九年級化學 溶液組成的表示 教案人教版

1、溶液組成的表示一溶液的組成1溶質(zhì)、溶劑的判斷（1）固體、氣體溶于液體時，固體、氣體為溶質(zhì)，液體為溶劑；如：NaCl 固體溶于水中后形成氯化鈉溶液，溶質(zhì)為NaCl，溶劑為H2O； 氯化氫氣體溶于水后形成鹽酸，溶質(zhì)為HCl，溶劑為H2O；（2）兩種液體相互溶解時，通常把量多的一種叫做溶劑，量少的一種叫做溶質(zhì)；如：將90mL的汽油與10mL的植物油混合形成的溶液，汽油為溶劑，植物油為溶質(zhì)（3）當溶液中有水存在時，無論水的量有多少，習慣把水看成溶劑，其他物質(zhì)為溶質(zhì)；如：將90mL的酒精與10mL的水相互混合而形成的溶液中，溶劑為水，溶質(zhì)為酒精（4）當物質(zhì)溶解時發(fā)生化學反應(yīng)時，一定要判斷準確溶質(zhì)如：將C

2、O2氣體通入水中后得到的溶液，溶劑是水，溶質(zhì)應(yīng)該為碳酸。（5）通常不指明溶劑的溶液，一般都是水溶液（四氯化碳、汽油、酒精等也是常見的溶劑）例1寫出下列溶液中的溶質(zhì)、溶劑溶液名稱鹽酸稀硫酸石灰水白磷的四氯化碳溶液硝酸鉀溶液醫(yī)用酒精鐵和鹽酸反應(yīng)后的溶液碘酒溶質(zhì)HClH2SO4Ca(OH)2白磷KNO3酒精FeCl2碘溶劑H2OH2OH2O四氯化碳H2OH2OH2O酒精2溶液、溶質(zhì)、溶劑三者之間的關(guān)系m（溶液）=m（溶質(zhì)）+m（溶劑），即溶液的質(zhì)量就有加和性；V（溶液）V（溶質(zhì)）+V（溶劑），即溶液中體積不具有加和性3溶液組成的表示方法：（1）粗略的表達：濃溶液和稀溶液（2）較為精確的表示：溶液的溶

3、質(zhì)質(zhì)量分數(shù)注意：（1）質(zhì)量分數(shù)一般是呈小數(shù)，為比值，沒有單位；（2）分子分母中單位應(yīng)該相同；（3）表示溶液組成的方法，也有體積分數(shù)。二溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算，大致包括以下四種類型：1已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。例1 從一瓶氯化鉀溶液中取出20 g溶液，蒸干后得到2.8 g氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：（KCl）=答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為14%。2計算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量。例2 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時用質(zhì)量分數(shù)為10%20%食鹽溶液來選種，如配制150 kg質(zhì)量分數(shù)為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少

4、千克？解：需要食鹽的質(zhì)量為：150 kg16%24 kg需要水的質(zhì)量為：150 kg24 kg126 kg答：配制150 kg16%食鹽溶液需食鹽24 kg和水126 kg。3溶液稀釋和濃縮問題的計算。例3 把50 g質(zhì)量分數(shù)為98%的稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%溶液，需要水多少克？解：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x50g98x20x=345g需要水的質(zhì)量為：245g50g195g答：把50 g質(zhì)量分數(shù)為98%稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液，需要水195 g。例4：有Ag質(zhì)量分數(shù)為15%的NaNO3溶液，若想將其質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%，可采用的方法是（ ）。A.蒸發(fā)掉溶劑的1/2 B.

5、蒸發(fā)掉（1/2）Ag溶劑 C.蒸發(fā)掉溶劑的15% D.加入（3/20）Ag NaNO3 E.加入（3/14）Ag NaNO3解析：1) 設(shè)蒸發(fā)掉的溶劑質(zhì)量為，據(jù)定義式：Ag15%/（Ag） 100%=30%解得=（1/2）Ag 選B2) 設(shè)加入溶質(zhì)的質(zhì)量為y，據(jù)定義式：（Ag15%+y）/（Ag+y） 100%=30%解得y=（3/14）Ag 選E則正確選項為B、E4反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算例5 32.5克鋅與密度為 1.30g/cm3的硫酸溶液100毫升恰好完全反應(yīng)，計算：（1）可制得氫氣多少克？（2）硫酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？（3）反應(yīng)后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？分析：此題綜合了不

6、少知識內(nèi)容，其中包含了密度、體積、質(zhì)量換算，利用化學方程式的計算都包含在內(nèi)。注意寫出完整的方程式并將純量代入方程式。溶液中只有參加反應(yīng)的溶質(zhì)才能代入方程。解答：設(shè)可得氫氣質(zhì)量為x，生成的硫酸鋅為z，硫酸溶質(zhì)為y（2）硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)為 （3）硫酸鋅溶液質(zhì)量分數(shù)為 點撥：此題的關(guān)鍵步驟在于求反應(yīng)后的溶液。求該溶液有兩個作法（一），總量守恒計算法。將反應(yīng)物一邊的除不溶于水的雜質(zhì)也不參加反應(yīng)的雜質(zhì)不計再內(nèi)其它物質(zhì)全部加起來，叫總量。例如，溶液中不參加反應(yīng)的水也再內(nèi)。減去生成物中沉淀后脫離反應(yīng)體系的質(zhì)量還要減去生成物中的氣體，因氣體已揮發(fā)掉。（二）溶液組成計算法。生成物溶質(zhì)加上水，水一般最多時有三處

7、，反應(yīng)物中有酸和堿等溶液，除溶質(zhì)外余下的水量，和酸堿反應(yīng)中和后生成的水。【典型例題】例1 廚房里有體積相同的兩瓶無色液體，一瓶是蒸餾水，另一瓶是較濃的食鹽水，請用不同的物理方法將它們區(qū)別開來。分析：該題是開放性習題，可以培養(yǎng)學生的思維能力和創(chuàng)新能力（1）根據(jù)味道不同，嘗味道：有咸味的是食鹽水，無味的是蒸餾水；（2）根據(jù)密度不同，測密度：密度大的是食鹽水，密度小的是蒸餾水。用相同體積的木塊分別浸入兩種液體里，浸入木塊的體積小的是食鹽水，浸入木塊體積較大的是蒸餾水；（3）分別取少量的兩種液體，放在蒸發(fā)皿中進行加熱，蒸干后有白色晶體出現(xiàn)的是食鹽水，無殘留物的是蒸餾水；（4）根據(jù)導電性不同：能導電的是

8、食鹽水，不能導電的是蒸餾水；（5）根據(jù)凝固點不同：凝固點高的是蒸餾水，凝固點低的是食鹽水；（6）根據(jù)沸點不同：沸點高的是食鹽水，沸點低的是蒸餾水。例2 下列敘述正確的是（ ）A.植物油溶于汽油中形成不穩(wěn)定的乳濁液 B.溶液是無色、均一、穩(wěn)定的混合物C.溶液是由一種物質(zhì)和另一種物質(zhì)組成的混合物 D.水是常見的溶劑，溶劑不一定是水分析：植物油能溶解在汽油中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液而不是乳濁液。溶液不一定是無色的，如硫酸銅溶液為藍色。溶液中可以同時溶解幾種溶質(zhì)，如NaCl和KNO3同時溶于水而形成的混合物也是溶液，溶質(zhì)就有兩種了。水是常見的溶劑，汽油、酒精等也可以做溶劑，如碘酒就是碘溶解

9、在酒精中而形成的溶液，故選D。例3 一裝有水的燒杯中，懸浮著一個塑料小球，現(xiàn)向燒杯中加入少量的食鹽固體，則小球?qū)ⅲ?） A上浮 B下沉 C不變 D無法判斷分析：向水中加入食鹽，會使液體的密度增大，由浮力公式可知，小球受到的浮力增大，因而上浮，選A例4 生石灰與氫氧化鈉固體投入水中，都能放出大量的熱，請分析之間的不同。分析：生石灰投入水中，由于CaO與水發(fā)生反應(yīng)，CaO+H2O=Ca(OH)2，是化學變化；氫氧化鈉固體投入水中，是由于NaOH溶于水中時，擴散過程中從外界吸收的熱量小于形成水合離子是自身放出的熱量，總體放出熱量，屬于物理變化。例5 工人師傅修完自行車后，有時用柴油，有時用加了洗衣粉

10、的水來洗去手的上油污，試分析二者的原理是否相同。分析：柴油如同汽油一樣，也可以將油污溶解，形成溶液。由于柴油揮發(fā)性不如汽油，更安全，所以工人們常用柴油清洗手上的油污，利用的是溶解性。不過，清洗衣物上的油污柴油不如汽油。用加洗滌劑的溶液清洗油污，是把油污分散成細小的油滴，使它形成穩(wěn)定的乳濁液，利用的乳化作用。再隨水流走，因此兩者的原理是不同的?！就骄毩暋?溶液質(zhì)量分數(shù)是表示 的一種方法，其數(shù)學意義是 之比。現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液，其20%表示的含義就是每 g氯化鈉溶液中含有 g。2、將30g氯化鈉溶于70g水中，制取氯化鈉溶液，則氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 。3、100g 溶質(zhì)

11、質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液中含H2SO4 g，水 g；100毫升20%的硫酸溶液（密度 1.14g/mL）的質(zhì)量是 ，其中含溶質(zhì)H2SO4 g，含溶劑水 g。4、現(xiàn)有 80g 質(zhì)量分數(shù)為 10% 的硝酸鈉溶液，試回答下列問題：（1）上述硝酸鈉溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為 ，溶劑的質(zhì)量為 。（2）若向上述溶液中加入20 g 水，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ；（3）若向上述溶液中加入20 g 硝酸鈉，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ；（4）若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?20%，則應(yīng)加入硝酸鈉 g；（5）若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?20%，則應(yīng)蒸發(fā)水 g；（6）若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?5

12、%，則應(yīng)加水 g；5、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見下圖，正確的操作順序是（ ） A、B、C、D、6、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液100g，欲將其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大一倍，可采用的方法有（ ）A、加入固體氫氧化鈉12.5gB、將溶液中溶劑水蒸發(fā)一半C、加入100g10%的氫氧化鈉溶液D、蒸發(fā)掉50g水 E、加入50g40%的氫氧化鈉溶液7、將m g 硝酸鉀的不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分至有晶體析出，在此變化過程中溶液里溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) p% 與時間t的關(guān)系正確的是（ ）t0p%At0p%Bt0p%Ct0p%D8、在45g20%的KCl 溶液中加入 8g KCl后再加入14g水，所得

13、溶液恰好為20的飽和溶液，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 。9、下圖是某同學配制一定質(zhì)量的0.9%生理鹽水的全過程：（1）請找出上圖中的錯誤：；。（2）如果配制的生理鹽水中NaCl 的質(zhì)量分數(shù)小于0.9%，則可能造成誤差的原因有（至少舉出三點）10、汽車、電機車一般要使用鉛酸蓄電池。某鉛酸蓄電池用的酸溶液是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為28%的稀硫酸，現(xiàn)用 1 L 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制該稀硫酸。問：1 L 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸的質(zhì)量為 ，其中溶質(zhì)的質(zhì)量為 。將1 L 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制成28%的稀硫酸，需要蒸餾水（密度為1g/cm3） L，配得稀硫酸

14、的質(zhì)量為 kg。11、根據(jù)氯化鈉和硝酸鉀的溶解度表，回答下列問題：10203040506070NaCl35.8g36.0g36.3g36.6g37.0g37.3g37.8gKNO320.9g31.6g45.8g63.9g85.5g110g138g通過分析上表數(shù)據(jù)，你有哪些發(fā)現(xiàn)？寫出KNO3和NaCl具有相同溶解度時的溫度范圍（限表中相鄰兩個溫度之間）在50時，100g水中加入90gKNO3，充分攪拌所得溶液質(zhì)量為。在10時，NaCl飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) KNO3飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(填“大于”、“等于”或“小于”)12、現(xiàn)有24%的硝酸鉀溶液、2%的硝酸鉀溶液、硝酸鉀固體和水。請選用上述

15、不同的物質(zhì)配制10%的硝酸鉀溶液，將用量的最簡整數(shù)比填入下表中相應(yīng)的位置。24%硝酸鉀溶液2%硝酸鉀溶液硝酸鉀固體水示例47方案1方案2方案3參考答案1、溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，100，溶質(zhì)氯化鈉202、30%3、20，80，114g，22.8，91.24、8g，72g ；8%；28%；10；40；805、A 6、ADE 7、C 8、25.4%9、 廣口瓶塞放反了（或瓶塞放反了）；砝碼和藥品放反了提示：這是一道開放性試題，可以從不同的側(cè)面回答計算錯誤如：水算多了；氯化鈉算少了；稱量氯化鈉操作錯誤如：天平讀數(shù)有誤；氯化鈉和砝碼放反了；左盤放了紙片，右盤未放紙片；天平未調(diào)零等；用量筒量取水時錯誤如：水量多了(或量取水讀數(shù)時仰視)；氯化鈉中混有雜質(zhì)；燒杯中有水等。10、（1）1840g，1803.2g 4.6L 6.44kg11、氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，但變化不明顯；硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，但變化非常顯著。2030。 185.5g。 大于。12、24%硝酸鉀溶液2%硝酸鉀溶液硝酸鉀固體水方案119方案257方案345413、（1）計算：所需高錳酸鉀的質(zhì)量