化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)ppt課件

1、1化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)2回顧：回顧：1.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？(化學(xué)鍵的角度化學(xué)鍵的角度)2.常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)？常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)？常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：常見(jiàn)的放熱反應(yīng)： 所有的燃燒反應(yīng)所有的燃燒反應(yīng) 所有的中和反應(yīng)所有的中和反應(yīng) 活潑金屬與水、酸的反應(yīng)活潑金屬與水、酸的反應(yīng) 多數(shù)的化合反應(yīng)多數(shù)的化合反應(yīng) 鋁熱反應(yīng)鋁熱反應(yīng) 3常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)： 多數(shù)的分解反應(yīng)，銨鹽與堿的反應(yīng)（多數(shù)的分解反應(yīng)，銨鹽與堿的反應(yīng)（NH4Cl與與Ba(OH)2） 電離過(guò)程電離過(guò)程Ba(OH)28H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3+10H2OC+CO2 2

2、COC+H2O（g） CO+H2高溫高溫4一、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱一、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱2.符號(hào)：符號(hào)：QQ為正值為正值 反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱Q為負(fù)值為負(fù)值 反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱單位：?jiǎn)挝唬篕J或或J 1.定義：當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下定義：當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱為反應(yīng)熱。的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱為反應(yīng)熱。5交流交流研討研討1.如何測(cè)量反應(yīng)熱？如何測(cè)量反應(yīng)熱？2.測(cè)定反應(yīng)熱的儀器？構(gòu)造？測(cè)定反應(yīng)熱的儀器？構(gòu)造？3.如何提高測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性？如何提高測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性？4.造成實(shí)驗(yàn)誤差的因素有哪些？造成實(shí)驗(yàn)

3、誤差的因素有哪些？3.（1）所用酸和堿的濃度宜小不宜大）所用酸和堿的濃度宜小不宜大 （2）宜使用）宜使用0.1刻度的溫度計(jì)。刻度的溫度計(jì)。 （3）快速加入溶液）快速加入溶液 （4）攪拌）攪拌 （5）可多次測(cè)量取平均值）可多次測(cè)量取平均值4.讀數(shù)誤差讀數(shù)誤差比熱容不準(zhǔn)確比熱容不準(zhǔn)確溫度計(jì)、攪拌器吸熱量熱器散熱溫度計(jì)、攪拌器吸熱量熱器散熱6攪拌器攪拌器7 1 1、下列說(shuō)法中正確的是（、下列說(shuō)法中正確的是（ ） A A需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B B放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C C反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生反

4、應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生 成物所具有的總能量的相對(duì)大小成物所具有的總能量的相對(duì)大小D D吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生CD當(dāng)堂訓(xùn)練當(dāng)堂訓(xùn)練82.50ml0.50mol2.50ml0.50molL L-1-1鹽酸與鹽酸與50mL0.55mol50mL0.55molL L-1-1NaOHNaOH溶液在溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：中放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題： （1 1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種

5、玻璃儀器是是 。（2 2）燒杯間填滿碎紙條的作用是）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。 。（3 3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的中和反應(yīng)的）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值反應(yīng)熱數(shù)值 （填（填“偏大偏大”“”“偏小偏小”或或“無(wú)影響無(wú)影響”）。）。（4 4）實(shí)驗(yàn)中改用）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol60mL0.50molL L-1-1鹽酸跟鹽酸跟50mL0.55mol50mL0.55molL L-1-1NaOHNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量出的熱量 （填（填“相等相等”或或“不相等不相等”），），攪拌器攪拌器減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量

6、的損失減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量的損失偏小偏小不相等不相等9一、焓變一、焓變1、概念：在恒溫、恒壓下，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中吸、概念：在恒溫、恒壓下，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中吸 收或放出的熱量稱為反應(yīng)的焓變。收或放出的熱量稱為反應(yīng)的焓變。2、符號(hào)：、符號(hào)：H 單位：?jiǎn)挝唬簁J/mol3、規(guī)定規(guī)定 放熱：放熱： H0 吸熱吸熱: H0 Q0 E生總能量生總能量E反總能量反總能量放熱反應(yīng)放熱反應(yīng): HE生總能量生總能量11化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中為什么會(huì)有能量的變化呢化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中為什么會(huì)有能量的變化呢?化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)上是分子中的舊鍵斷裂形成原子化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)上是分子中的舊鍵斷裂形成原子,原子間重新組合形成新鍵原子間重新組合形成新鍵,

7、進(jìn)而形成新的分子的進(jìn)而形成新的分子的過(guò)程過(guò)程.舊鍵的斷裂會(huì)吸收熱量舊鍵的斷裂會(huì)吸收熱量,而新鍵的形成會(huì)放而新鍵的形成會(huì)放出熱量出熱量,反應(yīng)是放出還是吸收能量取決于兩者之反應(yīng)是放出還是吸收能量取決于兩者之間的相對(duì)大小間的相對(duì)大小.12化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)反應(yīng)中,化學(xué)鍵的斷裂和形成是反應(yīng)過(guò)程中化學(xué)鍵的斷裂和形成是反應(yīng)過(guò)程中有能量變化的本質(zhì)原因。有能量變化的本質(zhì)原因。 H=E反總鍵能反總鍵能-E生總鍵能生總鍵能13一、焓變一、焓變1、概念：在恒溫、恒壓下，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中吸、概念：在恒溫、恒壓下，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中吸 收或放出的熱量稱為反應(yīng)的焓變。收或放出的熱量稱為反應(yīng)的焓變。2、符號(hào)：、符號(hào)：H 單位：?jiǎn)挝唬?/p>

8、kJ/mol3、規(guī)定規(guī)定 放熱：放熱： H0 吸熱吸熱: H0 Q0 E生總能量生總能量E反總能量反總能量放熱反應(yīng)放熱反應(yīng): HE生總能量生總能量21化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中為什么會(huì)有能量的變化呢化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中為什么會(huì)有能量的變化呢?化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)上是分子中的舊鍵斷裂形成原子化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)上是分子中的舊鍵斷裂形成原子,原子間重新組合形成新鍵原子間重新組合形成新鍵,進(jìn)而形成新的進(jìn)而形成新的分子的過(guò)程分子的過(guò)程.舊鍵的斷裂會(huì)吸收熱量舊鍵的斷裂會(huì)吸收熱量,而新鍵的形成會(huì)放出熱量而新鍵的形成會(huì)放出熱量,反應(yīng)是放出還是吸收能反應(yīng)是放出還是吸收能量取決于兩者之間的相對(duì)大小量取決于兩者之間的相對(duì)大小.22化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)反

9、應(yīng)中,化學(xué)鍵的斷裂和形成是反應(yīng)過(guò)程中化學(xué)鍵的斷裂和形成是反應(yīng)過(guò)程中有能量變化的本質(zhì)原因。有能量變化的本質(zhì)原因。 H=E反總鍵能反總鍵能-E生總鍵能生總鍵能第第5頁(yè)的問(wèn)題解決頁(yè)的問(wèn)題解決232、下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是、下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是( ) A.氮?dú)馀c氫氣合成氨氮?dú)馀c氫氣合成氨 B.酸堿中和酸堿中和 C.二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫 D.焦炭與高溫水蒸氣反應(yīng)焦炭與高溫水蒸氣反應(yīng)D練習(xí)練習(xí)1、下列變化中，屬于放熱反應(yīng)的是、下列變化中，屬于放熱反應(yīng)的是( ) A.Ba(OH)28H2O與與NH4Cl的反應(yīng)的反應(yīng) B.點(diǎn)燃的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒點(diǎn)燃

10、的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒 C.灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng) D.氯化鋁的水解氯化鋁的水解B243. 3. 下列敘述中正確的是下列敘述中正確的是( )( )A.A.在稀溶液中在稀溶液中1 1molmol酸和酸和1 1molmol堿完全反應(yīng)所放出的熱量堿完全反應(yīng)所放出的熱量, ,叫做中和熱叫做中和熱B.B.在在101101kPakPa時(shí)時(shí)1 1molmol物質(zhì)燃燒時(shí)的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱物質(zhì)燃燒時(shí)的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱C.C.熱化學(xué)方程式中熱化學(xué)方程式中, ,各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)D.D.如果反應(yīng)物所具有的總能量小

11、于生成物所如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所 具有的總能量具有的總能量, ,則發(fā)生的反應(yīng)是放熱則發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。反應(yīng)。 C254 4下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是 ( ) ( )A. CA. C6 6H H1212O O6 6( (葡萄糖葡萄糖aq)+6Oaq)+6O2 2 6CO6CO2 2+6H+6H2 2O O B. CHB. CH3 3COOH+KOH CHCOOH+KOH CH3 3COOK+HCOOK+H2 2O OC. A+B C+DC. A+B C+D； H0 HQ Q 1 1的是的是 A A 2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)(g)2H2

12、H2 2O(g)O(g)， H H1 1 = - Q= - Q 1 1kJkJmolmol-1-1； 2H 2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)(g)2H2H2 2O(l)O(l)，H H2 2 = - Q = - Q 2 2kJkJmolmol-1-1；B B S(g)+OS(g)+O2 2(g)(g)SOSO2 2(g)(g)， H H1 1 = - Q= - Q 1 1kJkJmolmol-1-1； S(s)+O S(s)+O2 2(g)(g)SOSO2 2(g)(g)， H H2 2 = - Q = - Q 2 2kJkJmolmol-1-1；C C C(s)+ OC(s)+ O

13、2 2(g)(g)CO(g)CO(g)， H H1 1 = - Q= - Q 1 1kJkJmolmol-1-1； C(s)+O C(s)+O2 2(g)(g)COCO2 2(g)(g)， H H2 2 = - Q = - Q 2 2kJkJmolmol-1-1；D D H H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)(g)2HCl(g)2HCl(g)， H H1 1 = - Q= - Q 1 1kJkJmolmol-1-1； H H2 2(g)+ Cl(g)+ Cl2 2(g)(g)HCl(g)HCl(g)，H H2 2 = - Q = - Q 2 2kJkJmolmol-1-1121212

14、27高高低低物質(zhì)所物質(zhì)所具有的具有的總能量總能量2 A (g) + B(g)2 C (g)6.6.分析右面的能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是分析右面的能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是 ( ) ( )A.2AA.2A（g g）+ B(g)=2C+ B(g)=2C（g g）；）；H=aH=a（a a0 0）B.2AB.2A（g g）+ B(g)=2C+ B(g)=2C（g g）；）；H=aH=a（a a0 0）C.2A + B=2 CC.2A + B=2 C；H=aH=a（a a0 0）D.2C=2A +BD.2C=2A +B；H=aH=a（a a0 0）B287 7、化學(xué)反應(yīng)可視

15、為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開(kāi)）、化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程。化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開(kāi)）1 1molmol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）出的能量。已知白磷和化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）出的能量。已知白磷和P P4 4O O6 6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（化學(xué)鍵的鍵能（kJkJmolmol 1 1）：）：P PP P：198 P198 PO O：360 O=O360 O=O：498498則反應(yīng)則反應(yīng)P P4 4（白磷）白磷）+3+3O O2 2= = P P4 4O O6 6的反應(yīng)熱的反應(yīng)熱H H為為 （ ）A A-1638

16、 kJ-1638 kJmolmol 1 1 B B+1638 kJ+1638 kJmolmol 1 1 C C-126 kJ-126 kJmolmol 1 1 D D+126 kJ+126 kJmolmol 1 1A2930專題專題1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一單元第一單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)量與計(jì)算反應(yīng)熱的測(cè)量與計(jì)算31獲得化學(xué)反應(yīng)熱的主要途徑獲得化學(xué)反應(yīng)熱的主要途徑:1、實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定、實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定2、間接計(jì)算獲得、間接計(jì)算獲得（1）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算（2）根據(jù)公式）根據(jù)公式H=E反總鍵能反總鍵能-E生總鍵能生總鍵能 計(jì)算計(jì)算32根據(jù)

17、第根據(jù)第6頁(yè)中的頁(yè)中的“活動(dòng)與探究活動(dòng)與探究”思考：思考：1、測(cè)定反應(yīng)熱時(shí)，量熱計(jì)直接測(cè)定的數(shù)據(jù)是、測(cè)定反應(yīng)熱時(shí)，量熱計(jì)直接測(cè)定的數(shù)據(jù)是 焓變嗎？如果不是直接測(cè)定的是什么？焓變嗎？如果不是直接測(cè)定的是什么？2、實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)原理是什么？、實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)原理是什么？3、要獲得比較精確的數(shù)據(jù)，該實(shí)驗(yàn)應(yīng)該注意、要獲得比較精確的數(shù)據(jù)，該實(shí)驗(yàn)應(yīng)該注意 什么問(wèn)題？什么問(wèn)題？33一、反應(yīng)熱的測(cè)定一、反應(yīng)熱的測(cè)定1、量熱計(jì)直接測(cè)定的是體系的溫度變化、量熱計(jì)直接測(cè)定的是體系的溫度變化2、HCl與與NaOH反應(yīng)的反應(yīng)熱測(cè)定原理：反應(yīng)的反應(yīng)熱測(cè)定原理：HCl(aq)+ NaOH (aq) NaCl (aq) +H2O

18、(l) H=-akJmol-11mol 1mol -akJ0.025mol 0.025mol -bkJ由實(shí)驗(yàn)可以測(cè)定出由實(shí)驗(yàn)可以測(cè)定出b值，然后便可換算出值，然后便可換算出a34中和熱：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生中和熱：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生 成成1mol水時(shí)所放出的熱量水時(shí)所放出的熱量強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的反應(yīng)中和熱都是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的反應(yīng)中和熱都是57.3 kJmol-1H+(aq)+ OH- (aq) H2O (l) H=-57.3 kJmol-1由于電離過(guò)程是吸熱的由于電離過(guò)程是吸熱的,而弱酸、弱堿都較難電離，而弱酸、弱堿都較難電離，所以，強(qiáng)酸與弱堿、強(qiáng)堿與弱酸、弱酸與弱堿反所以，強(qiáng)

19、酸與弱堿、強(qiáng)堿與弱酸、弱酸與弱堿反應(yīng)生成應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量都小于水時(shí)所放出的熱量都小于57.3 kJ。3、測(cè)定反應(yīng)熱時(shí)一定要采取較好的絕熱措施，、測(cè)定反應(yīng)熱時(shí)一定要采取較好的絕熱措施， 動(dòng)作要快，以減小實(shí)驗(yàn)誤差。動(dòng)作要快，以減小實(shí)驗(yàn)誤差。35強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中的中和熱可表示為強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中的中和熱可表示為: : H H+ +(aq)+OH(aq)+OH- -(aq)=H(aq)=H2 2O(l) O(l) H= -57.3k kJH= -57.3k kJmolmol 1 1， 又知道溶液中的反應(yīng)有：又知道溶液中的反應(yīng)有： CH CH3 3COOH(aq)+NaOH(aq)=

20、CHCOOH(aq)+NaOH(aq)=CH3 3COONa(aq)+HCOONa(aq)+H2 2O(l) O(l) H=-QH=-Q1 1kJkJmolmol 1 1 H H2 2SOSO4 4( (濃濃)+)+NaOH(aq)=NaNaOH(aq)=Na2 2SOSO4 4(aq)+H(aq)+H2 2O(l) O(l) H= -QH= -Q2 2 kJ kJmolmol 1 1HNOHNO3 3(aq)+KOH(aq)=KNO(aq)+KOH(aq)=KNO3 3（aqaq）+H+H2 2O(l) O(l) H= -QH= -Q3 3 kJ kJmolmol 1 1，則則Q Q1 1、

21、Q Q2 2、Q Q3 3的關(guān)系正確的是的關(guān)系正確的是 ( ) ( )Q Q1 1 = Q= Q2 2 = Q= Q3 3 B.Q B.Q2 2 Q Q1 1 Q Q3 3 C. QC. Q2 2 Q Q3 3 Q Q1 1 D. Q D. Q2 2 = Q= Q3 3 Q Q1 1C36二、蓋斯定律二、蓋斯定律1、概念：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是、概念：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是 分步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的。分步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的。蓋斯定律表明：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的焓變僅與反應(yīng)的起始狀態(tài)和反應(yīng)的最終狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的蓋斯定律表明：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的焓變僅與反應(yīng)的起

22、始狀態(tài)和反應(yīng)的最終狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。途徑無(wú)關(guān)。第第7頁(yè)例題頁(yè)例題HH1+H237C(s)+1/2OC(s)+1/2O2 2(g)=CO(g) (g)=CO(g) H H1 1=? =? CO(g)+1/2OCO(g)+1/2O2 2(g)= CO(g)= CO2 2(g) (g) H H2 2=-283.0kJ/mol=-283.0kJ/molC(s)+OC(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) (g) H H3 3=-393.5kJ/mol=-393.5kJ/mol + + = = ， 則則 H H1 1 + + H H2 2 = =H H3 3所以，所以， H H

23、1 1 = =H H3 3- - H H2 2 =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5=-110.5kJ/molkJ/mol應(yīng)用了什么規(guī)律？應(yīng)用了什么規(guī)律？如何測(cè)定如何測(cè)定C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反應(yīng)熱的反應(yīng)熱H1382、計(jì)算、計(jì)算（1）若一個(gè)反應(yīng)的焓變）若一個(gè)反應(yīng)的焓變H=a kJkJmolmol 1 1，則其逆反則其逆反 應(yīng)的焓變應(yīng)的焓變H= -a kJkJmolmol 1 1（2 2）若一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式可由另外幾個(gè)反應(yīng)）若一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式可由另外幾個(gè)反應(yīng) 的化學(xué)方程式相加減而得到，則該反應(yīng)

24、的的化學(xué)方程式相加減而得到，則該反應(yīng)的 焓變亦可以由這幾個(gè)反應(yīng)的焓變相加減而得到。焓變亦可以由這幾個(gè)反應(yīng)的焓變相加減而得到。第第8頁(yè)的問(wèn)題解決頁(yè)的問(wèn)題解決39【例題例題1】已知已知 CO(g) + 1/2 O2(g) =CO2(g) H1= 283.0 kJ/mol H2(g) + 1/2 O2(g) =H2O(l) H2= 285.8 kJ/molC2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3 H2O(l) H3=-1370 kJ/mol試計(jì)算試計(jì)算2CO(g) 4 H2(g)= H2O(l) C2H5OH(l) 的的H【解】：根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)不論是一步完成還是分幾步

25、完成，其反應(yīng)熱效應(yīng)都是相同的。下根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)不論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱效應(yīng)都是相同的。下面就看看反應(yīng)能不能由三個(gè)反應(yīng)通過(guò)加減乘除組合而成，也就是說(shuō)，看看反應(yīng)能不能面就看看反應(yīng)能不能由三個(gè)反應(yīng)通過(guò)加減乘除組合而成，也就是說(shuō)，看看反應(yīng)能不能分成幾步完成。分成幾步完成。2 + 4 - = 所以，所以，HH12 H24 H3 283.22 285.84 1370 339.2 kJ/mol40你知道神六的火箭燃料是什么嗎？例：某次發(fā)射火箭，用例：某次發(fā)射火箭，用N N2 2H H4 4（肼）在（肼）在NONO2 2中燃燒，生成中燃燒，生成N N2 2、液態(tài)、液態(tài)H H2 2O O。已知

26、：。已知： N N2 2(g)+2O(g)+2O2 2(g)=2NO(g)=2NO2 2(g) (g) H H1 1=+67.2kJ/mol =+67.2kJ/mol N N2 2H H4 4(g)+O(g)+O2 2(g)=N(g)=N2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H H2 2=-534kJ/mol =-534kJ/mol 假如都在相同狀態(tài)下，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。假如都在相同狀態(tài)下，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) H=-1135.2kJ/mol 41例例3、 已知已知25、101k

27、Pa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為： 據(jù)此判斷，下列說(shuō)法正確的是（據(jù)此判斷，下列說(shuō)法正確的是（ ） A. 由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低 B. 由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高 C. 由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低 D. 由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的

28、高由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高12251.393)()(molkJHgCOgOsC；石墨，12241.395)()(molkJHgCOgOsC；金剛石，4231例例、使使18g焦炭發(fā)生不完全燃燒，所得氣體中焦炭發(fā)生不完全燃燒，所得氣體中CO占占體積，體積，CO2占占32體積，體積， 已知：已知：C(S)+ 21O2(g)=CO(g)；H=H=Q1 KJ/molKJ/mol,CO(g)+ 21O2(g)=CO2(g)；H=Q2 KJ/mol A、1/3Q1KJ B、1/3Q2KJ C、1/3(Q1+Q2)KJ D、1/2Q2KJ與這些焦炭完全燃燒相比較，損失的熱量

29、是（與這些焦炭完全燃燒相比較，損失的熱量是（ ） D43441、你所了解的傳統(tǒng)能源有哪些？新能源又有哪些？、你所了解的傳統(tǒng)能源有哪些？新能源又有哪些？傳統(tǒng)能源；煤、石油、天然氣、熱力、電力等傳統(tǒng)能源；煤、石油、天然氣、熱力、電力等新能源：太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、生物質(zhì)能、地新能源：太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、生物質(zhì)能、地 熱能、海洋能、氫能、天然氣水合物熱能、海洋能、氫能、天然氣水合物 等等能源能源452、能源又可以分為一次能源和二次能源。一次能源、能源又可以分為一次能源和二次能源。一次能源 是指直接取自自然界，沒(méi)有加工轉(zhuǎn)換的各種能量是指直接取自自然界，沒(méi)有加工轉(zhuǎn)換的各種能量 和資源；二次能源是指由一次能

30、源經(jīng)過(guò)加工轉(zhuǎn)換和資源；二次能源是指由一次能源經(jīng)過(guò)加工轉(zhuǎn)換 后得到的能源。根據(jù)這種分類法，請(qǐng)將上面提到后得到的能源。根據(jù)這種分類法，請(qǐng)將上面提到 的能源重新分類？的能源重新分類？一次能源；煤、石油、天然氣、太陽(yáng)能、核能一次能源；煤、石油、天然氣、太陽(yáng)能、核能 風(fēng)能、生物質(zhì)能、地?zé)崮?、海洋能風(fēng)能、生物質(zhì)能、地?zé)崮堋⒑Ｑ竽芏文茉矗簹淠堋⑻烊粴馑衔锒文茉矗簹淠?、天然氣水合?、熱力、電力、熱力、電力能源能源46思考：在許多場(chǎng)合將煤塊直接燃燒，這種燃燒方式思考：在許多場(chǎng)合將煤塊直接燃燒，這種燃燒方式 存在什么缺陷？存在什么缺陷？采用這種方式燃燒煤，煤與空氣的接觸面積不夠，采用這種方式燃燒煤，煤與空

31、氣的接觸面積不夠，內(nèi)部煤的燃燒效率偏低，浪費(fèi)了能源。另外，直接內(nèi)部煤的燃燒效率偏低，浪費(fèi)了能源。另外，直接燃燒煤會(huì)使其中的硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫，引起大氣的燃燒煤會(huì)使其中的硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫，引起大氣的污染。污染。47有哪些可以提高煤的燃燒效率的方法嗎？有哪些可以提高煤的燃燒效率的方法嗎？目前常用的方法主要有三種：目前常用的方法主要有三種：（1）將煤制成蜂窩狀，以增加與空氣的接觸面積）將煤制成蜂窩狀，以增加與空氣的接觸面積（2）通過(guò)一定的方法將煤轉(zhuǎn)化為液體燃料（如甲醇）通過(guò)一定的方法將煤轉(zhuǎn)化為液體燃料（如甲醇）（3）通過(guò)一定的方法將煤轉(zhuǎn)化為氣體燃料（如煤氣）通過(guò)一定的方法將煤轉(zhuǎn)化為氣體燃料（如煤氣）完

32、成第完成第9頁(yè)的頁(yè)的“交流與討論交流與討論”，提出你的觀點(diǎn)。，提出你的觀點(diǎn)。48雖然將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒與直接燃燒煤所獲得雖然將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒與直接燃燒煤所獲得的能量是一樣的，而且將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣會(huì)增加消的能量是一樣的，而且將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣會(huì)增加消耗。但將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣至少有兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)：耗。但將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣至少有兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)：一是將固體煤轉(zhuǎn)化為氣體，極大地提高了燃燒效率；一是將固體煤轉(zhuǎn)化為氣體，極大地提高了燃燒效率；二是通過(guò)轉(zhuǎn)化除去了硫，避免了二是通過(guò)轉(zhuǎn)化除去了硫，避免了SO2氣體的產(chǎn)生。氣體的產(chǎn)生。49除了將煤制成蜂窩狀外，日常生活中還常采用除了將煤制成蜂窩狀外，日常生活中還常采用如下措

33、施節(jié)能：如下措施節(jié)能：（1）在農(nóng)村燃燒秸稈時(shí)，常使用鼓風(fēng)機(jī)（或）在農(nóng)村燃燒秸稈時(shí)，常使用鼓風(fēng)機(jī)（或 風(fēng)箱），通過(guò)鼓入足量的空氣，使秸稈風(fēng)箱），通過(guò)鼓入足量的空氣，使秸稈 充分燃燒充分燃燒（2）在使用煤氣或天然氣作燃料時(shí)，常通過(guò)）在使用煤氣或天然氣作燃料時(shí)，常通過(guò) 調(diào)節(jié)煤氣的進(jìn)風(fēng)口，通入足量的空氣，調(diào)節(jié)煤氣的進(jìn)風(fēng)口，通入足量的空氣， 保證氣體的充分燃燒保證氣體的充分燃燒50思考：如果在燃料燃燒時(shí)通入過(guò)量的空氣，對(duì)思考：如果在燃料燃燒時(shí)通入過(guò)量的空氣，對(duì) 充分利用能源有沒(méi)有影響？充分利用能源有沒(méi)有影響？通入過(guò)量的空氣，會(huì)導(dǎo)致空氣帶走過(guò)多的通入過(guò)量的空氣，會(huì)導(dǎo)致空氣帶走過(guò)多的熱量，使燃料的利用效率下

34、降。熱量，使燃料的利用效率下降。在生產(chǎn)和生活中，還需要充分利用燃料燃燒所放在生產(chǎn)和生活中，還需要充分利用燃料燃燒所放出的熱量，例如：火力發(fā)電廠會(huì)產(chǎn)生大量的余熱，出的熱量，例如：火力發(fā)電廠會(huì)產(chǎn)生大量的余熱，電廠的附近常建有一些其他工廠（如水泥廠）用電廠的附近常建有一些其他工廠（如水泥廠）用電廠的余熱進(jìn)行生產(chǎn)。電廠的余熱進(jìn)行生產(chǎn)。51定義：在定義：在101kPa時(shí)，時(shí)，l mol物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱.衡量燃料燃燒放出熱量大小的物理量衡量燃料燃燒放出熱量大小的物理量定義：在定義：在101kPa時(shí)，時(shí)，l g物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱.所以，不同量的同一物質(zhì)完全燃燒，

35、放出的熱量可能不同，但標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是一定的。所以，不同量的同一物質(zhì)完全燃燒，放出的熱量可能不同，但標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是一定的。52小結(jié)：標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱和中和熱的區(qū)別與聯(lián)系小結(jié)：標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱和中和熱的區(qū)別與聯(lián)系1mol反應(yīng)物完全燃燒時(shí)放出的熱反應(yīng)物完全燃燒時(shí)放出的熱量；不同反應(yīng)物，標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱不量；不同反應(yīng)物，標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱不同。同。生成生成1mol水時(shí)放出的熱量；強(qiáng)酸水時(shí)放出的熱量；強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和熱都約為與強(qiáng)堿的中和熱都約為57.3kJ/mol 。標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱中和熱中和熱相同點(diǎn)相同點(diǎn)不同點(diǎn)不同點(diǎn)能量變化能量變化H標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)含義含義放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)H0；單位：；單位：kJ/mol 1mol可燃物可燃物生成生成

36、1mol水水53概念辨析：概念辨析：1.下列各組物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱相等的是下列各組物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱相等的是：（：（ ）A.碳和一氧化碳碳和一氧化碳 B.1mol碳和碳和2mol碳碳C.1mol乙炔和乙炔和2mol碳碳 D.淀粉和纖維素淀粉和纖維素BH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)； = -285.8 kJ/molHH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)； = -241.8 kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； = -483.6 kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)； = -571.6 kJ/molH2.已知熱化學(xué)方程式：已知熱化學(xué)方程式：則氫氣

37、的則氫氣的標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為：燃燒熱為：285.8 kJ/mol54-297 kJmol-1S (s)O2(g)SO2 (g) ；H297kJmol-1、有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的計(jì)算、有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的計(jì)算例：例：10g硫磺在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)硫磺在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)SO2，放出的熱量能使，放出的熱量能使500gH2O溫度由溫度由18升至升至62.4，則，則硫磺的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為硫磺的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為 ，熱化學(xué)方程式為，熱化學(xué)方程式為 。（已知每克水溫度每升高（已知每克水溫度每升高1 所需熱量為所需熱量為4.18J）55由于傳統(tǒng)能源逐漸枯竭，因此，開(kāi)發(fā)新能源顯得十分重要。氫能是一種重要的新能源，請(qǐng)討由于傳

38、統(tǒng)能源逐漸枯竭，因此，開(kāi)發(fā)新能源顯得十分重要。氫能是一種重要的新能源，請(qǐng)討論下列問(wèn)題；論下列問(wèn)題；1、根據(jù)第、根據(jù)第9頁(yè)表頁(yè)表13計(jì)算計(jì)算H2、CH4及及C2H2的熱值的熱值2、討論、討論H2作為能源有何優(yōu)點(diǎn)，目前在利用氫能作為能源有何優(yōu)點(diǎn)，目前在利用氫能 方面主要存在什么問(wèn)題？方面主要存在什么問(wèn)題？ H2、CH4及及C2H2的熱值分別為的熱值分別為142.9kJg-1、 55.6kJg-1、50kJg-1。 說(shuō)明說(shuō)明H2作為能源具有熱值高的特點(diǎn)。另外，作為能源具有熱值高的特點(diǎn)。另外， 用用H2作為能源還具有無(wú)污染的特點(diǎn)。作為能源還具有無(wú)污染的特點(diǎn)。目前在應(yīng)用氫能方面最重要的問(wèn)題是目前在應(yīng)用氫

39、能方面最重要的問(wèn)題是H2的制取。的制取。56點(diǎn)燃點(diǎn)燃天然氣和液化石油氣（主要成分為天然氣和液化石油氣（主要成分為C3C5的烷烴）的烷烴）燃燒的化學(xué)方程式分別為：燃燒的化學(xué)方程式分別為： CH4+ 2O2 CO2+ 2H2O， C3H8+ 5O2 CO2+4H2O 現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改用液化石現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改用液化石油氣，應(yīng)采取的正確措施是油氣，應(yīng)采取的正確措施是 （ ）A.增大空氣進(jìn)入量或減小石油氣進(jìn)入量增大空氣進(jìn)入量或減小石油氣進(jìn)入量B.增大空氣進(jìn)入量或增大石油氣進(jìn)入量增大空氣進(jìn)入量或增大石油氣進(jìn)入量C.減小空氣進(jìn)入量或減小石油氣進(jìn)入量減小空氣進(jìn)入量或減小石油

40、氣進(jìn)入量D.減小空氣進(jìn)入量或增大石油氣進(jìn)入量減小空氣進(jìn)入量或增大石油氣進(jìn)入量 點(diǎn)燃點(diǎn)燃57求混合物的組成求混合物的組成在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程式為：化學(xué)方程式為：2H2H2(g)2(g)+ O+ O2(g)2(g) = 2H = 2H2 2O O( l )( l )H H =- 571.6 kJ/mol- 571.6 kJ/molC C3 3H H8(g8(g）+5O+5O2(g2(g）= 3CO= 3CO2(g2(g）+4H+4H2 2O O(l)(l) H =- 2220 kJ/mol2220 kJ/mol5mol 5mol 氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時(shí)放熱氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時(shí)放熱3847kJ 3847kJ 則氫氣和甲烷的體積比為則氫氣和甲烷的體積比為 ( )( )(A