2016-2017學(xué)年第一學(xué)期浙江“七彩陽(yáng)光”新高考研究聯(lián)盟

1、2016-2017學(xué)年第一學(xué)期浙江“七彩陽(yáng)光”新高考研究聯(lián)盟高三聯(lián)考化學(xué)學(xué)科 試題考生須知：1本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。其中加試題部 分為30分，用【加試題】標(biāo)出。2考生答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫在答題紙上。3選擇題的答案須用2B鉛筆將答題紙上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如要改動(dòng)，須將原填 涂處用橡皮擦凈。4非選擇題的答案須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，答案寫在本試題卷上無(wú)效。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56選擇題部分一、選擇

2、題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1下列化合物中，屬于堿的是 AMgO BSO2 CH2SO4 DCa(OH)22儀器名稱為“分液漏斗”的是3下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A. 石墨 B. 液態(tài)HCl C. 葡萄糖 D. Na2CO3溶液4反應(yīng)Cu2H2SO4(濃) CuSO4SO22H2O中，還原產(chǎn)物是 ACuSO4 BH2SO4 CH2O DSO25下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是ANaCl BNH4Cl CNaHCO3 DNaOH6下列與鹽類水解無(wú)關(guān)的是 A明礬可用作凈水劑 B熱的純堿溶液可用于除去物品表面

3、的油污 C銨態(tài)氮肥和草木灰（主要成分碳酸鉀）不能混合使用 D配制FeCl2溶液時(shí)需要向溶液中加少量鐵粉7下列表示不正確的是 AKOH的電子式： B二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=O CCH4的球棍模型： DS2的離子結(jié)構(gòu)示意圖：8下列說(shuō)法不正確的是 A電解熔融氯化鈉可制金屬鈉 B鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件無(wú)關(guān) CClO2可用于自來(lái)水的消毒 D“氯堿工業(yè)”是指電解食鹽水制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)9下列說(shuō)法正確的是 A試紙?jiān)谑褂脮r(shí)必須先要濕潤(rùn) B任何金屬或者它們的化合物在火焰上灼燒都有特殊的焰色反應(yīng) C在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定容步驟時(shí)，俯視凹液面，所配溶液濃度偏高 D提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，需經(jīng)過(guò)

4、溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、 干燥等步驟10下列說(shuō)法正確的是 A1,2-二溴乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHBr2 B乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)式為CH3-COO-CH2CH3 C含有乙烯的乙烷通過(guò)催化加氫除去乙烯，可得到純凈的乙烷 D完全燃燒生成等物質(zhì)的量的 CO2和 H2O的物質(zhì)不一定是乙烯11. 下列說(shuō)法不正確的是 A煤的氣化、液化和干餾的過(guò)程都沒(méi)有涉及化學(xué)變化 B石油分餾產(chǎn)品中重油進(jìn)行催化裂化，可提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量 C天然氣和沼氣的主要成分相同，都是甲烷 D氫氣的熱值比汽油高，是理想的清潔燃料和綠色能源12為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，將等質(zhì)量的鐵與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，其他實(shí)驗(yàn)條件見下

5、表。其中鐵被反應(yīng)完消耗時(shí)間最少的組別是組別c（HCl）/ molL-1溫度/鐵的狀態(tài)A2.025塊狀B2.530粉末狀C2.550塊狀D2.550粉末狀13下列離子方程式書寫正確的是 ANaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O B往NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱：NH4+OH-=NH3+H2O C往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水：2I+2H+H2O2=I2+2H2O D金屬鈉和水反應(yīng)：Na2H2O=Na2OHH214下列說(shuō)法正確的是 A質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素 B質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，可以是一種分子和

6、一種離子。 C質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上等于該元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)。 D同種元素的不同核素互稱為同素異形體15下列說(shuō)法正確的是 ACH(CH2CH3)3的名稱是3甲基戊烷 B都屬于同一種物質(zhì) C乙醛和丙烯醛（）不是同系物，與氫氣充分反應(yīng)后產(chǎn)物也不是同系物D向苯中加入酸性高錳酸鉀溶液震蕩后靜置，觀察到液體分層，且上、下層均無(wú)色16下列說(shuō)法正確的是 A硬脂酸丙酯在堿性條件下的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng) B淀粉和纖維素在一定條件下水解均可得到葡萄糖 C雞蛋清的溶液中加入硫酸銨溶液，可使雞蛋清凝聚而失去生理活性 D蛋白質(zhì)是只含有C、H、O、N四種元素的高分子化合物17干電池模擬實(shí)驗(yàn)裝置如圖。下列說(shuō)法不正確的是 A

7、鋅皮作負(fù)極，碳棒作正極 B電子從鋅皮流向碳棒，電流方向則相反 CNH4Cl是電解質(zhì)，在鋅片逐漸消耗過(guò)程中MnO2 不斷被氧化 D該電池是一次性電池，該廢舊電池中鋅可回收18已知1 mol CH4氣體完全燃燒生成氣態(tài)CO2和液態(tài)H2O，放出890.3 kJ熱量，表示該 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是 ACH4 (g)2O2 (g)CO2 (g)2H2O(g) H890.3 kJmol1 BCH4 (g)2O2 (g)CO2 (g)2H2O(l) H890.3 kJmol1 CCH4 (g)2O2 (g)CO2 (g)2H2O(l) H890.3 kJmol1 DCH4 (g)2O2 (g)CO2 (

8、g)2H2O(g) H890.3 kJmol119已知：X(g)3Y(g) 2Z(g)，一定條件下，0.3 mol X(g)與0.3 mol Y(g)在體積為1 L 的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。下列圖示合理的是20下列說(shuō)法正確的是 ANa2O和Na2O2的化學(xué)鍵類型相同，其中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比也相同 B通過(guò)化合物在熔融狀態(tài)下的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，可確定是離子化合物還是共價(jià)化合物 CHClO和PCl3的分子結(jié)構(gòu)中，每個(gè)原子最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) DSO2水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)镾O2分子中共價(jià)鍵破壞而發(fā)生電離21已知：H2OOH+ H，在25 和100 時(shí)水的Kw分別為1.010-14、25.510-13。

9、下列說(shuō)法不正確的是 A25 時(shí)，純水的pH = 7呈中性 B100 時(shí)，純水的pH 7呈酸性C純水的c(H)100 大于25 D100 的純水中c(H)= c(OH)22設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是 A16g O2和O3 的混合物中O原子的電子數(shù)為8NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯氣與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA C28 g乙烯與丙烯混合物中含有CH鍵的數(shù)目為4NA D常溫下，1 L pH11的Na2CO3 溶液中由水電離出H的數(shù)目為0.001NA23常溫下，將pH11的X、Y兩種堿溶液，分別從1 mL稀釋至100 mL，其pH與溶液 體積(V)的變化關(guān)系如圖，下列說(shuō)法

10、正確的是 A稀釋前，X、Y中溶質(zhì)堿的物質(zhì)的量濃度相等 B稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng) C同濃度鹽酸分別與X、Y這兩種堿溶液恰好完全反應(yīng) 時(shí)，消耗鹽酸的體積V(X)V(Y) D若a9，則X和Y都為弱堿溶液24常溫下，將體積為V1 的 0.1000molL-1 HCl 溶液逐滴加入到體積為V2的0.1000molL-1Na2CO3 溶液中，溶液中H2CO3、HCO3、CO32所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（）隨pH的變化曲線如圖。下列說(shuō)法不正確的是 A在pH=10.3時(shí)，溶液中：c(Na+ ) + c(H+ ) = c(HCO3-) + 2 c(CO32- ) + c(OH -) + c(Cl- )

11、B在pH=8.3時(shí)，溶液中：0.1000 c(HCO3) + c(CO32) + c(H2CO3) C在pH=6.3時(shí)，溶液中， c(Na) c(Cl) c(HCO3) c(H)c(OH) DV: V=1:2時(shí)，c(OH) c(HCO3) c(CO32) c(H)25某固體粉末樣品中可能含有SiO2、Fe2O3、CaO、CuO、MgO、Na2O和炭粉等成分，為確認(rèn)其中的組分，某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)： A從現(xiàn)象1和3可推斷樣品中有CaO，沒(méi)有Na2O B從現(xiàn)象3可推斷樣品中有SiO2 C從現(xiàn)象4和5可推斷樣品中有Fe2O3和MgO D從現(xiàn)象4和6可推斷樣品中有炭粉，無(wú)CuO非選擇題部分 二、

12、非選擇題（本大題共4小題，共20分） 26(6分)從乙烯出發(fā)可以合成乙醇、乙醛、乙酸和乙酸乙酯等。 （1）若在乙酸中混有乙醛，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)其中乙醛的存在（要求寫出實(shí)驗(yàn)操 作、現(xiàn)象、結(jié)論和出現(xiàn)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式）_ _。（2）+ROH 寫出乙酸乙酯在乙醇鈉條件下發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式_ _ _。27(5分) 某廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+金屬離子，某研究小組設(shè)計(jì)的處理方案如下（假 如各步驟所加試劑都過(guò)量）： （1）沉淀1的主要成分是_（用元素符號(hào)表示），沉淀2化學(xué)式為_ _。 （2）步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。28(5 分)已知：草酸（乙二酸）的鈉鹽和鉀鹽易溶于水、而鈣

13、鹽難溶于水；草酸晶體(H2C2O42H2O) 受熱會(huì)脫水和升華，草酸晶體熔點(diǎn)101，170以上分解。為檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1）實(shí)驗(yàn)前需檢驗(yàn)裝置氣密性，檢驗(yàn)方法是_。 （2）對(duì)草酸晶體進(jìn)行圖示實(shí)驗(yàn)，在裝置C中可觀察到有氣泡逸出，且澄清石灰水變渾濁，則說(shuō)明草酸晶體分解的產(chǎn)物中有CO2。對(duì)此結(jié)論的合理性作出判斷并說(shuō)明理由_。29(4分)為研究(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品組成，稱取四份該樣品分別逐滴加入 相同濃度的NaOH溶液25.0 mL，加熱并完全反應(yīng)，產(chǎn)生NH3的體積（NH3的體積已 折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，不考慮NH3在水中的溶解）如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)II

14、IIIIIVNaOH體積（mL）25.025.025.025.0樣品質(zhì)量（g）3.625.437.2410.86NH3體積（mL）89613441344896 （1）樣品中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量之比為 。 （2）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 。30【加試題】(10分)由CO2制備甲醇過(guò)程可能涉及反應(yīng)如下： 反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) H1=49.58 kJmol-1 反應(yīng)：CO2(g)+ H2(g) CO (g)+H2O(g) H2 反應(yīng)：CO(g)+2 H2(g) CH3OH(g) H 3=90.77 kJmol-1 回答下列問(wèn)題

15、： （1）反應(yīng)的H2= ，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行條件是 （填“低溫”、“高溫”或“任何溫度”）。 （2）某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中，在合適的催化劑條件下發(fā)生了反應(yīng)I、，不同溫度下體系達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得CO2的轉(zhuǎn)化率（a）及CH3OH的產(chǎn)率（b）變化如圖1所示。 該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為再提高反應(yīng)速率同時(shí)提高甲醇的生成量，可采取的措施有 。 A改用高效催化劑 B升高溫度 C縮小容器體積 D分離出甲醇 E增加CO2的濃度 據(jù)圖1，當(dāng)溫度高于260時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高繼續(xù)增加，而CH3OH的產(chǎn)率卻反而下降，請(qǐng)說(shuō)明理由 。 （3）已知：在2L恒容密閉容器中充入3mol H2和1.5

16、mol CO2（一定條件下，僅考慮發(fā)生反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)測(cè)得在不同溫度下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖2所示。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：在500K時(shí)，反應(yīng)經(jīng)10min時(shí)達(dá)到平衡，假如其他條件不變，當(dāng)反應(yīng)時(shí)間進(jìn)行到3min時(shí)，迅速將反應(yīng)溫度升至600K進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出310min內(nèi)容器中CH3OH濃度的后續(xù)變化總趨勢(shì)圖。31【加試題】(10分) 工業(yè)上濕法制高鐵酸鉀的基本流程如下： 已知：高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差 回答下列問(wèn)題： （1）第步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。 （2）第步反應(yīng)的體系，溫度不宜過(guò)高，并最好控制溫度在 30以下，其原因 是 。 （3）通過(guò)結(jié)晶方法從溶液II得到的粗產(chǎn)品中主要含有雜

17、質(zhì) （填化學(xué)式），可通過(guò)重結(jié)晶法提純K2FeO4，具體操作步驟有：將粗產(chǎn)品先用飽和KOH溶液溶解，然后濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。其干燥可采用的方法是 （寫出一種干燥方法）。 （4）利用電化學(xué)原理，用鐵釘和氫氧化鉀溶液為原料可以獲得K2FeO4。在制備過(guò)程中鐵釘作_極，請(qǐng)寫出獲得FeO42-的電極反應(yīng)式 。32加試題】(10分)有機(jī)物G是重要的有機(jī)合成中間體，從原料X出發(fā)合成G的路線如下： 已知： X能使溴水和酸性KMnO4均褪色；G的分子結(jié)構(gòu)中有3種不同環(huán)境的氫；Y的分子結(jié)構(gòu)中含有酯基，且只有1種環(huán)境的氫。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） 生成A的反應(yīng)類型 。 （2） 出物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

18、 （3）寫出FG的化學(xué)反應(yīng)方程式 。 （4）寫出滿足下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 a 、能發(fā)生水解反應(yīng) b、能發(fā)生銀鏡反應(yīng) （5） 設(shè)計(jì)以D為原料制備Y的合成路線(用流程圖表示；無(wú)機(jī)試劑任選)2016-2017學(xué)年第一學(xué)期浙江“七彩陽(yáng)光”新高考研究聯(lián)盟高三聯(lián)考化學(xué)學(xué)科試題答案12345678910111213DDBDCDCBCDADC141516171819202122232425CBBCBABBBDDC26（6分）（1）取適量試樣于試管中，先用NaOH溶液中和（1分），再加入新制氫氧化銅懸濁液（或者銀氨溶液），加熱，若產(chǎn)生磚紅色沉淀（或者銀鏡），則有乙醛存在（1分）CH3CHO2A

19、g(NH3)2OH CH3COONH42Ag3NH3H2O（2分）或者CH3CHO + 2Cu(OH)2+ NaOH CH3COONa Cu2O3H2O（2分）CH3CH2ONa（2）（2分）2CH3COOCH2CH3 CH3COCH2COOCH2CH3+CH3CH2OH27（5分）（1）Ag、Cu、 Fe（2分） Fe(OH)3（1分）（2） 2Fe2+ H2O2 +2 H+ = 2Fe3+2H2O（2分）28(4分)按如圖裝置， A處用酒精燈給試管受熱，在C處液面下可見有氣泡產(chǎn)生，移去A處酒精燈，冷卻后在C處導(dǎo)管中出現(xiàn)一段高出液面的水柱，且穩(wěn)定不變，則表明整套裝置的氣密性好（2分 其他合理答案也給分）（2）合理（1分）；A處產(chǎn)生的蒸氣可能含有草酸蒸氣，經(jīng)過(guò)B處冰水的冷凝，可將草酸蒸氣液化，防止草酸進(jìn)入裝置C而生成醋酸鈣沉淀，干擾對(duì)產(chǎn)物CO2的檢驗(yàn)（2分）29（4分）解析