金屬化學(xué)性質(zhì) 2

1、1 1、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：鋁在氧氣中燃燒鋁在氧氣中燃燒鋅與硫酸反應(yīng)鋅與硫酸反應(yīng)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng) 點燃點燃 4Al + 3O4Al + 3O2 2 2Al 2Al2 2O O3 3Zn + HZn + H2 2SOSO4 4 ZnSO ZnSO4 4 + H + H2 2 Fe + CuSOFe + CuSO4 4 FeSO FeSO4 4+ Cu+ Cu課前復(fù)習(xí)： 1、描述下列反應(yīng)的實驗現(xiàn)象、描述下列反應(yīng)的實驗現(xiàn)象（1）鐵在）鐵在氧氣氧氣中燃燒：中燃燒： 劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量熱出大量熱 ，生成一種

2、白色固體。，生成一種白色固體。以上三個反應(yīng)的劇烈程度一樣嗎以上三個反應(yīng)的劇烈程度一樣嗎? 有什么不同有什么不同?劇烈燃燒，火星四射，放出大劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體量的熱，生成一種黑色固體結(jié)論：活潑性：結(jié)論：活潑性：鎂鎂鋁鋁鐵鐵（2）鋁在）鋁在氧氣氧氣中燃燒：中燃燒：（3）鎂在）鎂在空氣空氣中燃燒：中燃燒：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱放出大量的熱 ，生成一種白色，生成一種白色粉末粉末化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)第八單元第八單元 課題課題2 2金屬金屬deFeFeCuCuMgMgZnZn一、金屬與氧氣的反應(yīng)一、金屬與氧氣的反應(yīng)鎂條和鋁片在常溫下就能

3、和空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)。鎂條和鋁片在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)。4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO鐵絲和銅片在高溫時能與氧氣反應(yīng)鐵絲和銅片在高溫時能與氧氣反應(yīng)點燃點燃 3Fe +2O2 Fe3O4加熱加熱 2Cu + O2 2CuO鐵絲在氧氣中燃燒鐵絲在氧氣中燃燒俗話說俗話說 “真金不怕火煉真金不怕火煉”，說明，說明金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)。金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)。 常溫下：常溫下：鎂、鋁鎂、鋁就能與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，而就能與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，而鐵、銅鐵、銅 在常溫下幾乎不與氧氣發(fā)生反應(yīng)在常溫下幾乎不與氧氣發(fā)生反應(yīng),在高溫下在高溫下才與氧氣發(fā)生反應(yīng)。才與

4、氧氣發(fā)生反應(yīng)。俗話說俗話說:真金不怕火煉真金不怕火煉,說明了金即使在高溫下也不與氧氣說明了金即使在高溫下也不與氧氣 發(fā)生反應(yīng)。發(fā)生反應(yīng)。根據(jù)以上根據(jù)上述事實，我們可判斷出根據(jù)以上根據(jù)上述事實，我們可判斷出Fe、Al 、 Mg、Au等金屬的活潑程度，即金屬活動性。等金屬的活潑程度，即金屬活動性。 鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。 明明 確確1、金屬的活潑性并不是完全相同，而是、金屬的活潑性并不是完全相同，而是有強有弱有強有弱 2、從、從金屬與氧氣反應(yīng)的難易金屬與氧氣反應(yīng)的難易可以判斷可以判斷金屬的金屬的活潑性活潑性 （1）鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，那

5、么為什么我們鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，那么為什么我們 用的餐具有許多是用鋁制的？用的餐具有許多是用鋁制的？ 這是由于鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，在這是由于鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化，因而鋁從而阻止鋁的進一步氧化，因而鋁具有很好的抗腐蝕性能。具有很好的抗腐蝕性能。（2）為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？）為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護作用。起不到保護作用。思考：思考： 活動與探究活動與探究P10ZnFeCuMg向下列裝有

6、不同金屬的四支試管中分別滴加稀鹽酸向下列裝有不同金屬的四支試管中分別滴加稀鹽酸（1）仔細觀察反應(yīng)現(xiàn)象，這幾種金屬哪些能與）仔細觀察反應(yīng)現(xiàn)象，這幾種金屬哪些能與 鹽酸反應(yīng)，哪些不能？反應(yīng)的劇烈程度誰最強鹽酸反應(yīng)，哪些不能？反應(yīng)的劇烈程度誰最強?（2）從這個探究中你能得到什么結(jié)論？）從這個探究中你能得到什么結(jié)論？二、金屬與酸的反應(yīng)鹽酸鹽酸God Save me！有點難受有點難受為什為什么受么受傷的傷的總是總是我！我！我得意的我得意的笑，又得笑，又得意的笑意的笑討論：觀察此圖，你有何看法？討論：觀察此圖，你有何看法？金屬的分類金屬的分類圖圖8-13金屬與鹽酸的反應(yīng)金屬與鹽酸的反應(yīng) P11活活 潑潑

7、金金 屬屬不不 活活 潑潑 金屬金屬結(jié)論：金屬的活潑性順序：結(jié)論：金屬的活潑性順序：Mg ZnFeCu很快很快較快較快較慢較慢不反應(yīng)不反應(yīng)Mg + 2HCl = MgClMg + 2HCl = MgCl2 2 + H + H2 2 Zn + 2HCl = ZnClZn + 2HCl = ZnCl2 2 + H + H2 2 Fe + 2HCl = FeClFe + 2HCl = FeCl2 2 + H + H2 2 劇烈反應(yīng)，產(chǎn)劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡生大量氣泡劇烈反應(yīng)，產(chǎn)劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡生大量氣泡反應(yīng)緩慢，有氣反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由泡產(chǎn)生，溶液由無色無色變?yōu)樽優(yōu)闇\綠色淺綠色不反應(yīng)不

8、反應(yīng) Mg + 2HCl MgCl2 + H2 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物以上幾個反應(yīng)有什么特點：以上幾個反應(yīng)有什么特點： 它們都是由一種它們都是由一種單質(zhì)單質(zhì)與一種與一種化合物化合物反應(yīng)，反應(yīng)，生成另一種生成另一種單質(zhì)單質(zhì)和另一種和另一種化合物化合物的反應(yīng)的反應(yīng) 這這 種種 1置換反應(yīng)：置換反應(yīng)：三、置換反應(yīng)：學(xué)完本課題你應(yīng)該知道學(xué)完本課題你應(yīng)該知道：1、金屬與氧氣的反應(yīng)、金屬與氧氣的反應(yīng) 反應(yīng)條件要求越低，金屬的活潑性越強反應(yīng)條件要求越低，金屬的活潑性越強2、金屬與酸的反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng) 能

9、與酸反應(yīng)能與酸反應(yīng),反應(yīng)越劇烈，金屬的活潑性反應(yīng)越劇烈，金屬的活潑性越強越強、由一種由一種單質(zhì)單質(zhì)與一種與一種化合物化合物反應(yīng)，生成反應(yīng)，生成另一種另一種單質(zhì)單質(zhì)和和另一種另一種化合物化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)。金屬與的反應(yīng)叫置換反應(yīng)。金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)等都屬于置換反應(yīng)。鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)等都屬于置換反應(yīng)。1、寫出鎂、鋁、鐵在空氣中燃燒化學(xué)方程式、寫出鎂、鋁、鐵在空氣中燃燒化學(xué)方程式2、書中描述、書中描述“金入于猛火，色不奪精光金入于猛火，色不奪精光”，這句話，這句話是指黃金的性質(zhì)在強熱條件下（是指黃金的性質(zhì)在強熱條件下（ ）A、易氧化、易氧化 B、易還原、易還原 C、很穩(wěn)定、很穩(wěn)定 D、很

10、活潑、很活潑3、用銅鋅制成的假金元寶行騙時有發(fā)生，下列不宜、用銅鋅制成的假金元寶行騙時有發(fā)生，下列不宜區(qū)分真假的方法是（區(qū)分真假的方法是（ ） A、測定密度、測定密度 B、放入稀硫酸中、放入稀硫酸中 C、放入稀鹽酸中、放入稀鹽酸中 D、觀察外觀、觀察外觀4、試寫出鐵、鎂、鋅、鋁分別與稀鹽酸、稀硫酸反、試寫出鐵、鎂、鋅、鋁分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)的化學(xué)方程式 課前診測課前診測DC5、判斷下面的金屬，按照它們的金屬活動性順序判斷下面的金屬，按照它們的金屬活動性順序由強到弱排列由強到弱排列（ ） A.FeMgAlAg B. AgAlFeMgA.FeMgAlAg B. AgAlFeMg

11、C. MgAlFeAg D. MgAlAgFe C. MgAlFeAg D. MgAlAgFe6 6、X X、Y Y、Z Z三種金屬中，三種金屬中，X X、Y Y都能與鹽酸反應(yīng)，但都能與鹽酸反應(yīng)，但Y Y與鹽酸反應(yīng)比與鹽酸反應(yīng)比X X與鹽酸反應(yīng)劇烈，與鹽酸反應(yīng)劇烈，Z Z不與鹽酸反不與鹽酸反應(yīng)，試判斷應(yīng)，試判斷X X、Y Y、Z Z三種金屬的活動行順序由強三種金屬的活動行順序由強弱是（弱是（ ） A.YXZ B.YZX C.ZYX D.XYZA.YXZ B.YZX C.ZYX D.XYZ CA7.7.判斷下列哪些反應(yīng)是置換反應(yīng)：判斷下列哪些反應(yīng)是置換反應(yīng)：H H2 2 + CuO = Cu +

12、 H + CuO = Cu + H2 2O O C + 2CuO = 2 Cu + COC + 2CuO = 2 Cu + CO2 2 Fe + CuSOFe + CuSO4 4 = Cu + FeSO= Cu + FeSO4 4 CO + CuO = Cu + COCO + CuO = Cu + CO2 2 高溫高溫 X 點燃點燃X四四、金屬與某些化合物溶液的反應(yīng)金屬與某些化合物溶液的反應(yīng)回憶回憶:鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)的現(xiàn)象。鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)的現(xiàn)象。鐵釘表面有鐵釘表面有紅色物質(zhì)紅色物質(zhì)生成生成,溶液由溶液由藍色藍色逐漸變成逐漸變成淺綠色淺綠色Fe + CuSO4 FeSO4+Cu實驗1、把一

13、根用砂紙打磨過的鋁絲、把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，浸入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？實驗2、把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀、把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？現(xiàn)象發(fā)生？實驗3、把一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁、把一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？現(xiàn)象發(fā)生？鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)銅和硝酸銀溶液反應(yīng)銅和硝酸銀溶液反應(yīng)鋁絲表面覆蓋一層鋁絲表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)紅色的物質(zhì)，溶液，溶液由由藍色藍

14、色變成無色變成無色銅絲表面覆蓋一層銅絲表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，銀白色的物質(zhì)，溶溶液由液由無色無色逐漸變成逐漸變成藍色藍色2Al + 3 CuSO4 =Al2( SO4)3+ 3CuCu + 2AgNO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag無無金屬活動性順序金屬活動性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au1.在金屬活動性順序里：金屬的位置越在金屬活動性順序里：金屬的位置越 _ ，它的活動，它的活動性就越強。性就越強。 2.通過實驗一，你能得出，在金屬活動性順序里：位于通過實驗一，你能得出，在金屬活動性順序里：位于 _ 前面的金屬才能置換出鹽

15、酸、稀硫酸中的前面的金屬才能置換出鹽酸、稀硫酸中的_。3.通過實驗二，你能得出，在金屬活動性順序里：位于通過實驗二，你能得出，在金屬活動性順序里：位于_ 的金屬能才把位于的金屬能才把位于_ 的金屬從它們的化合物的的金屬從它們的化合物的 _里里 置換出來。置換出來?？壳翱壳皻錃浜竺婧竺嫒芤喝芤簹錃淝懊媲懊妫↘、Ca、Na除外！除外?。┙饘倩顒有杂蓮娭饾u減弱金屬活動性由強逐漸減弱活潑金屬活潑金屬 較活潑金屬較活潑金屬 不活潑金屬不活潑金屬注意注意1、鐵與酸（除濃硫酸和硝酸）反應(yīng)生成Fe2+2、金屬是置換出酸中的氫，不是氫氣。3、K、Ca、Na先和水生成堿，再和化合物反應(yīng)。4、化合物必須可溶。五五、

16、金屬活動性順序的應(yīng)用金屬活動性順序的應(yīng)用1、看金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度、看金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑2、看金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度、看金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度Mg Zn Fe Cu金屬活動性由強到弱金屬活動性由強到弱3、看金屬與金屬的化合物溶液能否反應(yīng)、看金屬與金屬的化合物溶液能否反應(yīng)Al Cu Ag金屬活動性由強到弱金屬活動性由強到弱Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2 Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 2Al +3 CuSO4 = Al2(

17、 SO4)3 + 3CuCu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 +2 Ag討論：下列反應(yīng)方程式有何共同特征？討論：下列反應(yīng)方程式有何共同特征？ 單質(zhì)單質(zhì) + 化合化合物物+ 單質(zhì)單質(zhì)置換反應(yīng)置換反應(yīng): 由由一種單質(zhì)一種單質(zhì)與與一種化合物一種化合物反應(yīng)，生成反應(yīng)，生成另一種另一種單質(zhì)單質(zhì)與與另一種化合物另一種化合物的反應(yīng)叫做的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)置換反應(yīng)?；衔锘衔镏?識識 結(jié)結(jié) 構(gòu)構(gòu)：金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬與氧氣的反應(yīng)金屬與氧氣的反應(yīng)4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO3Fe+2O2 Fe3O4 二、金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng) （ 置換反

18、應(yīng)置換反應(yīng) ）Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 三、金屬與某些化合物溶液反應(yīng)三、金屬與某些化合物溶液反應(yīng) （ 置換反應(yīng)置換反應(yīng) ）2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3+ 3CuCu + 2AgNO3 = Cu (NO3)2 + 2Ag四、置換反應(yīng)置換反應(yīng)：由由單質(zhì)單質(zhì)和和化合物化合物反應(yīng)，生成反應(yīng)，生成單質(zhì)單質(zhì)和和化合物化合物的反應(yīng)的反應(yīng)

19、五、金屬活動性順序金屬活動性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性，由強逐漸減弱。金屬活動性，由強逐漸減弱。金屬活動性順序金屬活動性順序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金金 屬屬 活活 動動 性性 由由 強強 逐逐 漸漸 減減 弱弱 2 2、在金屬活動性順序里，位于、在金屬活動性順序里，位于氫氫前面的金屬前面的金屬才能才能置換出置換出鹽酸、稀硫酸中的鹽酸、稀硫酸中的氫氫元素元素。 3 3、在金屬活動性順序里，位于、在金屬活動性順序里，位于前面的金屬前面的金屬才能才能把

20、位于把位于后面的金屬后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。從它們化合物的溶液里置換出來。 1 1、在金屬活動性順序里，金屬的、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前位置越靠前，它的，它的活動活動 性就越強。性就越強。金屬活動性順序的應(yīng)用金屬活動性順序的應(yīng)用1、判斷下列反應(yīng)是否是置換反應(yīng)？、判斷下列反應(yīng)是否是置換反應(yīng)？(1)Mg+CuOCu+MgO(2)CH4+2O2 CO2+2H2O(3)CuO+COCu+CO2(4)C+2CuO 2Cu+CO2(5)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 (6)2H2O2 2H2O+O2點燃點燃高溫高溫MnO2 課堂練習(xí)課堂練習(xí)2、下列各組金屬中按活

21、動性由強到弱的順序下列各組金屬中按活動性由強到弱的順序排列的是排列的是 A 、K Mg Na B 、 Zn Mg HgC、 Al Zn Cu D 、 Mg Au Ag3 、下列物質(zhì)能由金屬與稀酸直接反應(yīng)得到下列物質(zhì)能由金屬與稀酸直接反應(yīng)得到的是的是 A 、 FeCl3 B 、 CuCl2C 、 ZnCl2 D 、 AgClCC 4、請你判斷下列反應(yīng)能否進行、請你判斷下列反應(yīng)能否進行 ？ Zn + CuSO4 Ag + HCl Ag + Hg(NO3)2 Al+ H2SO4 (5) Mg + CuCl2 (6)Fe + H2SO4 (7) Fe + ZnCl2 (8)Al + CuSO45、要除去銅粉中混有的鐵粉，可選用的試劑是（、要除去銅粉中混有的鐵粉，可選用的試劑是（ ） A、稀鹽酸、稀鹽酸 B、硝酸銀溶液、硝酸銀溶液 C、硫酸鋁溶液、硫酸鋁溶液 D、硫酸銅溶液、硫酸銅溶液AD6、有甲、乙、丙三種金屬，將乙和丙分別浸入稀硫酸、有甲、乙、丙三種金屬，將乙和丙分別浸入稀硫酸中，乙溶解，丙不溶解；將丙浸入硫酸甲的溶液中，中，乙溶解，丙不溶解；將丙浸入硫酸甲的溶液中，其表面有甲析出，則三種金屬的活動性順序如何？其表面有甲析出，則三種金屬的活動性順序如何？三種金屬的活動性順序是三種金屬的活