人教版高中化學(xué)必修1及必修2前兩章階段測試含答案(中等難度)Word版

1、高中化學(xué)結(jié)業(yè)測試本試卷分到I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：第I卷 選擇題 共48分一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分，只有一項(xiàng)正確）1、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ） A、27克A1在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4LCl2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3NA B、1mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LNO2和1.12LO2的混合物中含有的原子數(shù)為0.2NA D、含NA個(gè)Na+的NA2O溶解于1L水中，NA+的濃度為1mol-L-12、下列比較中正確的是（ ） A、金屬性：MgAlN

2、a B、原子半徑：SOF C、堿性：KOHMg（OH)2NaOH D、氧化物穩(wěn)定性：HBrHClPH33、下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存對的是（ ） A、H+、Fe2+、Cr2O72+、SO42- B、Ca2+、H+、SO42-、HCO-3 C、Na+、Cu2+、Cl-、S2- C、Fe3+、K+、SCN-、Cl-4、除去下列四種物質(zhì)中所含的雜質(zhì)。選用的試劑正確的是（ ）選項(xiàng)物質(zhì)試劑AAl2O3(SiO2）NaOH溶液BCO2(SO2)Na2CO3溶液CFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉DNaHCO3溶液（Na2CO3)Ca（OH)2溶液5、下列離子方程式書寫正確的是（ ） A、

3、向水中通入氯氣：Cl2+H2O 2H+Cl-+Clo- B、向氯化鐵溶液中加入銅：2Fe3+3Cu 2Fe+3Cu2+ C、向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+4NH3H2O AlO2-+4NH4+2H2OD、向MnO2中滴加濃鹽酸并加熱：MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O6、甲醇質(zhì)子交換膜燃燒電池中講甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為H2的兩種反應(yīng)原理是：（ ） CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) H1+49.0KJ/mol CH3OH(g)+O2(g) CO2(g)+2H2(g)H2+-192.9KJ/mol 根據(jù)上述反應(yīng)，下列說法正確的是（ ） A、反應(yīng)中的能量變化如

4、圖所示 B、CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量 C、1mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9KJ D、可推知2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H=-483.8KJ/mol1 / 107、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是（ ）ZXY A、若它們?yōu)榻饘僭?，則X與氧元素組成的物質(zhì)中一定只含離子鍵。 B、若它們的原子最外層的電子數(shù)之和為11，則它們均為非金屬元素。 C、它們的原子最外層電子數(shù)的大小順序一定是Z=YX D、Z元素的最高化合價(jià)不一定大于X元素8、一定條件下的密閉容器中有如下反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O（g）

5、H=905.9KJmol-1，下列敘述正確的是（ ） A、4molNH3和5molO2反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為905.9KJ B、平衡時(shí)正(O2)=4/5逆(NO) C、平衡后減小壓強(qiáng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大 D、平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低9、下列各組離子在指定條件下一定能大量共存的是（ ） A、在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3- B、能使KI淀粉試紙變藍(lán)的溶液中：Na+、NH4+、S2-、Br- C、能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-、Alo-2 D、在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN

6、-10、KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ） A、40時(shí)，將35gNaCl溶于100g水中，降溫至0時(shí)，可析出晶體 B、20時(shí)飽和KNO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于31.6% C、a點(diǎn)KNO3和NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度相等 D、固體KNO3中混有NaCl，可用重結(jié)晶法分離提純11、Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)產(chǎn)物中n(NO)：n(NO)=1:1時(shí)，下列說法正確的是（ ） A、產(chǎn)物中nCu(NO3)2:nCuSO4=1:1 B.參加反應(yīng)的n(Cu2S):n(HNO3)=1:5 C.反應(yīng)中Cu2S既做氧化劑，有做還

7、原劑 D.1molCu2S參加反應(yīng)時(shí)有8mol電子轉(zhuǎn)移12、13、已知X,Y,Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說法錯(cuò)誤的是 （ ） A、Y和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7：8的化合物 B、X,Y,Z可以組成一種鹽 C、X和Z可以組成原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和2：1常溫下呈液態(tài)的兩種化合物 D、由X,Y,Z三種元素中的任意兩種組成的10電子微粒有2種14、一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2X(g) Y(g)+Z(s),以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的

8、是（ ） A、混合氣體的密度不再變化 B、反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 C、X的分解速率與Y的消耗速率相等 D、單位時(shí)間內(nèi)生成1molY的同時(shí)生成2molX15、在體積，溫度都相同的條件下，反應(yīng)2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)分別從下列兩條途徑建立平衡：.A,B的起始物質(zhì)的量均為2mol; .C,D的起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol。以下敘述中不正確的是（ ） A、，兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同 B、，兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量相同 C、達(dá)到平衡時(shí)，途徑的反應(yīng)速率等于途徑的反應(yīng)速率 D、達(dá)到平衡時(shí)，途徑所得混合氣體的密度為途徑所得

9、混合氣體密度的1/2氣體 a b c dCO2稀鹽酸 CaCO3飽和碳酸鈉溶液 濃硫酸Cl2濃鹽酸 MnO2氫氧化鈉溶液 濃硫酸SO2稀硫酸 Cu品紅溶液 濃硫酸 H2稀鹽酸 鋅粒氫氧化鈉溶液 濃硫酸16、用如圖裝置制取表中的四種氣體（圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時(shí)可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑），上述方法中可以得到干燥純凈的氣體的是（ ） A.CO2 B.Cl2 C.SO2 D. H2第二部分（非選擇題 共52分）17、（ 8分）短周期元素X,Y,Z,W,Q的原子序數(shù)依次增大，Y原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X,W可分別與Z組成常見化合物X2Z, X

10、2Z2, W2Z, W2Z2, Q的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料。請回答下列問題。（1） Y在元素周期表中的位置是_（2） X2Z的電子式是_（3） W2Z2與X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式是_（4） 上述元素中有兩種非金屬元素位于同一主族，能判斷他們非金屬性強(qiáng)弱的一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_（5） 在25C，101kPa下，Q的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒可得Q的最高價(jià)氧化物，反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱190.0kJ。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_18、（ 10 分）（1）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）十H2O（g）CO2（g）十H2 （g），H0CO和H2

11、O濃度變化如下圖，則04min的平均反應(yīng)速率（CO）= mol/（Lmin），此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 .（2）T（高于850）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如所表表中3min4min之間反應(yīng)處于 狀態(tài)；c1 0.08 （填“”、“”或“=”）反應(yīng)在4min5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是 （填序號，下同），表中5min6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是 a增加了水蒸氣的量 b降低溫度c使用催化劑 d增加氫氣的濃度 19、( 12 分)某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，欲探究其組成，探究過程如下圖所示。已知：碳酸不能溶解Al（O

12、H）3沉淀。（1）Si在周期表中的位置是 。（2）下列說法正確的是 。a酸性：H2CO3H2SiO3 b原子半徑OCSi”、“=”或“”）。21、( 12 分) Na2CO3是一種很重要的化學(xué)物質(zhì)，某學(xué)生擬在實(shí)驗(yàn)室中制備Na2CO3。下面是他的制備實(shí)驗(yàn)過程：用50 mL NaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液。為了防止通入的CO2氣體過量，生成NaHCO3，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟： （I）用25 mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解； （）小心煮沸溶液12分鐘； （）在得到的溶液中加入另一半（25 mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。 （1）在（I）中，剛通人CO2時(shí)發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為 ；而后又發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 在（）中煮沸溶液的目的是 。在（）中