山東省高三沖刺模擬五化學(xué)試題及答案

1、一、選擇題（本題包括l3小題，每小題5分，共65分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）7下列關(guān)于有機(jī)物的敘述中，正確的是 （ ）a淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體b糖類、油脂和蛋白質(zhì)是基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，它們都是天然高分子化合物c可以用溴水鑒別苯、ccl4和無(wú)水乙醇d苯可以發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，但是無(wú)法發(fā)生氧化反應(yīng)8x、y、z、m、w為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。x的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，y、z、m同周期且相鄰，w原子核外電子數(shù)是m原子最外層電子數(shù)的2倍。z與其同主族的短周期元素可形成常見氣體甲。x、y、z 3種元素形成化合物乙。下列說(shuō)法不正確的是（ ）a原子半徑：wyzmxb化合物乙中一定只有共價(jià)

2、鍵cw元素是一種親氧元素dx分別與y、z、m、w形成的常見化合物中，穩(wěn)定性最好的是xm，沸點(diǎn)x2zxm9實(shí)驗(yàn)室測(cè)定溶液中ro3濃度的方法之一是：取25ml待測(cè)液于錐形瓶中，加入足量的ki溶液，發(fā)生反應(yīng)。充分反應(yīng)后，往錐形瓶中滴入23滴淀粉溶液，用0.00mol/l的na2s2o3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)方程式如下：反應(yīng) aro3+ bi+ ch+dr+ ei2 + fh2o反應(yīng) i2 + 2na2s2o32nai + na2s4o6 下列說(shuō)法正確的是（ ）abc br元素位于周期表的a族c滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的顏色由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色d若滴定消耗na2s2o3溶液20.00ml，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子6.021

3、020個(gè)10通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋不正確的是（ ）現(xiàn) 象解釋或結(jié)論aso2使酸性高錳酸鉀溶液退色so2表現(xiàn)還原性b濃hno3在光照條件下變黃濃hno3不穩(wěn)定，生成有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸c某溶液中加入濃naoh溶液加熱，放出氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)該溶液中一定含有nh4+d鉛片放放濃硫酸中，無(wú)明顯變化說(shuō)明鋁與冷的濃硫酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)11心酮胺是治療冠心病的藥物。它具有如下結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：下列關(guān)于心酮胺的描述，錯(cuò)誤的是（ ）a可以在催化劑作用下和溴反應(yīng) b可以在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng) c能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色 d可以和濃硫酸與濃硝酸的

4、混合液反應(yīng)12下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 （ ）a0.1mol/lnahco3溶液與0.1mol/lnaoh溶液等體積混合，所得溶液中：c（na）c（co32）c（hco3）c（oh）b20ml01mol/lch3coona溶液與10ml0.1mol/lhcl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c（ch3coo）c（cl）c（ch3cooh）c（h）c室溫下，ph2的鹽酸與ph12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（cl）c（h）c（nh4）c（oh）xm稀釋倍數(shù)phbayd0.1mol/lch3cooh溶液與01mol/lnaoh溶液等體積混合，所得溶液中：c（oh）c（h）c（ch3

5、cooh）13室溫下，ph相差1的兩種一元堿溶液a和b，分別加水稀釋時(shí)，溶液的ph變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）a稀釋前，c（a）= 10 c（b）b稀釋前，a溶液中由水電離出的oh的濃度大于107 mol/lc在m點(diǎn)，a、b兩種堿溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度相等d用醋酸中和a溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的ph為7第卷（必做157分+36分，共193分）【必做部分】29（19分）煤作為燃料，可以有下列兩種途徑（把煤看成由碳組成）：途徑：c（s）o2（g）=co2（g）ha kjmol1途徑：c（s）h2o（g）=co（g）h2（g）hb kjmol12co（g）o2（g）=2co2（g）hc

6、 kjmol12h2（g）o2（g）=2h2o（g）hd kjmol1試回答下列問(wèn)題：（1）燃燒等質(zhì)量的煤，途徑放出的熱量 途徑放出的熱量（填“大于”、“小于”或“等于”）。（2）b的數(shù)學(xué)關(guān)系式是 （用a、c、d表示）。）如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為2ch3oh3o24koh=2k2co36h2o請(qǐng)回答：（1）甲池是 池，通入o2的電極作為 極，電極反應(yīng)式為 。（2）乙池是 池，a電極名稱為 極，電極反應(yīng)式為 。乙池中的總反應(yīng)離子方程式為 ，一段時(shí)間后溶液的ph （填“增大”、“減小”或“不變”）。（3）當(dāng)乙池中b（ag）極的質(zhì)量增加5.40 g時(shí)，甲池中理論上消耗o2 m

7、l（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。30（16分）在一定溫度下將3 mol co2和2 mol h2混合于2 l的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：co2（g）h2（g）co（g）h2o（g）（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式k 。（2）已知在700 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k10.6，則該溫度下反應(yīng)co（g）h2o（g）co2（g）h2（g）的平衡常數(shù)k2 ，反應(yīng)co2（g）h2（g）co（g）h2o（g）的平衡常數(shù)k3 。（3）已知在1 000 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k為1.0，則該反應(yīng)為 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（4）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。a容器中壓強(qiáng)不變 bc（co2）c（co）c生成a mol co2的同時(shí)消耗a mol h2 d混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（5）在1 000 下，某時(shí)刻co2的物質(zhì)的量為2.0 mol，則此時(shí)v（正） v（逆）（填“”、“”或“ （2分）40%（2分）31（18分）（1）cr比銅活潑，cr會(huì)被稀hno3鈍化（各2分，