原子核間的原子核與原子核間的相互排斥相互排斥作用作用1.1.定義：定義：陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵。成鍵微粒：成鍵微粒：陰陽(yáng)離子陰陽(yáng)離子相互作用：相互作用：靜電作用（靜電引力和斥力）靜電作用（靜電引力和斥力）成鍵過(guò)程：成鍵過(guò)程：陰陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥陰陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥達(dá)到平衡，就形成了離子鍵。達(dá)到平衡，就形成了離子鍵。一一離子鍵離子鍵陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵，陰陽(yáng)離子間

4、通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵，叫做離子鍵。叫做離子鍵。思考思考 2.哪些物質(zhì)能形成離子鍵？哪些物質(zhì)能形成離子鍵？1 活潑的金屬元素（活潑的金屬元素（IAIA，IIAIIA）和活潑的非）和活潑的非金屬元素（金屬元素（VIAVIA，VIIAVIIA）之間的化合物。）之間的化合物。22活潑的金屬陽(yáng)離子和酸根離子、氫氧根活潑的金屬陽(yáng)離子和酸根離子、氫氧根離子形成的鹽和堿。離子形成的鹽和堿。33銨鹽子和酸根離子（或活潑非金屬元素）銨鹽子和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽。形成的鹽。4 4 活潑金屬活潑金屬氧化物氧化物（Na2ONa2O、CaOCaO、MgOMgO等等） 常見(jiàn)離子化合物包括：常見(jiàn)離子化合

5、物包括：大多數(shù)鹽大多數(shù)鹽 如如 NaCl、Na2SO4、KNO3等；等；強(qiáng)堿強(qiáng)堿 如如 NaOH、KOH、Ba(OH)2等；等；大多數(shù)堿性氧化物大多數(shù)堿性氧化物 如如 Na2O、CaO、MgO等等含有離子鍵的化合物就是離子化合物。含有離子鍵的化合物就是離子化合物。3 3電子式電子式 : :概念：概念：在元素符號(hào)周?chē)迷谠胤?hào)周?chē)谩?“ ” ”或或“”來(lái)表示原子最外層電子的式來(lái)表示原子最外層電子的式子，叫電子式。子，叫電子式。H Na . Mg Ca O Cl 原子的電子式：原子的電子式： 離子的電子式：離子的電子式：H+Na+Mg2+Ca2+ O 2- ： ： Cl - ： ：離子化合物的

6、電子式：由陰、陽(yáng)離子的電離子化合物的電子式：由陰、陽(yáng)離子的電子式組成，但同性離子不能直接相鄰。子式組成，但同性離子不能直接相鄰。AB型型AB2型型A2B型型(1)(1)原子的電子式原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用：常把其最外層電子數(shù)用小黑點(diǎn)小黑點(diǎn)“.”.”或小叉或小叉“”來(lái)表示。來(lái)表示。(2)(2)簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式：不要求畫(huà)出離子：不要求畫(huà)出離子最外層電子數(shù)，只要在元素、符號(hào)右上角最外層電子數(shù)，只要在元素、符號(hào)右上角標(biāo)出標(biāo)出“n+”n+”電荷字樣。電荷字樣。(3)(3)陰離子或陽(yáng)離子團(tuán)的電子式陰離子或陽(yáng)離子團(tuán)的電子式: :不但要畫(huà)出不但要畫(huà)出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用于括號(hào)

7、最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用于括號(hào)“ ” ”括起來(lái)，并在右上角標(biāo)出括起來(lái)，并在右上角標(biāo)出“n n- -” ” “n+”電荷字電荷字樣。樣。電子式書(shū)寫(xiě)電子式書(shū)寫(xiě)(4)(4)離子化合物的電子式離子化合物的電子式：用構(gòu)成離子化合物的用構(gòu)成離子化合物的陰陽(yáng)離子表示，但同性離子不能直接相鄰。陰陽(yáng)離子表示，但同性離子不能直接相鄰。 練習(xí)練習(xí) 寫(xiě)出下列微粒的電子式：寫(xiě)出下列微粒的電子式： 硫原子，硫原子， 溴原子，溴原子， 硫離子，硫離子， 溴離子溴離子 S Br S 2- ： ： Br - ： ：用電子式可以直觀地用電子式可以直觀地看到原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與鍵之間的關(guān)系。看到原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與鍵之間的關(guān)系。表示出原子之間

8、是怎樣結(jié)合的表示出原子之間是怎樣結(jié)合的 寫(xiě)出下列粒子的電子式：寫(xiě)出下列粒子的電子式： 硫原子，硫原子， 溴離子，溴離子， 鉀離子鉀離子 S BrBr - - ： ：K+氯化鈉氯化鈉氟化鎂氟化鎂Na+ Cl - - ： ： F F - - ：Mg2+ F F - - ：4.用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程：ClNaClNaMg2BrBrSK KS2-2- K KBrMgBrCl HCl H練習(xí)練習(xí) 1.1.下列用電子式表示化合物的形成過(guò)程正確的是：下列用電子式表示化合物的形成過(guò)程正確的是： K O KO K2 2KMg F F Mg F2 2 2 2 Ba Cl

9、Cl2 2BaClClA AB BC CD D課堂練習(xí)( A )( A )用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程Mg2BrBrSK KBrMgBrS2-2- K K例例：硫化鉀：硫化鉀練習(xí)練習(xí)2. 2. 用電子式表示下列離子化合物的形成過(guò)程：用電子式表示下列離子化合物的形成過(guò)程： (1)CaO (2)Na(1)CaO (2)Na2 2O (3)CaClO (3)CaCl2 2本節(jié)小結(jié)本節(jié)小結(jié)陰離子陰離子Nn-陽(yáng)離子陽(yáng)離子Mm+用用電電子子式式表表示示離離子子化化合合物物活潑金活潑金屬原子屬原子M活潑非金活潑非金屬原子屬原子N N失去失去電子電子得到得到電子電子靜電作用 靜電吸引靜電吸引=靜電排斥靜電

10、排斥離離 子子 鍵鍵離子鍵離子鍵:使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用靜電作用.ClMgClMg2ClCl例例作業(yè)1.寫(xiě)出下列微粒的電子式 （1）氯原子 （2）鎂離子 （3）氮原子 （4） 硫離子 （5）氯化鎂 （6）氧化鈣2.用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程 （1）氯化鈣 （2）硫化鉀 （3）氧化鎂 活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵。請(qǐng)思考，非金屬元素之間化時(shí)形成離子鍵。請(qǐng)思考，非金屬元素之間化合時(shí)，能形成離子鍵嗎？為什么？合時(shí)，能形成離子鍵嗎？為什么？ 不能，因非金屬元素的原子均有獲得電不能，因非金屬元素的原子均有獲得電

11、子的傾向。子的傾向。 非金屬元素的原子間可通過(guò)非金屬元素的原子間可通過(guò)共用電子對(duì)共用電子對(duì)的方法使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。的方法使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。討論討論 氫分子的形成：氫分子的形成： H 氯化氫分子的形成：氯化氫分子的形成： HH Cl H H H 原子之間通過(guò)原子之間通過(guò)共用電子對(duì)共用電子對(duì)所形成的相互所形成的相互作用，叫做作用，叫做共價(jià)鍵。共價(jià)鍵。共用電子對(duì)不偏移，成鍵原子不顯電性共用電子對(duì)不偏移，成鍵原子不顯電性 共用電子對(duì)偏向氯原子，共用電子對(duì)偏向氯原子，非極性共價(jià)鍵特點(diǎn)：非極性共價(jià)鍵特點(diǎn)：極性共價(jià)鍵特點(diǎn)：極性共價(jià)鍵特點(diǎn)：HH（結(jié)構(gòu)式）（結(jié)構(gòu)式）HCl（結(jié)構(gòu)式）（

12、結(jié)構(gòu)式）氯原子帶部分負(fù)電荷，氫原子帶部分正電荷。氯原子帶部分負(fù)電荷，氫原子帶部分正電荷。Cl非極性鍵非極性鍵:電子對(duì)不偏向任何原子，成鍵兩原子電子對(duì)不偏向任何原子，成鍵兩原子不顯電性。不顯電性。電子對(duì)電子對(duì)偏移偏移極性鍵極性鍵:電子對(duì)偏向得電子能力強(qiáng)的原子，使成電子對(duì)偏向得電子能力強(qiáng)的原子，使成鍵的兩原子電荷分布不均勻，一個(gè)帶鍵的兩原子電荷分布不均勻，一個(gè)帶部分部分正電正電荷，另一個(gè)帶荷，另一個(gè)帶部分部分負(fù)電荷。負(fù)電荷。電子對(duì)電子對(duì)偏向偏向ClCl Cl H H H 碘碘 . 用電子式表示下列用電子式表示下列共價(jià)分子共價(jià)分子的形成過(guò)程的形成過(guò)程 水水 二氧化碳二氧化碳 氨氨 I ： I ： I

13、I ： ： H O H 硫化氫硫化氫 H S H H N H H O C O H O H C O O H S H H H N H 定義：定義：原子之間通過(guò)原子之間通過(guò)共用電子對(duì)共用電子對(duì)所形成的相所形成的相互作用，叫做互作用，叫做共價(jià)鍵。共價(jià)鍵。成鍵微粒：成鍵微粒：原子原子相互作用：相互作用：共用電子對(duì)共用電子對(duì)成鍵元素：成鍵元素：同種或不同種同種或不同種非金屬元素非金屬元素含有共價(jià)鍵的化合物含有共價(jià)鍵的化合物不一定不一定是共價(jià)化合物是共價(jià)化合物共價(jià)鍵 氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價(jià)離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫

14、與氧以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示氫氧化鈉氫氧化鈉。 + HNa O 過(guò)氧化鈉晶體中，過(guò)氧根離子過(guò)氧化鈉晶體中，過(guò)氧根離子 (O2 ) 2-與鈉與鈉離子以離子鍵結(jié)合；在過(guò)氧根離子中，兩個(gè)氧離子以離子鍵結(jié)合；在過(guò)氧根離子中，兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示原子以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示過(guò)氧化鈉過(guò)氧化鈉。O： ：O：Na Na +2-【說(shuō)明說(shuō)明】 1.離子化合物含有離子鍵，也可能同時(shí)含共價(jià)鍵；離子化合物含有離子鍵，也可能同時(shí)含共價(jià)鍵； 2.共價(jià)化合物共價(jià)化合物只含有只含有共價(jià)鍵；共價(jià)鍵； 3.酸類(lèi)物質(zhì)均屬于共價(jià)化合物，強(qiáng)堿均屬于離子酸類(lèi)物質(zhì)均屬于共價(jià)化合物，強(qiáng)堿均屬于離

15、子 化合物，大多數(shù)鹽類(lèi)物質(zhì)屬于離子化合物（但化合物，大多數(shù)鹽類(lèi)物質(zhì)屬于離子化合物（但AlCl3、FeCl3等例外，它們屬于共價(jià)化合物）。等例外，它們屬于共價(jià)化合物）。v離子化合物離子化合物含有離子鍵的化合物；含有離子鍵的化合物；v共價(jià)化合物共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵的化合物。只含有共價(jià)鍵的化合物。 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂化學(xué)鍵斷裂(吸熱過(guò)程吸熱過(guò)程)和新化學(xué)鍵形成（放和新化學(xué)鍵形成（放熱過(guò)程）的過(guò)程。熱過(guò)程）的過(guò)程。 用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來(lái)用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來(lái)分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是是什么？什么？共共 價(jià)價(jià) 鍵鍵離離 子子 鍵鍵 成鍵成鍵

16、微粒微粒原原 子子陰、陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子微微 粒粒間的間的作用作用成鍵成鍵元素元素范圍范圍成鍵成鍵原因原因原子間通過(guò)共用原子間通過(guò)共用電子對(duì)相互作用電子對(duì)相互作用陰、陽(yáng)離子間陰、陽(yáng)離子間靜電作用靜電作用同種或不同種的同種或不同種的非金屬元素非金屬元素活潑金屬（活潑金屬（A、A）元素與元素與 活潑非金屬活潑非金屬(A、A)元素元素微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過(guò)得微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過(guò)得失電子后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。失電子后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過(guò)過(guò)共用電子對(duì)相互作共用電子對(duì)相互作用用后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。練習(xí)：練習(xí)：v1 .下列說(shuō)法中正確的是下列說(shuō)法中正確的是vA 含有離子鍵的化

17、合物必是離子化合物含有離子鍵的化合物必是離子化合物vB 具有共價(jià)鍵的化合物就是共價(jià)化合物具有共價(jià)鍵的化合物就是共價(jià)化合物vC 共價(jià)化合物可能含有離子鍵共價(jià)化合物可能含有離子鍵vD 離子化合物中可能含有共價(jià)鍵離子化合物中可能含有共價(jià)鍵A 含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物 在氣態(tài)單質(zhì)分子里一定有共價(jià)鍵錯(cuò)，如錯(cuò)，如 NH4Cl 等銨鹽等銨鹽 錯(cuò)，如：錯(cuò)，如：NaOH Na2SO4 錯(cuò)，錯(cuò)，He、Ne等稀有氣體等稀有氣體1 、判斷：判斷：1.寫(xiě)出下列微粒的電子式（1）氫氣、氮?dú)狻⒀鯕?、氯氣?）氯化氫（3）氟化氫（4）二氧化碳 、氨氣、水、甲烷、四氯化碳

18、（5）氫氧化鈉 （6）過(guò)氧化鈉 （7）過(guò)氧化氫 (8)氯化銨（9）次氯酸（10）硫化鉀、氯化鈣、氧化鎂2。用電子式表示二氧化碳的形成化學(xué)鍵與范德華力化學(xué)鍵與范德華力化學(xué)鍵化學(xué)鍵是分子內(nèi)相鄰原子（或離子）之間是分子內(nèi)相鄰原子（或離子）之間存在著強(qiáng)烈的相互作用，是決定物質(zhì)化學(xué)性存在著強(qiáng)烈的相互作用，是決定物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的主要因素，包括離子鍵、共價(jià)鍵、金屬質(zhì)的主要因素，包括離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵鍵范德華力范德華力（分子間作用力）是把分子聚集（分子間作用力）是把分子聚集在一起的作用力，是決定物質(zhì)物理性質(zhì)的主在一起的作用力，是決定物質(zhì)物理性質(zhì)的主要因素。范德華力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高要因素。范德華力越大，

19、物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高范德華力比化學(xué)鍵弱得多范德華力比化學(xué)鍵弱得多氫鍵氫鍵1.形成條件形成條件：原子半徑較小，非金屬性很強(qiáng)的原子半徑較小，非金屬性很強(qiáng)的原子原子X(jué)，（，（N、O、F）與）與H原子形成強(qiáng)極性共原子形成強(qiáng)極性共價(jià)鍵，與另一個(gè)分子中的半徑較小，非金屬性價(jià)鍵，與另一個(gè)分子中的半徑較小，非金屬性很強(qiáng)的原子很強(qiáng)的原子Y （N、O、F），在分子間），在分子間H與與Y產(chǎn)生較強(qiáng)的靜電吸引，形成氫鍵產(chǎn)生較強(qiáng)的靜電吸引，形成氫鍵2.表示方法：表示方法：XHYH（X.Y可相同或不可相同或不同，一般為同，一般為N、O、F）。）。3.氫鍵能級(jí)：氫鍵能級(jí)：比化學(xué)鍵弱很多但比分子間作用比化學(xué)鍵弱很多但比分子間作用力

20、稍強(qiáng)力稍強(qiáng)4.氫鍵作用氫鍵作用：使物質(zhì)有較高的熔沸點(diǎn)：使物質(zhì)有較高的熔沸點(diǎn)(H2O、 HF 、NH3) 使物質(zhì)易溶于水使物質(zhì)易溶于水(C2H5OH，CH3COOH) 解釋一些反常現(xiàn)象解釋一些反?，F(xiàn)象 1 1、M M元素的一個(gè)原子失去兩個(gè)電子轉(zhuǎn)移到元素的一個(gè)原子失去兩個(gè)電子轉(zhuǎn)移到N N元元素的兩個(gè)原子中形成化合物素的兩個(gè)原子中形成化合物Z Z，下列說(shuō)法不正，下列說(shuō)法不正確的是確的是( )( )A.MA.M元素的離子可表示為元素的離子可表示為M M2+2+ B.ZB.Z化學(xué)式可表示為化學(xué)式可表示為MNMN2 2C.ZC.Z一定為離子化合物一定為離子化合物 D.ZD.Z一定能溶于水一定能溶于水D D2 2、下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是、下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是( )( )A.A.碘升華碘升華B.B.溴蒸氣被木炭吸溴蒸氣被木炭吸附附 C.C.蔗糖溶于水蔗糖溶于水D.D.氯化氫氣體溶于氯化氫氣體溶于水水D D 3 3、下列分子中所有原子都滿足最外層、下列分子中所有原子都滿足最外層8 8電電子結(jié)構(gòu)的是子結(jié)構(gòu)的是A.NHA.NH3 3B.PClB.PCl5 5 C.COC.CO2 2D.COD.CO 4 4、最近，科學(xué)研制得一種新的分子，它具、最近，科學(xué)研制得一種新的分子，它具有空心的類(lèi)似足球狀結(jié)構(gòu)，化學(xué)式為有空心的