江蘇省2013年高考化學(xué)二輪專題十五基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)最新講義

1、專題十五 基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)分離提純過濾、結(jié)晶、滲析洗氣蒸餾、蒸發(fā)、升華分液、萃取物質(zhì)檢驗(yàn)定性檢驗(yàn)定量檢驗(yàn)基本操作藥品保存儀器洗滌試紙使用藥品溶解裝置圖的識(shí)別分離方法的選擇操作細(xì)節(jié)的描述常見題型實(shí)驗(yàn)室制法工業(yè)制法重要物質(zhì)制備【備考策略】化學(xué)學(xué)科是實(shí)驗(yàn)性學(xué)科，考查實(shí)驗(yàn)或依托實(shí)驗(yàn)考查其它知識(shí)是高考的標(biāo)準(zhǔn)題型。近3年的江蘇高考試題，選擇題中有考查了有關(guān)氣體的制備、重要物質(zhì)實(shí)驗(yàn)室制備和工業(yè)制備，更有依托物質(zhì)的制備考查實(shí)驗(yàn)的基本操作和相關(guān)理論，其難度都比較大，是整個(gè)試卷的區(qū)分度最大的考點(diǎn)。此類解題策略是記清實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)制備常見物質(zhì)的原理、操作和注意事項(xiàng)，理清實(shí)驗(yàn)基本操作的條件、原理、細(xì)節(jié)，與物質(zhì)制備涉及的

2、操作結(jié)合起來，并能用相關(guān)化學(xué)理論加以解釋和應(yīng)用。展望2013年江蘇高考，將延續(xù)近幾年的模式，選擇題中和二卷有關(guān)物質(zhì)的制備都有體現(xiàn)。復(fù)習(xí)時(shí)關(guān)注裝置圖的識(shí)別、物質(zhì)的分離和提純、操作細(xì)節(jié)的描述。溫度計(jì)類型一、實(shí)驗(yàn)基本操作例1（2012南通市期末）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)問題的敘述正確的是A實(shí)驗(yàn)室用右圖所示裝置制取乙烯B配制0.1mol/L硫酸溶液時(shí)，容量瓶應(yīng)先用0.1mol/L硫酸溶液潤洗C選用酸式滴定管（25 mL）量取20.00 mL KMnO4溶液 D用酒精、四氯化碳等有機(jī)溶劑均可萃取溴水中的溴【特別提醒】關(guān)于實(shí)驗(yàn)基本操作的幾個(gè)問題 (1)固體藥品的取用。取用固體藥品一般用藥匙。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取

3、。用過的藥匙或鑷子要立刻用干凈的紙擦拭干凈，以備下次使用。把塊狀的藥品或密度較大的金屬顆粒放入玻璃容器時(shí)，應(yīng)該先把容器橫放，把藥品或金屬顆粒放入容器口以后，再把容器慢慢地豎立起來，使藥品或金屬顆粒緩緩地滑到容器的底部；以免打破容器。 (2)液體藥品的取用。液體藥品通常盛在細(xì)口瓶里。取用細(xì)口瓶里的試液時(shí)，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子，瓶口要緊挨著試管口，將液體緩緩地倒入試管。 (3)滴管的使用：滴管是用來吸取和滴加少量試劑的一種儀器。使用滴管時(shí)要注意：取液后的滴管，應(yīng)保持膠頭在上，不要平放或倒置，防止試液倒流，腐蝕膠頭；不要把滴管放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)或其他地方，以免玷污滴管。嚴(yán)禁用未經(jīng)清洗的滴管再

4、吸取別的試劑(滴瓶上的滴管不要用水沖洗)。 (4)試紙的使用，品紅試紙、石蕊試紙、淀粉碘化鉀試紙使用時(shí)可以用水潤濕，pH定性使用時(shí)可以用水潤濕，定量檢測時(shí)不能潤濕?！咀兪接?xùn)練1】（2012常熟模擬）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是A用潔凈無銹的鐵絲蘸取待測液，在酒精燈火焰上灼燒，檢驗(yàn)鈉離子B用10mL量筒量取7.80mL濃硫酸C在蒸發(fā)皿中灼燒氫氧化鐵獲得鐵紅D過量的銅屑與稀硝酸作用，反應(yīng)停止后，再加入1mol/L稀硫酸，銅屑又逐漸溶解，是因?yàn)殂~可直接與1mol/L稀硫酸反應(yīng)類型二、物質(zhì)的分離、提純與檢驗(yàn)例2（2012蘇北四市期末）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是A將蘸有濃氨水的玻璃棒置于某

5、無機(jī)酸濃溶液的試劑瓶口，有大量白煙，該無機(jī)酸一定為鹽酸B向含少量苯酚的苯中加入適量溴水后過濾，可除去苯酚C向KI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán)，再通入SO2，藍(lán)色褪去，說明SO2具有還原性D某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,該溶液中一定含有SO42【熱點(diǎn)透視】1.混合物的分離與提純的區(qū)別及遵循的基本原則 (1)物質(zhì)的分離是把混合物中各物質(zhì)彼此分開的過程，分開后各物質(zhì)要恢復(fù)到原來的狀態(tài)，物質(zhì)的提純是把混合物中雜質(zhì)除去，得到純凈物質(zhì)的過程，雜質(zhì)如發(fā)生變化，不必恢復(fù)。 (2)分離與提純方法的選擇應(yīng)遵循如下四原則：不增、不減、易分離、易復(fù)原。 (3)分離與提純操作過程應(yīng)遵循“三必須”： 除雜試

6、劑必須過量、過量試劑必須除盡、)除雜途徑必須選最佳。 2物質(zhì)你的鑒別(1)不用其他試劑來鑒別一組物質(zhì)，一般情況從四個(gè)方面考慮： 利用某些物質(zhì)的特殊性質(zhì)(如顏色、氣味、溶解度等)，首先鑒別出來，然后再用該試劑去鑒別其他物質(zhì)。 若均無明顯外觀特征，可考慮加熱或焰色反應(yīng)進(jìn)行區(qū)別； 若以上兩種方法都不能鑒別，可考慮兩兩混合記錄混合后的現(xiàn)象進(jìn)行分析確定； 若被鑒別對(duì)象中有兩種試劑因滴加順序不同而產(chǎn)生不同現(xiàn)象時(shí)，我們常將這兩種試劑稱為“互鑒試劑”，它們?cè)诮M合體系中相當(dāng)于是已知對(duì)象，如AlCl3和NaOH、Na2CO3和HCl等。 (2)用一種試劑來鑒別多種物質(zhì)時(shí)，所選用的試劑必須能和被鑒別的物質(zhì)大多數(shù)能發(fā)

7、生反應(yīng)，而且能產(chǎn)生不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、溶液的酸堿性，確定能否選用水或石蕊等酸堿指示劑進(jìn)行區(qū)別； 在鑒別多種酸、堿、鹽時(shí)可采用“相反原理”確定試劑，即被鑒別的溶液多數(shù)呈酸性時(shí)，可選用堿性試劑，若被鑒別的溶液多數(shù)呈堿性時(shí)，可考慮選擇酸性試劑； 常用的鑒別試劑有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4、Cu(OH)2懸濁液等。 【變式訓(xùn)練2】（2012南通市期末）根據(jù)下列操作與產(chǎn)生的現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色溶液中含Na、無KB苯酚鈉溶液中滴加稀鹽酸溶液變渾濁苯酚的酸性比鹽酸強(qiáng)C用激光筆照射某有色玻璃

8、丁達(dá)爾現(xiàn)象該有色玻璃是膠體DAgCl飽和溶液中加入少量NaI溶液產(chǎn)生黃色沉淀Ksp(AgI)Ksp(AgCl)類型三、裝置圖的識(shí)別例3（2012江蘇卷）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?圖1 圖2 圖3 圖4A.用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB.用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C.用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體 D.用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層【解題技巧與歸納】1實(shí)驗(yàn)裝置圖的正誤判斷，是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種基本能力，更是高考的一大考點(diǎn)。解答策略重在四查：查氣體發(fā)生或主要反應(yīng)發(fā)生裝置是否有錯(cuò)；查所用反應(yīng)試劑是否符合

9、實(shí)驗(yàn)原理；查氣體收集方法是否有錯(cuò)；查尾氣吸收裝置、安全裝置是否有錯(cuò)。另外，應(yīng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐袛嘞鄳?yīng)操作是否正確，現(xiàn)象、結(jié)論是否統(tǒng)一。2實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象分析題應(yīng)分析清楚：實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粚?shí)驗(yàn)原理一實(shí)驗(yàn)過程一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一實(shí)驗(yàn)結(jié)論以及注意事項(xiàng)。分析時(shí)要和所學(xué)的知識(shí)相聯(lián)系，將不熟悉的內(nèi)容轉(zhuǎn)換成已學(xué)的知識(shí)?！咀兪接?xùn)練3】（2012蘇州模擬）關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是 堿石灰b苯水水A裝置可用于分離苯和溴苯的混合物 B裝置可用于吸收HCl或NH3氣體 C裝置可用于分解NH4Cl制備NH3 D裝置b口進(jìn)氣可收集CO2或NO氣體 類型四、制備流程題中的實(shí)驗(yàn)操作例4（2012常熟模擬）“爛板液”是制印刷鋅板時(shí)，

10、用稀HNO3腐蝕鋅板后得到的廢液，主要含Zn(NO3)2和由自來水帶進(jìn)的Cl-、Fe3+等雜質(zhì)離子。在實(shí)驗(yàn)室中由“爛板液”制取ZnSO47H2O的過程如下：ZnSO47H2O濾液爛板液6mol/LNaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH=8 沉淀A洗滌2mol/LH2SO4溶液使沉淀溶解并保持一定pH 濾液加熱煮沸趁熱過濾沉淀B2mol/LH2SO4調(diào)節(jié)溶液pH=2 已知有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見下表：離子開始沉淀時(shí)的PH完全沉淀時(shí)的PHFe3+1.93.2Zn2+6.48.0第反應(yīng)是使Zn2+、Fe3+沉淀，檢驗(yàn)Fe3+是否沉淀完全的操作是 。第步操作中需要的玻璃儀器有 。第步中pH應(yīng)保持在 范

11、圍內(nèi)。第步調(diào)節(jié)溶液pH=2的目的是 。操作包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們是蒸發(fā)濃縮、 和過濾?！緹狳c(diǎn)透視】1制備流程題中的基本操作（1）樣品溶解，用酸堿溶解、攪拌和加熱加快溶解或反應(yīng)速率。（2）初步分離，將雜質(zhì)用過濾方法分離，注意是常溫過濾還是趁熱過濾。（3）反應(yīng)制備目標(biāo)物，調(diào)節(jié)溶液的pH、加入反應(yīng)物（易得、易分離、無或少）污染。（4）提純，常用過濾、蒸餾提純目標(biāo)物，甚至重結(jié)晶分離。2制備實(shí)驗(yàn)幾個(gè)操作的解釋操作目的高溫熔融礦石（樣品）高溫融化，可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一般轉(zhuǎn)化為氧化物或鹽酸溶、堿溶礦石（樣品）用酸（一般是硫酸）或堿（一般是Na2CO3或NaOH溶液），溶解目標(biāo)元素或目標(biāo)物過氧化氫、氯氣等

12、氧化劑調(diào)pH沉淀Ksp小的陽離子，通過調(diào)溶液的pH不同范圍可分離目標(biāo)離子和雜質(zhì)離子，一般用酸、堿調(diào)，也有用鹽（Na2CO3）溶液調(diào)。需要提醒的是有時(shí)調(diào)pH是為了溶解沉淀。趁熱過濾在較高的溫度下過濾（有專用儀器），目的是增大易溶目標(biāo)物的溶解量酒精洗滌用酒精做溶劑，洗滌目標(biāo)物，減少目標(biāo)物的溶解或增多有機(jī)雜質(zhì)溶解量減壓烘干防止目標(biāo)物的熱分解【變式訓(xùn)練4】氧化鋅為白色粉末，無臭、無味，廣泛應(yīng)用于橡膠、涂料、陶瓷、化工、醫(yī)藥、玻璃和電子等行業(yè)，為了變廢為寶，綜合應(yīng)用資源，經(jīng)常從鋅冶煉、鋅制品加工企業(yè)回收的廢渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質(zhì)）來制取氧化鋅，其流程如下圖所示： 有

13、關(guān)氫氧化物沉淀完全的pH見下表回答下列問題(1)在酸浸過程中，經(jīng)常要保持酸過量，而且要通入空氣，理由是 。(2)上述工藝流程中多處涉及“過濾”，實(shí)驗(yàn)室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有 。(3)在“除雜”步驟中，經(jīng)常使用酸性高錳酸鉀溶液，并調(diào)節(jié)溶液的pH。將溶液調(diào)至pH=4的目的是 。(4)在“碳化合成”中，生成的產(chǎn)物之一為堿式碳酸鋅Zn2(OH)2CO3，請(qǐng)寫出碳化合成步驟的化學(xué)方程式 。(5)在“洗滌”過程中，證明沉淀洗滌完全的標(biāo)志是 。 1（2012海南化學(xué)卷）下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是 A可用氨水除去試管內(nèi)壁上的銀鏡 B硅酸鈉溶液應(yīng)保存在帶玻璃塞的試劑瓶中 C將三氯化鐵溶液蒸干，可制得無水三氯化

14、鐵 D鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，要加大反應(yīng)速率可滴加少量硫酸銅2（2012蘇州模擬）下列有關(guān)除雜的實(shí)驗(yàn)操作合理的是 A除去石英（主要成分為SiO2）中少量碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后過濾 B除去甲苯中混有的少量苯酚：加入濃溴水后過濾 C除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入適量氧氣后點(diǎn)燃 D除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸、乙醇：加入飽和氫氧化鈉溶液振蕩、靜置后分液 3（2012安徽理綜卷）僅用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器A分離乙醇和乙酸醫(yī)酯的混合物分液漏斗、燒杯B用pH=1的鹽酸配制100ml, pH=2的鹽酸100ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管C用溴水

15、、淀粉-KJ溶液比較Br2與I2的氧化性強(qiáng)弱試管、膠頭滴管D用NH4Cl和Ca(OH)2固體制備并收集NH3酒精燈、燒杯、導(dǎo)管、集氣瓶4.2012福建理綜化學(xué)卷6下列說法不正確的是A易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑分開放置并遠(yuǎn)離火源B用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣C在50mL量筒中配置0.1000molL1碳酸鈉溶液D金屬著火時(shí)，用細(xì)沙覆蓋滅火5. (2012北京理綜卷)下列試驗(yàn)中，所選裝置不合理的是A分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選B用CC14提取碘水中的碘，選C用FeC12，溶液吸收C12選 D粗鹽提純，選和請(qǐng)使用“課后訓(xùn)練專題十五”活頁練習(xí)，及時(shí)查漏補(bǔ)缺！專題十五基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)【例1】C解析

16、：選項(xiàng)A的溫度計(jì)伸入溶液以下，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；容量瓶不能用待配液潤洗，否則濃度偏高，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；KMnO4溶液具有氧化劑，氧化堿式滴定管的乳膠管，選項(xiàng)C正確；酒精極易溶于水，不能作為水溶液的萃取劑，選項(xiàng)D錯(cuò)誤?！咀兪接?xùn)練1】A解析：鐵絲和鉑絲都可以作為焰色反應(yīng)用具，選項(xiàng)A正確；量筒的實(shí)驗(yàn)精度是0.1mL，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；灼燒固體物質(zhì)在坩堝中進(jìn)行，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；選項(xiàng)D中，是在Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸，引發(fā)HNO3氧化過量Cu，生成NO氣體，選項(xiàng)D錯(cuò)誤?！纠?】C解析：選項(xiàng)A具有該現(xiàn)象的有鹽酸和硝酸，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；苯酚與溴水生成的三溴苯酚溶于苯，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；選項(xiàng)C的先后反應(yīng)是Cl22I=2ClI2、I

17、2SO22H2O=2HIH2SO4，說明SO2具有還原性，選項(xiàng)C正確；選項(xiàng)D可能有SO、Ag、SiO干擾，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。【變式訓(xùn)練2】C解析：K的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；選項(xiàng)B說明苯酚的酸性比鹽酸弱，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；選項(xiàng)C是丁達(dá)爾現(xiàn)象驗(yàn)證膠體，選項(xiàng)C正確；沉淀之間的轉(zhuǎn)化不能說明其Ksp大小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤?！纠?】D解析：選項(xiàng)A的圖1所示裝置中氫氧化鈉會(huì)與Cl2反應(yīng)；選項(xiàng)B的NH4Cl晶體受熱分解，會(huì)“假升華”；選項(xiàng)C的純堿是可溶性固體，不能用此裝置，改在圓底燒瓶和分液漏斗的組合中進(jìn)行；選項(xiàng)D用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層，有機(jī)層從下口放出，水層從上口倒出，

18、實(shí)現(xiàn)分液?！咀兪接?xùn)練3】A解析：是蒸餾操作，裝置和細(xì)節(jié)都正確，選項(xiàng)A正確；中的苯應(yīng)改為密度比水大的四氯化碳，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；NH4Cl加熱具有假“升華”現(xiàn)象，在試管口重新結(jié)合成NH4Cl，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；不能收集與氧氣反應(yīng)的NO，收集CO2不能從b口進(jìn)入，選項(xiàng)D錯(cuò)誤?！纠?】(1) 取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe3沉淀完全(2) 漏斗、玻璃棒、燒杯(3) 3.26.4 (4) 抑制Zn2水解(5) 冷卻結(jié)晶解析：(3) 調(diào)pH沉淀Fe3，不能沉淀Zn2，故pH的范圍是3.26.4?！咀兪接?xùn)練4】(1) 保證鋅渣酸浸充分；通空氣起攪拌作用，使反應(yīng)充分(2) 燒杯、玻璃棒、漏斗 (3) 使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去。(4) 2Na2CO32Zn(NO3)2H2O=4NaNO3Zn2(OH)2CO3CO2。(5) 取最后一次洗滌液做焰色反