原電池電解池作業(yè)

1、原電池、電解池原理及應(yīng)用（課后作業(yè)）1某原電池總反應(yīng)的離子方程式為Zn + Cu2+= Zn2+ + Cu，該原電池的正確組成是正極負極電解質(zhì)溶液ACuZnZnCl2BCuZnCuCl2CZnCuZnCl2DZnCuCuCl22關(guān)于右圖裝置的敘述，正確的是 A.鋁是負極，鋁片上析出無色氣體。 B.石墨是陽極，石墨棒上析出黃綠色氣體C.溶液中兩電極間產(chǎn)生白色沉淀。D.溶液中先產(chǎn)生白色沉淀，最后沉淀溶解。3以Li2CO3和Na2CO3熔融物為電解質(zhì)，一極通入CO，另一極通入CO2和O2，組成燃料電池。則下列說法中，正確的是A正極反應(yīng)為：O22CO24e2CO32B負極反應(yīng)為：CO4OH2eCO32

2、2H2OC正極反應(yīng)為：O24e2O2 D負極反應(yīng)為：COCO322e2CO24. 如圖是2004年批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H）和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為2CH3OH3O22CO24H2O。下列說法正確的是A左電極為電池的負極，a處通入的物質(zhì)是甲醇B右電極為電池的負極，b處通人的物質(zhì)的空氣C負極反應(yīng)式為：CH3OHH2O-6eCO2十6HD正極反應(yīng)式為：O22H2O十4e 4OH5、2006年，科學家們發(fā)明了一種能夠給電子設(shè)備提供動力的新型燃料電池。該電池包括兩個涂覆著酶的電極，它們處于充滿空氣和少量

3、氫氣的玻璃槽中。由于氣體可以混合，從而省去了昂貴的燃料隔膜，其工作原理如圖所示。下列說法中不正確的是A該燃料電池可以提供清潔無污染的能源，具有廣闊的發(fā)展空間B在高溫環(huán)境中該電池無法正常工作C右邊的電極反應(yīng)式為H2 -2e-=2H+，該電極是電池的正極D為使電池持續(xù)工作，需要在兩極不斷通入H2和空氣（氧氣）6、Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設(shè)計的制取Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2。下列說法正確的是A石墨電極上產(chǎn)生氫氣 B銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C銅電極接直流電源的負極D當有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1molCu2O生成7、下列敘述正確的是A在原電池

4、的負極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2C用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molNaOHD鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕8、用惰性電極電解下列溶液，經(jīng)過一段時間，溶液的物質(zhì)的量濃度增大，pH減小的是A. NaClB. CuSO4 C. H2SO4 D. Na2SO4 9、電解硫酸銅溶液時，若要求達到以下幾點：陽極質(zhì)量減少，陰極質(zhì)量增加，電解液中Cu2不變，則可選用的電極是A純銅作陽極，含鋅、銀的銅合金作陰極 B含鋅、銀的銅合金作陽極，純銅作陰極C用純鐵作陽極，用純銅作陰極 D用石

5、墨作陽極，用惰性電極作陰極10、用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當陰極上增重a g時，在陽極上同時產(chǎn)生b L氧氣（標準狀況）：從而可知M的原子量為 A.22.4ax/bB11.2ax/bC.5.6ax/bD.2.5ax/b11、裝置工作一段時間后，發(fā)現(xiàn)B池中有一極的質(zhì)量減少。以下有關(guān)的推斷中正確的 M是電源的負極 B中Cu電極的質(zhì)量減少 C中溶液的pH升高 D中溶液的pH下降 B中電解液的濃度基本不變 相同條件下的A，C，D池中生成氣體的總體積為CADA 只有 B 只有 C 全部 D 除以外12、用鉑作電極電解某種溶液，通電一段時間，溶液的PH變小，并且在陽極上得0.56L氣體，陰極上得

6、到1.121L氣體（兩種氣體均在相同條件下測定）。由此可知該溶液可能是A稀鹽酸 BKNO3溶液 CCuSO4溶液 D稀硫酸13、近年來，加“碘”食鹽較多使用了碘酸鉀，KIO3在工業(yè)上可用電解法制取，以石墨和鐵為電極，以KI溶液為電解液在一定條件下電解，反應(yīng)式為KI+H2OKIO3+H2。下列有關(guān)說法中，正確的是A、電解時，石墨做陽極，鐵作陰極 B、電解時，在陽極上產(chǎn)生氫氣C、電解后得到KIO3產(chǎn)品的步驟有：過濾濃縮結(jié)晶灼燒D、電解中，每轉(zhuǎn)移0.6mol電子，理論上可得到0.1mol無水KIO3晶體14、1L K2SO4、CuSO4的混合液中C（SO42）= 2mol/L，用石墨作電極電解此溶液

7、，通電一段時間后，兩極均收集到（標況下）22.4L氣體，則原溶液中K+濃度為A0.5mol/L B1mol/L C1.5mol/L D2mol/L15、常溫下用石墨電極，電解100 mL 0.1 molL1 Cu(NO3)2和0.1 molL1 AgNO3組成的混合溶液，當某一電極上生成的氣體在標準狀況下體積為112mL時，假設(shè)溶液體積不變，下列說法正確的是A陰極增重1.4 g B所得溶液 pH116、用Pt電極電解含有各0.1mol Cu2+和X3+的溶液，陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m（g）與溶液中通過電子的物質(zhì)的量n（mol）關(guān)系見下圖，則離子的氧化能力由大到小排列正確的是 ACu2+X3+H

8、+ BH+X3+Cu2+ CX3+H+Cu2+ DCu2+H+X3+17、(2009年高考天津卷10）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是 ，在導線中電子流動方向 為 （用a、b 表示）。（2）負極反應(yīng)式為 。（3）電極表面鍍鉑粉的原因為 。（4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：2Li+H2=2LiH LiH+H2O=LiOH+H2反應(yīng)中的還原劑是

9、，反應(yīng)中的氧化劑是。已知LiH固體密度為082g/cm3。用鋰吸收224L（標準狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為。由生成的LiH與H2O作用放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80，則導線中通過電子的物質(zhì)的量為。18如右圖所示，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天后觀察： (1)鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘?shù)母g屬于 腐蝕。 (2)若試管內(nèi)液面上升，則原溶液是 性，發(fā)生 腐蝕，電極反應(yīng)：負極： ，正極： 。 (3)若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈 性，發(fā)生 腐蝕，電極反應(yīng)：負極：，正極：。19已知反應(yīng)AsO+2I-+2H+AsO+I2+H2O是可逆反應(yīng)，現(xiàn)設(shè)計下圖所示裝置進行下述操作：向

10、B燒杯中逐滴加入濃HCl,發(fā)現(xiàn)微安表指針偏轉(zhuǎn)；若改向B燒杯中滴加40%的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)微安表中指針向中所述相反方向偏轉(zhuǎn)。試回答下列問題：兩次操作過程中指針為什么會發(fā)生偏轉(zhuǎn)，并且指針偏轉(zhuǎn)方向相反。答： 。（2）操作過程中C1為 極，電極反應(yīng)式為 。（3）操作過程中C2為 極，電極反應(yīng)式為 。20、有下列三組電解池，電極均為惰性電極，實驗通電時間和電流強度都相同。 析出氣體總體積最大的是 ，最小的是 。電解后兩個燒杯中溶液pH值都增大的是 。電解后電極上有固體物質(zhì)析出的是 。電解后有一個燒杯中溶液pH值不發(fā)生變化的是 。電解后有一個燒杯中溶液顏色有變化的是 。21、右圖是一個化學過程的示意圖。

11、已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O（1）請回答圖中甲、乙兩池的名稱。甲電池是 裝置，乙池是 裝置。（2）請回答下列電極的名稱：通入CH3OH的電極名稱是 ，B（石墨）電極的名稱是 。（3）寫出電極反應(yīng)式： 通入O2的電極的電極反應(yīng)式是 ，A（Fe）電極的電極反應(yīng)式為 。（4）乙池中反應(yīng)的化學方程式為 。（5）當乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2 mL（標準狀況下）22、如右圖所示裝置為在直流電的作用下電解CuSO4溶液圖，其中A、B為石墨電極，a、b為電源的兩極，當接通電源后，通電一段時間后，將B電極取出洗干凈并干燥后稱量其質(zhì)量增加了3.2g，則：a為電源的 極。寫出電極反應(yīng)方程式：A ，B 。如果想使反應(yīng)溶液恢復(fù)到原來狀態(tài)，應(yīng)該加入 ，加入 g。23、由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色、純凈的Fe(OH)2沉淀。應(yīng)用如右圖的電解實驗可制得純凈的Fe(OH)2沉淀。兩電極的材料分別為石墨和鐵。 （1）a電極材料應(yīng)為_，電極反應(yīng)式為_。（2）電解液c可以是_。（填編號） A純水 B. NaCl溶液 C. NaOH溶液 D. CuCl2溶液（3）d是苯（C