黑龍江省鶴崗一中2013-2014學(xué)年高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試題

1、 一、選擇題（本題包括 9 小題，每小題 2 分，共 18 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1. 化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)和環(huán)境密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的有(). 化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的1. 甲烷和乙醇的燃燒熱分別是 891.0kjmol1、1 366.8kjmol1，利用甲烷更“低碳” 2 向純水中加入鹽酸或降溫都能使水的離子積減小，電離平衡逆向移動(dòng)3. 合成氨反應(yīng)，加入催化劑能加快反應(yīng)速率并提高轉(zhuǎn)化率4. 已知 4hcl(g)o2(g)=2h2o(g)2cl2(g) 能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)：h0，s05. 常溫下 0.1moll1 ch3cooh 的 ph 為 2.88，可

2、以說明 ch3cooh 為弱電解質(zhì)6. 其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡可能移動(dòng)，但平衡常數(shù)一定不變7. 鐵制品的表面鑲鋅塊和鐵制品表面鍍錫，都能起到防腐的作用且防腐原理是相同的8a、2 個(gè) b、3 個(gè) c、4 個(gè) d、5 個(gè)2. 若溶液中由水電離產(chǎn)生的 c(oh)11014 moll1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是( )as2- na no3 cl bk na cl no3ck na cl alo2 dk nh4 so42 co32-3、下列說法正確的是：（） a、水的離子積就是水的電離平衡常數(shù) b、若強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中和后溶液的 ph=7，則中和之前酸、堿的 ph 之和一定等于 14

3、c、ksp 反映了物質(zhì)在水中的溶解能力，可直接根據(jù) ksp 的數(shù)值大小比較電解質(zhì)在水中溶解度大小。d、鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱4如圖所示，圖 i 是恒壓密閉容器，圖是恒容密閉容器。當(dāng)其他條件相同時(shí)，在 i、中分別加入 2 mol x 和 2 mol y，開始時(shí)容器的體積均為 vl，發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí) i 中 x、y、z 的物質(zhì)的量之比為1：3:2。下列判斷正確的是() a物質(zhì) z 的化學(xué)計(jì)量數(shù) a=2 b若中氣體的密度如圖所示，則 x、y 中只有一種為氣態(tài) c若 x、y 均為氣態(tài)，則平衡時(shí) x 的轉(zhuǎn)化率：i5.用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液。 電解一段時(shí)間

4、后向 c 極和 d 極附近分別滴加酚酞試劑，c 極附近溶液變紅，下列說法正確的是 （ ） ad 極為陰極 b若利用甲池精煉銅，b 極應(yīng)為粗銅 c放電時(shí)鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為： pbo2(s) 4 h(aq)so4 2(aq)4e = pbso4 (s) 2h2o (l)d若四個(gè)電極材料均為石墨，當(dāng)析出 6.4 g cu 時(shí)，兩池中共產(chǎn)生氣體 3.36 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)6在一密閉容器中加入 a、b、c 三種氣體，保持一定溫度，在t1t4時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下表據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是()a在t3時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止ba 的轉(zhuǎn)化率比 b 的轉(zhuǎn)化率低c在容器中發(fā)生的反應(yīng)為：2ab 2cd在t2t3

5、內(nèi) a 的平均反應(yīng)速率為：1/(t3t2)mol/(ls)7、下列溶液中微粒濃度關(guān)系表示正確的是（ ）anahco3溶液中：c（h+）+ c（na+）= c（oh）+ c（co32）+ c（hco3）bph=3 的 ch3cooh 與 ph=11 的 naoh 溶液等體積混合后的溶液中：c(h+)c(oh)c0.1mol/l 的 nh4cl 溶液中：c（cl）c（h+）c（nh4+）c（oh）d物質(zhì)的量濃度相等的 ch3cooh 和 ch3coona 溶液等體積混合后的溶液中： 2 c（na+）= c（ch3cooh）+ c（ch3coo）8、下列四種溶液：ph=2 的 ch3cooh 溶液；

6、ph=2 的 hcl 溶液；ph=12 的氨水；測(cè)定時(shí)刻/st1t2t3t4c(a)/(mol/l)6322c(b)/(mol/l)53.533c(c)/(mol/l)12.533ph=12 的 naoh 溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是 （）a由水電離的 c（h+）：= b將、兩種溶液混合后，若 ph=7，則消耗溶液的體積： c等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成 h2的量：最大 d向等體積的四種溶液中分別加入 100ml 水后，溶液的 ph： 9、等物質(zhì)的量的 x(g)與 y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：x(g)y(g) 2z(g)w(s)h0，下列敘述正確的是 ()a

7、平衡常數(shù)k值越大，x 的轉(zhuǎn)化率越大b達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率v正(x)2v逆(z)c達(dá)到平衡后，降低溫度，正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)d達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)二、選擇題（本題包括 9 小題，每小題 3 分，共 27 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）10往相同濃度、相同體積的 naoh 溶液中分別加入 ph 為 3 和 4 的醋酸，使其剛好完全反應(yīng)，若消耗兩種醋酸溶液的體積分別為 v1和 v2，則 v1、v2的關(guān)系是 a v210v1 b v210v1 c v210v1 d v110v211、下列物質(zhì)的水溶液，加熱蒸干得到原物質(zhì)的是（ ）

8、 naalo2 fecl3 cuso4 feso4 na2s ca(hco3)2naclo nh4i na2so3 cacl2a. b. c. d.12、可逆反應(yīng)x(g) + 2y(g) 2z(g) 、2m(g)n(g) + p(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是 （ ）a. 反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)。b. 達(dá)平衡（i）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為 14:15。c. 達(dá)平衡（i）時(shí)，x 的轉(zhuǎn)化率為 5/11。 d. 在平衡（i）和平衡（ii）中 m 的體積分?jǐn)?shù)相等。 13常溫下

9、，將 ph=1 的硫酸溶液平均分成兩等份，一份加入適量水，另一份加入與該硫酸溶液物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鈉溶液，兩者 ph 都升高了 1，則加入水和加入naoh 溶液的體積比約為（ ）a11：1b10：1c6：1d5：114500 ml kno3和 cu(n03)2的混合溶液中c(no3)60 moll1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到 224 l 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況） ，假定電解后溶液體積仍為 500 ml，下列說法正確的是( )a.原混合溶液中c(k)為 1 moll1 b.上述電解過程中共轉(zhuǎn)移 4 mol 電子c.電解得到的 cu 的物質(zhì)的量為 05 mol d.電解

10、后溶液中c(h)為 2 moll115有 5 種混合溶液，分別由等體積 0.1 mol/l 的兩種溶液混合而成：ch3coona 與nahso4，ch3coona 與 naoh，ch3coona 與 nacl，ch3coona 與nahco3，ch3coona 與 nahso3下列各項(xiàng)排序正確的是（ ）a： phb：)(3coohchcc： d：)(3coochc)()(33coochccoohchc16. 相同溫度下，體積均為 0.25l 的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：x2(g)3y2(g)2xy3(g) h92.6kjmol1實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：起始時(shí)各

11、物質(zhì)物質(zhì)的量/mol容器編號(hào)x2y2xy3達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化130放熱 23.15 kj0.61.80.8q（q0）下列敘述不正確的是()a. 容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等b. 容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為 12.89kjc. 達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中 xy3的物質(zhì)的量濃度均為 2moll1d. 若容器體積為 0.20l，則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于 23.15kj17. 實(shí)驗(yàn)室中配制碘水，往往是將 i2溶于 ki 溶液中，即可得到濃度較大的碘水，原因是發(fā)生了反應(yīng)：i2(aq)i(aq) i3-(aq)。在上述反應(yīng)的平衡體系中，i3-的物質(zhì)的量濃度與溫度 t 的關(guān)系如右圖所示(曲線上的任何一點(diǎn)都表

12、示平衡狀態(tài))。下列說法正確的是()a. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)b. a 狀態(tài)與 c 狀態(tài)的化學(xué)反應(yīng)速率比較為 v(a)v(c)c. 在 t1、d 點(diǎn)狀態(tài)時(shí)，v 正v 逆d. 由 i2(aq)i(aq) i3-(aq)推知，欲配制濃度較大的氯水，將氯氣通入氯化鉀溶液即可18. 室溫下，在實(shí)驗(yàn)室中電解 500ml 某 0.03mol/l 的 nacl 溶液，通電一段時(shí)間后溶液的ph 從 7 增加到 12 時(shí)（設(shè)電解時(shí)溶液的體積變化忽略不計(jì)） ，則兩極產(chǎn)生氣體的總體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和溶液中 nacl 的濃度分別為（ ）a. 112ml, 0.04mol/lb. 56ml, 0.02mol/lc. 5

13、6ml, 0.04mol/ld. 112ml, 0.02mol/l第第卷卷（共共 55 分分）19、(10 分)常溫下有濃度均為 0.5mol/l 的四種溶液：na2co3 nahco3 hcl nh3h2o(1)上述溶液中，可發(fā)生水解的是 （填序號(hào)，下同） 。（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度大到小的順序?yàn)?。（3）向溶液中加入少量氯化銨固體，此時(shí) c(nh4+)/c(oh)的值 （填增大、減小、不變） 。(4)若將和的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前的體積 的體積（填大于、小于、等于） ，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是 。20、 （10 分） （1）

14、工業(yè)廢水中常含有一定量的 cr2o72和 cro42，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生損害，必須進(jìn)行處理。其中一種處理方法為電解法：該法用 fe 做電極，電解含cr2o72的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，陰極附近溶液 ph 升高，產(chǎn)生 cr(oh)3沉淀。陽極的電極反應(yīng)式為 。在陰極附近溶液 ph 升高的原因是（用電極反應(yīng)方程式解釋） 。產(chǎn)生的陽極產(chǎn)物在處理廢水中的鉻元素中所起的作用是 。 （2）向 50ml0.018mol/l 的 agno3溶液中加入 50ml0.02mol/l 的鹽酸，生成了沉淀。ksp=c(ag+) c(cl)=1.01010，混和前后溶液的體積不變。求沉淀生成后溶液中 c(ag+

15、)是 ；沉淀生成后溶液的 ph 值是 21. (10 分)綠礬(feso47h2o 相對(duì)分子質(zhì)量為 278)在醫(yī)藥和染料生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。下面是以鐵屑(含少量錫等雜質(zhì))生產(chǎn)綠礬的一種方法：已知：在 h2s 飽和溶液中，sns 沉淀完全時(shí)溶液的 ph 為 1.6；fes 開始沉淀時(shí)溶液的 ph 為3.0，沉淀完全時(shí)的 ph 為 5.5。(1) 操作在溶液中用硫酸酸化至 ph2 的目的是_ _。通入硫化氫至飽和的目的是：除去操作所得溶液中含有的 sn2等雜質(zhì)離子；_。(2) 操作得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；_。(3) 測(cè)定綠礬產(chǎn)品中 fe2含量的方法是：a

16、.稱取 2.850g 綠礬產(chǎn)品，溶解，在 250ml 容量瓶中定容；b.量取 25.00ml 待測(cè)溶液放于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的 0.010 0moll1 kmno4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗 kmno4溶液體積的平均值為 20.00ml。(滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5fe2mno4-8h=5fe3mn24h2o) 滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是_ 上述樣品中 feso47h2o 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。22、 (8 分)(1) t時(shí)，向 1l 密閉容器中投入 1mol ch4和 1mol h2o(g)，平衡時(shí) c(ch4)0.5moll1。該溫度下反應(yīng) ch4(g)h2o(g) co(g)3h2(g)的平衡常數(shù)k_。(2)乙醇空氣燃料電池中使