元素周期表與元素周期律

1、第二節(jié)元素周期表和元素周期律第二節(jié)元素周期表和元素周期律考綱展示考綱展示1了解元素周期表了解元素周期表(長式長式)的結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)(周期、族周期、族)及其應(yīng)用。及其應(yīng)用。2掌握元素周期律的實質(zhì)。掌握元素周期律的實質(zhì)。3以第以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4以以A和和A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。5。了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。規(guī)律。本節(jié)目錄本節(jié)目

2、錄考點串講深度剖析考點串講深度剖析真題集訓(xùn)把脈高考真題集訓(xùn)把脈高考知能演練高分跨欄知能演練高分跨欄教材回顧夯實雙基教材回顧夯實雙基學(xué)科規(guī)律方法提升學(xué)科規(guī)律方法提升教材回顧夯實雙基教材回顧夯實雙基判斷下列說法的正誤：判斷下列說法的正誤：1(2012高考北京卷高考北京卷9TB)已知已知33As、35Br位于同一周期，熱穩(wěn)位于同一周期，熱穩(wěn)定性關(guān)系為：定性關(guān)系為：HClAsH3HBr。()2(2011高考天津卷高考天津卷2TB)同周期元素同周期元素(除除0族元素外族元素外)從左到從左到右，原子半徑逐漸減小。右，原子半徑逐漸減小。()3(2011高考山東卷高考山東卷13TA)元素原子的最元素原子的最外

3、層電子數(shù)等于元素外層電子數(shù)等于元素的最高化合價。的最高化合價。()體驗高考體驗高考構(gòu)建雙基構(gòu)建雙基電子層數(shù)電子層數(shù)8、9、10思考感悟思考感悟同周期的第同周期的第A族和第族和第A族元素的原子序數(shù)一定相差族元素的原子序數(shù)一定相差1嗎？嗎？【提示提示】不一定。第二、三周期是短周期，同周期的第不一定。第二、三周期是短周期，同周期的第A族和第族和第A族元素的原子序數(shù)相差族元素的原子序數(shù)相差1，第四、五周期兩主族，第四、五周期兩主族間隔了間隔了10種過渡元素，故原子序數(shù)相差種過渡元素，故原子序數(shù)相差11，第六、七周期兩主，第六、七周期兩主族中間還包括了鑭系和錒系，共隔了族中間還包括了鑭系和錒系，共隔了2

4、4種元素，原子序數(shù)相種元素，原子序數(shù)相差差25。增強增強增強增強減弱減弱增強增強增強增強增強增強減弱減弱增強增強考點串講深度剖析考點串講深度剖析考點考點1元素金屬性和非金屬性強弱的判斷依據(jù)元素金屬性和非金屬性強弱的判斷依據(jù)1元素金屬性強弱的判斷依據(jù)元素金屬性強弱的判斷依據(jù)(1)根據(jù)元素在周期表中的位置：根據(jù)元素在周期表中的位置：同周期元素，從左到右，金屬性逐漸減弱；同周期元素，從左到右，金屬性逐漸減弱；同主族元素，從上到下，金屬性逐漸增強。同主族元素，從上到下，金屬性逐漸增強。(2)根據(jù)金屬活動性順序表：一般排在前面的金屬金屬性較根據(jù)金屬活動性順序表：一般排在前面的金屬金屬性較強，如金屬性強，

5、如金屬性AlFe。(3)根據(jù)原電池反應(yīng)根據(jù)原電池反應(yīng):原電池中作負極的金屬一般金屬性較強。原電池中作負極的金屬一般金屬性較強。(4)根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)2.元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)(1)根據(jù)元素在周期表中的位置：根據(jù)元素在周期表中的位置：同周期元素，從左到右，非金屬性逐漸增強；同周期元素，從左到右，非金屬性逐漸增強；同主族元素，從上到下，非金屬性逐漸減弱。同主族元素，從上到下，非金屬性逐漸減弱。(2)根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)特別提醒：特別提醒：( (1) )元素金屬性、非金屬性的強弱與元素原子失去元素金屬性、非金屬性的強弱與元素原子失去或

6、得到電子的難易程度有關(guān)，與失去或得到電子的數(shù)目無關(guān)?；虻玫诫娮拥碾y易程度有關(guān)，與失去或得到電子的數(shù)目無關(guān)。如如Na在反應(yīng)中失去在反應(yīng)中失去1個電子，個電子，Al在反應(yīng)中失去在反應(yīng)中失去3個電子，但是個電子，但是金屬性金屬性NaAl。( (2) )對于對于Mg、Al、NaOH溶液形成的原電池溶液形成的原電池中，雖然中，雖然Al作負極，但不能說明作負極，但不能說明Al的金屬性比的金屬性比Mg強。因為金強。因為金屬性強弱的判斷是根據(jù)金屬與酸反應(yīng)放出屬性強弱的判斷是根據(jù)金屬與酸反應(yīng)放出H2的難易，此處的的難易，此處的電解質(zhì)溶液為電解質(zhì)溶液為NaOH溶液。溶液。( (3) )判斷非金屬性強弱時可以根據(jù)最

7、判斷非金屬性強弱時可以根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱來判斷，若是氧化物對應(yīng)的高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱來判斷，若是氧化物對應(yīng)的水化物或無氧酸，則不能作為判斷依據(jù)。水化物或無氧酸，則不能作為判斷依據(jù)。即時應(yīng)用即時應(yīng)用1(2012高考北京卷高考北京卷)已知已知33As、35Br位于同一周期。下列關(guān)系位于同一周期。下列關(guān)系正確的是正確的是()A原子半徑：原子半徑：AsClPB熱穩(wěn)定性：熱穩(wěn)定性：HClAsH3HBrC還原性：還原性：As3S2ClD酸性：酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4解析：選解析：選C。解答本題主要從元素周期表、元素周期律的角度。解答本題主要從元素周期表、元素周期律

8、的角度分析，要了解同一主族、同一周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。同一分析，要了解同一主族、同一周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。同一周期原子半徑從左到右依次減小，周期原子半徑從左到右依次減小，A選項中選項中P的原子半徑大于的原子半徑大于Cl，A錯；非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其最高價氧錯；非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，故化物對應(yīng)水化物的酸性越強，故B選項中熱穩(wěn)定性：選項中熱穩(wěn)定性：HClHBrAsH3，D選項中酸性：選項中酸性：H2SO4H3PO4H3AsO4，B、D均錯；均錯；S和和Cl處于同一周期，故還原性：處于同一周期，故還原性：S2Cl，而，而As和和Se處

9、于同一周期，還原性：處于同一周期，還原性：As3Se2，而，而S和和Se又處于同又處于同一主族，還原性：一主族，還原性：Se2S2，故，故C正確。正確。2(2012高考福建卷高考福建卷)短周期元素短周期元素R、T、Q、W在元素周期表在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中中的相對位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是相等。下列判斷不正確的是()A最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：RQB最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：QQRD含含T的鹽溶液一定顯酸性的鹽溶液一定顯酸性解析：選解析：選D。由各

10、元素的相對位置可以判斷。由各元素的相對位置可以判斷R在第二周期，在第二周期，T、Q、W三種元素在第三周期，再根據(jù)三種元素在第三周期，再根據(jù)T所處的周期序數(shù)與所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等可判斷族序數(shù)相等可判斷T為為Al，則，則R為為N、Q為為Si、W為為S。最簡單。最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：NH3SiH4，故，故A正確；最高價氧化正確；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：物對應(yīng)水化物的酸性：H2SiO3SiN，故，故C正確；含有鋁的鹽溶液也可能顯堿性，如正確；含有鋁的鹽溶液也可能顯堿性，如NaAlO2溶液，故溶液，故D錯誤。錯誤?？键c考點2微粒半徑的大小比較微粒半徑的大小比較1原

11、子半徑的比較原子半徑的比較(1)同一周期元素原子，原子序數(shù)越大，原子半徑越小。例同一周期元素原子，原子序數(shù)越大，原子半徑越小。例如：如：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)。(2)同一主族元素原子，電子層數(shù)越多，原子半徑越大。例同一主族元素原子，電子層數(shù)越多，原子半徑越大。例如：如：r(I)r(Br)r(Cl)r(F)。(3)不同周期、不同主族元素的原子不同周期、不同主族元素的原子原子半徑可根據(jù)同主族與同周期原子半徑的比較規(guī)律解決。原子半徑可根據(jù)同主族與同周期原子半徑的比較規(guī)律解決。如比較如比較r(K)與與r(Mg)原子半徑，可利用同主族原子半徑，可利用同主族r(

12、K)r(Na)，然后，然后利用同周期利用同周期r(Na)r(Mg)可得出可得出r(K)r(Mg)。2離子半徑的比較離子半徑的比較(1)同種元素的粒子，電子數(shù)越多，半徑越大。同種元素的粒子，電子數(shù)越多，半徑越大。例如：例如：r(Cl)r(Cl)；r(Fe)r(Fe2)r(Fe3)。(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。例如：例如：r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3)。(3)同主族元素的離子，電子層數(shù)越多，半徑越大。同主族元素的離子，電子層數(shù)越多，半徑越大。例如：例如：r(K)r(Na)r(Li)；r(S2)r(O2)。(

13、4)所帶電荷、電子層數(shù)都不相同的離子，可選一種離子參照所帶電荷、電子層數(shù)都不相同的離子，可選一種離子參照比較。例如：比較比較。例如：比較r(K)與與r(Mg2)的大小，可選的大小，可選r(Na)作作參照：參照：r(K)r(Na)，r(Na)r(Mg2)，故，故r(K)r(Mg2)。特別提醒：特別提醒：( (1) )該部分考試中容易出錯的地方是電子層結(jié)構(gòu)相該部分考試中容易出錯的地方是電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒半徑的比較。電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒半徑看核電荷同的微粒半徑的比較。電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒半徑看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大，半徑越小；不是核電荷數(shù)越大，半徑越數(shù)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；不是核電荷數(shù)越大，半

14、徑越大。大。( (2) )第三周期從左到右，原子半徑依次減小，而離子半徑第三周期從左到右，原子半徑依次減小，而離子半徑大小順序為大小順序為:r( (P3) )r( (S2) )r( (Cl) )r( (Na) )r( (Mg2) )r( (Al3) )，故第三周期中離子半徑最小的離子為故第三周期中離子半徑最小的離子為Al3。( (3) )不是同周期或不是同周期或同主族元素的微粒，比較半徑大小時要借助于參照物。同主族元素的微粒，比較半徑大小時要借助于參照物。即時應(yīng)用即時應(yīng)用3(2012高考大綱全國卷高考大綱全國卷)元素元素X形成的離子形成的離子與鈣離子的核外與鈣離子的核外電子排布相同，且電子排布

15、相同，且X的離子半徑小于負二價硫離子的半徑，的離子半徑小于負二價硫離子的半徑，X元素為元素為AAlBPCAr DK解析：選解析：選D。依據(jù)微粒半徑大小的比較規(guī)律，結(jié)合原子核外電。依據(jù)微粒半徑大小的比較規(guī)律，結(jié)合原子核外電子排布的特點解決問題。與子排布的特點解決問題。與Ca2的核外電子排布相同的應(yīng)為的核外電子排布相同的應(yīng)為單核的單核的18電子微粒，如電子微粒，如P3、S2、Cl、(Ar)、K、Ca2等。當(dāng)離子的核外電子排布相同時，核電荷數(shù)越大，離子半等。當(dāng)離子的核外電子排布相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。離子半徑小于徑越小。離子半徑小于S2半徑的離子除半徑的離子除Ca2外，還有外，還有Cl和

16、和K等，故選等，故選D。4已知已知aAn、bB(n1)、cCn、dD(n1)是具有相同的電子層是具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子，關(guān)于結(jié)構(gòu)的離子，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確四種元素的敘述正確的是的是()A離子半徑：離子半徑：ABCDB原子序數(shù)：原子序數(shù)：bacdC原子半徑：原子半徑：DCBAD四種元素一定屬于短周期元素四種元素一定屬于短周期元素學(xué)科規(guī)律方法提升學(xué)科規(guī)律方法提升元素位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)之間的關(guān)系元素位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)之間的關(guān)系同一元素的同一元素的“位、構(gòu)、性位、構(gòu)、性”關(guān)系可表示如下：關(guān)系可表示如下：1結(jié)構(gòu)與位置互推結(jié)構(gòu)與位置互推(1)掌握三個關(guān)系式掌握三個關(guān)系式電

17、子層數(shù)周期數(shù)電子層數(shù)周期數(shù)質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)最外層電子數(shù)主族序數(shù)最外層電子數(shù)主族序數(shù)(2)熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律各周期所能容納元素種數(shù)各周期所能容納元素種數(shù)稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置同族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系同族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系同族上下相鄰元素原子序數(shù)差與元素在周期表中的位同族上下相鄰元素原子序數(shù)差與元素在周期表中的位置有關(guān)。置有關(guān)。位置位置關(guān)系關(guān)系實例實例位于過渡元素左側(cè)位于過渡元素左側(cè)的主族元素，即的主族元素，即A、A族族同主族、相鄰周期同主族、相鄰周期元素原子序數(shù)之差元素原子序數(shù)之

18、差為上一周期元素所為上一周期元素所在周期所能容納元在周期所能容納元素種數(shù)素種數(shù)鈉與鉀的原子序數(shù)鈉與鉀的原子序數(shù)差為：差為：19118(即鈉原子所在第即鈉原子所在第三周期所能容納的三周期所能容納的元素種數(shù)元素種數(shù))位于過渡元素右側(cè)位于過渡元素右側(cè)的主族元素，即的主族元素，即AA族族同主族、相鄰周期同主族、相鄰周期元素原子序數(shù)之差元素原子序數(shù)之差為下一周期元素所為下一周期元素所在周期所含元素種在周期所含元素種數(shù)數(shù)氯和溴的原子序數(shù)氯和溴的原子序數(shù)之差為：之差為：351718(溴原子所在第溴原子所在第四周期所能容納元四周期所能容納元素的種數(shù)素的種數(shù))2.性質(zhì)與位置的互推性質(zhì)與位置的互推(1)根據(jù)元素的

19、性質(zhì)可以推知元素在周期表中的位置。如同周根據(jù)元素的性質(zhì)可以推知元素在周期表中的位置。如同周期元素期元素A、B、C的金屬性逐漸增強，則可知的金屬性逐漸增強，則可知A、B、C在同周在同周期中按期中按C、B、A的順序從左向右排列。的順序從左向右排列。(2)根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系，可以推斷元素的性質(zhì)，根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系，可以推斷元素的性質(zhì)，如如A、B、C三元素在同一主族中從上往下排列，則三元素在同一主族中從上往下排列，則A、B、C的單質(zhì)氧化性依次減弱或還原性依次增強。的單質(zhì)氧化性依次減弱或還原性依次增強。3結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的互推結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的互推(1)若某元素的最外層電子數(shù)小于若某元素的最外層

20、電子數(shù)小于4，則該元素容易失電子；若，則該元素容易失電子；若某元素的最外層電子數(shù)大于某元素的最外層電子數(shù)大于4，則該元素容易得電子。，則該元素容易得電子。(2)若某元素容易得電子，則可推知該元素的最外層電子數(shù)大若某元素容易得電子，則可推知該元素的最外層電子數(shù)大于于4；若某元素容易失電子，則可推知該元素的最外層電子數(shù)；若某元素容易失電子，則可推知該元素的最外層電子數(shù)小于小于4。例例1(2013寧夏中衛(wèi)高三模擬寧夏中衛(wèi)高三模擬)X、Y、Z、L、M五種元素的五種元素的原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。是地殼

21、中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：回答下列問題：(1)L的元素符號為的元素符號為_，M在元素周期表中的位置為在元素周期表中的位置為_，五種元素的原子半徑從大到小的順序是，五種元素的原子半徑從大到小的順序是_(用元素符號表示用元素符號表示)。(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比兩元素按原子數(shù)目比13和和24構(gòu)成分子構(gòu)成分子A和和B，A的的電子式為電子式為_，B的結(jié)構(gòu)式為的結(jié)構(gòu)式為_。(3)硒硒(Se)是人體必需的微量元素，與是人體必需的微量元素，與L同一主族，同一主族，Se原子比原子比L原子多兩個電子層，則原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為_，其最高價氧，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)

22、式為化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_；Z的氫化物與氯化氫相的氫化物與氯化氫相遇時的現(xiàn)象是遇時的現(xiàn)象是_。(4)同主族元素形成的同一類化合物往往在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上很相同主族元素形成的同一類化合物往往在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上很相似?；衔锼??；衔颬H4I是一種白色晶體，則對是一種白色晶體，則對PH4I的敘述不正確的的敘述不正確的是是_。A它是一種共價化合物它是一種共價化合物B加熱時加熱時PH4I可以分解，而且有顏色變化可以分解，而且有顏色變化C它可以跟它可以跟NaOH反應(yīng)反應(yīng)D它可由它可由PH3和和HI化合而成化合而成【解析解析】(1)X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的四種元素且原子序是組成蛋白質(zhì)的四種元素且原子序數(shù)依次

23、增大，故分別為：數(shù)依次增大，故分別為：H、C、N、O元素；元素；M是地殼中含量是地殼中含量最高的金屬元素，為最高的金屬元素，為Al，其在周期表中的位置為第三周期第，其在周期表中的位置為第三周期第A族，再根據(jù)五種元素在周期表中的位置，可知半徑由大到族，再根據(jù)五種元素在周期表中的位置，可知半徑由大到小的順序是：小的順序是：AlCNOH。(4)根據(jù)題目信息，根據(jù)題目信息，PH4I的結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與和性質(zhì)與NH4Cl類似，而類似，而NH4Cl是一種離子化合物，在一定條是一種離子化合物，在一定條件下會分解為件下會分解為NH3和和HCl，但，但HCl不容易分解，也可以由不容易分解，也可以由NH3和和HC

24、l反應(yīng)得到反應(yīng)得到NH4Cl；且；且NH4Cl會和堿反應(yīng)。會和堿反應(yīng)。PH4I分解生成分解生成PH3和和HI，HI在加熱條件下會分解生成在加熱條件下會分解生成H2和有顏色的和有顏色的I2?！敬鸢复鸢浮?1)O第三周期第第三周期第A族族AlCNOH(2)(3)34H2SeO4產(chǎn)生白煙產(chǎn)生白煙(4)A【解題感悟解題感悟】(1)元素元素“位位構(gòu)構(gòu)性性”的相互推斷類型題目的相互推斷類型題目所給的信息較多，在審題過程中一定要注意找全信息和信息之所給的信息較多，在審題過程中一定要注意找全信息和信息之間的聯(lián)系。間的聯(lián)系。(2)在題目的已知信息中可能有的元素沒有已知信息，難以確在題目的已知信息中可能有的元素沒

25、有已知信息，難以確定其名稱和結(jié)構(gòu)，這樣的題目要通讀全題，在題目的所求填空定其名稱和結(jié)構(gòu)，這樣的題目要通讀全題，在題目的所求填空的信息中找出對該元素有用的信息。的信息中找出對該元素有用的信息。J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，素，J、R在周期表中的相對位置如表。在周期表中的相對位置如表。J元素最低負化合價的元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金是地殼中含量最多的金屬元素。屬元素。例例2JR(1)M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_；元素；元素T在周期表中位于在周期表中位于第第

26、_族。族。(2)J和氫組成的化合物分子有和氫組成的化合物分子有6個原子，其結(jié)構(gòu)簡式為個原子，其結(jié)構(gòu)簡式為_。(3)M和和T形成的化合物在潮濕的空氣中有白霧產(chǎn)生，反應(yīng)的化形成的化合物在潮濕的空氣中有白霧產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為學(xué)方程式為_。(4)L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為_。L的另一種氫化物乙通常用作火箭的燃料，其組成原子數(shù)之的另一種氫化物乙通常用作火箭的燃料，其組成

27、原子數(shù)之比為比為12，則乙的化學(xué)式為，則乙的化學(xué)式為_?！窘馕鼋馕觥扛鶕?jù)根據(jù)J的最低負化合價的絕對值與其原子最外層電的最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，可知子數(shù)相等，可知J為碳元素，則為碳元素，則R為硫元素，為硫元素，T為氯元素；為氯元素；M是是地殼中含量最多的金屬元素，地殼中含量最多的金屬元素，M為鋁元素；根據(jù)為鋁元素；根據(jù)(4)中，中，L的最的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性，知簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性，知L為氮元素。為氮元素。(1)Al3的結(jié)構(gòu)示意圖為的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，Cl在元素周期表中位于第在元素周期表中位于第A族。族。(2)C與與H形成的形成的6原子分子為原子分子為

28、C2H4，結(jié)構(gòu)簡式為，結(jié)構(gòu)簡式為 。跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練1(2012高考廣東卷高考廣東卷)下圖是部分短周期元素下圖是部分短周期元素化合價與原子序化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是(雙選雙選)()A原子半徑：原子半徑：ZYXB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：RWCWX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物DY和和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)解析：選解析：選BD。結(jié)合部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系。結(jié)合部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，確定圖，確定X、Y、Z、W、R元素

29、，再結(jié)合元素周期律進行分元素，再結(jié)合元素周期律進行分析、解決問題。根據(jù)元素化合價可推斷，析、解決問題。根據(jù)元素化合價可推斷，X、Y、Z、W、R元元素分別為素分別為O、Na、Al、S、Cl元素。原子半徑為元素。原子半徑為NaAlO，A項錯誤。項錯誤。Cl元素的非金屬性大于元素的非金屬性大于S元素，則元素，則HCl的穩(wěn)定性強的穩(wěn)定性強于于H2S，B項正確。項正確。SO3與水發(fā)生反應(yīng)生成與水發(fā)生反應(yīng)生成H2SO4，H2SO4為共為共價化合物，價化合物，C項錯誤。項錯誤。Na、Al元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為物分別為NaOH、Al(OH)3，Al(OH)3為兩性氫氧

30、化物，能與為兩性氫氧化物，能與NaOH反應(yīng)，反應(yīng)，D項正確。項正確。2(2011高考江蘇卷高考江蘇卷)短周期元素短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是()A元素元素X與元素與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B原子半徑的大小順序為：原子半徑的大小順序為：rXrYrZrWrQC離子離子Y2和和Z3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D元素元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比Q的強的強解析：選解析：選A。本題考查元素周期表

31、和元素周期律，意在考查考。本題考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生利用元素周期表和元素周期律推斷元素及化合物性質(zhì)的能生利用元素周期表和元素周期律推斷元素及化合物性質(zhì)的能力。根據(jù)表格，可以推出力。根據(jù)表格，可以推出X為為N元素，元素，Y為為O元素，元素，Z為為Al元元素，素，W為為S元素，元素，Q為為Cl元素。元素。A項，項，N的最高正價為的最高正價為5，Al的最高正價為的最高正價為3，其和的數(shù)值為，其和的數(shù)值為8，A正確；正確；B項，原子半徑項，原子半徑應(yīng)為應(yīng)為rZrWrQrXrY，故不正確；，故不正確；C項，項，O2與與Al3的核外電的核外電子數(shù)和電子層數(shù)均相同，不正確；子數(shù)和電子層數(shù)均

32、相同，不正確；D項，元素項，元素S的最高價氧化的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性小于物對應(yīng)水化物的酸性小于Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性，不正確。性，不正確。真題集訓(xùn)把脈高考真題集訓(xùn)把脈高考題組題組1元素周期表元素周期表解析：選解析：選C。本題考查元素周期表和元素周期律，意在考查考。本題考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生對元素周期律的理解和應(yīng)用能力。根據(jù)同周期元素從左到右生對元素周期律的理解和應(yīng)用能力。根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：丙原子半徑逐漸減小，則原子半徑：丙丁丁戊，戊，A項錯誤；根據(jù)項錯誤；根據(jù)同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，則金屬性：甲同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，則金屬性：甲丁丁戊，由于元素的金屬性越強，其氫氧戊，由于元素的金屬性越強，其氫氧化物堿性越強，故氫氧化物的堿性：丙化物堿性越強，故氫氧化物的堿性：丙丁丁戊，戊，C項正確；根項正確；根據(jù)同周期元素從左到右，原子的最外層電子數(shù)逐漸增多，則最據(jù)同周期元素從左到右，原子的最外層電子數(shù)逐漸增多，則最外層電子數(shù)：甲外層電子數(shù)：甲M解析：選解析：選B。非金屬性：。非金屬性：CB，則酸性：，則酸性：H2CO3H3BO3；Be、Mg屬于同一主族，金屬性：屬于