溶液組成的表示方法,教案（一）范文

1、溶液組成的表示方法,教案（一）溶液組成的表示方法 教案教學重點： 有關溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。 教學難點： 1理解溶液組成的含義。 2溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算中，涉及溶液體積時的計算。 教學過程： 第一課時 在日常生活中我們經(jīng)常說某溶液是濃還是稀，但濃與稀是相對的，它不能說明溶液中所含溶質(zhì)的確切量，因此有必要對溶液的濃與稀的程度給以數(shù)量的意義。 第五節(jié) 溶液組成的表示方法 一、溶液組成的表示方法 在溶液中，溶質(zhì)、溶劑或溶液的量如果發(fā)生變化，那么對溶液的濃稀會有什么影響？ 表示溶液組成的方法很多，本節(jié)重點介紹溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 1溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。 2溶質(zhì)

2、的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學表達式： 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量¸溶液的質(zhì)量 某食鹽水的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%，它表示什么含義？ 這表示在100份質(zhì)量的食鹽溶液中，有16份質(zhì)量的食鹽和84份質(zhì)量的水。 二 一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制。 例：要配制20%的naoh溶液300克，需naoh和水各多少克？ 溶質(zhì)質(zhì)量300克20%60克。 溶劑質(zhì)量300克60克240克。 配制步驟：計算、稱量、溶解。 小結(jié)：對比溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 第二課時 三 有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。 關于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算，大致包括以下四種類型： 1已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 例1 從一瓶氯化鉀溶液中取出2

3、0克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為14%。 2計算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量。 例2 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時用質(zhì)量分數(shù)為10%20%食鹽溶液來選種，如配制150千克質(zhì)量分數(shù)為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？ 解：需要食鹽的質(zhì)量為：150千克16%24千克 需要水的質(zhì)量為：150千克24千克126千克 答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。 3溶液稀釋和配制問題的計算。 例3 把50克質(zhì)量分數(shù)為98%的稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%溶液，需要水多少克？ 解：溶液稀釋前后，

4、溶質(zhì)的質(zhì)量不變 答：把50克質(zhì)量分數(shù)為98%稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液，需要水195克 例4 配制500毫升質(zhì)量分數(shù)為20%溶液需要質(zhì)量分數(shù)為98%多少毫升？ 解：查表可得：質(zhì)量分數(shù)為20%溶液的密度為，質(zhì)量分數(shù)為98%的密度為。 設需質(zhì)量分數(shù)為98%的體積為x 由于被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變，所以濃溶液中含純的質(zhì)量等于稀溶液中含純的質(zhì)量。 答：配制500ml質(zhì)量分數(shù)為20%溶液需63.2ml質(zhì)量分數(shù)為98% 除溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)以外，還有許多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配制溶液時，可以粗略的用體積分數(shù)來表示： 例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液，溶注液體積約為100毫升該溶液中酒清的體積分數(shù)約為70%。 小結(jié)：要理解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和溶液體積分數(shù)的概念，熟練掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關計算。 后附相關類型參考文