醋酸電離度電離常數(shù)的測定

1、基礎(chǔ)化學(xué)實驗i（無機(jī)化學(xué)與化學(xué)分析實驗）化學(xué)國家級實驗教學(xué)示范中心化學(xué)國家級實驗教學(xué)示范中心northwest university1. ph計計的使用的使用首次訓(xùn)練首次訓(xùn)練2. 滴定管滴定管的基本操作的基本操作鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)實驗技能訓(xùn)練要點(diǎn)一、實驗?zāi)康囊?、實驗?zāi)康亩?、實驗原理二、實驗原理三、儀器和藥品三、儀器和藥品四、實驗內(nèi)容四、實驗內(nèi)容五、思考題五、思考題六、實驗拓展六、實驗拓展實驗?zāi)康膶嶒災(zāi)康?.了解用了解用ph計法計法測定醋酸的電離度和電離常數(shù)的測定醋酸的電離度和電離常數(shù)的 原理和方法。原理和方法。2.加深對加深對弱電解質(zhì)電離平衡弱電解質(zhì)電離平衡的理解。的理解。3.學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)ph計的使

2、用方法。計的使用方法。4.練習(xí)練習(xí)滴定滴定的基本操作。的基本操作。實驗原理實驗原理hacachcccka醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中存在下列電離平衡：醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中存在下列電離平衡： hac h+ + ac-其電離平衡常數(shù)表達(dá)式為：其電離平衡常數(shù)表達(dá)式為：achcchhacccc 若若hac的起始濃度為的起始濃度為c，忽略水電離所提供，忽略水電離所提供h+的量，的量，則達(dá)到平衡時溶液中則達(dá)到平衡時溶液中:h2hcccki 則：則：cch（為醋酸電離度）為醋酸電離度） 在一定溫度下，用在一定溫度下，用ph計測定一系列已知濃度的醋酸計測定一系列已知濃度的醋酸溶液的溶液的ph，根據(jù)，根據(jù)

3、。帶入上式中即可求的相應(yīng)的。帶入上式中即可求的相應(yīng)的ki和和值。取求得的值。取求得的ki值的平均值，即為該測定溫度下醋酸的電離常數(shù)。值的平均值，即為該測定溫度下醋酸的電離常數(shù)。hlgphc 的關(guān)系，求出相應(yīng)的的關(guān)系，求出相應(yīng)的hchc儀器和藥品儀器和藥品25行酸度計行酸度計酸式酸式/堿式滴定管堿式滴定管hac（0.2 moll-1） naoh（0.100 moll-1） naac（0.100 moll-1） hcl（0.1moll-1） 緩沖溶液（緩沖溶液（ph=4.01） 待測弱酸溶液待測弱酸溶液 酚酞酚酞 實驗內(nèi)容實驗內(nèi)容 震蕩震蕩滴定滴定注入注入酚酞酚酞讀數(shù)讀數(shù)1、醋酸溶液濃度的標(biāo)定、醋

4、酸溶液濃度的標(biāo)定 用移液管精確量取用移液管精確量取25.00 ml hac（0.2 moll-1）溶液，分別注入兩只溶液，分別注入兩只50ml錐形瓶中錐形瓶中,各加入各加入2滴滴酚酞酚酞指示劑。分別用標(biāo)準(zhǔn)指示劑。分別用標(biāo)準(zhǔn)naoh溶液滴定至溶液呈溶液滴定至溶液呈淺紅色淺紅色，經(jīng)搖蕩后半分鐘不消失，分別記下滴定前和的滴定經(jīng)搖蕩后半分鐘不消失，分別記下滴定前和的滴定終點(diǎn)時滴定管中終點(diǎn)時滴定管中naoh液面的讀數(shù)，算出所用液面的讀數(shù)，算出所用naoh溶液的體積，從而求出醋酸的精確濃度。溶液的體積，從而求出醋酸的精確濃度。實驗步驟實驗步驟2、不同濃度的醋酸溶液的配制和、不同濃度的醋酸溶液的配制和ph值

5、的測定值的測定 在在4只干燥的只干燥的100 ml燒杯中，用酸式滴定管分燒杯中，用酸式滴定管分別加入已標(biāo)定的醋酸溶液別加入已標(biāo)定的醋酸溶液48.00 ml、24.00 ml、6.00 ml、2.00 ml，接近所要刻度時應(yīng)一滴一滴地加入。，接近所要刻度時應(yīng)一滴一滴地加入。再從另一盛有去離子水的滴定管（酸式或堿式均可）再從另一盛有去離子水的滴定管（酸式或堿式均可）往后面三只燒杯中分別加入往后面三只燒杯中分別加入24.00 ml、42.00 ml、46.00 ml去離子水（使各溶液的體積均為去離子水（使各溶液的體積均為48.00 ml），并混合均勻，求出各份醋酸溶液的精確濃度。），并混合均勻，求出

6、各份醋酸溶液的精確濃度。溶液編號溶液編號cphh+電離常數(shù)電離常數(shù)ka測定值測定值平均值平均值123用用ph計分別測定上述各種醋酸溶液（由稀到濃）計分別測定上述各種醋酸溶液（由稀到濃）的的ph，記錄各份溶液，記錄各份溶液ph及實驗室的溫度，計算各溶及實驗室的溫度，計算各溶液中醋酸的電離度及其電離常數(shù)，記入下表：液中醋酸的電離度及其電離常數(shù)，記入下表：3、醋酸、醋酸-醋酸鈉緩沖溶液醋酸鈉緩沖溶液ph的測定的測定 取取25 ml已標(biāo)定的已標(biāo)定的hac（0.1 moll-1）溶液和）溶液和naac（0.10 moll-1）溶液，注入燒杯中混合均勻，用）溶液，注入燒杯中混合均勻，用ph計測定此計測定此

7、緩沖溶液的緩沖溶液的ph，計算此溶液的電離度，然后加入，計算此溶液的電離度，然后加入0.5 ml hcl（0.1moll-1）溶液，攪拌后用）溶液，攪拌后用ph計測定其計測定其ph值，再加入值，再加入1 ml naoh（0.1 moll-1）溶液）溶液 ，攪拌后用，攪拌后用ph計測定其計測定其ph值。值。將將c 上所得的計算值和實驗值進(jìn)行比較。上所得的計算值和實驗值進(jìn)行比較。4、未知弱酸電離常數(shù)測定、未知弱酸電離常數(shù)測定 取取25 ml某弱酸的稀溶液，用某弱酸的稀溶液，用naoh溶液滴定至終點(diǎn)，溶液滴定至終點(diǎn)，然后再加入然后再加入25 ml該弱酸溶液，混合均勻，測定該弱酸溶液，混合均勻，測定p

8、h值，計算值，計算該弱酸的電離常數(shù)。該弱酸的電離常數(shù)。思考題思考題1、不同濃度的醋酸溶液的電離度是否相同？、不同濃度的醋酸溶液的電離度是否相同？ 電離常數(shù)是否相同？電離常數(shù)是否相同？2、電離度約大，、電離度約大，“酸度越大酸度越大”，這句話是否正確？，這句話是否正確？3、若所用醋酸溶液的濃度極稀是否還能用、若所用醋酸溶液的濃度極稀是否還能用ka h+2/c求電離常數(shù)？求電離常數(shù)？4、測定醋酸的、測定醋酸的ka時，醋酸溶液的濃度必須精確測時，醋酸溶液的濃度必須精確測 定，而測定未知酸的定，而測定未知酸的ka時，酸和堿的濃度都不時，酸和堿的濃度都不 必測定，只要正確掌握滴定終點(diǎn)即可，這是為必測定，

9、只要正確掌握滴定終點(diǎn)即可，這是為 什么？什么？ 參考文獻(xiàn)參考文獻(xiàn)1 馬曉光. 醋酸電離度和電離常數(shù)的實驗測定, 赤峰學(xué)院學(xué)報(自然科學(xué)版), 2009,25(10), 15-162 李曉莉, 陳彥玲. 測定醋酸電離度和電離常數(shù)的兩種微型方法的比較研究, 內(nèi)蒙古民族大學(xué)學(xué)報, 2009,15(4), 123-1253 陳彥玲, 王彬彬, 蔡艷, 任霞. 醋酸電離度和電離常數(shù)測定方法的比較研究2009,28(4), 39-4218實驗拓展實驗拓展分光光度法測定溴甲酚綠的電離常數(shù)分光光度法測定溴甲酚綠的電離常數(shù) 溴甲酚綠是弱酸型指示劑，簡寫為溴甲酚綠是弱酸型指示劑，簡寫為hin，分子結(jié)構(gòu)式如，分子結(jié)構(gòu)式如圖所示：圖所示： hinin時溴甲酚綠在緩沖溶液中的吸光度可由時溴甲酚綠在緩沖溶液中的吸光度可由下式計算：下式計算： 2(naoh)(hcl)aaa通過緩沖溶液的通過