山東省夏津一中2019屆高三化學(xué)上學(xué)期開學(xué)考試試題無答案

1、山東省夏津一中2019屆高三化學(xué)上學(xué)期開學(xué)考試試題(無答案)可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24Fe-56K-39Zn-657. 化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是()A. P205具有良好的吸水性，可用于干燥氨氣B. 可用作熒光燈內(nèi)壁保護層的氧化鋁納米材料屬于膠體C. “神州七號”的防護層中含聚四氟乙烯，制備聚四氟乙烯的單體屬于不飽和繪D. 由劉禹錫名句“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始得金”可看出金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用物 理方法得到8. 用皿代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A. 標準狀況下，1.12 L戊烷所含共價鍵數(shù)目為0.8M

2、B. 1 L 0. 1 mol/L (NH4)2S04溶液中含N原子數(shù)為0. 2冊C. 2.2 gD2180與T20的混合物中所含質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為曲D. 100 mL 18 mol17】濃硫酸與6. 5g鋅共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2皿9. 咖啡酸具有較廣泛的抑菌作用，結(jié)構(gòu)簡式為。下列有關(guān)說法中正確的是()HO-CH = CH-COOHA. 分子屮含有四種官能團B.可以用酸性高鎰酸鉀溶液檢驗碳碳雙鍵C. lmol咖啡酸與足量鈉、碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，在相同條件下生成氣體的體積比為1 ：2D. 1mol咖啡酸可與4 mol Br2發(fā)生反應(yīng)10. 某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種：陽離子K+Cu2+

3、Fe3+Ca2+Fe2+陰離子CT CO32NO3_SO42_SiO32-某同學(xué)欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：I .取廢水少許加入足量鹽酸，無白色沉淀析出，但生成能使澄清石灰水變渾濁的無色無 味氣體；II. 向I所得的溶液中加入BaC12溶液，有白色沉淀生成。下列推斷不正確的是0A. 溶液中一定含有的5種離子分別是“、Cl C032_ N03_、S042B. 步驟I屮加入鹽酸生成無色氣體的的離子方程式是C032_+2H=C02 t +H20C. 原溶液中的Kl Cl N03存在與否無法確定D. 步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是Ba2+S042=BaS04 I11.下列實驗方案的設(shè)計能達

4、到目的的是0選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤證明心p(AgCl)心p(Agl)向盛有2 mLO. 1 mol/LAgN03溶液的試管屮，先滴兒 滴0.1 mol/LKCl溶液,再滴加0. lmol/LKI溶液。試 管先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)淡黃色沉淀B制備Fe （011）3膠體在NaOII溶液中加入飽和的FeC13溶液，加熱煮沸C檢驗淀粉水解液是否具有還原性取淀粉水解液于試管中，滴入新制的Cu（OH）2加熱煮 沸，觀察現(xiàn)象D探究化學(xué)反應(yīng)的限度取5mL 0. lmol/L KI溶液和lmL 0. lmol/L FeC13溶 液混合，充分反應(yīng)后，再根據(jù)溶液中是否含有兀2+、 Fe3+來判斷該反應(yīng)是否有一定限度

5、12. 下列實驗誤差分析錯誤的是（）A. 用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH,測定值偏小B. 用容呈瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C. 滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小D. 測定屮和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小13. 根據(jù)溶解度曲線，在80 C時將含冇等物質(zhì)的量的硝酸鈉和氯化鉀混合溶液恒溫蒸發(fā),首先析出的是06亠亦宿拄m血溫度A?A.氯化鉀B.硝酸鈉C氯化鈉D.硝酸鉀26. （14分）四氯化鈦（TiC14）是生產(chǎn)金屬鈦及其化合物的重要中間體。室溫下，四氯化鈦為無色液體。某化學(xué)興趣小組同學(xué)以TiO2和CC14為原料在實驗室制取液態(tài)TiC14,裝

6、置如圖所示。ABCD有關(guān)信息如下： 反應(yīng)原理：TiO2 (s) +CC14 (g) TiC14 (g) +C02 (g)。 反應(yīng)條件：無水無氧且加熱。 有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點/c沸點/C其它CC14-2376與TiC14互溶TiC14-25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧請回答下列問題：(1) 裝置F橡皮管的作用是，裝置F中有氮氣生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2) 實驗裝置依次連接的順序為o(3) 實驗開始前首先點燃處酒精燈(填“D”或“F”),目的是。(4) E裝置(填“能”或“不能”)換成B裝置，理由是。(5) 欲分離C屮的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是。(6) TIC14是制取航天航空工業(yè)

7、材料一一鈦合金的重要原料。某鈦合金的元素還有A1 和Si等。己知在常溫下，鈦是一種耐強酸強堿的金屈，請設(shè)計實驗檢驗其中的Si元素：27. (15分)氮化鎂(Mg3N2)在工業(yè)上具有非常廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組用鎂與氮氣反應(yīng)制備Mg32并進行冇關(guān)實驗。實驗裝置如下所示:已知：氮化鎂常溫下為淺黃色粉末，極易與水反應(yīng)。亞硝酸鈉和氯化錢制取氮氣的反應(yīng)劇烈放熱，產(chǎn)生氮氣的速度較快。 溫度較高時，亞硝酸鈉會分解產(chǎn)生02等?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器b的名稱是。（2）某同學(xué)檢驗裝置A部分的氣密性，關(guān)閉止水夾c后，開啟活塞“水不斷往下滴, 直至全部流入燒瓶。試判斷：A部分裝置是否漏氣？（填“漏氣”、“不漏氣”

8、或“無法確定”），判斷理ABCDEF（3）裝置C中為飽和硫酸亞鐵溶液，作用是，F(xiàn)裝置的作用是。（4）力?慈反應(yīng)開始發(fā)生，需移走A處酒精燈，原因是。（5）反應(yīng)結(jié)束后，取加g E中樣品于試管中，加足量蒸飾水，得WnL氣體（標準狀 況）。寫出氮化鎂與水發(fā)生的化學(xué)方程式；樣品川氮化鎂的質(zhì)量分數(shù)為，導(dǎo)致該樣品中氮化鎂含量測定結(jié)果偏低的可能原因是。C12門空氣丄 NatiOiK2FeO4只0丘溶液0匕、結(jié)晶證確鼎廢鐵屑 麵瑟丄 FwSOf容液 按作- FeSOx固體）一f固體（如斤04、 門20、畑SCU）f氣體X28. （14分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑。（1）工業(yè)上的濕

9、法制備方法是用KC10與Fe（0II）3在K0II存在下制得K2FeO4，該反 應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為。(2) 實驗室用食鹽、廢鐵屑、硫酸、KOH等為原料，通過以下過程制備K2FeO4： 操作(I)的方法為在隔絕空氣條件下、，減壓干燥。 檢驗產(chǎn)生X氣體的方法是。 寫出產(chǎn)生X氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式。(3) 測定某K2FeO4樣品的質(zhì)量分數(shù)，實驗步驟如下：步驟1：準確稱量1. Og樣品，配制lOOmL溶液；步驟2：準確量取25. 00mLK2FeO4溶液加入到錐形瓶中；步驟3：在強堿性溶液中，用過量002與PeO42_反應(yīng)生成Fe (011)3和(彳一；步驟4：加稀硫酸，使042轉(zhuǎn)化為Cr2

10、072_, CrO2-轉(zhuǎn)化為Cr*3+, Fe(0H)3轉(zhuǎn)化Fe3+；步驟5：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0. lOOOmolLT (NH4)2Fc (S04)2標準溶液滴定至 終點(溶液顯紫紅色)，記下消耗(NH4)2Ee (S04)溶液的體積，做3次平行實驗，平均消耗30. 00 mL 的(NH4)2Fe (S04)2 溶液。已知：K2Cr207水溶液顯黃色，滴定時發(fā)生的反應(yīng)為：6Fe2+ + Cr2072- +14H =6Ee3+ + 2Cr3+4-7H20o 步驟2中準確暈取25. 00mLK2Fe04溶液加入到錐形瓶屮所用的儀器是。 寫出步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。 步驟5中能否不加指示劑(填“能”或“否”)，原因是 根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，測定該樣品中K2FeO4的質(zhì)量分數(shù)為。(K2FeO4摩爾質(zhì) 量為 198g/mol)36.化學(xué)選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)(15分)CHsCHCOOCHs有機物F ()是合成某種藥物的中間體，它的一種合成路必蘇：CH：Br回答下列問題:CH-CHCOOCH;CHCHCN CH?CHCOOHACfHfHBrBCsHpBtNaCN X H3O rA CH：OH 正翕抜 * V灌晞購（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為,分子中處于同一平面的原子最