影響化學(xué)平衡的因素

1、影響化學(xué)平衡的因素影響化學(xué)平衡的因素 若若V正正V逆逆 ，平衡平衡不不移動(dòng)移動(dòng) 若若V正正V逆逆 ， 若若V正正V逆逆 ，平衡向平衡向正正反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向平衡向逆逆反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)方向移動(dòng)減小生成物濃度減小生成物濃度V 正正V 逆逆 平衡正向移動(dòng)平衡正向移動(dòng)增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度結(jié)論：結(jié)論：增加反應(yīng)物濃度或減小生成物的濃度都可使平衡正增加反應(yīng)物濃度或減小生成物的濃度都可使平衡正向移動(dòng)向移動(dòng)（一）濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響（一）濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)減小反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度V 逆逆V 正正 平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)結(jié)論：結(jié)論

2、：增加生成物濃度或減小反應(yīng)物的濃度都可使平衡向增加生成物濃度或減小反應(yīng)物的濃度都可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)逆反應(yīng)方向移動(dòng)N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)（一）濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響（一）濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響增大生成物濃度增大生成物濃度條件改變條件改變?cè)蛟蛞苿?dòng)方向移動(dòng)方向增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度減小生成物濃度減小生成物濃度減小反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大生成物濃度增大生成物濃度V正正 V逆逆V正正 V逆逆V正正 V逆逆正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向（一）濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響（一）濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響結(jié)論：結(jié)論：思考：當(dāng)其他外界條件

3、發(fā)生改變時(shí)，平衡移動(dòng)的方向是不是也會(huì)向著減弱這種改變的方向移動(dòng)呢？ 根據(jù)圖根據(jù)圖221的數(shù)據(jù)，分析的數(shù)據(jù)，分析溫度溫度改變改變是如何影響合是如何影響合成氨的平衡的成氨的平衡的?（二）溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響（二）溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H0V吸吸 V放放 平衡向吸熱方向移動(dòng)平衡向吸熱方向移動(dòng)結(jié)論：結(jié)論：其他條件不變，升高溫其他條件不變，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)V放放V吸吸 平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)結(jié)論：結(jié)論：其他條件不變，降低溫其他條件不變，降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)（二

4、）溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響（二）溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 根據(jù)圖根據(jù)圖221的數(shù)據(jù)，分析的數(shù)據(jù)，分析壓強(qiáng)壓強(qiáng)改變改變是如何影響合是如何影響合成氨的平衡的成氨的平衡的?（三）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響（三）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H0正正逆逆 ，平衡向氣體分，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)子數(shù)減小的方向移動(dòng)逆逆 ，平衡向氣體分，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)子數(shù)增大的方向移動(dòng)結(jié)論：結(jié)論：增加壓強(qiáng)可使平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)；減增加壓強(qiáng)可使平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)可使平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)。小壓強(qiáng)

5、可使平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)。減小壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)（三）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響（三）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)思考思考：壓強(qiáng)的變化是如何實(shí)現(xiàn)的？壓強(qiáng)的變化是如何實(shí)現(xiàn)的？（三）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響（三）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 充入惰性氣體充入惰性氣體 恒溫恒壓：恒溫恒壓： 恒溫恒容：恒溫恒容：VC反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)V不變不變P總總C不變不變平衡不移動(dòng)平衡不移動(dòng)P分分P分分不變不變注：注：壓強(qiáng)的變化引起化學(xué)平衡的移動(dòng)是通過改變反應(yīng)體系壓強(qiáng)的變化引起化學(xué)平衡的移動(dòng)是通過改變反應(yīng)體系的

6、體積或反應(yīng)體系中氣體的分壓來實(shí)現(xiàn)的。的體積或反應(yīng)體系中氣體的分壓來實(shí)現(xiàn)的。思考思考：對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)化對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡如何影響？學(xué)平衡如何影響？（三）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響（三）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響H2(g) + I2(g) 2HI(g) 結(jié)論：結(jié)論： 改變反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)。改變反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)。正正 = 逆逆 正正 = 逆逆 正正 逆逆，平衡不移動(dòng)，平衡不移動(dòng)改變反應(yīng)條件改變反應(yīng)條件平平 衡衡 移移 動(dòng)動(dòng)增大增大反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度減少減少生成物濃度生成物濃度向向正正方向移動(dòng)方向移動(dòng)減小減小反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度

7、增加增加生成物濃度生成物濃度向向逆逆方向移動(dòng)方向移動(dòng)增大增大壓強(qiáng)壓強(qiáng)減小減小壓壓強(qiáng)強(qiáng)向體積向體積增大增大的方向移動(dòng)的方向移動(dòng)升高升高溫溫度度向向吸熱吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)方向移動(dòng)向向放熱放熱反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)方向移動(dòng)降低降低溫度溫度總結(jié)總結(jié)改變反應(yīng)條件時(shí)平衡移動(dòng)的方向改變反應(yīng)條件時(shí)平衡移動(dòng)的方向向體積向體積縮小縮小的方向移動(dòng)的方向移動(dòng)早在早在1888年，法國科學(xué)家年，法國科學(xué)家勒夏特列就發(fā)現(xiàn)了這其中勒夏特列就發(fā)現(xiàn)了這其中的規(guī)律，并總結(jié)出著名的的規(guī)律，并總結(jié)出著名的勒夏特列原理勒夏特列原理，也叫，也叫化學(xué)化學(xué)平衡移動(dòng)原理平衡移動(dòng)原理。 如果改變影響化學(xué)平如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)因素（如濃度、衡的一

8、個(gè)因素（如濃度、溫度、或壓強(qiáng)等）時(shí)，平溫度、或壓強(qiáng)等）時(shí)，平衡將向能夠衡將向能夠減弱減弱這種改變這種改變的方向移動(dòng)。的方向移動(dòng)。（四）催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響（四）催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響 催化劑降低了反應(yīng)的活催化劑降低了反應(yīng)的活化能，正反應(yīng)的活化能降化能，正反應(yīng)的活化能降低，逆反應(yīng)的活化能也降低，逆反應(yīng)的活化能也降低，正反應(yīng)的活化分子百低，正反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)增加幾倍，逆反應(yīng)的分?jǐn)?shù)增加幾倍，逆反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)也增加幾活化分子百分?jǐn)?shù)也增加幾倍，正、逆反應(yīng)速率增加倍，正、逆反應(yīng)速率增加的倍數(shù)相等，的倍數(shù)相等，加催化劑，加催化劑，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，只只影響到達(dá)平衡的時(shí)間。影響

9、到達(dá)平衡的時(shí)間。 t t時(shí)間時(shí)間加入正催化劑加入正催化劑速速率率正正逆逆0逆逆= v 催化劑同等程度的改變正、逆反應(yīng)速率催化劑同等程度的改變正、逆反應(yīng)速率 （正正逆逆）v 使用催化劑，對(duì)化學(xué)平衡無影響。使用催化劑，對(duì)化學(xué)平衡無影響。v正催化劑能縮短平衡到達(dá)的時(shí)間正催化劑能縮短平衡到達(dá)的時(shí)間t t時(shí)間時(shí)間加入負(fù)催化劑加入負(fù)催化劑速速率率正正逆逆0逆逆= （四）催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響（四）催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響 1. 1. 適用于外界條件某適用于外界條件某一種因素一種因素發(fā)生變化，而其他因發(fā)生變化，而其他因素不變時(shí)，化學(xué)平衡移動(dòng)移動(dòng)的判斷。素不變時(shí)，化學(xué)平衡移動(dòng)移動(dòng)的判斷。 2. 2.對(duì)于反應(yīng)前后

10、對(duì)于反應(yīng)前后氣體氣體分子數(shù)相等分子數(shù)相等的化學(xué)反應(yīng)，無法的化學(xué)反應(yīng)，無法解釋壓強(qiáng)對(duì)其化學(xué)平衡的影響解釋壓強(qiáng)對(duì)其化學(xué)平衡的影響 。 3. 3.無法解釋無法解釋催化劑催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響對(duì)化學(xué)平衡的影響 。N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H-92.4kJmol-1已知已知N2與與H2反應(yīng)合成反應(yīng)合成NH3是一個(gè)可逆反應(yīng)，是一個(gè)可逆反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為：其熱化學(xué)方程式為： 合成氨的工藝流程如圖合成氨的工藝流程如圖224所所示。在工業(yè)生產(chǎn)中，可以通過以下示。在工業(yè)生產(chǎn)中，可以通過以下途徑來提高合成氨的產(chǎn)率。請(qǐng)利用途徑來提高合成氨的產(chǎn)率。請(qǐng)利用有關(guān)知識(shí)分析采取這些措施的原因。有關(guān)知識(shí)分析采

11、取這些措施的原因。 1. 向反應(yīng)器中注入過量向反應(yīng)器中注入過量N2。 2. 采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?。采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?3. 在高壓下進(jìn)行反應(yīng)。在高壓下進(jìn)行反應(yīng)。 4. 在適當(dāng)溫度下進(jìn)行反應(yīng)。在適當(dāng)溫度下進(jìn)行反應(yīng)。練習(xí)與實(shí)踐練習(xí)與實(shí)踐在硫酸工業(yè)中有如下反應(yīng)：在硫酸工業(yè)中有如下反應(yīng)：請(qǐng)回答以下問題：請(qǐng)回答以下問題：(1)為什么在生產(chǎn)上要用過量的空氣為什么在生產(chǎn)上要用過量的空氣?(2)為什么要使用催化劑為什么要使用催化劑? (3)為什么不在高溫下進(jìn)行反應(yīng)為什么不在高溫下進(jìn)行反應(yīng)?2SO2(g)O2(g) 2SO3 (g) H0練習(xí)練習(xí)1: 可逆反應(yīng)：可逆反應(yīng)：FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl達(dá)到平衡后，加入少量達(dá)到平衡后，加入少量KCl晶體，溶液顏色將（晶體，溶液顏色將（ ） A. 變深變深 B. 變淺變淺 C. 不變不變 D. 無法確定無法確定CFe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 練習(xí)練習(xí)2:BC （雙選）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密（雙選）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡： NH2