2011氧化還原反應(yīng)

1、氧化還原反應(yīng)綜合測試1 (2010 海南高考 )下列物質(zhì)中既有氧化性又有還原性的是( )AHClOBAl 2O3C N2O3D SiO22(2010 西安模擬 )下列對反應(yīng) 3NO2H2O=2HNO3NO 的說法中正確的是 ( )A 氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為 1 2B氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1 2C NO2是氧化劑， H2O 是還原劑D若有 6 mol NO 2參與反應(yīng)時，有 3 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移3(2010 莆田模擬 )鈦(Ti)被稱為“生物金屬 ”，由 TiO2制取 Ti的主要反應(yīng)為：高溫 TiO22Cl22C=TiCl 42CO高溫 TiCl 42Mg=2MgCl 2Ti

2、下列說法不正確的是 ()A反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) B反應(yīng)是置換反應(yīng)C反應(yīng)中 TiO2 是氧化劑D 反應(yīng)中每生成 1 mol Ti 轉(zhuǎn)移 4 mol 電子4(2010 全國卷 )若(NH 4)2SO4 在強(qiáng)熱時分解的產(chǎn)物是 SO2、N2、NH3和 H2O，則該反 應(yīng)中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的 N 原子數(shù)之比為 ( )A 14B 1 2C 2 1D 4 15下列四個化學(xué)反應(yīng)中， 其中三個反應(yīng)有共同點 有一個不同于其他三個反應(yīng)的是 ( ) ANa2O22Na=2Na2OB KClO 35KCl3H2SO4=3K2SO43Cl23H2OCNaHH2O=NaOH H2D2SO3S=3SO2 6下列物質(zhì)

3、中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組AF2、K、HClBCl2、Al 、H2CNO2、 Na、 Br2D O2、SO2、H2O7(2010 南京模擬 )氫化亞銅 (CuH) 可用 CuSO4 溶液和另一種反應(yīng)物在 4050時反應(yīng)生 成 CuH 不穩(wěn)定，易分解，在氯氣中能燃燒，常溫下跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體以下表述 錯誤的是 ( )A生成 CuH 的反應(yīng)中 CuSO4 被氧化B CuH 既可作氧化劑也可作還原劑點燃C2CuH3Cl2=2CuCl 2 2HClD CuH HCl=CuCl H2 8足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體

4、，這些氣體與 1.68 L O 2(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )混合后通入水中， 所有氣體完全被水吸收生成硝酸 若向所得 硝酸銅溶液中加入 5 mol/L NaOH 溶液至 Cu2恰好完全沉淀，則消耗 NaOH 溶液的體積是 ()A 60 mLB 45 mLC30 mLD 15 mL9(2010 安徽省示范高中聯(lián)考 )氰化物有劇毒， HCN 毒性更大對廢水中 CN 的處理方 法是：在堿性條件下，用 Cl2將廢水中 CN轉(zhuǎn)化成 N2和 CO2等，使廢水得到凈化發(fā)生 的反應(yīng)為： 2CN 8OH 5Cl2=2CO2N210Cl 4H2O.下列有關(guān)說法不正確的 ( )A 上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是 N2 和 CO2B Na

5、CN 的水溶液呈堿性，說明 HCN 是弱酸C當(dāng)生成 0.4 mol CO 2時，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移 2 mol 電子D 上述廢水也可以在酸性環(huán)境中進(jìn)行氧化處理 10現(xiàn)有三個氧化還原反應(yīng)：(1) 2FeCl 3 2KI=2FeCl 2 2KCl I2(2) 2FeCl 2 Cl 2=2FeCl3(3) 2KMnO 416HCl( 濃 )=2KCl 2MnCl 28H2O 5Cl2.若某溶液中有 Fe2和 I 共存，要除去 I而又不影響 Fe2和 Cl，可加入的試劑是 ( ) ACl2BFeCl3C KMnO 4DHCl11物質(zhì)的量之比為 25 的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N 2O，反應(yīng)結(jié) 束后

6、鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是 ( )A 14B 1 5C 2 3D 2 512 6.4 g銅與過量的硝酸 (8 mol/L 60 mL) 充分反應(yīng)后，硝酸的還原產(chǎn)物有NO 、 NO 2，反應(yīng)后溶液中含有的 H為 n mol.此時溶液中所含 NO 3的物質(zhì)的量為 ( )A 0.28 molB 0.31 molC (n 0.2) molD ( n 0.4)mol13 (2010 西安模擬 )通過下列步驟可以測定金屬錫樣品的純度： 將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn2HCl=SnCl 2 H2 向所得溶液中加入過量的 FeCl3 溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：SnCl 2 2FeCl3=SnCl 4 2FeCl 2 用已知濃度的 K2Cr2O7溶液滴定生成的 Fe2，發(fā)生的反應(yīng) (未配平 )為：FeCl 2 K 2Cr 2O7 HCl FeCl 3 KCl CrCl 3H2O請回答下列問題：(1) 氧化性： Fe3Sn4(填“ ”、“H 3 AsO 41mol 電子生成 X ，則 X 的化學(xué)式為b氧化性： H3AsO 4 KBrO 3c還原性： AsH3 Xd還原性： XAsH 3(4) 將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方 向和數(shù)目：平的化學(xué)方程式：16: (1)請將5種物質(zhì)：N2O、FeSCU、Fe(NO