（江蘇專版）2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 專題十七 化學(xué)圖表題（試卷部分）優(yōu)質(zhì)課件

1、1專題十七 化學(xué)圖表題中考化學(xué)中考化學(xué) (江蘇專用)21.(2018江蘇揚州,19,2分)向滴有酚酞的鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液,所得溶液的pH與加入溶液體積關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.反應(yīng)過程中溶液溫度降低B.A點對應(yīng)溶液的溶質(zhì)為HCl、NaClC.恰好完全反應(yīng)時溶液顯中性D.反應(yīng)過程中溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色好題精練3答案答案BCA項,氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)放熱,反應(yīng)過程中溶液溫度升高,錯誤;B項,A點對應(yīng)溶液pH乙D.將20時甲、乙的飽和溶液升溫到30,所得甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等7答案答案DA項,30時,甲的溶解度是40g,所以甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%28.6%,故

2、A錯誤;B項,20時,甲、乙的溶解度相等,所以等質(zhì)量的甲、乙的飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等,故B錯誤;C項,30時,甲的溶解度大于乙,所以將等質(zhì)量的甲、乙固體,分別配成30的飽和溶液,所需水的質(zhì)量:甲乙,故C錯誤;D項,20時,甲、乙的溶解度相等,所以將20時甲、乙的飽和溶液升溫到30,都不會析出晶體,所得甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,故D正確。40g140g85.(2017江蘇蘇州,25,2分)甲、乙、丙三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(“”表示反應(yīng)一步實現(xiàn),部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去)。下列選項不能實現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化的是()9答案答案DA項,稀硫酸能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣,能與堿反應(yīng)生成水,氫氣燃燒

3、生成水,電解水能生成氫氣,能實現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化;B項,氧氣充足時碳燃燒生成二氧化碳,氧氣不足時生成一氧化碳,一氧化碳燃燒可生成二氧化碳,碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳,能實現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化;C項,氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣,氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣,氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣,碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣,能實現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化;D項,氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉,氫氧化鈉和硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉,氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鈉,但硝酸鈉不能轉(zhuǎn)化為氯化鈉,不能實現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化。106.(2016江蘇連云港,35,2分)如下圖所示,甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)分別是鐵、鹽酸、氫氧化鈣、硫酸銅、碳酸鈉中的一種。連線兩端

4、的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),甲與戊反應(yīng)產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁,丙溶液為藍(lán)色。下列能代替圖中丁物質(zhì)的是()A.AgB.BaCl2C.NaOHD.CuO答案答案C甲與戊反應(yīng)生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁,則甲、戊分別為鹽酸和碳酸鈉中的一種,又因為戊能與三種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),推出戊為鹽酸,甲為碳酸鈉;丙溶液為藍(lán)色,則丙為硫酸銅;硫酸銅能與乙、丁發(fā)生反應(yīng),乙能與碳酸鈉、鹽酸和硫酸銅發(fā)生反應(yīng),則乙為氫氧化鈣,丁為鐵。在題給的四種物質(zhì)中,只有氫氧化鈉既能與鹽酸反應(yīng),又能與硫酸銅反應(yīng),故選C。117.(2014江蘇鎮(zhèn)江,19,2分)向一定量稀硫酸中加入一定量銅粉,無氣泡冒出;用導(dǎo)管向稀硫酸中通入空氣并加熱,

5、銅粉逐漸減少,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。測得溶液質(zhì)量與實驗時間的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.ab段說明Cu不能置換出硫酸中的氫B.從b點到c點,溶液的pH逐漸增大C.從c點到d點,溶液中的溶質(zhì)只可能有一種D.bc段發(fā)生的反應(yīng)為2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O12答案答案Cab段溶液質(zhì)量不變,即Cu不能置換出硫酸中的氫,故A項正確;從b點到c點,溶液質(zhì)量增加,因為在加熱條件下Cu與O2、H2SO4反應(yīng)生成CuSO4和水,所以稀硫酸濃度減小,溶液的pH逐漸增大,故B項正確;從c點到d點,溶液質(zhì)量不再改變,溶液中除含有新生成的CuSO4外,還可能含有過量的H2SO4,故C項錯誤;

6、bc段發(fā)生的反應(yīng)可分兩步:2Cu+O22CuO、CuO+H2SO4CuSO4+H2O,總反應(yīng)方程式為2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O,故D項正確。138.(2014山東煙臺,7,1分)用數(shù)軸表示某些化學(xué)知識直觀、簡明、易記。下列用數(shù)軸表示的化學(xué)知識,錯誤的是()A.生活中常見物質(zhì)的pH:B.地殼中部分元素的含量關(guān)系:C.部分元素原子序數(shù)關(guān)系:D.空氣中部分成分的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系:14答案答案D食醋、雨水顯酸性,pH都小于7,且食醋的酸性更強;食鹽水呈中性,pH=7;肥皂水顯堿性,pH大于7,與數(shù)軸關(guān)系一致,故A正確。地殼中所含各種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序為氧、硅、鋁、鐵與數(shù)軸關(guān)

7、系一致,故B正確。鎂、鋁、硅、磷的原子序數(shù)依次為12、13、14、15,與數(shù)軸關(guān)系一致,故C正確?？諝庵懈鞒煞旨绑w積分?jǐn)?shù)約為氮氣:78%、氧氣:21%、稀有氣體:0.94%、二氧化碳:0.03%,水蒸氣和雜質(zhì):0.03%,氫氣不是空氣成分,故D錯誤。159.(2018江蘇宿遷,12,4分)在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點。下圖是某物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖。(1)丙圖中所示物質(zhì)都是由構(gòu)成的(選填“分子”“原子”或“離子”);(2)結(jié)合上圖分析,化學(xué)變化中最小的粒子是;(3)畫出氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖;(4)甲圖所表示的意義是(用化學(xué)用語表示)。16答案答案(1)分子(2)原子(3)(4

8、)2H2O2解析解析(1)丙圖中的物質(zhì)是水和氧氣,兩種物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的;(2)由題圖可知,化學(xué)變化中的最小粒子是原子;(3)氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖是;(4)甲圖表示的是2個過氧化氫分子,表示為2H2O2。1710.(2018山西,25,6分)科學(xué)精神與社會責(zé)任,是化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)更高層面的價值追求。在一次實踐活動中,小紅和同學(xué)們一起參觀了某鋼鐵公司,大家對礦石選取、冶鐵和煉鋼的工藝流程(如圖)、生鐵和鋼的區(qū)別等,有了全新的認(rèn)識。(1)用赤鐵礦石冶鐵的反應(yīng)原理是(用化學(xué)方程式表示)。(2)分析工藝流程,三脫裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是(寫一個)。(3)向精煉爐中吹入氬氣使鋼水循環(huán)流動,各成分均勻混合

9、,相當(dāng)于化學(xué)實驗中的作用(填一種儀器的名稱)。(4)在鋼水鑄件機中,高溫鋼加工成鋼制零件時,充入氮氣的作用是。18答案答案(1)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(2)S+O2SO2(或4P+5O22P2O5/Si+O2SiO2)(本題的反應(yīng)條件寫成“加熱”“高溫”“點燃”都得分,未寫反應(yīng)條件扣1分)(3)玻璃棒(4)做保護氣(或隔絕氧氣)(合理即可)解析解析(1)赤鐵礦的主要成分氧化鐵與一氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳,化學(xué)方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2。(2)三脫裝置中硫、磷、硅都能與氧氣反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為S+O2SO2、4P+5O22P2O5、Si+O2Si

10、O2。(3)精煉爐中吹氬氣的目的是使鋼水循環(huán)流動,各成分均勻混合,化學(xué)實驗中用玻璃棒攪拌也起類似的作用。(4)高溫條件下鐵能與氧氣反應(yīng),在加工過程中充入氮氣做保護氣,可隔絕氧氣,防止鐵與氧氣反應(yīng)。1911.(2017江蘇淮安,13,4分)如圖所示是四種物質(zhì)的溶解度曲線圖,請回答下列問題。(1)在60時,四種物質(zhì)中溶解度最大的是。(2)將40時氯化鉀的不飽和溶液,保持溶液溫度不變,制成飽和溶液,可行的方法有(舉1例)。(3)在t時,將30g氯化銨加入50g水中,充分溶解,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(精確到0.1%)。(4)向飽和食鹽水中加入足量碳酸氫銨固體,會有溶解度較小的碳酸氫鈉晶體析出,該反應(yīng)

11、的化學(xué)方程式是NaCl+NH4HCO3NaHCO3+NH4Cl,請根據(jù)以上信息和圖中物質(zhì)的溶解度曲線,簡述以硫酸銨固體為原料制取較純硫酸鉀晶體的方法:。20答案答案(1)硫酸銨或(NH4)2SO4(2)加溶質(zhì)氯化鉀至不再溶解為止(或恒溫蒸發(fā)至晶體析出)(3)28.6%(4)向熱的飽和硫酸銨溶液中加足量的氯化鉀,有大量固體析出,趁熱過濾(或向熱的飽和氯化鉀溶液中加足量硫酸銨,有固體析出,降溫至20左右,過濾)解析解析(1)由題圖可知,60時,硫酸銨的溶解度最大。(2)溫度不變,使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?可加入相應(yīng)的溶質(zhì)至不再溶解為止。(3)t時,氯化銨的溶解度為40g,則將30g氯化銨加入50g

12、水中,只能溶解20g,則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%28.6%。20g20g50g2112.(2017福建,13,6分)模型是聯(lián)系宏觀與微觀的橋梁。(1)右圖是鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖。X的數(shù)值為?！?1”指的是。鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個電子,形成(填離子符號)。(2)下圖是氫分子和氧分子運動的示意圖。在A、B和C中,能比較得出“溫度越高,分子運動速率越快”的是(填標(biāo)號)。從圖中可見,影響分子運動速率的因素除溫度外,還與有關(guān)。舉一個能說明“溫度升高,分子運動速率加快”的生活事例:。22答案答案(6分)(1)8鈉原子的質(zhì)子數(shù)為11(或其他合理答案)Na+(2)BC分子種類(或其他合理答案)濕衣服

13、在陽光下比在陰涼處干得快(或其他合理答案)解析解析(1)在原子中,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),則11=2+X+1,X=8。“11”指的是鈉原子的質(zhì)子數(shù)為11;鈉原子失去一個電子形成鈉離子,符號為Na+。(2)要得出“溫度越高,分子運動速率越快”的結(jié)論,需比較相同的分子在不同溫度時運動的平均速率,故選B和C。對比A、B可以看出相同溫度下,不同種分子運動的平均速率不同,所以分子運動速率除了與溫度有關(guān)外,還與分子種類有關(guān)。濕衣服在陽光下比在陰涼處干得快,能說明溫度升高,分子運動速率加快。2313.(2015江蘇南京,19,6分)工業(yè)上,通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體:NaCl溶液NaClO3溶液KCl

14、O3晶體(1)完成中反應(yīng)的化學(xué)方程式:NaCl+3H2ONaClO3+3(2)中析出晶體后的母液是KClO3的(填“飽和”或“不飽和”)溶液,寫出母液中的所有溶質(zhì)的化學(xué)式。(3)用如圖裝置(夾持、加熱裝置已略)進(jìn)行實驗,中有現(xiàn)象,但該現(xiàn)象不能作為判斷中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)的是。24選項中實驗中現(xiàn)象A加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物伸入試管內(nèi)的帶火星木條復(fù)燃B加熱堿式碳酸銅固體澄清石灰水變渾濁C加熱銅絲伸入水中導(dǎo)管口有氣泡冒出D加熱氯化銨和熟石灰的混合物酚酞溶液變紅25答案答案本題共6分,第(2)小題第二空和第(3)小題每空2分,其余每空1分(1)H2(2)飽和KClO3、NaCl、NaClO3、K

15、Cl(3)C解析解析(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和原子數(shù)目不變的特點知該反應(yīng)中生成物還有H2。(2)在一定條件下,析出晶體后的溶液是該物質(zhì)的飽和溶液。母液中存在K+、Na+、Cl-、Cl,故母液中存在的溶質(zhì)有KClO3、NaCl、NaClO3、KCl。(3)A項,中產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體,故該過程發(fā)生了化學(xué)反應(yīng);B項,中產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,故該過程發(fā)生了化學(xué)反應(yīng);C項,中導(dǎo)管口有氣泡,有可能是加熱時中的空氣受熱膨脹導(dǎo)致,所以該現(xiàn)象不能作為判斷中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的依據(jù);D項,中酚酞溶液變紅,說明中產(chǎn)生了溶于水呈堿性的氣體,故能說明中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。3O26教師專用題組教師專用

16、題組1.(2015江蘇宿遷,10,2分)向燒杯中逐滴加入X溶液至過量(圖甲),生成沉淀或氣體的質(zhì)量(縱坐標(biāo))與加入X溶液的質(zhì)量(橫坐標(biāo))關(guān)系不符合圖乙的是()燒杯中的物質(zhì)X溶液A稀硫酸氯化鋇溶液B稀硫酸和硫酸銅溶液氫氧化鈉溶液C氯化鈣溶液碳酸鈉溶液D碳酸氫鈉溶液稀鹽酸27答案答案BA項,稀硫酸和氯化鋇反應(yīng)會生成硫酸鋇沉淀,直至BaCl2溶液過量時沉淀質(zhì)量不再變化,故A正確;B項,氫氧化鈉會先與硫酸反應(yīng),再與硫酸銅反應(yīng),沉淀不會從零開始,故B錯誤;C項,氯化鈣會與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,直至Na2CO3溶液過量時沉淀質(zhì)量不再變化,故C正確;D項,碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,直至稀鹽酸過

17、量時氣體質(zhì)量不再變化,故D正確。282.(2015湖北襄陽,13,1分)運用圖示法可以幫助我們巧學(xué)化學(xué)。下列化學(xué)知識用相應(yīng)圖示表示正確的X是()答案答案A胃液顯酸性,pH7,故A正確。單質(zhì)S中S顯0價,H2S中S顯-2價,SO2中S顯+4價,故B不正確。生鐵的含碳量高于鋼,故C不正確。金屬的活動性鋁汞銀,故D不正確。293.(2015甘肅蘭州,23,2分)除去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì),所用試劑、方法正確的是()序號物質(zhì)雜質(zhì)試劑、方法ACO2CO點燃BFe粉Cu粉稀鹽酸,過濾CMgCl2溶液鹽酸適量的氫氧化鈉溶液DFeSO4溶液CuSO4過量鐵粉,過濾答案答案D二氧化碳中混有一氧化碳,因一氧化

18、碳含量少,同時二氧化碳不助燃,不能用點燃方法除去一氧化碳,A錯誤;鐵粉與稀鹽酸反應(yīng),銅與稀鹽酸不反應(yīng),加入稀鹽酸,除去了原物質(zhì),沒除去雜質(zhì),B錯誤;氫氧化鈉不只與鹽酸反應(yīng),還能與氯化鎂反應(yīng),此方法除去雜質(zhì)的同時除去了原物質(zhì),C錯誤;鐵粉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵,過濾后得到純凈的硫酸亞鐵溶液,D正確。304.(2017江蘇南京,20,7分)右圖中AI表示初中化學(xué)常見的物質(zhì),且分別是由一種或兩種元素組成的。其中A、B、D、H均為單質(zhì);F可用作大棚蔬菜生產(chǎn)中的氣體肥料;H在B、F、G存在的情況下可以生成銅綠銅綠主要成分為Cu2(OH)2CO3。圖中“”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng);“”表示

19、物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系;部分反應(yīng)物、生成物或反應(yīng)條件已略去。(1)寫出化學(xué)式:F,H。(2)實驗室常用E制取B,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)反應(yīng)和的基本反應(yīng)類型相同,該基本反應(yīng)類型是。(4)寫出AC反應(yīng)的化學(xué)方程式。31答案答案(1)CO2Cu(2)2H2O22H2O+O2(3)置換反應(yīng)(4)H2+Cl22HCl解析解析F可用作大棚蔬菜生產(chǎn)中的氣體肥料,因此F是二氧化碳;H在B、F、G存在的情況下可以生成銅綠,又因為B、H為單質(zhì),G、F為化合物,則G為H2O,B為O2,H為Cu;實驗室常用E制取B,且E能轉(zhuǎn)化為H2O,故E為H2O2;I由兩種元素組成,且可由Cu反應(yīng)得到,I也可以反應(yīng)生成CO2,

20、則I為CuO;反應(yīng)和的基本反應(yīng)類型相同,再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D為活潑金屬,A為H2,C為HCl。325.(2015福建龍巖,13,8分)右圖為電解水的實驗裝置圖。接通電源觀察兩電極都有氣泡產(chǎn)生。(1)通電一段時間后,玻璃管a收集到的氣體是,a、b兩玻璃管收集的氣體體積比約為。(2)下圖為水分解的微觀過程:水的分解過程中,不發(fā)生變化的微粒是。結(jié)合實驗現(xiàn)象,寫出水通電分解的化學(xué)方程式。(3)已知同溫同壓下,氣體的體積比等于氣體的分子個數(shù)比。該實驗中能夠說明水的化學(xué)式為“H2O”的實驗現(xiàn)象是。33答案答案(8分)(1)氫氣或H2(1分)2 1(1分)(2)原子(或氧原子、氫原子)(2分)2H2O2H2

21、+O2(2分)(3)氫氣與氧氣的體積比約為2 1(2分)解析解析(1)電解水時,正極收集到的氣體是氧氣,負(fù)極收集到的氣體是氫氣,即“正氧負(fù)氫”,且生成氫氣和氧氣的體積比約為2 1;(2)由水分解的微觀過程可看出,不發(fā)生變化的微粒是氫原子和氧原子;(3)同溫同壓下,氣體的體積比等于氣體的分子個數(shù)比,因此能夠說明水的化學(xué)式為“H2O”的實驗現(xiàn)象是氫氣與氧氣的體積比約為2 1。346.(2015河南,23,10分)鈉及其化合物是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要內(nèi)容。(1)右圖是鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法不正確的是。a.鈉屬于金屬元素b.鈉原子的質(zhì)子數(shù)為11c.鈉離子的符號為Na+d.鈉在化學(xué)反應(yīng)中易得到電

22、子(2)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,化學(xué)方程式為;小蘇打受熱分解成碳酸鈉、二氧化碳和水,化學(xué)方程式為。(3)配制一瓶如圖溶液需氯化鈉g;配制50g6%氯化鈉溶液,若用量筒量取水時俯視讀數(shù)(其他操作正確),則溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)6%(填“”“(1分)(4)固體溶解,有氣泡產(chǎn)生。(1分)向該試管中滴加足量的CaCl2溶液(或BaCl2溶液等),靜置,取上層清液,向其中滴加酚酞溶液,溶液變紅。(1分)(5)解:設(shè)理論上需要鈉的質(zhì)量為x。4Na+TiCl44NaCl+Ti(1分)42348x2.4kg=(1分)x=4.6kg(1分)答:理論上需要鈉4.6kg。4 23482.4kgx4 23 2.4k

23、g4837解析解析(1)鈉原子的最外層只有1個電子,因此在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),因此d不正確。(2)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,書寫化學(xué)方程式時注意配平和標(biāo)注“”;小蘇打是碳酸氫鈉,受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,書寫化學(xué)方程式時注意配平、標(biāo)注反應(yīng)條件(加熱)和生成物狀態(tài)。(3)根據(jù)標(biāo)簽信息和計算公式“溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)”可計算出需要氯化鈉的質(zhì)量為500mL1.0g/cm30.9%=4.5g;配制50g6%的氯化鈉溶液,量取水時若俯視讀數(shù),則實際量取的水偏少,配得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。(4)向固體中加入足量水時,可觀察到固體溶解,有氣泡產(chǎn)生(過氧化鈉與水反應(yīng));要驗證氫氧化鈉存在,應(yīng)先用過量的氯化鈣或氯化鋇等將碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀而除去,然后向上層清液中滴加酚酞溶液,若酚酞溶液變紅,則說明含有氫氧化鈉。(5)根據(jù)題意首先寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4Na+TiCl44NaCl+Ti,然后利用2.4kg鈦直接求得鈉的質(zhì)量。計算時注意單位是“kg”。387.(2014廣東,25,11分)同學(xué)們做甲、乙兩個中和反應(yīng)實驗的探究(見下圖)。(1)甲實驗恰好中和,則該溶液中的溶質(zhì)是(填化學(xué)式)。(2)取乙反應(yīng)后的溶液60.0g,滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)26.5%的Na2CO3溶液(見丙圖),溶液pH的變化如圖2所示。則與CaCl2反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為g;