第三單元、課題2原子的結(jié)構(gòu)

1、第三單元課題、2原子的結(jié)構(gòu)一、原子的結(jié)構(gòu)一、原子的結(jié)構(gòu)1、下圖是原子結(jié)構(gòu)示意圖一、原子的結(jié)構(gòu)一、原子的結(jié)構(gòu)原子原子原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子（帶正電）（帶正電）（不帶電）（不帶電）（帶負(fù)電）（帶負(fù)電）小結(jié)：在原子內(nèi)：質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)提問：原子帶電嗎？一、原子的結(jié)構(gòu)一、原子的結(jié)構(gòu)講解：在原子內(nèi)，質(zhì)子所帶的正電荷數(shù)與核外電子所帶的負(fù)電荷數(shù)，電量相等電性相反，因此整個(gè)原子對(duì)外不顯電性。一、原子的結(jié)構(gòu)一、原子的結(jié)構(gòu)2、從下表可以獲得哪些信息、從下表可以獲得哪些信息一、原子的結(jié)構(gòu)一、原子的結(jié)構(gòu)講解：、質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù) 、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相等 、氫原子沒有中子 、不同的原

2、子質(zhì)子數(shù)不同二、原子核外電子的排布1、電子層：、電子層：提問：核外電子是如何運(yùn)動(dòng)的呢？二、原子核外電子的排布?xì)w納：核外電子運(yùn)動(dòng)不象行星繞太陽運(yùn)轉(zhuǎn)有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，人們形象的把電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域叫是子層。提問：核外所有電子是不是都經(jīng)常出現(xiàn)在同一 區(qū)域呢？提示：一些電子離核近，能量低，一些電子離 核遠(yuǎn)，能量高2、核外電子的排布規(guī)律、核外電子的排布規(guī)律二、原子核外電子的排布?xì)w納：核外電子在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)，這種現(xiàn) 象叫核外電子的分層排布提問：核外電子在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的現(xiàn) 象說明什么問題？講解：核外電子的排布規(guī)律講解：核外電子的排布規(guī)律 第一層最多排2個(gè)電子 第二層最多排8個(gè)電

3、子 最外層最多排8個(gè)電二、原子核外電子的排布3、原子結(jié)構(gòu)示意圖：原子核帶的電荷數(shù)原子核帶的電荷數(shù)原子核原子核電子層電子層最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)練習(xí)題：請(qǐng)同學(xué)們畫出質(zhì)子數(shù)為19的鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子數(shù)為20的鈣原子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子數(shù)為17的氯原子結(jié)構(gòu)示意圖二、原子核外電子的排布熟記前20號(hào)元素：氫 、氦 、鋰 、鈹 、硼 碳 、氮 、氧 、氟 、氖 鈉 、鎂 、鋁 、硅 、磷 硫 、氯 、氬 、鉀 、鈣 二、原子核外電子的排布提問：從P54頁圖3-12部分原子結(jié)構(gòu)示意圖可以獲 得哪些信息？講解：每一行最外層電子數(shù)從左至右依次增加一個(gè)。每一行電子層數(shù)相等每一列最外層電子數(shù)相等每一列從上至下電子層數(shù)

4、依次增加一層。二、原子核外電子的排布4、元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系、元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系二、原子核外電子的排布元素的類別元素的類別 最外層電子最外層電子數(shù)數(shù)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得失電子得失電子金屬元素非金屬元素稀有氣體元素小結(jié)：元素的化學(xué)性質(zhì)決定于最外層電子小結(jié)：元素的化學(xué)性質(zhì)決定于最外層電子數(shù)數(shù)少于4個(gè)不穩(wěn)定易失電子多于或等于4個(gè)電子不穩(wěn)定易得電子等于8個(gè)氦為2個(gè)穩(wěn)定既難得電子也難失電子4、元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系二、原子核外電子的排布5、離子、離子小結(jié)：鈉離子和氯離子通過靜電作用形成穩(wěn)定的化合物氯化鈉二、原子核外電子的排布提問：從上圖可知，原子帶上電荷后又叫什么

5、呢？提問：從上圖可知，原子帶上電荷后又叫什么呢？講解：、帶電荷的原子叫離子講解：、帶電荷的原子叫離子提問：哪么帶正電的原子叫什么？帶負(fù)電的原子又提問：哪么帶正電的原子叫什么？帶負(fù)電的原子又 叫什么呢？叫什么呢？講解：、離子分為陽離子和陰離子講解：、離子分為陽離子和陰離子提問：離子又可以分為哪幾類呢？提問：離子又可以分為哪幾類呢？講解：帶下電荷的原子叫陽離子講解：帶下電荷的原子叫陽離子帶負(fù)電荷的原子叫陰離子帶負(fù)電荷的原子叫陰離子小結(jié)：離子陽離子陰離子二、原子核外電子的排布、離子符號(hào)的書寫例如：鈉離子、氯離子、鋁離子、鈣離子、 鎂離子用化學(xué)符號(hào)表示答Na+Cl-Al3+Ca2+Mg2+、離子符號(hào)表

6、示的意義例如：H+、O2-、Fe2+、Fe3+、Cu2+說出這些符號(hào)表示的意義練習(xí)題：Al3+、S2-、Hg2+、K+、Mg2+說出這些離子符號(hào)表示的意義三、相對(duì)原子質(zhì)量1、相對(duì)原子質(zhì)量：講解：原子的質(zhì)量很小，例如,1個(gè)氫原子的質(zhì)量約為1.6710-27千克，1個(gè)氧原子的質(zhì)量為2.65710-26千克由于原子的質(zhì)量太小，書寫和使用都不方便，所以國(guó)際上一致同意采用相對(duì)質(zhì)量，即以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。注意：相對(duì)原子質(zhì)量一般為整數(shù)，沒有單位。三、相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量1個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量1個(gè)碳12原子質(zhì)量的1/12相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)講解：1個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量與1個(gè)碳12原子質(zhì)量的1/12的質(zhì)量近似相等，1.672610-27Kg1.6610-27Kg1個(gè)中子的質(zhì)量與1個(gè)碳12原子質(zhì)量的1/12的質(zhì)量近似相等，1.674910-27Kg1.6610-27Kg練習(xí)題：1、碳1