2020_2021學年新教材高中化學第四章物質結構元素周期律1_1原子結構課時作業(yè)含解析新人教版必修第一冊

1、原子結構時間：45分鐘1含有相同質子數(shù)和電子數(shù)的兩種微粒之間的關系不正確的是(d)a它們可能是同位素b可能是不同分子c可能是不同離子d可能是一種分子和一種離子解析：分子是呈電中性的微粒，所以質子數(shù)和電子數(shù)相等，而離子的質子數(shù)和電子數(shù)不相等，所以分子與離子的質子數(shù)與電子數(shù)不可能同時相等。2某粒子用符號mn表示，下列關于該粒子的敘述中，正確的是(d)a所含質子數(shù)為(an)b所含中子數(shù)為(azn)c所含電子數(shù)為(an)d中子數(shù)電子數(shù)a2zn解析：該陽離子的質子數(shù)為z，中子數(shù)為(az)，電子數(shù)為(zn)，中子數(shù)電子數(shù)(az)(zn)an2z。3前不久，由德、法、英及波蘭等多國科學家組成的科研小組，通過

2、粒子加速器進行了一周的實驗，獲得了6個非常罕見的fe45原子。接著，科學家又使用特制的測量儀器觀測到，這6個原子中有4個發(fā)生了雙質子衰變，這一實驗證實了此前已有預言的雙質子衰變方式，即由一個原子核同時放出兩個質子的衰變方式。以下有關fe的說法正確的是(a)a該原子中質子數(shù)與中子數(shù)之差是7b.fe與fe的核外電子數(shù)不同c這種鐵原子發(fā)生雙質子衰變后變成fed這些科學家制得了一種新元素解析：該原子中z26，n452619，則質子數(shù)與中子數(shù)之差為7，a項正確；fe與fe均是鐵原子，其核外電子數(shù)均等于質子數(shù)26，b項錯；fe失去兩個質子后，變成cr，不再是鐵元素，c項錯；fe仍然是鐵元素，d項錯。4兩種

3、元素的原子x和y，x原子的m層比y原子的m層少3個電子，y原子的l層電子數(shù)恰為x原子的l層電子數(shù)的2倍。則x、y分別是 (d)a硅原子和鈉原子 b硼原子和氦原子c氯原子和碳原子 d碳原子和鋁原子解析：本題考查核外電子排布規(guī)律知識的運用。由于y原子的m層比x原子的m層多3個電子，說明y原子的m層的電子至少有3個，那么y原子的l層必為8個電子，則x原子的l層有4個電子，m層無電子。由此推出y原子的核外電子總數(shù)為13，x原子核外電子總數(shù)為6，即x、y元素的核電荷數(shù)依次為6和13。5下列各微粒中，各個電子層電子數(shù)都達到2n2個的是(c)ane、ar bal3、s2cf、na dne、cl解析：a選項中

4、ar、b選項中s2、d選項中cl最外層電子數(shù)都沒有達到2n2個。6如圖是某元素的原子結構示意圖，下列說法正確的是(a)a該原子的核外電子數(shù)是16b該原子在化學反應中容易失去6個電子c該元素屬于非金屬元素，不能與氧元素形成化合物d該原子的電子層數(shù)為6解析：由該元素的原子結構示意圖可知，該原子的核外電子數(shù)是28616，a正確；該元素原子的最外層電子數(shù)是6，在化學反應中易得到2個電子而形成帶2個單位負電荷的陰離子，b錯誤；該元素原子的最外層電子數(shù)是6，大于4，為非金屬元素，能與氧元素形成化合物，c錯誤；該原子的電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)是6，d錯誤。7下表符號中“2”的含義正確的一組是(b)選項h2

5、hecl2ca2a質量數(shù)中子數(shù)質子數(shù)電荷數(shù)b質量數(shù)質子數(shù)原子數(shù)電荷數(shù)c質子數(shù)中子數(shù)原子數(shù)電子數(shù)d質量數(shù)質子數(shù)分子數(shù)電荷數(shù)解析：h中2表示質量數(shù)，2he中2表示質子數(shù)，cl2中2表示含有2個氯原子，ca2中2表示帶2個電荷。8下列說法中肯定錯誤的是(b)a某原子k層上只有一個電子b某原子m層上電子數(shù)為l層電子數(shù)的4倍c某離子m層上和l層上的電子數(shù)均為k層電子數(shù)的4倍d某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等解析：k、l、m層最多容納的電子數(shù)分別為2、8、18，k層上可排1個電子，也可排2個電子，所以a項可能；當m層上排有電子時，l層上一定排滿了8個電子，而m層最多只能排18個電子，所以b項一定錯誤；k

6、層上最多只排2個電子，248，即l層和m層均為8個電子的離子結構示意圖為，k、ca2、cl等均有可能；對d項而言，最外層電子數(shù)可為2或8，核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等，可能有2種情況，一種是均為2，但這種情況只能是原子，另一種情況均為8，核電荷數(shù)為8的元素為氧，o2最外層電子數(shù)也為8，故d項可能。9核電荷數(shù)小于18的某元素x，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a1)。下列有關元素x的說法中，不正確的是(c)a元素x的原子核內質子數(shù)為(2a21)b元素x形成的單質既能作氧化劑又能作還原劑c元素x形成的簡單離子，各電子層的電子數(shù)均達到2n2(n表示電子層數(shù))d由元素x形成的某些化合物，可能具

7、有殺菌、消毒的作用解析：因電子層數(shù)不可能為小數(shù)，只能為整數(shù)，根據題意，1a3，又最外層電子數(shù)小于或等于8，即2a18，得1a3。當a1時，不成立；當a2時，最外層電子數(shù)為5，應為n；當a3時，最外層電子數(shù)為7，應為cl。當x為n元素時，質子數(shù)2a2122217，當x為cl元素時，質子數(shù)2a21232117，故a選項正確；由cl2h2ohclhclo，n23h22nh3，n2o22no知，b選項正確；cl的核外電子排布為，最外層電子數(shù)達不到2n2，c選項錯誤；如果x為cl，則可形成hclo，具有殺菌、消毒作用，d選項正確。10若na為阿伏加德羅常數(shù)，已知某元素的陰離子rn的原子核中，中子數(shù)為ax

8、n，其中a為原子的質量數(shù)，則m g rn中電子總數(shù)為(d)a. b.c. d.解析：m g rn的總物質的量為(mol)，所含的電子總數(shù)為：a(axn)nx，m g rn的電子總數(shù)為：naxm。11據相關報道，在日本生產的嬰兒奶粉中檢測到銫的人工放射性核素。下列說法正確的是(b)a133cs的核外荷數(shù)為133b133cs核外有54個電子c133cs質子數(shù)比137cs少4個d銫與水的反應比鈉與水的反應緩慢解析：a項，核電荷數(shù)等于原子序數(shù)，為55，錯誤；c項，質子數(shù)決定元素種類，133cs和137cs質子數(shù)相等，錯誤；d項，cs的金屬性比na強，與水反應更劇烈，錯誤。12由12co和14co組成的

9、混合氣體對氦氣的相對密度為7.125，則混合氣體中12c和14c的原子個數(shù)比為(d)a11 b12c23 d31解析：混合氣體的平均相對分子質量為47.12528.5，設混合氣體中12co的物質的量分數(shù)為x，則28x30(1x)28.5，解得x0.75，所以n(12co)n(14co)0.75(10.75)31。13有h、d、t三種原子，各自可形成雙原子分子h2、d2、t2，請?zhí)顚懴铝懈黝}。(1)標準狀況下，它們的密度之比為123。(2)相同物質的量的三種單質中，質子數(shù)之比為111。(3)各1 g三種單質中，它們的質子數(shù)之比為632。(4)同溫同壓下，1 l各單質氣體中所含電子數(shù)之比為111。

10、解析：三種氫氣分子h2、d2、t2的相對分子質量分別為2、4、6，則相同狀況下(h2)(d2)(t2)246123；由于是同位素組成的單質，質子數(shù)之比為111；質量相同時，質子數(shù)之比為632；由于同位素組成的原子數(shù)目相同的單質，具有相同的質子數(shù)。因此同溫同壓下，同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，也具有相同的核外電子數(shù)。14用x表示原子：(1)中性原子的中子數(shù)：naz。(2)陽離子的中子數(shù)：axn共有x個電子，則naxn。(3)陰離子的中子數(shù)：axn共有x個電子，則naxn。(4)中性分子或原子團的中子數(shù)：12c16o2分子中，n22。(5)a2原子核內有x個中子，其質量數(shù)為m，則n g a2所含電

11、子的物質的量為n(mx2)/m。解析：根據“質子數(shù)中子數(shù)質量數(shù)”的關系，(1)naz。(2)axn共有x個電子，中性原子x的電子數(shù)為xn，則naxn。(3)axn共有x個電子，中性原子x電子數(shù)為xn，則naxn。(4)12c16o2分子中的n為68822。(5)a2所含電子數(shù)為mx2，則n g a2所含電子的物質的量為n(mx2)/m。15根據下列a、b、c、d、e五種粒子(原子或離子)的結構示意圖，回答有關問題：(1)與離子相對應的元素的符號是o、mg，與原子相對應的離子的結構示意圖是，。(2)電子層結構相同的是(填寫代號，下同)b、c、e，化學性質最穩(wěn)定的是c，最容易失去電子的是d，最容易

12、得到電子的是a。(3)直接相互結合形成化合物，該化合物的化學式是mgo；經過得失電子后再相互結合形成化合物，該化合物的化學式是nacl。(4)在核電荷數(shù)為110的元素內，列舉兩個與b電子層結構相同的離子，寫出離子的符號n3、f；列舉原子的穩(wěn)定性與c最接近的元素，寫出元素的符號he。解析：五種結構示意圖所對應的都是核電荷數(shù)較小的常見元素，可根據核電荷數(shù)判斷元素。ae所對應的元素依次是cl、o、ne、na、mg。陽離子的電子數(shù)小于核電荷數(shù)，陰離子的電子數(shù)大于核電荷數(shù)。在這里，ne(c)是稀有氣體，化學性質最穩(wěn)定，na(d)是最活潑的金屬，最容易失去電子，cl(a)是最活潑的非金屬，最容易得到電子。

13、陽離子和陰離子可直接結合成化合物，活潑金屬原子與活潑非金屬原子可通過得失電子后相互結合成化合物。這種結合都要符合一定的化合價規(guī)則。核電荷數(shù)為110中o2有10個電子。n原子得3個電子形成有10個電子的n3，f原子得1個電子形成有10個電子的f。c(ne)是稀有氣體，原子的穩(wěn)定性與它最接近的元素應是稀有氣體he。16已知x、y、z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，x原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，y和z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則(1)x是氫元素(填名稱，下同)，y是氮元素，z是氧元素。(2)由y和z組成，且y和z質量比為720的化合物的

14、化學式(分子式)是n2o5。(3)由x、y、z中的兩種元素組成，且與x2z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是nh和oh。(4)x、y、z可以形成一種鹽，此鹽中x、y、z元素的原子個數(shù)比為423，該鹽的化學式(分子式)是nh4no3。解析：(1)根據原子的核外電子排布情況容易得出x為h、z為o，再根據y和z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，原子序數(shù)依次遞增得出y只能為n；(4)n、h、o三種元素形成的鹽只能是銨鹽。17某同學在畫某種元素的一種單核微粒的結構示意圖時，忘記在圓圈內標出其質子數(shù)，請你根據下面的提示做出自己的判斷。(1)該微粒是中性微粒，這種微粒的符號是ar。(2)該微粒的鹽溶液能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號是s2。 (3)該微粒的氧化