物化電化學(xué)試題(七、八、九)

1、第七章 電解質(zhì)溶液試題（一）填空題：（每題2分）18-1-1-2電導(dǎo)G的物理意義是：_。28-1-1-2電導(dǎo)G的單位是_，電導(dǎo)率的的單位是_，摩爾電導(dǎo)的單位是_。38-1-1-2電導(dǎo)率的物理意義是：_。48-1-1-2摩爾電導(dǎo)的物理意義是：_。58-1-1-4柯爾拉烏希經(jīng)驗關(guān)系=適用條件是：_。68-1-1-7 D-H將強電解質(zhì)稀溶液與理想稀溶液之間的偏差完全歸結(jié)于_ _。78-1-1-7 “離子氛”模型 把離子間的靜電相互作用歸結(jié)為_。88-1-1-9 D-H極限公式適用條件是：_。（二）單項選擇題：(每題1分)98-4-2-1 導(dǎo)體分為兩類，第一類是電子導(dǎo)體，第二類是離子導(dǎo)體當溫度升高時,

2、其導(dǎo)電能力：(A) 第一類導(dǎo)體增大，第二類導(dǎo)體也增大；(B) 第一類導(dǎo)體降低，第二類導(dǎo)體也降低；(C) 第一類導(dǎo)體增大，第二類導(dǎo)體降低； (D) 第一類導(dǎo)體降低，第二類導(dǎo)體升高。108-4-2-2 電導(dǎo)率的單位是：(A) S-1-1； (B) S-1； (C) S-1； (D) S-1ol-1。118-4-2-2 摩爾電導(dǎo)的單位是：(A) S-1-1； (B) S-1； (C) S-1； (D) S2ol-1。128-4-2-2 298K 時 0.1moldm-3NaOH溶液的電阻率為 93.6 ，它的電導(dǎo)率為：(A) 0.011； (B) 0.936 S-1-1；(C) 9.36 S-1-1

3、； (D) 93.6 S-1-1。138-4-2-2 某溶液的濃度為 c（moldm-3）電導(dǎo)率為（S-1-1），則摩爾電導(dǎo)率m與 c 和 的關(guān)系為：(A) m103/c； (B) m=10-3/c； (C) m=/c； (D) m=10-5/c。148-4-2-3電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率數(shù)值，從無限稀開始隨濃度增加而：（A）逐漸增大；（B）逐漸減?。唬–）先增大，達極值后在逐漸減??；（D）無統(tǒng)一規(guī)律。158-4-2-3 強電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率數(shù)值，從無限稀開始隨濃度增加而：（A）逐漸增大；（B）逐漸減??；（C）先增大，達極值后在逐漸減?。唬―）無統(tǒng)一規(guī)律。168-4-2-3 在一定溫度下電解質(zhì)溶液稀

4、釋時，摩爾電導(dǎo)率的數(shù)值:(A) 對強、弱電解質(zhì)均增加； (B) 對強、弱電解質(zhì)均減少；(C) 強電解質(zhì)減少，弱電解質(zhì)增加； (D) 強電解質(zhì)增加，弱電解質(zhì)減少。178-4-2-3 25時，對于濃度比較小的KCl水溶液，加水稀釋，那么：(A) 電導(dǎo)率增加，摩爾電導(dǎo)增加 (B) 電導(dǎo)率增加，摩爾電導(dǎo)減小 (C) 電導(dǎo)率減少，摩爾電導(dǎo)增加 (D) 電導(dǎo)率減少，摩爾電導(dǎo)減少188-4-2-3 298K時，對于濃度小于 0.1mol/dm3的KOH水溶液，加水稀釋后，溶液的電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率變化為：(A) 電導(dǎo)率增加，摩爾電導(dǎo)率增加 （B）電導(dǎo)率增加，摩爾電導(dǎo)率減少(C) 電導(dǎo)率減少，摩爾電導(dǎo)率增加 （

5、D）電導(dǎo)率減少，摩爾電導(dǎo)率減少 198-4-2-3 0.01mol/dm3的HCl、KCl、KOH和HAc溶液的電導(dǎo)率大小次序為：(A) KCl KOH HCl HAc ；（B）KOH HCl KCl HAc；(C) HCl KOH KCl HAc ；（D）HCl KCl KOH HAc 。208-4-2-3 0.01mol/dm3的HCl、KCl、KOH和HAc溶液的摩爾電導(dǎo)大小次序為：(A) m，KCl m，KOH m，HCl m，HAc ；（B）m，KOH m，HCl m，KCl m，HAc；(C) m，HCl m，KOH m，KCl m，HAc ；（D）m，HCl m，KCl m，KO

6、H m，HAc 。218-4-2-3 0.01mol/dm3的HNO3、KNO3、KOH和NH4OH溶液的電導(dǎo)率大小次序為：(A) KNO3 KOH HNO3 NH4OH ； （B）KNO3 HNO3 KOH NH4OH ；(C) HNO3 KOH KNO3 NH4OH ； （D）HNO3 KNO3 KOH NH4OH 。228-4-2-3 0.01mol/dm3的HNO3、KNO3、KOH和NH4OH溶液的摩爾電導(dǎo)大小次序為：(A) m，HNO3 m，KNO3m，KOH m，NH4OH；（B）m，KOH m，HNO3 m，KNO3m，NH4OH ；(C) m，HNO3 m，KOH m，KNO

7、3 m，NH4OH；（D）m，HNO3 m，NH4OH m，KOH m，KNO3 。238-4-2-4 下列不能用外推法得的電解質(zhì)為（ ）（A）NaCl； （B）HCl； （C）KOH； （D）HAc。248-4-2-4 下列不能用外推法得的電解質(zhì)為（ ）（A）KCl； （B）HNO3； （C）KOH； （D）NH3 H2O。25. 8-4-2-4 下列不能用外推法得的電解質(zhì)為（ ）（A）甲酸鈉； （B）NaNO3； （C）甲酸； （D）NaOH。 (三) 簡答題 (每題2分)268-6-3-1 簡要回答電子導(dǎo)體導(dǎo)電和電解質(zhì)溶液導(dǎo)電區(qū)別。278-6-3-8 寫出質(zhì)量摩爾濃度為m的H2SO4溶液

8、電解質(zhì)活度a B，m、離子平均活度a、離子平均活度系數(shù)和濃度m之間關(guān)系。288-6-3-8 寫出質(zhì)量摩爾濃度為m的CaCl2溶液電解質(zhì)活度a B，m、離子平均活度a、離子平均活度系數(shù)和濃度m之間關(guān)系。298-6-3-8 寫出質(zhì)量摩爾濃度為m的Na2SO4溶液電解質(zhì)活度a B，m、離子平均活度a、離子平均活度系數(shù)和濃度m之間關(guān)系。(四) 計算題 (每題8分)30. 8-7-3-4已知298.2K時，HCl、NaAc、NaCl的極限摩爾電導(dǎo)率/（S m2 mol-1）分別為426.1510-4, 91.0110-4,126.4610-4，試計算298.2K時HAc 的.31. 8-7-3-4 已知

9、298.2K時，丙酸鈉、鹽酸、氯化鈉的極限摩爾電導(dǎo)分別為85.810-4,426.210-4, 126.510-4 S m2 mol-1，試計算298.2K時丙酸的。32. 8-7-3-5用同一個電導(dǎo)池在298.2 K 時測得標準的 0.01 mol dm-3 KCl 溶液的電阻為1064，0.01mol dm-3 HAc的電阻為 9256，試求此醋酸溶液的電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)。（298.2K，0.01mol dm-3 KCl 的 = 0.149 S m-1）33. 8-7-3-5 用同一個電導(dǎo)池在298.2 K 時測得標準的 0.02 mol dm-3 KCl 溶液的電阻為82.4，0.005m

10、ol dm-3K2SO4的電阻為163，試求K2SO4溶液的電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)。（298.2K，0.01mol dm-3 KCl 的 = 2.76710-1 S m-1）34. 8-7-4-5在298.2 K 時測得0.01mol dm-3 HAc的摩爾電導(dǎo)為0.00162 S m2 mol-1，已知298.2 K 時HAc的為390.7010-4 S m2mol-1，試計算此醋酸溶液的電離度和電離常數(shù)。35. 8-7-4-5在298.2 K 時測得0.01mol dm-3丙酸的摩爾電導(dǎo)為1.410-4 S m2 mol-1，已知298.2 K 時丙酸的極限摩爾電導(dǎo)為385.510-4 S m2

11、 mol-1 S m2 mol-1，試計算298.2K時丙酸的電離度和電離常數(shù)。36. 8-7-4-5在298K時，測得AgCl飽和水溶液的電導(dǎo)率為3.1410-4 S m-1，已知同溫下所用水的電導(dǎo)率為1.6010-4 S m-1，(AgCl)= 0.01382 S m2 mol-1，試求298K AgCl的溶解度和溶度積。37. 8-7-3-6 在298K時，(NH4Cl)= 0.01498 S m2 mol-1，t(NH4+) = 0.491，計算NH4+和Cl-的離子電導(dǎo)。18第七章 電解質(zhì)溶液答案（一）填空題：(每題2分)1 8-1-1-2 當導(dǎo)體兩端的電勢差為1V時的電流強度。2

12、8-1-1-2_ S _，_ Sm-1 _，_ Sm2mol-1 _。38-1-1-2當電極面積A 1m2，電極距離 l1m 時電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)。 4 8-1-1-2 含1mol 電解質(zhì)的溶液在相距為1m的兩平行電極板之間的電導(dǎo)。58-1-1-4強電解質(zhì)稀溶液。68-1-1-7 離子間的靜電相互作用。7 8-1-1-7 中心離子與離子氛之間的作用。 8 8-1-1-9 298K強電解質(zhì)稀水溶液 。（二）單項選擇題：(每題1分)98-4-2-1 (D) 108-4-2-2 (B) 118-4-2-2 (D) 128-4-2-2 (A) 13 8-4-2-2 (B) 148-4-2-3（C）158

13、-4-2-3（B） 168-4-2-3 (A)178-4-2-3 (C) 188-4-2-3 (C) 198-4-2-3 (C) 208-4-2-3 (C)218-4-2-3 (C) 228-4-2-3 (C) 238-4-2-4 （D）248-4-2-4 （D）25. 8-4-2-4 （C）(三) 簡答題 (每題2分)268-6-3-1答：電子導(dǎo)體是由自由電子定向移動來實現(xiàn)導(dǎo)電，電子導(dǎo)體的導(dǎo)電能力隨溫度升高而減小。電解質(zhì)溶液是由離子的定向移動來實現(xiàn)導(dǎo)電，當電流通過時有電化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，其導(dǎo)電能力隨溫度升高而增大。278-6-3-8 答： a B，m= 288-6-3-8 答： a B，m= 2

14、98-6-3-8 答： a B，m= (四) 計算題 (每題8分)30.8-7-3-4 解：(HAc) =(H+) +(Ac-) ； (HCl) = (H+) +(Cl-) （2分） (NaAc) =(Na+) +(Ac-)； (NaCl) = (Na+) +(Cl-) （2分）故 (HAc) =(HCl) +(NaAc) -(NaCl) = (426.15+91.01-126.46)10-4 （3分） =390.7010-4 S m2mol-1 （1分） 31.8-7-3-4解：(丙酸) =(H+) +(丙酸根) ； (HCl) = (H+) +(Cl-) （2分） (丙酸鈉) =(Na+)

15、 +(丙酸根)； (NaCl) = (Na+) +(Cl-) （2分）故 (丙酸) =(HCl) +(丙酸鈉) -(NaCl) = (426.2+85.8-126.5)10-4 （3分） =385.510-4 S m2 mol-1 （1分） 32. 8-7-3-5解: 該電導(dǎo)池常數(shù) ( l / A ) = R = 0.1491064 = 150 m-1 (3分) （HAc）= ( l / A) (1/R)=150(1/9259) = 0.0162 S m-1 (2分) m (HAc) = (/ c) = 0.0162 / (0.01103) = 0.00162 S m2 mol-1 (3分)或

16、 未/標= R標 / R未，(3分) 未 =標R標 / R未 = 0.1491064/9259 =0.0162 S m-1 (2分)(HAc) = (/ c) = 0.0162 / (0.01103) = 0.00162 S m2 mol-1 (3分)33. 8-7-3-5解 該電導(dǎo)池常數(shù)( l / A ) = R = 0.276782.4 =22.8 m-1 (3分)（K2SO4）= ( l / A) (1/R) =22.8(1/163) = 0.140 S m-1 (2分)( K2SO4) = (/ c) = 0.140 / (0.005103) = 0.028 S m2 mol-1 (3

17、分)或 未/標= R標 / R未，(3分) 未 =標R標 / R未 = 0.276782.4/163 =0.140 S m-1 (2分)(HAc) = (/ c) = 0.140 / (0.005103) = 0.028 S m2 mol-1 (3分)34. 8-7-4-5解： =/=0.00162 /390.7010-4=0.041 （4分）= 1.7910-5 （4分）35. 8-7-4-5解：=/=1.410-4 /385.510-4=0.0363 （4分）= 1.3210-5 （4分）36. 8-7-4-5解：(AgCl)=(AgCl溶液)(H2O)=3.1410-4-1.6010-4

18、=1.8110-4Sm-1 (2分） = =1.3110-2mol m-3=1.3110-5mol dm-3 （3分） Ksp = c2 = 1.7210-10 mol2 dm-6 （3分）37.8-7-3-6解：t，+ t，- = 1， t(Cl-) = 0.509 （3分）(NH4+)=t，+ = 0.4910.01498 = 0.007355 S m2 mol-1 （3分）(Cl-) =t，- = 0.5090.01498 = 0.007625 S m2 mol-1 （2分）或 + = ， (Cl-) = 0.01498 - 0.007355= 0.007625 S m2 mol-1 （

19、2分）第八章 可逆電池試題(一) 填空題（每題2分）1. 9-1-1-1電化學(xué)按電極反應(yīng)性質(zhì)規(guī)定 為陽極。 為陰極。2. 9-1-1-1按物理學(xué)的規(guī)定 為正極， 為負極。3. 9-1-1-1原電池的負極為 ，正極為 。4. 9-1-1-1 電解池陽極為 ，陰極為 。5. 9-1-1-6標準氫電極表示為： 6. 9-1-1-6 甘汞電極表示為： 7. 9-1-1-6銀一氯化銀電極表示為： 8. 9-1-1-6氣體氯電極表示為： 99-1-1-6金屬鋅電極Zn (s)Zn2+ (a) 反應(yīng)為： 109-1-1-6 氧電極Pt (s) | O2 (p)OH- (a) 反應(yīng)為： 119-1-1-6電極

20、Pt (s)Fe2+ (a1),Fe3+ (a2) ，電極反應(yīng)為： 129-1-1-6電極Pt (s)Sn2+ (a1),Sn4+(a2) ，電極反應(yīng)為： 139-1-1-6甘汞電極電極電勢為： 149-1-1-6銀一氯化銀電極電極電勢為： （二）單項選擇題：(每題1分)159-4-2-4 電池在等溫、等壓和可逆條件下放電，則其與環(huán)境間的熱交換為下列何者：(A) 一定為零； （B）為H； (C)為TS； （D）與H和TS均無關(guān)。 169-4-2-1 下列說法正確的是：(A) 電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)； (B) 原電池的負極就是陰極； (C) 電解池的陰極發(fā)生氧化反應(yīng)； (D) 原電池的正極就是

21、陽極。17. 9-4-2-1對于原電池，下列說法正確的是：(A) 正極是陰極，電池放電時, 溶液中帶負電荷的離子向陰極遷移(B) 負極是陽極，電池放電時，溶液中陰離子向正極遷移(C) 負極是陽極，電池放電時，溶液中帶負電荷的離子向負極遷移(D) 負極是陰極，電池放電時，溶液中帶負電荷的離子向陽極遷移18. 9-4-2-1對于丹聶爾電池，在充電過程中，有下列說法中正確的是：(A) Cu 為正極, Zn為負極 (B) Cu 為陽極, Zn為陰極(C) Cu 為負極, Zn為正極 (D) Cu 為陰極, Zn為陽極19. 9-4-2-1對于電解池來說 :?(A) 與電源正極相聯(lián)的是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

22、 (B) 與電源正極相聯(lián)的是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)(C) 與電源負極相聯(lián)的是陰極，發(fā)生氧化反應(yīng) (D) 與電源負極相聯(lián)的是陽極，發(fā)生還原反應(yīng)209-4-2-2下列電池中肯定為不可逆電池的是：(A) Pt，H2(P1)HCl(a)Cl2(P2)，Pt (B) Ag(s)，AgCl(s)KCl(a)Hg2Cl2(s)，Hg(l)(C) ZnH2SO4(a)Cu (D) Pb，PbO(s)NaOH(a)HgO(s)，H(l)219-4-2-3 采用補償法測定可逆電池電動勢,主要目的是：(A) 消除電極上的副反應(yīng) (B) 使標準電池的電動勢穩(wěn)定(C) 在接近可逆的條件下測電池電動勢 (D) 減少工作電池的

23、損耗229-4-2-5 Pt，H2(P)OH-(a)電極是：(A) 第一類可逆電極 (B) 第二類可逆電極 (C) 第三類可逆電極 (D) 不可逆電極239-4-2-5有四個電極(1) Cu |CuSO4(a)； (2) Cu |H2SO4(a) (3)CuHCl（a）； (4) Cu |CuCl2(a)； 其中： (A) (1)(2)是可逆電極 (B) (1)(3)是可逆電極 (C) (1)(4)是可逆電極 (D) 全是可逆電極249-4-2-5下列電極中，對陰離子可逆的電極為：(A) 銅電極 (B) 標準氫電極 (C) 甘汞電極 (D) 玻璃電極259-4-2-5酸度計所用的指示電極是：(

24、A) 玻璃電極 (B) 氫電極 (C) 甘汞電極 (D) 鉑電極9-4-2-5 (A)269-4-2-5甘汞電極是：(A) 金屬電極 (B) 金屬金屬難溶鹽電極(C) 金屬金屬氧化物電極 (D) 氧化還原電極279-4-2-5 測定溶液 pH 值的最常用的指示電極為玻璃電極，它是：(A) 第一類電極 (B) 第二類電極(C) 氧化還原電極 (D) 離子選擇性電極289-4-2-7對于甘汞電極，下列敘述正確的是:(A) 電極反應(yīng)為 Hg2e-Hg； (B) 屬于第一類電極；(C) 對陰離子可逆，電極電勢較穩(wěn)定；(D) 電極電勢為(Hg2Cl2)(Hg2Cl2)(RT/2F)ln(Cl-)299-

25、4-2-7 0 時，對于下列電極反應(yīng): Cl2(P)+ 2e-2Cl-(Cl-)下列電極電勢計算式中，哪個 是正確的:(A) 0.05915lg(Cl-) (B) 0.05915lg(Cl-)(C) 0.1183lg(Cl-) (D) 0.02568lg(Cl-)309-4-2-8 298K 時,已知 (Fe3+,Fe2+)0.77V, (Sn4+,Sn2+)0.15V, 當這兩個電極組成自發(fā)電池時,E為:(A) 1.39 V (B) 0.62 V (C) 0.92 V (D) 1.07 V319-4-2-4下述各量與電池反應(yīng)方程式的書寫無關(guān)的是:(A) QB； (B) rH； (C) K；

26、(D) E329-4-2-3韋斯登標準電池放電時正極上發(fā)生的反應(yīng)為：(A) Cd2+2e-Cd (B) PbSO4+2e-Pb+SO (C) Hg2SO4(s)+2e-2Hg(l)+SO (D) Hg2Cl2+2e-2Hg+2Cl-339-4-2-2下列可以安排為可逆電池的是： (A)Zn(s) | HCl (b) | Ag (s)； (B)Zn (s)ZnSO4 (a1)CuSO4 (a2)Cu (s)；(C) Zn (s)ZnSO4 (a1)CuSO4 (a2)Cu (s)；(D) Zn (s)CuSO4 (a2)Cu (s)。349-4-2-3在應(yīng)用對消法測定電池電動勢實驗中，必須使用下

27、列何種電池？(A)標準氫電極組成的電池； (B)甘汞電極組成的電池；(C)銀氯化銀電極組成的電池； (D)韋斯登標準電池。359-4-2-4 25時電池反應(yīng) H2(g) 1/2 O2(g) H2O(l) 所對應(yīng)的電池的標準電動勢為E，則反應(yīng) 2H2O(l) 2H2(g) O2(g) 所對應(yīng)的電池的標準電動勢E是： (A) E2E (B) E 2E (C) E E (D) EE369-4-2-7電極反應(yīng) F3+3e-F,；F2+2-F,；Fe3+Fe2+, ；它們之間的關(guān)系是： (A) (B) 32(C) (1/3)(1/2) (D)=3; =2379-4-2-7電極反應(yīng)和標準電極電勢是：Cu2

28、+2e=Cu ,；Cu+ e=Cu ,；Cu2+ e=Cu+,， 則存在的關(guān)系式是：(A) =-； (B) =-2； (C) =2-2； (D) =2-。389-4-2-7已知298K下，電極反應(yīng)所對應(yīng)的標準電極電勢如下：Sn4+ 4=Sn, a；Sn2+2= Sn, b；Sn4+ 2=Sn2+ , c, 則：(A) ca-b； (B)ca2b (C)c2a-b (D) c=2b-a399-4-2-4電池反應(yīng)各為： Ag(s)Cl2 ()AgCl (s)，2Ag(s)Cl2 ()2AgCl (s)，則各電池反應(yīng)的，及E關(guān)系為：(A) = ， = ，E= E； (B) =2 ， = 2，E=2

29、E；(C) = 2， = 2，E= E； (D) = 2， = 2，E= E2；409-4-2-4電池反應(yīng)各為：Cu(s)Cl2 ()CuCl2 (s)，Cu (s)Cl2 ()CuCl2 (s)，則各電池反應(yīng)的，及E關(guān)系為：(A) = ， = ，E= E； (B) =2 ， = 2，E=2 E；(C) = 2， = 2，E= E； (D) = 2， = 2，E= E2；419-4-2-4 電池反應(yīng)各為：H2 ()Cl2 ()HCl (a)，H2 ()Cl2 ()2HCl (a)，則各電池反應(yīng)的，及E關(guān)系為：(A) = ， = ，E= E； (B) =2 ， = 2，E=2 E；(C) = 2

30、， = 2，E= E； (D) = 2， = 2，E= E2；429-4-2-4 電池反應(yīng)各為：H2 ()O2 ()H2O (l)，2H2 ()O2 ()2H2O (l)，則各電池反應(yīng)的，及E關(guān)系為：(A) = ， = ，E= E； (B) =2 ， = 2，E=2 E；(C) = 2， = 2，E= E； (D) = 2， = 2，E= E2；439-4-2-4單液電池 Pt,H2(P1)HCl(m)H2(P2)，Pt;在 298時，E0.02伏，則P1/P2近似為：(A) 0.50 (B) 0.70 (C) 1.40 (D) 4.75449-4-2-4原電池 MM-(a1)M-(a2)M,

31、 在某溫度下,當a1=2a2時,電池的電動勢為 E，若維持a2不變，使a1增加一倍，則原電池的電動勢變?yōu)椋?A) 0.5 E (B) E (C) 2E (D) 變?yōu)榱?59-4-2-8已知298K，Q(H2/OH-)=-0.828V, Q(O2/H+)=1.229V, Q(O2/OH-)=0.401V;有下列四個電池(氣體壓力均為p Q) Pt,H2|HCl(1molkg-1)|O2,Pt ; E1 Pt,H2|NaOH(1molkg-1) |O2,Pt ; E2 Pt,H2|KNO3(1molkg-1) |O2,Pt ; E3 Pt,H2|HCl(1molkg-1) NaOH(1molkg-

32、1) |O2,Pt, E4則它們的電動勢大小順序為：(A) E1E3E2E4 (B) E2E3E1E4 (C) E1=E2=E3=E4 (D) E1=E2=E3E4 (三) 簡答題 (每題2分)469-6-3-5 電池的Pt(s) | H2(p)| HCl(a1)CuSO4(a2)| Cu 的電極反應(yīng)和電池反應(yīng)為何？479-6-3-5 電池Pb(s)|PbSO4(s)|H2SO4(a)|PbSO4(s)|PbO2(s)|Pb(s) 的電極反應(yīng)和電池反應(yīng)為何？489-6-3-5 電池的Zn (s)ZnSO4 (a1)CuSO4(a2)| Cu 的電極反應(yīng)和電池反應(yīng)為何？499-6-3-5電池：A

33、g(s)AgCl(s)HCl (a)Cl2 ()Pt (s) 的電極反應(yīng)和電池反應(yīng)為何？509-6-3-3為什么選用韋斯登電池作為標準電池？519-6-3-1電極電勢如何規(guī)定的？529-6-3-4 E和E是強度因素還是容量因素，為什么？（四）計算題（每題8分）539-7-4-4電池： Ag(s)AgCl(s)HCl (a)Cl2 ()Pt (s) 在298.15K, 下測得電池的電動勢1.97 V，電動勢的溫度系數(shù) 5.9410-4V K-1。當通電為1F電量時，試計算該電池反應(yīng)的，rSm，rHm及QR；549-7-4-4韋斯登標準電池在298.15K, 下測得電池的電動勢1.0186 V，電

34、動勢的溫度系數(shù)-5.0010-5V K-1。計算電池反應(yīng)消耗1molCd時的，rSm，rHm及QR；559-7-4-4已知丹聶爾電池在298.15K, 下測得電池的電動勢1.1030 V，電動勢的溫度系數(shù) 4.610- 4V K-1。當通電為2F電量時，試計算該電池反應(yīng)的，rSm，rHm及QR；569-7-4-4電池： Cd(s)CdSO4H2O飽和AgCl (s)Ag (s) 在298.15K, 下測得電池的電動勢0.67533 V，電動勢的溫度系數(shù) -6.5010-4V K-1。當通電為2F電量時，試計算該電池反應(yīng)的，rSm，rHm及QR；579-7-4-4電池：Pb(s)Pb(C2H3O

35、2)2(0.555mol kg-1)Cu(C2H3O2)2飽和Cu(s) 在298.15K, 下測得電池的電動勢0.4764 V，電動勢的溫度系數(shù) -3.8510-4V K-1。當通電為2F電量時，試計算該電池反應(yīng)的，rSm，rHm及QR；589-7-3-4下列反應(yīng)： Cu(s)Cl2(g) = CuCl2(aq)，已知298K時，Q(Cl2/Cl-) =1.3595V，Q(Cu2+/Cu) 0.337V。計算平衡常數(shù)599-7-3-4在 298K 時，試從標準生成自由能計算下述電池的電動勢： Ag(s)AgCl(s)NaCl(1)Hg2Cl2(s)Hg(l)已知 AgCl(s) 和 Hg2C

36、l2(s)的標準生成自由能分別為-109.57和-210.35 kJmol-1。609-7-3-4鉛蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為 PbO2+2H2SO4Pb 2PbSO42H2O已知各組分在 298K 時的標準生成自由能如下： PbO2 H2SO4 PbSO4 H2OfG/kJmol-1 231.1 738.5 806.7 236.6求此鉛蓄電池的標準電動勢。第八章 可逆電池答案(一) 填空題（每題2分）1. 9-1-1-1發(fā)生氧化反應(yīng)的電極， 發(fā)生還原反應(yīng)的電極。 2. 9-1-1-1電勢高的電極 電勢低的電極 3. 9-1-1-1陽極 陰極 4. 9-1-1-1正極 負極 5. 9-1-1-6 Pt

37、(s) | H2 (p)H+ (aH+=1) 6. 9-1-1-6 Hg(l) | Hg2Cl2 (s)Cl-(a-)7. 9-1-1-6 Ag(s) | AgCl (s)Cl- (a-) 8. 9-1-1-6 Pt (s) | Cl2 (p)Cl- (a) 99-1-1-6 Zn2+ (a)2e- Zn(s) 109-1-1-6 O2 (p) +H2O (l)+2e-2OH- (a) 119-1-1-6 Fe3+ (a2)e-Fe2+ (a1)129-1-1-6 Sn4+ (a2)2e-Sn2+ (a1) 139-1-1-6(Hg2Cl2)(Hg2Cl2)(RT/F)ln(Cl-)149-1

38、-1-6 (AgCl)(AgCl)(RT/F)ln(Cl-)（二）單項選擇題：(每題1分)159-4-2-4 (C) 169-4-2-1 (A) 17. 9-4-2-1 (C) 18. 9-4-2-1 (B) 19. 9-4-2-1 (B)209-4-2-2 (C) 219-4-2-3 (C) 229-4-2-5 (A) 239-4-2-5(C) 249-4-2-5 (C)259-4-2-5 (A) 269-4-2-5 (B) 279-4-2-5 (D) 289-4-2-7 (C) 299-4-2-7 (A)309-4-2-8 (B) 319-4-2-4 (D) 329-4-2-3 (D) 3

39、39-4-2-2 (C) 349-4-2-3 (D)359-4-2-4 (C) 369-4-2-7 (B) 379-4-2-7 (D) 389-4-2-7 (C) 399-4-2-4 (C) 409-4-2-4 (C) 419-4-2-4 (C) 429-4-2-4 (C) 439-4-2-4 (D) 449-4-2-4 (C)459-4-2-8(D)(三) 簡答題 (每題2分)469-6-3-5答： 負極：H2 2 H+ + 2e- 正極：Cu2+ + 2e- Cu電池反應(yīng)： H2 + Cu2+ 2 H+ + Cu479-6-3-5答： 負極：Pb(s)+SO PbSO4(s)+2e- 正極

40、：PbO2(s)+SO+4H+ +2e- PbSO4(s)+2H2O(l)電池反應(yīng)： Pb(s)+PbO2(s)+2SO+4H+ = 2PbSO4(s)+2H2O(l)489-6-3-5答： 負極：Zn Zn2+ + 2e- 正極：Cu2+ + 2e- Cu電池反應(yīng)： Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu499-6-3-5答： 負極：Ag + Cl- AgCl + e- 正極：Cl2 + e- Cl-電池反應(yīng)：Ag(s)Cl2 ()AgCl (s)509-6-3-3答：負極用鎘汞齊，處于二相平衡，電極電勢不會因汞齊中總組成略有變化而改變。另一優(yōu)點是電池的溫度系數(shù)很小，電動勢穩(wěn)定，故選用韋斯登

41、電池作為標準電池。519-6-3-1答：標準氫電極作為左電極，待測電極為右電極組成可逆電池：標準氫電極待測電極，規(guī)定該可逆電池的電動勢就是待測電極的電極電勢。529-6-3-4答：E和E是強度因素，因為E=，E=，兩個容量因素的商是強度因素。（四）計算題（每題8分）539-7-4-4解：當通電為1F電量時，n =1，所以： -nFE -964871.97 -190.08 kJ mol-1 （2分） rSm nF196487(-5.9510-4)-54.52 J K-1 mol-1 （2分） QR TrSm nFT = 298.15(-57.4210-3) -16.26 KJ （2分） rHmT

42、rSm-nFE+ nFT = -190.08 - 16.26 -206.34 kJ （2分）549-7-4-4解：當消耗1molCd時，n =1，所以： -nFE -2964871.0186 -196.56 kJ mol-1 （2分） rSm nF296487(-5.0010-5)-9.65 J K-1 mol-1 （2分） QR TrSm nFT = 298.15(-9.6510-3) -2.87 kJ mol-1 （2分） rHmTrSm-nFE+ nFT =-196.56 -2.87-199.43 kJ mol-1（2分）559-7-4-4解：當通電為2F電量時，n =2，所以： -nF

43、E -2964871.1030 -212.85 kJ mol-1 （2分） rSm nF296487(-4.610-4)-88.77 J K-1 mol-1 （2分） QR TrSm nFT = 298.15(-88.7710-3) -26.47 kJ mol-1 （2分） rHmTrSm-nFE+ nFT =-212.85 -26.47-239.32 kJ mol-1（2分）569-7-4-4解：當通電為2F電量時，n =2，所以： -nFE -2964870.67533-130.32kJ mol-1 （2分） rSm nF296487(-6.5010-4)-125.43 J K-1 mol

44、-1 （2分） QR TrSm nFT = 298.15(-125.4310-3) -37.40 kJ mol-1 （2分） rHmTrSm-nFE+ nFT =-130.32 -37.40-167.72 kJ mol-1（2分）579-7-4-4解：當通電為2F電量時，n =2，所以： -nFE -2964870.4764-91.93kJ mol-1 （2分） rSm nF296487(3.8510-4)74.29 J K-1 mol-1 （2分） QR TrSm nFT = 298.15(74.2910-3) 22.15 kJ mol-1 （2分） rHmTrSm-nFE+ nFT =-91.93 +22.15-69.78 kJ mol-1（2分）58 9-7-3-4 解EQQ(Cl2/Cl-)Q(Cu2+/Cu)1.0225 V (3分) lnKQnEQF/RT2EQF/RT79.65 (3分) 求得 KQ 3.911034 (2分)599-7-3-4 解電池反應(yīng) Ag(s)Hg2Cl2(s)AgCl(s)Hg(l) (2分) rGfG AgCl(s)-fG Hg2Cl2(s) -4.395 kJmol (3分)EE-rG/nF0.04554 V (3分)609-7-3-4 解rG2fG (PbSO4)+2fG (H2O)-fG (PbO2)-2f