高考化學大一輪復習 專題5 金屬及其化合物 專項突破練（二）

1、專項突破練(二)學考第27題1(2017寧波市高三新高考選考適應性試題)為探究含結(jié)晶水的化合物X(含四種元素，摩爾質(zhì)量為180 gmol1)的組成和性質(zhì)，某興趣小組設(shè)計并完成如下實驗：請回答：(1)黑色固體Y的化學式為_，氣體C的電子式為_。(2)晶體X隔絕空氣受熱分解的化學方程式為_。答案(1)FeO(2) (3)FeC2O42H2OFeOCOCO22H2O解析本題考查元素及其化合物的性質(zhì)，由題意可知Y為FeO，其物質(zhì)的量為n(FeO)0.15 mol；根據(jù)原子守恒，可知混合氣體中含有等量的CO2和CO，即n(CO)n(CO2)n(CaCO3)0.15 mol。結(jié)合X的物質(zhì)的量n(X)0.1

2、5 mol，X中含有H2O物質(zhì)的量：n(H2O)0.3 mol則n(X)n(FeO)n(CO)n(CO2)n(H2O)0.15 mol0.15 mol0.15 mol0.15 mol0.3 mol11112推出X的分子式為FeC2O42H2O。2(2017紹興市高三3月教學質(zhì)量調(diào)測)某新型無機材料A3M4由兩種非金屬元素組成，元素M位于第2周期A族。D、E、H均為難溶于水的白色固體，化合物C、E均含A元素。其余物質(zhì)均為中學化學中常見物質(zhì)。請回答：(1)寫出H的化學式：_。(2)化合物A3M4中含有的化學鍵類型為_。(3)寫出反應的離子方程式：_。答案(1)AgCl(2)共價鍵(3)SiO22O

3、H=SiOH2O解析根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，D受熱得E，E能與氫氧化鈉反應生成F，F(xiàn)與二氧化碳反應生成D，說明D為弱酸且能受熱分解；新型無機材料A3M4由兩種非金屬元素組成，元素M位于第2周期A族，應為N元素，A元素為四價元素，C、E均含A元素，可知A3M4應為Si3N4，可以確定A為Si，E為SiO2，F(xiàn)為Na2SiO3，則D為H2SiO3，G與硝酸銀反應生成不溶于稀硝酸的沉淀H，則可知G中有Cl，H為AgCl，故C為SiCl4，B為Cl2；由SiCl43H2O=4HClH2SiO3，生成G(HCl)。3(2017浙江省“七彩陽光”新高考研究聯(lián)盟高三上學期考試)某廢液中含有Fe3、Cu2、A

4、g金屬離子，某研究小組設(shè)計的處理方案如下(假如各步驟所加試劑都過量)：(1)沉淀1的主要成分是_(用元素符號表示)，沉淀2的化學式為_。(2)步驟發(fā)生反應的離子方程式：_。答案(1)Ag、Cu、FeFe(OH)3(2)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O解析(1)廢液中含有Fe3、Cu2、Ag金屬離子，加入鐵屑，發(fā)生反應為Fe2Ag=Fe22Ag、Fe2Fe3=3Fe2、FeCu2=Fe2Cu，所以沉淀1為Ag、Cu、Fe；向含F(xiàn)e2的溶液中加入酸化的H2O2，發(fā)生氧化還原反應生成Fe3，加入NaOH生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，則沉淀2為Fe(OH)3。42017杭州地區(qū)(含周邊)重點中學

5、高三上學期期中固體粉末A中可能含有CaCO3、BaCl2、Na2SO3、Na2SO4中的若干種。某同學為確定該固體粉末A的成分，取固體粉末A進行實驗固體A(1)固體A中一定含有的成分是_。(2)寫出溴水褪色的離子方程式：_。(3)可以利用下列試劑確定題中無色氣體的成分，其中最佳組合的選項為_。品紅溶液NaOH溶液高錳酸鉀溶液澄清石灰水A BC D答案(1)Na2SO3(2)Br2SOH2O=2BrSO2H(3)C解析固體粉末A溶于水，得到無色溶液和白色沉淀，無色溶液中加入溴水，溴水褪色，說明含有亞硫酸鈉。白色沉淀加入鹽酸，全部溶解產(chǎn)生無色氣體，說明不是硫酸鋇，而是碳酸鈣或亞硫酸鋇。(1)根據(jù)以

6、上分析可知固體A中一定含有的成分是Na2SO3。(2)溴水褪色的離子方程式為Br2SOH2O=2BrSO2H。(3)無色氣體可能是CO2或SO2，據(jù)此可以利用品紅溶液檢驗SO2，利用酸性高錳酸鉀除去SO2，最后利用澄清石灰水檢驗CO2，所以正確的順序是，答案選C。5(2017衢州市高三1月教學質(zhì)量檢測)X常溫下是一種無色液體，極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧。實驗室制備X可用A、C兩種氣體發(fā)生化合反應制得，物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如下：為探究X的組成，取1.35 g X與足量水完全反應，在生成物中加入1.0 molL1的NaOH溶液40.0 mL恰好顯中性。繼續(xù)加入過量BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀2.33 g。

7、請回答：(1)由Na2SO3和B反應生成C的離子方程式：_。(2)X的分子式是_。在生成X的反應中，C表現(xiàn)了_性。答案(1)SO2H=SO2H2O(2)SO2Cl2(或SCl2O2)(3)還原解析MnO2和濃鹽酸混合加熱制得的A為Cl2，Na2SO3與稀硫酸作用生成的氣體C為SO2。(1)由Na2SO3和稀硫酸反應生成SO2的離子方程式為SO2H=SO2H2O。(2)取1.35 g X與足量水完全反應，在生成物中加入1.0 molL1的NaOH溶液40.0 mL恰好顯中性，可知溶液中H的物質(zhì)的量為0.04 mol；繼續(xù)加入過量BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀2.33 g，此沉淀為BaSO4，物質(zhì)的量為

8、0.01 mol，故1.35 g X與足量水完全反應后的溶液中含有H2SO4的物質(zhì)的量為0.01 mol，另一種為HCl，物質(zhì)的量為0.02 mol，則X中S和Cl的原子數(shù)目比為12，n(O) mol0.02 mol，n(Cl)n(S)n(O)0.02 mol0.01 mol0.02 mol212，則X的分子式是SO2Cl2或SCl2O2。在SO2Cl2=SO2Cl2反應中硫元素化合價升高，體現(xiàn)了SO2的還原性。6(2017杭州市學軍中學高三選考模擬)電鍍工業(yè)中往往產(chǎn)生大量的有毒廢水，必須嚴格處理后才可以排放。含CN廢水在排放前的處理過程如下：已知：9.0 g沉淀D在氧氣中灼燒后，產(chǎn)生8.0

9、g黑色固體，生成的氣體通過足量澄清石灰水時，產(chǎn)生10.0 g白色沉淀，最后得到的混合氣體除去氧氣后，還剩余標準狀況下密度為1.25 gL1的單質(zhì)氣體1.12 L。(1)溶液B具有_(填“氧化”或“還原”)性。(2)寫出沉淀D在氧氣中灼燒發(fā)生的化學方程式：_。(3)濾液C中還含有微量的CN，通過反應，可將其轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì)，試用離子方程式表示該原理：_。答案(1)還原(2)2CuCN3O22CuON22CO2(3)2CN5ClO2H=5ClN22CO2H2O解析9.0 g沉淀D在氧氣中灼燒后，產(chǎn)生8.0 g黑色固體，黑色固體為CuO，生成的氣體通過足量澄清石灰水時，產(chǎn)生10.0 g白色沉淀，最后得到的混合氣體除去氧氣后，還剩余標況下密度為1.25 gL1的氣體1.12 L，氣體的相對分子質(zhì)量為1.2522.428，電鍍?nèi)芤褐泻懈邼舛鹊腃N，則應為氮氣，白色沉淀為CaCO3，其物質(zhì)的量為0.1 mol，生成的二氧化碳為0.1 mol，則碳元素的質(zhì)量為0.1 mol12 gmol11.2 g，氮氣的質(zhì)量為1.25 gL11.12 L1.4 g，物質(zhì)的量為0.05 mol，CuO的物質(zhì)的