2020年全部高考化學試題分類匯編——幾種重要的金屬

1、2021年全部高考化學試題分類匯編一一幾種重要的金屬1. 09年福建理綜7能實現(xiàn)以下物質(zhì)間直截了當轉(zhuǎn)化的元素是+Q 八必+fO 曲厶亠十+NaO或HCl .單質(zhì)一久氧化物一J酸或堿鹽A .硅B .硫C.銅D .鐵答案：B2. 09年廣東化學 10出土的錫青銅銅錫合金文物常有Cu2(OH)3CI覆蓋在其外表。以下講法正確的選項是A. 錫青銅的熔點比純銅高B. 在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對銅起保護作用C. 錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比枯燥環(huán)境中快D. 生成Cu2(OH)3CI覆蓋物是電化學腐蝕過程，但不是化學反響過程答案：BC3 . 09年廣東理基23以下有關(guān)金屬及其合金的講法不正確的選項是A

2、.目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的B. 生鐵、一般鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加C. 鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈D. 日用鋁制品外表覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用答案：B4 . 09年廣東理基25鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反響： 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH) 2； 4Fe(OH) 2+O2+2H 2O=4Fe(OH) 3; 2Fe(OH) 3=Fe2O3+3H 2O。以下講法正確的選項是A .反響、中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等B. 反響中氧化劑是氧氣和水C. 與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕D. 鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學腐蝕答案：A5. 09年廣東文基65以

3、下有關(guān)金屬及其化合物的講法正確的選項是A. 1 L生理鹽水0.9 % NaCI溶液中含有 9 molNa +B. 出土的古代銅制品外表覆蓋著銅綠，其要緊成分是CuOC. 裝修門窗使用的鋁合金材料的硬度比鋁小，熔點比鋁低D. 節(jié)日燃放的煙花是某些金屬元素發(fā)生焰色反響所出現(xiàn)出來的色彩答案：D6. 09年江蘇化學3以下所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反響就能實現(xiàn)如下列圖轉(zhuǎn)化 的是abcAAlAlCl 3AlOH3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SQ3DCH2=CH2CH 3CH2OHCH3CHO答案：B7 . 09年山東理綜13以下推斷合理的是A. 明磯KAI(SO 4)2 12H2O在水中能

4、形成 AI(OH) 3膠體，可用作凈水劑B. 金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反響C. 濃H2SO4有強氧化性，不能與 Cu發(fā)生劇烈反響D. 將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱復(fù)原原色；將SO2通入溴水，溴水色后加熱也能復(fù)原原色答案：A產(chǎn)動氣體的體積V與時刻【:t關(guān)系如右圖。反響中鎂和鋁的A .物質(zhì)的量之比為3 : 2B.質(zhì)量之比為3 : 2C.摩爾質(zhì)量之比為 2 : 3D.反響速率之比為 2:3& 09年上?；瘜W15鎂和鋁分不與等濃度、 等體積的過量稀硫酸反響,答案：A9.09年上?；瘜W22實驗室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反響之后，所得固體中

5、含金屬單質(zhì)為18g ,那么該氧化物粉末可能是A. F03 和 MnO2B . MnO2 和 V2O5C. Cr2O3 和 V2O5D . Fe3O4 和 FeO答案：AD10. 09年四川理綜7以下有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的選項是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中參加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色 沉淀生成該溶液中一定含有 SO42B向某溶液中參加2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。 再向溶液中參加幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2十C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀溶液中，水 浴加熱后有銀鏡生成該物質(zhì)一定屬于醛類答案：B

6、11. 09年四川理綜11向m g鎂和鋁的混合物中參加適量的稀硫酸，恰好完全反響生成標準狀況下的氣體b L。向反響后的溶液中參加c mol/L氫氧化鉀溶液 V mL ,使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗玫焦腆wp g。那么以下關(guān)系不正確的選項是1000bVcA. CB.p m11.2V125517C. n=m+17VcD .v P10-10mol/L20. 09年北京理綜 26 15分以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下局部操作和條件略I .從廢液中提純并結(jié)晶出 FeSO4 7H2O。n.將FeSO4 7H2O配制成溶液。川.Fe

7、SO4溶液與稍過量的 NH4HCO3溶液混合，得到含 FeC03的濁液。W.將濁液過濾，用 90C熱水洗滌沉淀，枯燥后得到FeC03固體。v.煅燒FeCO3,得到Fe2O3固體。:NH4HCO3在熱水中分解。1I中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3*,該反響的離子方程式是2n中，需加一定量硫酸。運用化學平穩(wěn)原理簡述硫酸的作用。3出中，生成FeC03的離子方程式是 假設(shè)FeC03濁液長時刻暴露在空氣中，會有局部固體外表變?yōu)榧t褐色，該變化的化學方程式是。4IV中，通過檢驗SO42-來判定沉淀是否洗滌潔凈。檢驗SO42的操作是高溫5煅燒FeC03的化學方程式是 4FeCO3+O22FhO3+4CO2。現(xiàn)煅燒464.0 kg的FeCO3,得到316.8 kg產(chǎn)品。假設(shè)產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO,那么該產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量是Kg。(摩爾質(zhì)量/ g mol-1: FeCO3 116Fe2O3 160 FeO 72)答案：15分1Fe+ 2Fe3 + =3Fe2 + 2丨參加硫酸，H+濃度增大，使Fe2 + +2H2O= Fe(OH)2+ 2H +得平穩(wěn)向逆反響方向移動， 從而抑制FeSO4的水解3Fe+ 2