初中化學(xué)單元復(fù)習(xí)要點

1、第一單元 走進化學(xué)世界復(fù)習(xí)一、復(fù)習(xí)要點：（一）藥品的取用規(guī)則1. 不能用直接接觸藥品，不能聞藥品的氣味；不能藥品的味道。2. 應(yīng)按照實驗規(guī)定的量取用藥品。如果沒有說明用量，液體取用，固體取用。3. 用剩的藥品不能,也不要，更不要，要放入。（二）化學(xué)實驗基本操作1. 固體藥品的取用（1）固體藥品通常保存在里，取用時一般粉末狀固體用，塊狀固體用，取用后以備下次使用。（2）取用塊狀固體藥品，先把容器放，用把藥品放在，再把容器慢慢豎起，防止。（3）取用粉末狀固體藥品，先使試管放，用（或）小心地將藥品送到試管，然后再將試管直立起來防止。2. 托盤天平的使用：精度0.1g；注意事項：先調(diào)0，再平衡；左物右

2、碼（鑷子）；墊紙（的藥品）或玻璃器皿（的藥品）。 工作原理：左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)量 3. 液體藥品取用（1）液體藥品通常盛放在里。（2）取用時瓶塞要放，防止。倒完液體后瓶塞應(yīng)，防止。瓶子應(yīng)，以便于。（3）傾倒液體時，容器應(yīng)放置，容器口與試劑瓶口應(yīng)，并傾倒，防止。試劑瓶標簽應(yīng)，防止。(4) 量取液體時，量筒必須，當?shù)谷胍后w接近刻度線時，應(yīng)改用滴加；讀數(shù)時，視線應(yīng)與保持水平。 仰視：數(shù)值，實際液體量；俯視：數(shù)值，實際液體量。(5) 取用少量液體時，使用，取用后應(yīng)保持橡膠帽在上，不或，防止液體，玷污試劑或腐蝕橡膠帽。不要把用過的滴管放在或，以免。用過的滴管立即。4.酒精燈的使用 （1）用點燃，

3、禁止。（2）用蓋滅，不可用嘴吹。(3)酒精燈內(nèi)酒精量應(yīng)為燈內(nèi)容積的，禁止向的酒精燈內(nèi)添加酒精。(4)酒精燈的火焰分、和三部分。其中溫度最高，原因是；溫度最低，原因是。 (5)酒精灑在桌上燃燒時，應(yīng)立即。5.給液體物質(zhì)加熱儀器名稱主要用途注意事項試管少量試劑的反應(yīng)容器（固體或液體）使用條件：常溫或加熱1. 試管壁干燥 防止受熱不均試管炸裂2. 加熱后不驟冷 防止受熱不均試管炸裂3. 不用燈芯加熱 防止受熱不均試管炸裂4. 加熱固體口略向下 防止液體倒流試管炸裂5. 先均勻受熱再固定加熱 防止受熱不均試管炸裂6. 取塊狀固體平放滑入底部 防止試管炸裂酒精燈加熱儀器1. 火柴引燃，不對燃； 防止火災(zāi)

4、2. 熄滅后用漏斗添加酒精； 防止火災(zāi)3. 燈帽蓋滅，不準吹滅； 防止火災(zāi)膠頭滴管吸取和滴加少量液體1. 用后立即清洗； 防止污染試劑2. 不得平放或倒放； 防止腐蝕膠頭3. 滴加液體時不得伸入或接觸容器； 防止污染試劑滴瓶盛放液體藥品 滴管用后放回原瓶，不得清洗； 防止稀釋藥品燒杯、燒瓶1. 配制溶液2. 較大量試劑反應(yīng)容器3. 常溫或加熱時使用加熱時墊石棉網(wǎng)，使其均勻受熱； 防止炸裂燒瓶加熱液體時，瓶內(nèi)加碎石或玻璃片；防止液體爆沸量筒度量液體體積1. 不能加熱、不能作反應(yīng)容器2. 精度0.1mL3. 使用最接近容量的量筒一次稱量；防止殘留液體過多（1）用酒精燈的加熱，理由是。（2）試管夾（

5、或鐵夾）夾持在試管的部。（3）液體量不能超過試管容積的。（4）試管傾斜約。（5）試管外壁不能有水，理由是。（6）試管口不能向著有人的地方，理由是。6. 給固體物質(zhì)加熱試管口必須，防止，引起。7. 玻璃儀器洗凈的標準是：內(nèi)壁附著的水既不也不。8. 儀器的連接： 玻璃管潤濕后，旋轉(zhuǎn)、緩慢插入橡膠塞或橡膠管。（三）化學(xué)實驗室常用儀器介紹見右圖第二單元 我們周圍的空氣一、 空氣的組成：1. 二百多年前，法國化學(xué)家得出空氣是由和組成的，其中約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。2. 空氣的成分（按體積分數(shù)）：氮氣（N2）占，氧氣(O2)占，稀有氣體占，二氧化碳（CO2）占，其它氣體及雜質(zhì)約占0.03%。反應(yīng)物現(xiàn)

6、象化學(xué)方程式空氣氧氣碳（C）硫（S） 鐵（Fe）磷（P） 鎂（Mg）3. 空氣污染物：有害氣體和，其中有害氣體包括、和等。4. 空氣污染的危害: （1）；（2）；（3）.5. 空氣質(zhì)量防治：（1）加強；（2）使用能源；（3）綠化環(huán)境等。6. 空氣中氧氣含量的測定：a) 現(xiàn)象：紅磷燃燒，產(chǎn)生大量的；打開彈簧夾后，燒杯中的水進入集氣瓶，約占集氣瓶容積的。b) 原因：集氣瓶中的被消耗了，氣壓，水流入集氣瓶中。c) 實驗注意事項： 紅磷用量必須，否則實驗結(jié)果。 必須在后打開止水夾，否則實驗結(jié)果。 必須保證裝置的氣密性良好，實驗結(jié)果或。 點燃紅磷后，瓶塞必須，否則實驗結(jié)果。 裝置沒有止水夾或夾得不嚴，實

7、驗結(jié)果。 實驗前，集氣瓶中必須加入少量，以防止。d) 通過此實驗，我們對氮氣性質(zhì)的認識是、。二、氧氣的性質(zhì)：1. 氧氣的主要物理性質(zhì)是、的氣體。2. 氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)的氣體，能燃燒，具有性；3. 氧氣化學(xué)性質(zhì)驗證反應(yīng)： 通過反應(yīng)物在氧氣、空氣中燃燒現(xiàn)象比較，氧氣濃度對化學(xué)反應(yīng)的影響是。4. 硫燃燒實驗注意事項：，目的。5. 鐵絲燃燒實驗注意事項：（1）集氣瓶加少量水或細沙，目的。（2）鐵絲潔凈、光亮；細鐵絲、不過粗；火柴引燃。目的。（3）氧氣要純；火柴快燃盡時伸入集氣瓶。目的。（4）鐵絲緩慢伸入集氣瓶；目的。（5）鐵絲盤成螺旋狀，目的。6. 檢驗?zāi)硽怏w是否氧氣的方法是，現(xiàn)象，結(jié)論。7. 由種

8、或物質(zhì)生成其他物質(zhì)的反應(yīng)叫化合反應(yīng)。三、氧氣的制法：1. 實驗室可用分解、加熱、高錳酸鉀的方法制取氧氣。2.實驗室制取氧氣的化學(xué)反應(yīng)原理（化學(xué)方程式）： ； 。3. 由種物質(zhì)生成或其他物質(zhì)的反應(yīng)叫分解反應(yīng)。4. 在里，能其它物質(zhì)的，而本身的和在反應(yīng)前后都改變的物質(zhì)叫做催化劑。5. 制取氧氣發(fā)生、收集裝置：見下圖6. 檢查圖A、B、D、E裝置的氣密性的方法是（E要先）。氣體發(fā)生裝置ADE適用條件氣體收集裝置ABC D適用條件檢查圖C裝置的氣密性的方法是。7. 用排空氣法收集氧氣時驗滿方法是：8. 工業(yè)上制氧氣的方法是，原理是利用的不同。2. 化學(xué)評價：評價范圍反應(yīng)物反應(yīng)條件生成物實驗裝置實驗操作

9、評價內(nèi)容1.無毒、無害、無污染2.價格低廉；3.資源豐富4.用量節(jié)約1.無毒、無害無污染2.節(jié)約能源無毒、無害、無污染1.簡單2.結(jié)果準確1.安全2.簡便制取氧氣最佳反應(yīng)原理是，理由是：反應(yīng)物，反應(yīng)條件， 生成物。發(fā)生裝置：操作安全性。反應(yīng)速率。第三單元復(fù)習(xí)要點一、 水的組成：1. 電解水時與電源正、負極相連的玻璃管中產(chǎn)生的氣體分別是、，其體積比為。2. 電解水的化學(xué)方程式：。3. 通過電解水的實驗得出：水是由和組成的。4. 氫氣是一種色、味，于水的氣體，密度比空氣。5. 氫氣具有可燃性，在空氣中燃燒的化學(xué)方程式：。使用可燃氣體前，必須。6. 叫化合物，叫單質(zhì)，叫氧化物。二、 水的凈化：1.

10、自然界的水都純水（填“是”或“不是”），但可以通過各種途徑進行凈化。2. 常用的凈化水的方法有 等，凈化程度由低到高的順序是、。3. 過濾是分離液體和的一種方法。4. 叫硬水，叫軟水。常用區(qū)分硬水和軟水。生活中通過可以減低水的硬度。5. 蒸餾水是凈化程度的水。化學(xué)中的水是指水。三、 過濾實驗：所用儀器有、等。過濾操作的“一帖二低三靠”是指：一帖 、防止。二低（1）、防止；（2）、防止。三靠（1）、防止；（2）、防止；（3）、防止。 過濾不徹底的可能原因有、。處理方法是。四、 水的保護：1.水資源短缺的原因是：（1）全球可用淡水資源儲量為總水量的%，且分布；（2）人類生活、生產(chǎn)的用水量；（3）三

11、廢、污水的任意排放，的不合理施用造成的水體污染。2.水體污染的來源主要有。3.水體污染，不僅影響、生產(chǎn)，破壞，還會直接危害。4.保護水資源具體措施是：節(jié)約用水：使用、，改變，提高水的。預(yù)防和治理水污染：使用、減少污染；對污染的、處理達標后排放；合理使用。2. 為了人類的生存和發(fā)展，人人都應(yīng)水、水、水。五、 分子與原子：1.物質(zhì)是由、等微小粒子構(gòu)成的。2.分子。分子是由構(gòu)成的。3.分子具有以下性質(zhì)； ； ；同種物質(zhì)的分子相同，不同種物質(zhì)的分子不同。4.原子是。在化學(xué)變化中，分子破裂成為，原子。5.分子和原子的區(qū)別是。6.分子、原子觀點對物質(zhì)變化的解釋:物質(zhì)變化宏觀解釋微觀解釋物理變化無生成的變化

12、改變本身不變化學(xué)變化有生成的變化變成，重組成新分子本身不變7.分子、原子觀點對物質(zhì)分類的解釋：物質(zhì)類別宏觀解釋微觀解釋混 合 物由物質(zhì)組成由不同種構(gòu)成純 凈 物單 質(zhì)由元素組成由同種構(gòu)成分子由同種構(gòu)成化合物由元素組成分子由不同種構(gòu)成第四單元復(fù)習(xí)要點一、原子的構(gòu)成：1. 原子是由居于原子中心帶電的和核外帶電的構(gòu)成。不同種類的原子，核內(nèi)的數(shù)（即數(shù)）不同，核外的數(shù)也不同。在原子中，核電荷數(shù)=。二、相對原子質(zhì)量:1. 以一種碳原子質(zhì)量的為標準，其他原子的質(zhì)量跟，叫這種原子的相對原子質(zhì)量。2. 原子的質(zhì)量主要集中在上。相對原子質(zhì)量=+。決定原子質(zhì)量大小的是，決定原子種類的是。三、元素1.元素是具有相同的

13、（或）的一類原子的總稱。2.同種元素的原子中、一定相等，不一定相等。不同種元不同種元素的原子中一定不相等。3.地殼里含量居前四位的元素依次是、。4.元素符號表示的意義是，。四、元素周期表：1.元素周期表有個橫行，每一個橫行叫，共有周期；元素周期表有個縱行，每一個縱行叫族(、三個縱行組成一個組)，共有個族。 在元素周期表中每一周期中元素排列的規(guī)律是。 在元素周期表中每一族中元素排列的規(guī)律是。2.原子序數(shù)=數(shù)=數(shù)=。五、離子1. 原子核外的電子是排布的。2. 原子的是的原子結(jié)構(gòu)（ ）稱為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。3. 金屬元素原子最外層電子數(shù)一般4個電子，在化學(xué)反應(yīng)中，達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；非金屬元素原子最外層電

14、子數(shù)一般4個電子，在化學(xué)反應(yīng)中，達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；稀有氣體元素的原子核外最外層一般有個電子（其中He原子是個電子），它們均其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。4. 元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)與有密切的關(guān)系。5. 原子叫離子。原子失去電子后，就帶有電荷，成為離子；原子得到電子后，就帶有電荷，成為離子；當離子和離子相互作用形成化合物時，整個化合物就電性。6. 世界上千千萬萬種物質(zhì)都是由、和構(gòu)成的。六、化合價：1. 化合價的概念：化合價是元素相互化合是表現(xiàn)出的重要化學(xué)性質(zhì)：原子間以固定的個數(shù)比化合。2. 化合價數(shù)值的確定方法：化學(xué)反應(yīng)中一個原子得失電子的個數(shù)或電子偏移個數(shù)就是化合價數(shù)。原子顯負電性化合價為負值，反

15、之為正值。3.物質(zhì)中元素化合價遵循的原則：化合物里為零，此原則可用化學(xué)式求化合價。即在化合物AxBy中：A的化合價x + B的化合價y = 0，已知任何三項，都可以求出第四項。元素的化合價是元素的原子在形成表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，因此在單質(zhì)分子里，元素的化合價為。七、化學(xué)式：（一）化學(xué)式的概念及其意義：1. 用和的組合表示的式子，叫化學(xué)式。2. 每種純凈物的組成是的，所以表示每種物質(zhì)組成的只有一個。3. 化學(xué)式一般代表4種意義：宏觀方面（1）表示一種物質(zhì)； （2）表示組成物質(zhì)的種類。微觀方面（3）表示物質(zhì)的一個；（4）表示物質(zhì)的一個是由那幾個構(gòu)成的。（二）化學(xué)式的寫法：1. 單質(zhì)化學(xué)式的書寫原則是

16、：（1）稀有氣體的化學(xué)式直接用表示；（2）金屬和習(xí)慣上用表示；（3）非金屬氣體氣體的化學(xué)式要在元素符號的標出一個分子中所含的個數(shù)。2. 化合物的化學(xué)式書寫:(1) 首先要知道該化合物含有哪幾種組成的。（2）的符號寫在左，的符號寫在右。（3）用化合價來確定的個數(shù)比。標在元素符號的右下角。3. 用化合價寫化學(xué)式的注意事項：應(yīng)用化合價可以推求實際化合物的化學(xué)式，不存在的物質(zhì)沒有化學(xué)式。八、根據(jù)化學(xué)式的計算;1. 化合物(AXBY)的相對分子質(zhì)量是: 。2. 化合物(AXBY)中各元素的質(zhì)量比是:。3. 化合物(AXBY)中某元素的質(zhì)量分數(shù)=。第五單元 化學(xué)方程式復(fù)習(xí)要點一、質(zhì)量守恒定律：1. 質(zhì)量守

17、恒定律是指的總和等于的總和。2. 化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的破裂成為，這些粒子再經(jīng)過而生成新物質(zhì)的過程。3. 在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后的，都不變。4. 質(zhì)量守恒定律驗證實驗注意事項：有氣體參加或生成的反應(yīng)，實驗要在的容器中進行二、化學(xué)方程式：1用來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。2化學(xué)方程式的意義(以2H202H2+O2為例) (1)質(zhì)的方面：在的條件下分解生成和。 (2)量的方面：每份質(zhì)量的水在通電條件下分解生成份質(zhì)量的氫氣和份質(zhì)量的氧氣。 每個分子反應(yīng)，生成個分子和個分子。3書寫化學(xué)方程式要遵循兩個原則：一是；二是。4. 化學(xué)反應(yīng)圖示所反映的含義:(1) 反應(yīng)物、生成

18、物、反應(yīng)條件；（2）化學(xué)反應(yīng)基本類型；（3）物質(zhì)組成的元素種類；（4）物質(zhì)的構(gòu)成（分子、原子、離子）； （5）質(zhì)量守恒定律（元素種類、原子個數(shù)在化學(xué)反應(yīng)前后都不改變）； （6）分子和原子的區(qū)別：分子在化學(xué)變化中可分，原子不可分（或原子是化學(xué)變化中的最小粒子）； （7）化學(xué)變化的實質(zhì)：化學(xué)變化是分子原子新分子。三、化學(xué)方程式計算：1. 根據(jù)化學(xué)方程式的計算有兩種形式：根據(jù)某一反應(yīng)物的質(zhì)量可求出的質(zhì)量，根據(jù)某的質(zhì)量可求出反應(yīng)物的質(zhì)量。2化學(xué)方程式的計算步驟可概括為：，。第六單元 碳和碳的氧化物復(fù)習(xí)要點一、碳單質(zhì)：（一）碳單質(zhì)及其物理性質(zhì)：1由碳元素形成的有、等。2碳單質(zhì)的物理性質(zhì)：金剛石石墨碳60

19、物理性質(zhì)用 途3. 木炭、活性炭、焦炭、炭黑的主要成分都是，它們都具有性，可做。4物質(zhì)的用途在很大程度上是由物質(zhì)的決定的。5不同的元素可以組成的物質(zhì)；的元素可以組成不同的物質(zhì)。6. 同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，相同元素組成的物質(zhì)也不一定是同種物質(zhì)。（二）碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：1穩(wěn)定性：常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)，原因是。2可燃性：當氧氣充足時，發(fā)生如下反應(yīng)：。該反應(yīng)可證明碳單質(zhì)都是由元素組成的。3. 當氧氣不充足時，發(fā)生下列反應(yīng)：。碳單質(zhì)燃燒能放出大量。4還原性：(1)木炭與氧化銅反應(yīng) 實驗現(xiàn)象：色粉末逐漸變色，生成的氣體使澄清石灰水?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式。 （2）木炭與氧化鐵的反應(yīng)實驗現(xiàn)象：色粉末逐漸

20、變色，生成的氣體使澄清石灰水。化學(xué)反應(yīng)方程式。5. 還原反應(yīng)是中的被奪去的反應(yīng)。6. 碳單質(zhì)可用作、。二、二氧化碳的實驗室制法：1實驗室常用(或)與反應(yīng)來制取二氧化碳。2實驗室制二氧化碳的反應(yīng)原理。3實驗室收集二氧化碳時應(yīng)用法，這是因為二氧化碳的密度比空氣，且溶于水，還能和水反應(yīng)。4可用來證明收集的氣體是二氧化碳。5驗證二氧化碳集滿的方法是。三、碳的氧化物：（一）二氧化碳：1. 二氧化碳與一氧化碳在不同，所以性質(zhì)。2標況下二氧化碳是一種色味的氣體，密度比空氣，溶于水，二氧化碳的固體叫。 3二氧化碳不能燃燒，一般也不。二氧化碳不供給。4二氧化碳能與水反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為。5二氧化碳的特性是，用

21、化學(xué)方程式表示為。該反應(yīng)用于。6. 性質(zhì)驗證實驗：密度比空氣，二氧化碳不能燃燒，一般也不： 溶于水： 二氧化碳能與水反應(yīng)生成： 7. 二氧化碳的用途：。8. 二氧化碳對健康的影響：。9. 二氧化碳對環(huán)境的影響：。危害：。措施：。（二）一氧化碳：1一氧化碳在標準狀況下是一種色味的氣體，密度比空氣 ，溶于水。2一氧化碳具有可燃性，在空氣中燃燒發(fā)出色火焰。煤爐中燃燒的化學(xué)方程式為； ；。3一氧化碳具有還原性，還原CuO的化學(xué)方程式為。 還原Fe2O3的化學(xué)方程式為。 實驗裝置設(shè)計及操作注意事項：。4一氧化碳具有毒性，其原理是5. 一氧化碳的用途第七單元 燃料及其利用學(xué)習(xí)要點一、 燃燒和滅火：1. 燃

22、燒是指。2. 燃燒需要的三個條件是（1）（2）（3）。3. 滅火的原理和方法有 （1）（2）（3）。4. 常見的滅火器有 （1）（2）（3）。5. 爆炸需要的條件（1）（2）（3）（4）防止爆炸的措施（1）（2）（3）（4）二、 燃料和熱量：1. 化石燃料包括、，化石燃料都是不可的能源。2. 天然氣、沼氣的主要成分是，其燃燒的化學(xué)方程式是。3. 有的化學(xué)反應(yīng)放熱，例如，有的化學(xué)反應(yīng)則要熱，例如。4. 燃料充分燃燒的條件；。不充分燃燒時產(chǎn)生的影響是；。6. 傳統(tǒng)能源的保護： 原因：；措施：。三、燃料對環(huán)境的影響：（一）傳統(tǒng)能源對環(huán)境的影響：一氧化碳碳氫化合物煙塵含鉛化合物氮的氧化物二氧化硫二氧化

23、碳煤石 油天 然 氣環(huán)境影響有毒氣體溫室效應(yīng)顆粒有毒氣體酸雨溫室效應(yīng)產(chǎn)生原因不完全燃燒PbNSC改善措施充分燃燒使用清潔能源、脫硫煤、植樹造林（二）酸雨的危害：。四、清潔能源:3. 乙醇俗稱，化學(xué)式為，在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為：。4. 最清潔的燃料是。在實驗室常用和反應(yīng)來制取。反應(yīng)的化學(xué)方程式為，制取氣體的發(fā)生裝置于制取氣體的發(fā)生裝置相同。該燃料不能廣泛使用的原因是。5. 目前，人們正在使用和開發(fā)的其它新能源有、 等。第八單元學(xué)習(xí)要點一、 金屬的物理性質(zhì)：光澤導(dǎo)電導(dǎo)熱延展硬度密度熔點溶解性儲量金屬優(yōu)良優(yōu)良良好較大較大較高差有限二、合金：（1）合金的組成： 金屬+非金屬 金屬+金屬（2）金屬與

24、合金的比較：硬度熔點種類性能金屬小高90余種合金大低幾千種優(yōu)良三、決定物質(zhì)用途的主要因素：性質(zhì)、價格、資源、美觀、便利、回收、污染等。四、鈦和鈦合金性能、用途： 。五、金屬之最： 使用最早；儲量最大；硬度最大；熔點最低；熔點最高；穩(wěn)定性最強；導(dǎo)電導(dǎo)熱最好；人體含量最高。六、金屬的化學(xué)性質(zhì)： 1.與氧氣的反應(yīng)2.與酸的反應(yīng)與鹽的反應(yīng)Al+ O2= Al+ Fe+ O2= Fe+ Cu+ O2= Cu+ 酸、鹽的組成：酸鹽正價元素氫元素金屬元素負價元素非金屬元素或酸根非金屬元素或酸根七、 金屬活動性順序的應(yīng)用及探究：順序的應(yīng)用順序的探究123八、置換反應(yīng)：A（單質(zhì)）+BC（化合物）B（單質(zhì)）+AC

25、（化合物）九、金屬元素的存在：地球上的金屬資源廣泛地存在于和，除少數(shù)很不活潑的金屬如、等有形式存在外，其余都以形式存在。十、 鐵的冶煉：1. 反應(yīng)原理：（化學(xué)方程式）2. 原料：、。3. 冶煉設(shè)備：。十一、金屬的腐蝕和防護：腐蝕條件防護措施1. 1.2. 2.3. 3.十二、保護金屬資源：主要原因保護措施1.1.2.2.3.3.4.4.十三、回收金屬資源的優(yōu)點： 1. 資源 2. 成本3. 能源 4. 環(huán)境第九單元 溶液復(fù)習(xí)要點一、溶液的形成：1. 一種或幾種分散到另一種里，形成、的叫做溶液。2. 叫溶劑，叫溶質(zhì)。3. 最常用的溶劑是。常見的溶劑還有、等。4. 溶液中溶質(zhì)、溶劑的確定方法：溶質(zhì)

26、固、液、氣固（少）液（少）氣（少）固氣溶劑水固（多）液（多）氣（多）液液5. 溶液的命名方法：溶質(zhì)名稱+溶劑名稱（水略去）+溶液。6. 懸濁液、乳濁液、溶液的區(qū)別：被擴散物狀態(tài)穩(wěn)定性均一性實例懸濁液液滴不穩(wěn)定不均一乳濁液顆粒不穩(wěn)定不均一溶 液粒子穩(wěn)定均一7. 乳化作用：。8. 溶解過程溶解過程物質(zhì)的變化能量變化溫度變化9. 溶解過程中溶液溫度變化情況:能量變化吸熱放熱吸熱=放熱吸熱放熱溫度變化實 例二、溶解度1. 在，向加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)時，所得到的溶液叫做飽和溶液。2. 使不飽和溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液的一般方法有、等。使飽和溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液的一般方法有、等。3. 在應(yīng)用固體物質(zhì)溶解度的概念

27、時必須注意四點：指明在下；溶劑質(zhì)量是g；必須是狀態(tài)的溶液；溶解度的單位是。4. 影響固體物質(zhì)在水中溶解度大小的因素有：、。5. 固體物質(zhì)溶解度在水中變化規(guī)律是； ；。6、 溶解度曲線的應(yīng)用：； ；。7. 氣體的溶解度是指和氣體溶解在水里達到狀態(tài)時的。8. 影響氣體物質(zhì)在水中溶解度大小的因素：除溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)外，還有越高，溶解度越?。辉酱?，溶解度越大。9. 混合物的分離方法：結(jié)晶（可溶固體+水） 結(jié)晶的方法主要包括和兩種方法。第一種方法適用于提取溶解度受溫度影響變化的晶體，如。第二種方法適用于提取溶解度受溫度影響變化的晶體，如。三、 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)1. 溶液的濃度：溶液的質(zhì)量分數(shù)=/100%2.

28、 溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量四、溶液的稀釋：稀溶液質(zhì)量x%=濃溶液質(zhì)量y%五、溶液的配制：提純：溶解；過濾；蒸發(fā)。配制：計算；稱量；溶解。第十單元 常見的酸和堿復(fù)習(xí)要點一、酸堿指示劑二、常見的酸2鹽酸是的水溶液，也叫氫氯酸，具有揮發(fā)性，打開盛有濃鹽酸的瓶塞時，瓶口常出現(xiàn)，這是從濃鹽酸中揮發(fā)出來的氣體與空氣中的接觸，形成的緣故，工業(yè)濃鹽酸常呈黃色，這是因為溶液中含有的緣故。3. 濃硫酸是一種色的狀的液體，密度比水，具有吸水性。4. 鹽酸的主要用途是。5. 硫酸的主要用途是。6濃硫酸有強烈的，它能奪取、皮膚(都由含有碳、氫、氧等元素的化合物組成)里的水分，生成黑色的炭。7在稀釋濃硫酸時，一

29、定要把沿器壁慢慢注入里，并不斷攪拌，切不可。原因是。8. 實驗：濃硫酸稀釋的錯誤操作如圖所示，將分液漏斗中的水緩慢滴入裝有濃硫酸的錐形瓶中，看到的現(xiàn)象是，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是。 在實驗中膠塞上的玻璃導(dǎo)管起到的作用是。9. 如果濃硫酸不慎沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用沖洗，然后涂上3一5的溶液。10. 酸的化學(xué)性質(zhì)： （1）與指示劑的作用：能使變紅，不能使變色。（2）與金屬的反應(yīng)：能與的金屬發(fā)生（反應(yīng)類型），生成和。（3）與金屬氧化物的反應(yīng)：能與金屬氧化物發(fā)生（反應(yīng)類型），生成和。四、 常見的堿：1、氫氧化鈉（俗名： ）：物 理 性 質(zhì)化 學(xué) 性 質(zhì)保 存 方 法主 要 用 途使用注意事項2、氫氧化鈣

30、（俗名： ）：物 理 性 質(zhì)化 學(xué) 性 質(zhì)保 存 方 法主 要 用 途制 取 方 法3、堿的化學(xué)性質(zhì)：（1）與指示劑的作用：能使變紅，不能使變色。（2）與非金屬氧化物的反應(yīng)：生成和。4. 酸、堿都有一些相似化學(xué)性質(zhì)的原因： （1）酸：不同酸溶液中的都是。 （2）堿：不同堿溶液中的都是。五、中和反應(yīng)：1和作用生成和的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。其實質(zhì)是中的離子和中的離子結(jié)合生成的過程。2實驗：在做鹽酸與NaOH溶液中和反應(yīng)的實驗時，往往先向NaOH溶液中滴12滴酚酞，其作用是，在此過程中玻璃棒的作用是。3. 中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用： （1）,如。 （2）,如。 (3) ,如。六、溶液的酸堿度1在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中，有時僅知道溶液是酸性還是堿性是不夠的，經(jīng)常還需要知道溶液的，即溶液的。溶液的酸堿度常用來表示，pH的范圍通常是。測定pH最簡便的方法是使用。測定時，用蘸取待測溶液，滴在上，然后將顯示的顏色跟對比，便可知溶液的pH。注意事項：。2. 酸性溶液的pH7；堿