化學(xué)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)檢驗(yàn)、鑒別與推斷依據(jù)

1、第十章物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別與推斷第十章物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別與推斷 2013年浙江中考復(fù)習(xí)年浙江中考復(fù)習(xí)1(2012嘉興)比較歸納是科學(xué)學(xué)習(xí)中的常用方法。若以下的物質(zhì)轉(zhuǎn)化都由一步反應(yīng)完成：ZnZnCl2Zn(OH)2ZnCl2ZnCO3ZnCl2。則()A三種轉(zhuǎn)化發(fā)生的都是復(fù)分解反應(yīng) B三種轉(zhuǎn)化都必須加入鹽酸才能完成C只有發(fā)生了中和反應(yīng) D三種轉(zhuǎn)化的生成物中都有水【解析】鋅與鹽酸或可溶性的鹽酸鹽發(fā)生置換反應(yīng)可生成氯化鋅，故A、B、D錯誤；堿與鹽或酸反應(yīng)生成鹽，但堿與鹽反應(yīng)時，參加反應(yīng)的堿與鹽必須可溶，由于氫氧化鋅不溶，因此不能與鹽反應(yīng)，故氫氧化鋅只能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鋅，故C正確。答案：C【解析

2、】Fe2O3和Fe均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故A錯誤；CaCO3粉末不溶于水，CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，不能除去雜質(zhì)反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故B錯誤；Ca(OH)2溶液和NaOH溶液均能與CO2反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故C錯誤。答案：D3(2011紹興)如圖表示了初中科學(xué)中一些常見物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)條件已省略)。下列說法錯誤的是()A利用反應(yīng)可制得燒堿B圈中發(fā)生的反應(yīng)都是分解反應(yīng)C利用反應(yīng)可用來檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏wD圈中的化學(xué)反應(yīng)說明氧氣具有可燃性【解析】圖中的反應(yīng)都是物質(zhì)燃燒的反應(yīng)，氧氣都起助

3、燃劑的作用，氧氣不具有可燃性。答案：D4常見離子的檢驗(yàn)方法【解析】將三種溶液各取少量于試管中，再分別加入Na2CO3溶液，產(chǎn)生無色氣體的原溶液為硫酸溶液，產(chǎn)生白色沉淀的原溶液為氫氧化鋇溶液，無明顯現(xiàn)象的原溶液為氯化鉀溶液?！敬鸢浮緼【解析】取少量白色粉末于研缽中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，沒有聞到氨味，說明一定沒有氯化銨；另取少量白色粉末加入到適量的水中，出現(xiàn)白色渾濁，靜置后，上層清液無色，因此一定沒有硫酸銅；白色沉淀可能是碳酸鋇，小心倒掉上層清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有無色無味的氣體產(chǎn)生，那么一定是碳酸鋇，因此混合物中一定有Na2CO3和BaCl2，NaCl可能有，

4、也可能沒有。【答案】(1)Na2CO3和BaCl2CuSO4和NH4Cl(2)Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl1.只適量加入一種試劑便可除去NaNO3溶液中混有的少量CuSO4雜質(zhì)，該試劑是()ABa(OH)2溶液BNaOH溶液CBa(NO3)2溶液 DHNO3溶液【解析】常用Ba2除 ，用OH除Cu2，故要除CuSO4應(yīng)加Ba(OH)2溶液。答案：A2有一包白色固體，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種。取樣溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生；過濾后，向該白色沉淀中滴加鹽酸，沉淀完全溶解并有氣體產(chǎn)生。由此推斷白色固體中()A肯定存在NaOH B可能存在Na2

5、SO4C肯定不存在BaCl2 D肯定存在Na2CO3和BaCl2【解析】根據(jù)產(chǎn)生的沉淀完全溶解可知該沉淀為BaCO3，因此溶液中一定含有BaCl2和Na2CO3，一定不含Na2SO4，無法確定是否含有NaOH。答案：DSO2-4【解析】A選項(xiàng)中除去的是CO2，而非雜質(zhì)CO；B中加Zn，Zn與FeCl2和CuCl2都反應(yīng)；D中加入Ca(NO3)2溶液，它與Na2CO3反應(yīng)生成新的雜質(zhì)NaNO3。答案：C跟蹤訓(xùn)練【解析】干燥是要遵循長進(jìn)短出原則，所以應(yīng)從長端進(jìn)氣，故A錯；帶火星的木條必須放在集氣瓶口，不能伸入集氣瓶內(nèi)，故B錯；檢驗(yàn)X溶液中是否含有硫酸根離子不能加入氯化鋇，應(yīng)該加入硝酸鋇和稀硝酸，因

6、為氯化鋇中有氯離子，如果溶液中沒有鋇離子有銀離子也有白色沉淀生成，故C錯。答案：D2. 在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入過量的鐵粉充分反應(yīng)后過濾，留在濾紙上的物質(zhì)是()AFe、Mg和CuBCu CCu和Fe DMg和Cu【解析】在金屬活動性順序表中，鐵排在鎂后而排在銅前，故向混合溶液中加入過量的鐵粉后，鐵能與氯化銅溶液發(fā)生反應(yīng)而不能與氯化鎂溶液反應(yīng)；完全反應(yīng)后過濾，濾紙上有置換出的銅和剩余的鐵。答案：C3(2012衢州興華中學(xué)質(zhì)檢)有四種物質(zhì)的溶液：氫氧化鈉溶液硫酸鈉溶液稀硝酸氯化鐵溶液，不用其他試劑就可以將他們逐一鑒別出來，其正確鑒別順序是()A BC D【解析】這四種物質(zhì)中，氯化

7、鐵溶液為黃色，其他三種物質(zhì)的溶液為無色，所以首先鑒別出氯化鐵溶液；將氯化鐵溶液滴加到其他三種物質(zhì)中時，能得到紅褐色沉淀的是氫氧化鈉溶液；由于稀硝酸呈酸性可以和堿反應(yīng)，所以可以將剩余的兩種溶液分別和生成的氫氧化鐵反應(yīng)，稀硝酸可使其溶解。因此，鑒別出各物質(zhì)的順序是或。答案：D4推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列推理正確的是()A氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物BNaOH溶液中的OH能與酸反應(yīng)，則KOH溶液中的OH也能與酸反應(yīng)C飽和溶液不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)，則飽和溶液也不能繼續(xù)溶解其他溶質(zhì)D鹽是由金屬離子和酸根離子組成的，NH4NO3中沒有金屬離子，不屬于鹽【解析】含氧元素的

8、化合物不一定是由兩種元素組成的，所以含氧元素的化合物不一定是氧化物；氫氧化鈉、氫氧化鉀都屬于堿，堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是氫氧根離子與氫離子反應(yīng)生成水；在一定溫度下，不能再溶解某一溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液，但這種飽和溶液可以繼續(xù)溶解其他溶質(zhì)；銨根離子雖然不是金屬離子，但帶正電荷，相當(dāng)于金屬離子，把這類鹽叫做銨鹽。答案：B5(2012杭州市學(xué)軍中學(xué)模擬)區(qū)別下列各組物質(zhì)的方法可行的是()A用鹽酸區(qū)別澄清石灰水和氫氧化鈉稀溶液B用二氧化錳區(qū)別過氧化氫溶液和純水C用蒸餾水區(qū)別四氧化三鐵粉末和鐵粉D用銅片區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸【解析】鹽酸能與澄清石灰水和氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)，但是均無明顯現(xiàn)

9、象；把二氧化錳加入兩種液體中，冒氣泡的是過氧化氫溶液，無現(xiàn)象的是水；四氧化三鐵粉末和鐵粉都不溶于水，無法區(qū)分；銅不能與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)，無法區(qū)分。答案：B6化學(xué)無處不在，下圖是物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)時的顏色變化，其中X是()A稀鹽酸 B稀硫酸C硫酸鈉溶液 D氫氧化鈉溶液【解析】根據(jù)無色溶液X遇到石蕊溶液變紅色，推斷出該溶液是一種酸性溶液；由能與鐵反應(yīng)生成淺綠色溶液，與氧化鐵反應(yīng)生成黃色溶液，推斷出該溶液是一種酸溶液；再由能與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，推斷出該溶液是硫酸溶液。答案：B【解析】根據(jù)常溫下B、C為氣體，且B是植物進(jìn)行光合作用的一種重要原料，可推知B是二氧化碳，D、F均為無色液體，都由兩種相同的元素組成，且分子中原子個數(shù)比依次為21和11，可推知D是H2O，F(xiàn)是H2O2，E為黑色固體，與稀硫酸反應(yīng)得到藍(lán)色溶液，可推知E是CuO，據(jù)此分析判斷即可。答案：B8下列各組物質(zhì)的水溶液，只用組內(nèi)兩兩物質(zhì)間的反應(yīng)，不用其他試劑，不能將其一一區(qū)別的是()ANaCl、Na2CO3、Ca(NO3)2、HClBNa2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3CFeCl3、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2DK2CO3、H2SO4、KNO3、BaCl2【解析】氯化鋇與硫酸鈉和碳酸鉀混合能產(chǎn)生白色沉淀，產(chǎn)生的白色沉淀與硝酸鉀都不反應(yīng)，無法區(qū)別。答案：B9區(qū)分下列各組物質(zhì)的兩種方法都合理的是()