2016高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試知識點(diǎn)總結(jié))全解

1、萊蕪十七中藝術(shù)級部化學(xué)2016 高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試專題一、物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化物質(zhì)的分類、結(jié)構(gòu)、反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)基本操作廠溶液混合物 Y 膠體I濁液廠有機(jī)化合物物質(zhì)廠化合物 V純凈物 I無機(jī)化合物金屬呻質(zhì)-金屬二、化學(xué)反應(yīng)的類型1、 四種基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)2、四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)、分解反應(yīng)可能是氧化還原反 應(yīng)3、氧化還原反應(yīng)概念：升（化合價）失（電子）氧（氧化反應(yīng)） 還（還原劑）降（化合價） 得（電子）還（氧化反應(yīng)） 氧（還原劑） 表示方法：單線橋雙線橋2e-失去2e-1 | 0T-1

2、0 0 -1 |T2 KBr + Cl2=B2+2KCI2 KBr + Cl2= Br2+2KCI得到2e-三、物質(zhì)的量1、定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體符號：n單位： 摩爾本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或者偏移）特征：化合價的改變（判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)）2、阿伏加德羅常數(shù):0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示約為6.02x1023萊蕪十七中藝術(shù)級部化學(xué)3、 微粒與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：n= NA4、摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量用M表示 單位：g/mol數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量萊蕪十七中藝術(shù)級部化學(xué)3、電解質(zhì)：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物4、非電解質(zhì)：在水溶液中和

3、熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 強(qiáng)酸HCl H2SO HNO35、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)強(qiáng)堿NaOH KOH Ca（OH2Ba（OH）2-大多數(shù)的鹽 弱酸弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)Y 弱堿水五、物質(zhì)的分離與提純1、 過濾法：適用于分離一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物女口：粗鹽的提純2、蒸發(fā)結(jié)晶：混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差異3、 蒸餾法：適用于分離各組分互溶，但沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物。如：酒精與水的分離主要儀器： 蒸餾燒瓶 凝器4、分液：分離互不相容的兩種液體Cl-檢驗(yàn)：加硝酸銀產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸2SO4-檢驗(yàn)：加Ba（NO3）2產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于

4、稀硝酸NH+檢驗(yàn):加入NaOH加熱產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)Fe3+檢驗(yàn)：加入KSCN溶液岀現(xiàn)紅色Fe3+3SCN-=Fe（SCN 3Al3+檢驗(yàn)：加入NaOH先岀現(xiàn)白色沉淀后沉淀消失七、原子結(jié)構(gòu)5、質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式:6、體積與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式:7、阿伏加德羅定律：同溫同壓下,mn=Mn=標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ，1mol任何氣體的體積都約為22.41Vm相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)8、物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號CB單位：mol/l9、 物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：CB=V10、 物質(zhì)的量濃度的配制配制前要檢查容量瓶是否漏水步驟：.計算m=c

5、xvxM.稱量.定容.搖勻.裝瓶貼簽四、分散系溶液1、分散質(zhì)大?。╪n）10區(qū)分溶液與膠體萊蕪十七中藝術(shù)級部化學(xué)2、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)3、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)4、 同位素：有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的不同原子互稱11H 21H 31H八、離子反應(yīng)1、 發(fā)生的條件：（1）生成難溶物（2）生成揮發(fā)性的物質(zhì)（3）生成難電離物質(zhì)2、書寫步驟：.寫.改（易溶易電離物質(zhì)改成離子形式，難溶難電離的物質(zhì)，氣體、單質(zhì)、氧化物保留化學(xué) 式）.刪.查（電荷守衡，原子個數(shù)守恒）離子方程式的常見錯誤舉例：Cl2與水反應(yīng)H2O+Cb=2H+C+CIO-碳酸鈣溶于鹽酸CO2-+2H+=COf+fO鐵與氯化鐵反應(yīng)

6、Fe+Fe3+=2Fe2+硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)H+0H=”0專題二氯、鈉1 .物 理 性 質(zhì) ： 氯 氣 是 黃 綠 色 、 有 刺 激 性 氣 味 、 能 溶 于 水 、 密 度 比 空 氣 大 、 易 液 化 的 有 毒 氣 體2.化學(xué)性質(zhì)：氯氣具有強(qiáng)氧化性（1）能跟金屬（如（2）和非金屬（如（3）和水的反應(yīng)：Na、Fe、等）:2Na + CI22Na Cl2Fe+3Cl22FeCL3H2）反應(yīng)：H + Cl22HCI燃燒的火焰是蒼白色的，瓶口有白霧產(chǎn)生。CI2+ H2O=HCI+HCIO次氯酸的性質(zhì)：（弱酸性、不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性）氯水易見光分解方程式2HCIO=2HCI+Of，保存的新制氯

7、水含、,久置氯水主要成分為 _。（4）與堿的反應(yīng)：2NaOH+C2=NaCI+NaCIO+HO（用于尾氣處理及制漂白液）漂白粉制取原理的反應(yīng)方程式是 _。漂白粉的成分是有效成分是 _ 。漂白粉發(fā)生作用的是 _。3.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：反應(yīng)原理：MnO2+ 4HCI（濃）一 MnCl2+ CI2T+2HO;發(fā)生裝置：圓底燒瓶、分液漏斗等；除雜：用飽和食鹽水吸收 HCI 氣體；用濃 H2SO4吸收水；收集：向上排空氣法收集；檢驗(yàn)：使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)；尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。4.溴、碘的提?。?） 2KI + C12=2KCI + I2（2） 2KI + Br2=2KBr+l2（3）

8、 2KBr + CI2=2KCI+Br2二、鈉1.鈉的物理性質(zhì)：銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導(dǎo)體，質(zhì)軟、密度小、熔點(diǎn)低2鈉的化學(xué)性質(zhì)鈉與水反應(yīng)現(xiàn)象及解釋：?。海ㄕf明鈉的密度比水的密度小 ） 熔：（說明鈉的熔點(diǎn) 低；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）游：（說明有氣體 _產(chǎn)生）響：（說明有氣體產(chǎn)生）紅：溶液中滴入酚酞顯紅色；（說明生成的溶液 衛(wèi)性）?；瘜W(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2， 離子方程式為 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2f。占煙*與氧氣反應(yīng)：4Na+O2=2Na2O2Na+ONa2O24.鈉的用途制取納的重要化合物作為中子反應(yīng)堆的熱交換劑冶煉 Ti.鈮鋯釩等金屬鈉光源N =

9、 A-Z萊蕪十七中藝術(shù)級部化學(xué)三、碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名純堿蘇打小蘇打顏色、狀態(tài)溶解性溶解度比碳酸鈉小熱穩(wěn)定性2NaHCO3查 Na2CO3+H2O+CO2f與鹽酸反應(yīng)Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2T比 Na2CO3劇烈NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2f與 NaOH 反應(yīng)NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O相互轉(zhuǎn)化叱1%加熱、加twJ皿 6除雜：Na2CO3固體(NaHCOs)充分 加熱Na2CO3溶液(NaHCO3)NaOH_鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體的方法。加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉或著加酸先出現(xiàn)

10、氣體的是碳酸氫鈉先沒氣體后岀現(xiàn)氣體的是碳酸鈉。專題三鋁、鐵、硅一、鋁及其化合物鋁是地殼中最多的金屬元素，主要是以化合態(tài)存在，鋁土礦主要成分是A12O31.鋁的性質(zhì)(1)物理性質(zhì) 銀白色金屬固體，密度2.70g/cm3較強(qiáng)的韌性、延展性良好的導(dǎo)熱導(dǎo)電性(2) 化學(xué)性質(zhì)：鋁是比較活潑的金屬，具有較強(qiáng)的還原性 與氧氣反應(yīng)常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成堅固的氧化膜，所以鋁有良好的抗腐蝕能力4AI+3O2=2AI2O3與非氧化性酸反應(yīng)2AI+6HCI=2AICI3+3H2f2AI+3H2SO4=AI2(SO4 3+3H2?常溫下鋁與濃硫酸濃硝酸鈍化與強(qiáng)堿反應(yīng)2AI + 2 NaOH + 2H2O=2NaA

11、IO+3ff(唯一的一個)鋁熱反應(yīng)2AI+ Fe2O3 -2 Fe + AI2O3焊接鐵軌，制難熔金屬2. AI2C3(兩性氧化物)與硫酸反應(yīng)AI2O3+ 3H2SO4=AI2(SO4)3+ 3H2O與氫氧化鈉反應(yīng)AI2O3+2NaOH=2NaAIO2+H2O離子方程式AI2O3+2OH-=2AIO2-+H2O3. AI(OH)3(兩性氫氧化物)與酸反應(yīng)AI(OH)3+3HCI=3AICI3+3H2O與氫氧化鈉反應(yīng)AI(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2O離子反應(yīng):AI(OH)3+OH =AIO2-+2H2O受熱分解2AI(OH)3二AI2O3+3H2OAl(OH)3實(shí)驗(yàn)室制?。撼Ｓ娩X鹽

12、與足量氨水反應(yīng)化學(xué)方程：AICI3+ 3NH3 HzO= Al (OH)3J+3 NH4CI離子方程：AI3+ 3NH3-H2O= Al(OH)3；+3 NH4 +萊蕪十七中藝術(shù)級部化學(xué)4.明磯：十二水合硫酸鋁鉀KAI(SO4)2-12H2O易溶于水，溶于水后顯酸性，是因?yàn)锳I3+3H2O=AI(OH)3+3H+，因此明磯常用作凈水劑，是因?yàn)殇X離子水解生成氫氧化鋁、而氫氧化鋁具有吸附性吸收了水中懸浮物 而下沉 。實(shí)驗(yàn)室制取用氨水萊蕪十七中藝術(shù)級部化學(xué)二、鐵及其化合物1.鐵的物理性質(zhì)有金屬光澤的銀白色金屬，有良好的導(dǎo)電2鐵的化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)3Fe+4H20(g)二Fe3O4+4H21與酸反應(yīng)Fe

13、+H2SO4= FeSO4+ H21還原劑2FeCI3+Fe=3FeCI2Cu+2FeCI3=CuCI2+2FeCI2FeCI3+3NaOH=Fe(OH)3J+3NaCIFe(OH)3+3HCI=3 Fe CI3+3H2O與酸反應(yīng)： 在空氣中氧化：鋼鐵的腐蝕：鋼鐵與周圍物質(zhì)接觸發(fā)生反應(yīng)而被侵蝕損耗3電化學(xué)保護(hù)法三、硅及其化合物1.SiO2化學(xué)性質(zhì)：1不與水酸（除HF）反應(yīng)SiO2+4HF=SiF4匸+2H玻璃瓶不能裝HF酸2與堿性氧化物反應(yīng)SiO2+CaO=CaSiO33與堿反應(yīng)SiO2+2NaOH=Na2SQ3+H2O實(shí)驗(yàn)室裝NaOH的試劑瓶用橡皮塞 硅元素在自然界以SiO2及硅酸鹽的形式存

14、在，知道晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料2硅的物理性質(zhì)：晶體硅呈現(xiàn)灰黑色，有金屬光澤硬而脆的固體。SiO2+2C=2COf+Si（粗硅）Si+2CI2=SiCI42SiCl4+2H2=Si+4HCI5轉(zhuǎn)化關(guān)系電解AI2O3AICl* Al*AI(OH)3NaAIO2與氧氣反應(yīng)3Fe+2OrFe3O4與非金屬反應(yīng)2Fe+3CI2FeCI3Fe+S FeS3.4.5.Fe2+與鹽反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu氧化鐵：與酸反應(yīng)FeQ3+6HCI=2FeCI3+3H2OFe3+的檢驗(yàn)：與KSCN反應(yīng)岀現(xiàn)血紅色溶液Fe3 Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化Fe3+受熱分解:2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O7.氫

15、氧化鐵：制備FeCI2+2NaOH=Fe(OH)2；+2NaCI導(dǎo)熱性延展性，能被磁鐵吸引氧化劑2FeCl2+CI2=2FeCI3氫氧化鐵：制備：與酸反應(yīng)：6.8.Fe(OH)2+2HCI=2Fe CI2+3H2O4Fe(OH)2+ O2+2H2O =4Fe(OH)3電化學(xué)腐蝕：不純金屬接觸電解質(zhì)溶液產(chǎn)生微電流而發(fā)生氧化還原反應(yīng)9鐵及其物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系廠1.表面覆蓋保護(hù)層金屬防腐的方不活潑，耐高溫耐腐蝕FeCI2CI2FeCI3萊蕪十七中藝術(shù)級部化學(xué)專題四硫、氮萊蕪十七中藝術(shù)級部化學(xué)防治：開發(fā)新能源，對含硫燃料進(jìn)行脫硫處理，提高環(huán)境保護(hù)的意識 常見的環(huán)境保護(hù)問題：酸雨：料垃圾假酒：CH3OH室內(nèi)

16、污染：甲醛 離子污染二、硫酸的制備與性質(zhì)濃硫酸滴到皮膚上處理： 先用抹布抹去。再用大量的水沖洗+CU-CUSO4+SO2t+2H2O被還原的硫酸占反應(yīng)硫酸的1/2與碳反應(yīng)：C+2H2SO4（濃）二SO2?+ CO2t+2H2O常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化三、氮氧化合物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化1、N2電子式：J二N2含有三鍵所以比較穩(wěn)定2、氨氣的性質(zhì)（唯一顯堿性的氣體）（1）與水反應(yīng)氨溶于水時，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3fO不穩(wěn)定，受熱分解為氨氣和水一、二氧化硫的性質(zhì)與作用1、物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大。2、化學(xué)性質(zhì)（1）與水反應(yīng)SO2+H2O=H2SO3可逆反應(yīng)H2SO3的不

17、穩(wěn)定性2H2SO3+O2=2H2SO4（2）還原性2SO2+O2二二亠2SO3（3）漂白性：SO2水永久性漂白2SO2+O2能使品紅溶液褪色原理：HCIO正常性雨水PHSO23、酸雨：PH5.6硫酸性酸雨的形成原因： 來源：（主要）化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒。原理：與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)，該物質(zhì)不穩(wěn)定 （暫時性漂白） 氯具有強(qiáng)氧化性值大約為6，水中溶解有CO2（次要）含硫金屬礦物的冶煉、 硫酸廠產(chǎn)生的廢氣1、接觸法制硫酸 原理：（1）硫磺與氧氣反應(yīng)生成（2）SO2與氧氣反應(yīng)生成（3）SO3轉(zhuǎn)化為硫酸2、硫酸的性質(zhì) 濃硫酸的特性吸水性：作干燥劑，502503SO3+H2O=H2SO4S+O2=S

18、O22SO2+O22SO3不能干燥堿性氣體NH3匸溫室效應(yīng)：CO2光化學(xué)煙霧：赤潮：含磷洗衣粉CO與NO2臭氧層空洞：氯氟烴白色垃圾：塑NO與血紅蛋白結(jié)合 有毒 電池：重金屬脫水性：蔗糖的炭化（3）濃硫酸的強(qiáng)氧化性與銅反應(yīng)：2H2SO4（濃）萊蕪十七中藝術(shù)級部化學(xué)NH3+H 2= NH3WO= NH4+OH-NH3H2O- NH31+H2O氨水中有分子：NH3H2O NH3H0離子：NH4+OH-少量H+氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)(2) 氨可以與酸(硫酸，硝酸，鹽酸)反應(yīng)生成鹽NH3+HCI=NH4CI(白煙)NH3+HN03=NH4NO3(白煙)+ +NH3+H =NH43、銨鹽銨鹽易溶

19、解于水(1) 受熱易分解NH4CL二一一NH31+HCIfNH4HCO NH3?+fO+COf(2)銨鹽與堿反應(yīng)放岀氨氣(用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣及NH4+的檢驗(yàn))ANH4CI+NaOH- NaCI+NH3f+H2ONH+檢驗(yàn)：加入NaOH加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)4、硝酸的制備與性質(zhì)工業(yè)制取：(1)氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成NO0也dll4NH3+ 5O24 NO+6 H2O(2)NO與氧氣反應(yīng)生成NO22NO+O2= 2NO2(3)用水吸收NO2生成硝酸3NO2+ H2O=2HNO3+NO性質(zhì)：Cu + 4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu +

20、8HNO3(稀)=Cu(NO3)2+2NOf+4H2O_ C+ 4HNO3(濃)=CO2f+2NO2?+2H2O專題五原子結(jié)構(gòu)與周期表一、核外電子排布1元素：含有相同質(zhì)子數(shù)同一類原子總稱。核素：含有一定數(shù)目質(zhì)子與中子的原子同位素：含有同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一種元素的不同原子互稱質(zhì)量數(shù)：質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和2核外電子排布規(guī)律：最外層最多只能容納8個電子(氦原子是2個);次外層最多只能容納18個電子; 倒數(shù)第三層最多只能容納 _ 個電子； 每個電子層最多只能容納2n2個電子。另外，電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；3.118號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖4元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增而呈

21、現(xiàn)周期性變化的規(guī)律元素周期律是元素核外電子排布隨元素核電荷數(shù)的遞增的必然結(jié)果(1)隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子的最外層電子電子排布呈現(xiàn)周期性變化萊蕪十七中藝術(shù)級部化學(xué)除1、2號元素外，最外層電子層上的電子重復(fù)岀現(xiàn)1遞增8的變化(2)隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子半徑呈現(xiàn)周期性變化同周期元素，從左到右，原子半徑減小，如:Na Mg AI Si P S CI;C N O F(3) 隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的主要化合價呈現(xiàn)周期性變化同周期最高正化合價從左到右逐漸增加，最低負(fù)價的絕對值逐漸減小萊蕪十七中藝術(shù)級部化學(xué)元素的最高正化合價=原子的 最外層電子數(shù)；最高正化合價與負(fù)化合價的絕對值之和=8。(4) 隨

22、著原子核電荷數(shù)的遞增元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化 同周期，從左到右 元素的金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)Na Mg Al Si P S Cl金屬性：Na Mg Al- -金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性：ClSPSi,(5)元素的金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物(氫氧化物)堿性越強(qiáng)，反之也如此。 金屬性：NaMgAl，氫氧化物堿性強(qiáng)弱為NaOH Mg(OH)2Al(OH)3。元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物(含氧酸)酸性越強(qiáng)，反之也如此。非金屬性：Si P S Cl，H3PO4是 弱 酸,H2SO4是 強(qiáng) 酸,HCQ4是最強(qiáng)酸；H3PO4VH2SO4VHC

23、Q4；元素的 非金屬性越強(qiáng)，形成的氫化物越穩(wěn)定；氫化物的穩(wěn)定性為SiH4PH3H2SHCl5元素周期表短周期1、2、3周期長周期4、5、6(1)結(jié)構(gòu) w不完全周期7r主族IA叫A族 副族IB叫B第忸族8、9、100族惰性氣體(2)周期序數(shù) 二 電子層數(shù) 主族序數(shù)_=_ 原子最外層電子數(shù)(3)每一周期從左向右，原子半徑逐漸減??；主要化合價從+1亠(F、O無正價)，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。每一主族從上到下右，原子半徑逐漸增大；金屬性逐漸增強(qiáng)， 非金屬性逐漸減弱。6化學(xué)鍵：物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用(1)離子鍵：使帶相反電荷的陰、陽離子結(jié)合的相互作用 離子化合物：陰、陽離

24、子通過靜電作用相成的化合物含有離子鍵的一 疋是離子化口物離子鍵：活潑的金屬活潑的非金屬(2)共價鍵：原子之間通過共用電子對所形成的強(qiáng)烈的相互作用共價化合物：通過共用電子對所形成的化合物非極性鍵：相同.的非金屬元素之間極性鍵不同的非金屬元素之間7電子式(1)寫岀下列物質(zhì)的電子式：H2H*HV】Fl；：N：N：H:ci:H*O：HHCl H2OC2Z-H嘰嚴(yán)5血:陽NH3HCH4HNaClL-J-害:比丁MgCl2臨-NaOHK1+：6：H:Na用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程:8同分異構(gòu)體：分子式相同結(jié)構(gòu)式不同的化合物互稱(1)HCl(2)NaCl : _萊蕪十七中藝術(shù)級部化學(xué)專題六 化學(xué)反應(yīng)速率

25、、化學(xué)平衡及電化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率正丁烷異丁烷C5H12CH3CH2CH2CH2CH3戊烷CH3CHCH2CH2ck2-甲基丁烷CH3CH3C伸3CH32，2-二甲基丙烷C4H10CH3CH2CH2CH3萊蕪十七中藝術(shù)級部化學(xué)1定義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示，其數(shù)學(xué)表達(dá)式可表示為V單位moL/（Ls）注意：各 物質(zhì)表示的速率比等于該反應(yīng)方程式中相應(yīng)的計量系數(shù)比2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（1）內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)（主要）（2） 外因其他條件不變時1溫度：溫度越高反應(yīng)速率越快2壓強(qiáng)：對于有氣體參加的反應(yīng)，增加壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率越

26、快3濃度：濃度越大反應(yīng)速率越快4催化劑：使用正催化劑化學(xué)反應(yīng)速率增大其他：反應(yīng)接觸面積的大小、固體反應(yīng)物的顆粒大小、光照、超聲波、電磁波、溶劑等對反應(yīng)速率也有影響。二、化學(xué)反應(yīng)限度1、 可逆反應(yīng)：在同一條件下，既可以想正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又可以想逆反應(yīng)方向進(jìn)行?？赡娣磻?yīng)有一 定限度，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物。例如：Ch+fO =HCI+HCIO 2Fe3+21一=2Fe2+l22、 化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)物和生成物的濃度 不在變化的狀態(tài)特征：動：動態(tài)平衡V正工0，V逆工0等：VI=V逆定：各組分的濃度保持不變（不是相等，也不能某種比例） 變

27、；條件改變，平衡發(fā)生移動三、化學(xué)反應(yīng)中的能量1放熱反應(yīng)：化學(xué)上有熱量放岀的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物的總能量生成物的總能量斷開化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成化學(xué)鍵所放岀的能量2吸熱反應(yīng)：化學(xué)上吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)生成物的總能量反應(yīng)物的總能量斷開化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成化學(xué)鍵所放岀的能量 常見的放熱反應(yīng)：燃燒、酸堿中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、氧化鈣與水常見的放熱反應(yīng)：通常需要高溫或者加熱的反應(yīng)（C+CO2）氫氧化鈣與氯化銨晶體反應(yīng)燃燒放岀的熱量的大小等于斷裂開反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵吸收的總能量與形成生成物分子中化學(xué)鍵放岀的總能量之差四、化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化原電池定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置原理：氧化還原反應(yīng)較活潑的金

28、屬發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從較活潑的金屬（負(fù)極）流向較不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體（正極）電極反應(yīng)鋅-銅原電池負(fù)極：Zn-2e=Zn2+正極：2H+2e=H2t萊蕪十七中藝術(shù)級部化學(xué)萊蕪十七中藝術(shù)級部化學(xué)總反應(yīng)：Zn+2H+= =Zn+H2f專題七有機(jī)化合物一、 化石燃料化石燃料：煤、石油、天然氣天然氣的主要成分：CH4二、 甲烷1、結(jié)構(gòu)：分子式：CH結(jié)構(gòu)式：HH ： c ru 電子式I正四面體甲烷三存在：沼氣、坑氣、天然氣2、化學(xué)性質(zhì)一般情況下，性質(zhì)穩(wěn)定，跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)(1)、氧化性占燃CH+2Q 占燃一；CO+2HbO;H CH3CH2OH（3）加聚反應(yīng)聚合反應(yīng)：由相對分子量小的化合物

29、互相結(jié)合成相對分子量很大的化合物。 應(yīng)nCHi二CH?催此劑氐”也爲(wèi)乙烯聚乙烯4、用途：（1）、石油化工基礎(chǔ)原料（2）、植物生長調(diào)節(jié)劑催熟劑評價一個國家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平已經(jīng)成為衡量這個國家石油化學(xué)工業(yè)的重要標(biāo)志之一四、苯（1）結(jié)構(gòu)（2）物理性質(zhì)無色有特殊氣味的液體，熔點(diǎn)（3）化學(xué)性質(zhì)氧化性a.燃燒點(diǎn)燃2GH6+15Q、12CQ+6HLOB.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色取代反應(yīng)硝化反應(yīng)用途：基礎(chǔ)化工原料、用于生產(chǎn)苯胺、苯酚、尼龍等五、乙醇1、結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH官能團(tuán)-OH2、化學(xué)性質(zhì)（1）氧化性可燃性點(diǎn)燃催化氧化催化劑2CHCHOH+OCHCHOH+3O2CO+3H2O這種由加成發(fā)生

30、的聚合反應(yīng)叫加聚反5.5C沸點(diǎn)80.1C，易揮發(fā)，不溶于水易溶于酒精等有機(jī)溶劑H 出I I n H-CC-0H412 CH3CHO+22O斷1、3鍵萊蕪十七中藝術(shù)級部化學(xué)（2）與鈉反應(yīng)萊蕪十七中藝術(shù)級部化學(xué)2CHCHOH+2Na 2CHCH0Na +H2f3、用途：燃料、溶劑、原料，75%（體積分?jǐn)?shù)）的酒精是消毒劑六、乙酸1、結(jié)構(gòu)分子式：C2H.O2，結(jié)構(gòu)簡式：CH3C00H2、化學(xué)性質(zhì)（1） 酸性；CHCOOH、CHC0OH+酸性:CH3C00HRC0 2CH3COOH+NCQ 2CHC00Na+J0+C0f（2）酯化反應(yīng)醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)叫酯化反應(yīng)催化劑CHCHOH+CbCOOH

31、CHCOOCCH+HbOA反應(yīng)類型：取代反應(yīng)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫濃硫酸：催化劑和吸水劑飽和碳酸鈉溶液的作用：（1）中和揮發(fā)岀來的乙酸（便于聞乙酸乙脂的氣味）（2） 吸收揮發(fā)岀來的乙醇（3）降低乙酸乙脂的溶解度總結(jié)：酯的結(jié)構(gòu)：RCOOR油：植物油 （液態(tài)）不飽和高級脂肪酸的甘油酯油脂、脂：動物脂肪（固態(tài)）飽和高級脂肪酸的甘油酯油脂在酸性和堿性條件下水解反應(yīng)皂化反應(yīng)：油脂在堿性條件下水解反應(yīng)用途：（1）食用（2）制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等 八、糖類1、分類-單糖：葡萄糖C6H12O6糖類 二糖：蔗糖：C12H22O11ONCpHn-C-O-QY1cm -C-O-tTiOIKICnH -C

32、-O-tTL嚴(yán)-OH+ 3TWH罷i*CH-CHCH -CH甘油萊蕪十七中藝術(shù)級部化學(xué)-多糖：淀粉、纖維素（C6H10O5）n萊蕪十七中藝術(shù)級部化學(xué)2、性質(zhì)葡萄糖(1)氧化反應(yīng)葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(光亮的銀鏡)與新制Cu(OH)2反應(yīng)(紅色沉淀)證明葡萄糖的存在檢驗(yàn)病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高(2)人體組織中的氧化反應(yīng)提供生命活動所需要的能量C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O酒化酶人C6H12O6 - 2C2H5OH+2CO2f淀粉(1)水解(2)顏色反應(yīng)：與碘單質(zhì)作用顯藍(lán)色九、蛋白質(zhì)1、組成元素：C、H、O、N等，有的有S、P2、性質(zhì)(1)蛋白質(zhì)是高分子化合物，相對分子質(zhì)量很大(2)鹽析：蛋白質(zhì)溶液中加入濃的無機(jī)鹽溶液，使蛋白質(zhì)的溶解度降低從而析岀(3)變性：蛋白質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化凝聚成固態(tài)物質(zhì)而析岀(4)顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)跟許多試劑發(fā)生顏色反應(yīng)(5)氣味：蛋白質(zhì)灼燒發(fā)岀燒焦羽毛的特殊氣味(6)蛋白質(zhì)水解生成氨基酸水聲 、w-蛋白質(zhì)