第一章第一節(jié)《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》第2課時

1、第第2課時熱化學(xué)方程式、中和課時熱化學(xué)方程式、中和熱的測定熱的測定第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一章化學(xué)反應(yīng)與能量欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引1了解熱化學(xué)方程式的涵義并能正確書寫熱化學(xué)方程式。了解熱化學(xué)方程式的涵義并能正確書寫熱化學(xué)方程式。2通過中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定，初步學(xué)習(xí)測定化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)通過中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定，初步學(xué)習(xí)測定化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗方法。熱的實驗方法。3能正確分析測定反應(yīng)熱時誤差產(chǎn)生的原因，并能采取適當能正確分析測定反應(yīng)熱時誤差產(chǎn)生的原因，并能采取適當措施減小誤差。措施減小誤差。4能熟練判斷熱化學(xué)方程式的正誤。能熟練判斷熱化學(xué)方程式的正誤。第一章化學(xué)反應(yīng)與能

2、量第一章化學(xué)反應(yīng)與能量欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引1已知已知1 mol C和和1 mol H2O(g)反應(yīng)生成反應(yīng)生成1 mol CO和和1 mol H2,需吸收需吸收131.5 kJ的熱量，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱的熱量，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱H_。2已知已知C3H8(g)完全燃燒的反應(yīng)熱為完全燃燒的反應(yīng)熱為H2 220.0 kJ/mol,那么那么1.1 kg丙烷完全燃燒放出的熱量是丙烷完全燃燒放出的熱量是_。3中和反應(yīng)的概念是酸和堿反應(yīng)生成中和反應(yīng)的概念是酸和堿反應(yīng)生成_的反應(yīng)；其實的反應(yīng)；其實質(zhì)是質(zhì)是_結(jié)合生成結(jié)合生成H2O。131.5kJmol15.55104kJ鹽和水鹽和水H和和OH第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一章

3、化學(xué)反應(yīng)與能量欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引知識點一知識點一 熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)1概念概念能表示能表示_和和_的關(guān)系的化學(xué)方程式的關(guān)系的化學(xué)方程式.2特點特點(與化學(xué)方程式比較與化學(xué)方程式比較)(1)指明了反應(yīng)時的指明了反應(yīng)時的_和和_，若在，若在25 、101 kPa時時進行的反應(yīng)，可不注明。進行的反應(yīng)，可不注明。(2)在化學(xué)方程式右邊注明在化學(xué)方程式右邊注明H的數(shù)值、符號和的數(shù)值、符號和_。參加反應(yīng)物質(zhì)的量參加反應(yīng)物質(zhì)的量反應(yīng)熱反應(yīng)熱溫度溫度壓強壓強單位單位第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一章化學(xué)反應(yīng)與能量欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引(3)所有反應(yīng)物和生成物都用括號注明了它們在反應(yīng)時的所有反應(yīng)物和生成物

4、都用括號注明了它們在反應(yīng)時的_。常用。常用_分別表示固體、液體和氣體，溶液中分別表示固體、液體和氣體，溶液中用用_表示。表示。(4)化學(xué)計量數(shù)只表示化學(xué)計量數(shù)只表示_，因此可以為分數(shù)。，因此可以為分數(shù)。3意義意義熱化學(xué)方程式不僅表示化學(xué)反應(yīng)中的熱化學(xué)方程式不僅表示化學(xué)反應(yīng)中的_變化，也表明了變化，也表明了_變化。變化。例如例如:C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.5 kJ/mol,表表示在示在25 ,101 kPa的條件下的條件下,1 mol C(s)和和1 mol H2O(g)完全反應(yīng)完全反應(yīng)生成生成1 mol CO(g)和和1 mol H2(g)時時_的熱量為的熱量為131

5、.5 kJ.狀態(tài)狀態(tài)s、l、gaq物質(zhì)的量物質(zhì)的量物質(zhì)物質(zhì)能量能量吸收吸收第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一章化學(xué)反應(yīng)與能量欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引自我診斷自我診斷1已知已知2H2(g)O2(g) 2H2O(l)H571.6 kJmol1,則下列關(guān)于熱化學(xué)方程式則下列關(guān)于熱化學(xué)方程式2H2O(l) 2H2(g)O2(g)的的H的的說法中正確的是說法中正確的是()A熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示分子數(shù)熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示分子數(shù)B該反應(yīng)該反應(yīng)H大于零大于零C該反應(yīng)該反應(yīng)H571.6 kJmol1D該反應(yīng)可表示該反應(yīng)可表示36 g水分解時的熱效應(yīng)水分解時的熱效應(yīng)B第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一章化學(xué)反應(yīng)與能量欄目

6、欄目導(dǎo)引導(dǎo)引2膠狀液氫膠狀液氫(主要成分是主要成分是H2和和CH4)有希望用于未來的運載火有希望用于未來的運載火箭和空間運輸系統(tǒng)。實驗測得：箭和空間運輸系統(tǒng)。實驗測得：101 kPa時，時，1 mol H2完全燃完全燃燒生成液態(tài)水，放出燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量；的熱量；1 mol CH4完全燃燒生完全燃燒生成液態(tài)水和成液態(tài)水和CO2，放出，放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書的熱量。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是寫正確的是()ACH4(g)2O2(g) CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1BCH4(g)2O2(g) CO2(g)2H2O(l)H890.3

7、 kJmol1CCH4(g)2O2(g) CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJD2H2(g)O2(g) 2H2O(l)H285.8 kJmol1B第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一章化學(xué)反應(yīng)與能量欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引探究釋疑探究釋疑書寫熱化學(xué)方程式的注意事項書寫熱化學(xué)方程式的注意事項1注意注意H的符號的符號H只能寫在熱化學(xué)方程式的右邊，且中間留空格。若為放熱只能寫在熱化學(xué)方程式的右邊，且中間留空格。若為放熱反應(yīng)，反應(yīng)，H為為“”；若為吸熱反應(yīng)，；若為吸熱反應(yīng)，H為為“”。H的單的單位一般為位一般為“kJ/mol”(或或“kJmol1”)。2注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不

8、同，反應(yīng)熱反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱H也不同。因此，書也不同。因此，書寫熱化學(xué)方程式必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。氣體用寫熱化學(xué)方程式必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。氣體用“g”，液，液體用體用“l(fā)”，固體用，固體用“s”，溶液用，溶液用“aq”。熱化學(xué)方程式中不用標。熱化學(xué)方程式中不用標“”“”和和“”“”。第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一章化學(xué)反應(yīng)與能量欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引3注意化學(xué)計量數(shù)注意化學(xué)計量數(shù)(1)化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，因此可以為分數(shù)或小數(shù)?；瘜W(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，因此可以為分數(shù)或小數(shù)。(2)由于由于H與反應(yīng)物的物質(zhì)的量有關(guān)，所以熱化學(xué)方程式中化與反應(yīng)物的物質(zhì)的量有關(guān)，所以熱化學(xué)方程式中化學(xué)

9、式前面的化學(xué)計量數(shù)必須與學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)必須與H相對應(yīng)。相對應(yīng)。(3)化學(xué)計量數(shù)和反應(yīng)熱數(shù)值可以同時增大或減小相同的倍數(shù)化學(xué)計量數(shù)和反應(yīng)熱數(shù)值可以同時增大或減小相同的倍數(shù).4注意測定條件注意測定條件反應(yīng)熱反應(yīng)熱H與測定條件與測定條件(溫度、壓強等溫度、壓強等)有關(guān)，因此書寫熱化學(xué)有關(guān)，因此書寫熱化學(xué)方程式時應(yīng)注意方程式時應(yīng)注意H的測定條件。若的測定條件。若H是在是在25 、101 kPa下下測定的，可不注明溫度和壓強。測定的，可不注明溫度和壓強。5可逆反應(yīng)的可逆反應(yīng)的H是指完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)。是指完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)。第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一章化學(xué)反應(yīng)與能量欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引互動講練互動講練

10、在在25 、101 kPa下下,1 g液態(tài)甲醇燃燒生成液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)和液態(tài)水時放熱水時放熱22.68 kJ，下列熱化學(xué)方程式中，正確的是，下列熱化學(xué)方程式中，正確的是()ACH3OH(l)O2(g) CO2(g)2H2O(l)H725.76 kJmol1B2CH3OH(l)3O2(g) 2CO2(g)4H2O(l)H1 451.52 kJmol1C2CH3OH(l)3O2(g) 2CO2(g)4H2O(l)H725.76 kJmol1D2CH3OH(l)3O2(g) 2CO2(g)4H2O(l)H1 451.52 kJmol1B第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一章化學(xué)反應(yīng)與能量欄目欄目導(dǎo)引

11、導(dǎo)引解析解析1 g甲醇燃燒生成甲醇燃燒生成CO2(g)和和H2O(l)時放熱時放熱22.68 kJ，則則1 mol甲醇甲醇(32 g)燃燒放熱：燃燒放熱：22.68 kJ32725.76 kJ，2 mol甲醇燃燒放熱甲醇燃燒放熱1 451.52 kJ。A、D中中H的符號不正確的符號不正確，C中中H的數(shù)值不正確。的數(shù)值不正確。第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一章化學(xué)反應(yīng)與能量欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引解析：解析：A中未注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)中未注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，C中中H的單位不正的單位不正確，應(yīng)為確，應(yīng)為kJmol1，D中反應(yīng)是放熱反應(yīng)中反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H0。B第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一章化學(xué)反應(yīng)與能量欄目欄目導(dǎo)引

12、導(dǎo)引 借題發(fā)揮借題發(fā)揮 熱化學(xué)方程式正誤判斷的熱化學(xué)方程式正誤判斷的“四看四看”“一看一看”化學(xué)原理是否正確；化學(xué)原理是否正確；“二看二看”狀態(tài)是否標明；狀態(tài)是否標明；“三看三看”反應(yīng)熱符號及單位是否正確；反應(yīng)熱符號及單位是否正確；“四看四看”反應(yīng)熱數(shù)值是否與系數(shù)和狀態(tài)相對應(yīng)。反應(yīng)熱數(shù)值是否與系數(shù)和狀態(tài)相對應(yīng)。第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一章化學(xué)反應(yīng)與能量欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引知識點二知識點二 中和熱的測定中和熱的測定自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)1中和熱中和熱在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成_時的時的反應(yīng)熱反應(yīng)熱(即所放出的熱量即所放出的熱量)。2實驗原理實驗原理通過一定量

13、的酸堿溶液在反應(yīng)前后溫度的變化，計算反應(yīng)放通過一定量的酸堿溶液在反應(yīng)前后溫度的變化，計算反應(yīng)放出的熱量，由此求得中和熱。出的熱量，由此求得中和熱。1molH2O第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一章化學(xué)反應(yīng)與能量欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引3實驗裝置和用品實驗裝置和用品(1)實驗裝置實驗裝置(2)實驗用品大燒杯實驗用品大燒杯(500 mL)、小燒杯、小燒杯(100 mL)、 _ 、量筒量筒(50 mL)兩個、碎泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙兩個、碎泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板板(中心有兩個小孔中心有兩個小孔)、環(huán)形玻璃攪拌棒、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.50 mol/L鹽酸、鹽酸、0.55 mol/L NaOH溶液。

14、溶液。溫度計溫度計第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一章化學(xué)反應(yīng)與能量欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引4測量步驟測量步驟第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一章化學(xué)反應(yīng)與能量欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一章化學(xué)反應(yīng)與能量欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引自我診斷自我診斷3下列說法正確的是下列說法正確的是()A強酸跟強堿反應(yīng)放出的熱量一定是中和熱強酸跟強堿反應(yīng)放出的熱量一定是中和熱B1 mol酸與酸與1 mol堿完全反應(yīng)放出的熱量是中和熱堿完全反應(yīng)放出的熱量是中和熱C在稀溶液中，強酸與強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成在稀溶液中，強酸與強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O(l)時的反應(yīng)熱叫做中和熱時的反應(yīng)熱叫做中和熱D表示中和熱的離子方程式為表示中和熱的離

15、子方程式為HOH=H2OH57.3 kJ/molC第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一章化學(xué)反應(yīng)與能量欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引探究釋疑探究釋疑1中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測定結(jié)果往往偏低的可能原因中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測定結(jié)果往往偏低的可能原因(1)用大小兩個燒杯組裝量熱器時，兩個燒杯不相平、紙板孔用大小兩個燒杯組裝量熱器時，兩個燒杯不相平、紙板孔偏大，攪拌不均勻等都可導(dǎo)致測定結(jié)果偏低。偏大，攪拌不均勻等都可導(dǎo)致測定結(jié)果偏低。(2)倒入倒入NaOH溶液不夠快，使熱量有損失。溶液不夠快，使熱量有損失。(3)儀器保溫性能差。儀器保溫性能差。(4)忽略了儀器所吸收的熱量。忽略了儀器所吸收的熱量。(5)酸、堿溶液的比熱容、密度均比水的大

16、。酸、堿溶液的比熱容、密度均比水的大。第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一章化學(xué)反應(yīng)與能量欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引2常見的理解錯誤常見的理解錯誤(1)實驗中改變酸堿的用量時，反應(yīng)放出的熱量發(fā)生改變，實驗中改變酸堿的用量時，反應(yīng)放出的熱量發(fā)生改變，誤認為中和熱也發(fā)生改變，因為中和熱是酸堿發(fā)生中和反應(yīng)誤認為中和熱也發(fā)生改變，因為中和熱是酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成生成1 mol H2O的反應(yīng)熱，故中和熱與酸堿用量無關(guān)。的反應(yīng)熱，故中和熱與酸堿用量無關(guān)。(2)誤認為中和熱的數(shù)值是誤認為中和熱的數(shù)值是57.3 kJmol1是針對所有酸堿而言是針對所有酸堿而言的，的，57.3 kJmol1是稀的強酸溶液和稀的強堿溶液反應(yīng)生成是稀的

17、強酸溶液和稀的強堿溶液反應(yīng)生成可溶性鹽和水時的反應(yīng)熱，濃酸或堿溶于水時也要放熱，中可溶性鹽和水時的反應(yīng)熱，濃酸或堿溶于水時也要放熱，中和熱數(shù)值會大于和熱數(shù)值會大于57.3 kJmol1，而弱酸或弱堿參與的中和反，而弱酸或弱堿參與的中和反應(yīng)，因弱酸或弱堿電離時要吸收熱量，則中和熱數(shù)值小于應(yīng)，因弱酸或弱堿電離時要吸收熱量，則中和熱數(shù)值小于57.3 kJmol1。第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一章化學(xué)反應(yīng)與能量欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引互動講練互動講練 50 mL 0.50 molL1鹽酸與鹽酸與50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過溶液在圖示的裝置中進行中和反應(yīng)。通

18、過測定反應(yīng)過程中的熱量可計算中和熱。回答下列問題：程中的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是燒杯間填滿碎紙條的作用是_.(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_(填填“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“無影響無影響”)。環(huán)形玻璃攪拌棒環(huán)形玻璃攪拌棒減少實驗過程中的熱量損失減少實驗過程中的熱量損失偏小偏小第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一章化學(xué)反應(yīng)與能量欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引(4)實驗中改用實驗中改用60 mL 0.50 molL1鹽酸跟鹽酸跟50 mL

19、 0.55 molL1 NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_(填填“相等相等”或或“不相等不相等”)，所求中和熱，所求中和熱_(填填“相等相等”或或“不相等不相等”)，簡述理由：，簡述理由：_。(5)用相同濃度和體積的氨水代替用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會測得的中和熱的數(shù)值會_；用；用50 mL 0.50 molL1 CH3COOH溶液溶液(已知已知CH3COOH電離時吸熱電離時吸熱)進行上述實驗，進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會測得的中和熱的數(shù)值會_。(均填均填“偏大偏大”

20、、“偏小偏小”或或“無影響無影響”)(6)平行地做一次這樣的實驗需要測定平行地做一次這樣的實驗需要測定_次溫度。次溫度。不相等不相等相等相等因為中和熱是指稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成因為中和熱是指稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)偏小偏小偏小偏小3第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一章化學(xué)反應(yīng)與能量欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引解析解析抓住實驗裝置、實驗原理、實驗步驟抓住實驗裝置、實驗原理、實驗步驟，(1)(2)(3)可可解。解。(4)(5)要從中和熱的定義入手來分析。在稀溶液中要從中和熱的定義入手來分析。在稀溶液中，強酸強酸與強堿生成與強堿生

21、成1 mol水時放出的熱量為中和熱。在水時放出的熱量為中和熱。在(6)中需測中需測3次次溫度溫度，即測量鹽酸的溫度、測量氫氧化鈉溶液的溫度、測量即測量鹽酸的溫度、測量氫氧化鈉溶液的溫度、測量混合液的最高溫度?；旌弦旱淖罡邷囟取５谝徽禄瘜W(xué)反應(yīng)與能量第一章化學(xué)反應(yīng)與能量欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引 借題發(fā)揮借題發(fā)揮 (1)中和反應(yīng)的實質(zhì)是中和反應(yīng)的實質(zhì)是H與與OH發(fā)生反應(yīng)生成發(fā)生反應(yīng)生成H2O，若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成，這部分反應(yīng)熱不在中這部分反應(yīng)熱不在中和熱內(nèi)和熱內(nèi)，如，如H2SO4和和Ba(OH)2的反應(yīng)。的反應(yīng)。(2)中和熱中和熱H57.3 kJ/mol，表示中和熱的熱化學(xué)方

22、程式表示中和熱的熱化學(xué)方程式為為H(aq)OH(aq) H2O(l)H57.3 kJ/mol。(3)中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式酸與堿的物質(zhì)的量只要和中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式酸與堿的物質(zhì)的量只要和H對對應(yīng)即可。應(yīng)即可。第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一章化學(xué)反應(yīng)與能量欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練2實驗室用實驗室用50 mL 0.5 mol/L鹽酸、鹽酸、50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液和如圖所示裝置進行測定中和熱的實驗，得到下表中的溶液和如圖所示裝置進行測定中和熱的實驗，得到下表中的數(shù)據(jù)：數(shù)據(jù)：實驗次數(shù)實驗次數(shù)起始溫度起始溫度t1/終止溫度終止溫度t2/鹽酸鹽酸NaOH溶液溶液120.220.

23、323.7220.320.523.8321.521.624.9第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一章化學(xué)反應(yīng)與能量欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引完成下列問題：完成下列問題：(1)實驗時用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液的方法是實驗時用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液的方法是_，不能用銅質(zhì)攪拌棒代替環(huán)形玻璃，不能用銅質(zhì)攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是攪拌棒的理由是_。(2)經(jīng)數(shù)據(jù)處理，經(jīng)數(shù)據(jù)處理，t2t13.4 ，則該實驗測得的中和熱，則該實驗測得的中和熱H_鹽酸和鹽酸和NaOH溶液的密度均按溶液的密度均按1 g/cm3計算，計算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按按4.18 J/(g)計算計算。上下攪動上下攪動(或輕輕攪

24、動或輕輕攪動)銅傳熱快，熱量損失大銅傳熱快，熱量損失大56.8 kJ/mol第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一章化學(xué)反應(yīng)與能量欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引解析：解析：(1)對于本實驗對于本實驗，讓氫氧化鈉和鹽酸盡可能地完全反應(yīng)讓氫氧化鈉和鹽酸盡可能地完全反應(yīng)是減小誤差的一個方面是減小誤差的一個方面，所以實驗時用環(huán)形玻璃攪拌棒上下所以實驗時用環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動攪動(以防將溫度計損壞以防將溫度計損壞)；做好保溫工作是減小誤差的另一；做好保溫工作是減小誤差的另一個重要方面?zhèn)€重要方面，選用銅質(zhì)攪拌棒會散熱。選用銅質(zhì)攪拌棒會散熱。(2)H100 g 4.18103 kJ/(g)3.4 0.025 mol56.8 kJ/m

25、ol。第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一章化學(xué)反應(yīng)與能量欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引實驗探究實驗探究 硝酸鉀的溶解熱的測定硝酸鉀的溶解熱的測定實驗?zāi)康膶嶒災(zāi)康臏y定測定1 mol KNO3在一定量水中溶解時的熱效應(yīng)。在一定量水中溶解時的熱效應(yīng)。實驗用品實驗用品儀器：鐵架臺、保溫瓶、溫度計、電磁攪拌器、分析天平；儀器：鐵架臺、保溫瓶、溫度計、電磁攪拌器、分析天平；藥品：硝酸鉀。藥品：硝酸鉀。第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一章化學(xué)反應(yīng)與能量欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引實驗步驟實驗步驟組裝簡單絕熱式量熱計，裝置如右圖所示。組裝簡單絕熱式量熱計，裝置如右圖所示。準確稱量準確稱量5.62 g KNO3(備用備用)。用容量瓶量取用容量瓶量取200

26、mL室溫下的蒸餾水室溫下的蒸餾水(密度密度1 gcm3)，倒入廣口保溫瓶中。，倒入廣口保溫瓶中。開動電磁攪拌器，保持一定的攪拌速率，開動電磁攪拌器，保持一定的攪拌速率，觀察溫度計的變化，待溫度變化基本穩(wěn)定觀察溫度計的變化，待溫度變化基本穩(wěn)定(即單位時間內(nèi)溫度的變化值基本相同即單位時間內(nèi)溫度的變化值基本相同)后，后，每隔每隔1 min記錄一次溫度，連續(xù)記錄三次，記錄一次溫度，連續(xù)記錄三次，作為溶解的前期溫度。作為溶解的前期溫度。第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一章化學(xué)反應(yīng)與能量欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引打開量熱計蓋子，將稱好的打開量熱計蓋子，將稱好的5.62 g KNO3迅速倒入量熱計并迅速倒入量熱計并蓋好蓋子，保持與溶解前相同的攪拌速率，繼續(xù)每蓋好蓋子，保持與溶解前相同的攪拌速率，繼續(xù)每1 min記錄記錄一次溫度，直到溫度不再變化時，記錄三個溫度變化率穩(wěn)定一次溫度，直到溫度不再變化時，記錄三個溫度變化率穩(wěn)定的點，此三點作為溶解的后期溫度。的點，此三點作為溶解的后期溫度。第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一章化學(xué)反應(yīng)與能量欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引案例案例思考并回答下列問題：思考并回答下列問題：(1)你認為該測量實驗成敗的關(guān)鍵是你認為該測量實驗成敗的關(guān)鍵是_。(2)用電磁攪