2020_2021學(xué)年新教材高中化學(xué)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1_1原子結(jié)構(gòu)課時作業(yè)含解析新人教版必修第一冊

1、原子結(jié)構(gòu)時間：45分鐘1含有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的兩種微粒之間的關(guān)系不正確的是(d)a它們可能是同位素b可能是不同分子c可能是不同離子d可能是一種分子和一種離子解析：分子是呈電中性的微粒，所以質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，而離子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不相等，所以分子與離子的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不可能同時相等。2某粒子用符號mn表示，下列關(guān)于該粒子的敘述中，正確的是(d)a所含質(zhì)子數(shù)為(an)b所含中子數(shù)為(azn)c所含電子數(shù)為(an)d中子數(shù)電子數(shù)a2zn解析：該陽離子的質(zhì)子數(shù)為z，中子數(shù)為(az)，電子數(shù)為(zn)，中子數(shù)電子數(shù)(az)(zn)an2z。3前不久，由德、法、英及波蘭等多國科學(xué)家組成的科研小組，通過

2、粒子加速器進(jìn)行了一周的實(shí)驗(yàn)，獲得了6個非常罕見的fe45原子。接著，科學(xué)家又使用特制的測量儀器觀測到，這6個原子中有4個發(fā)生了雙質(zhì)子衰變，這一實(shí)驗(yàn)證實(shí)了此前已有預(yù)言的雙質(zhì)子衰變方式，即由一個原子核同時放出兩個質(zhì)子的衰變方式。以下有關(guān)fe的說法正確的是(a)a該原子中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差是7b.fe與fe的核外電子數(shù)不同c這種鐵原子發(fā)生雙質(zhì)子衰變后變成fed這些科學(xué)家制得了一種新元素解析：該原子中z26，n452619，則質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為7，a項(xiàng)正確；fe與fe均是鐵原子，其核外電子數(shù)均等于質(zhì)子數(shù)26，b項(xiàng)錯；fe失去兩個質(zhì)子后，變成cr，不再是鐵元素，c項(xiàng)錯；fe仍然是鐵元素，d項(xiàng)錯。4兩種

3、元素的原子x和y，x原子的m層比y原子的m層少3個電子，y原子的l層電子數(shù)恰為x原子的l層電子數(shù)的2倍。則x、y分別是 (d)a硅原子和鈉原子 b硼原子和氦原子c氯原子和碳原子 d碳原子和鋁原子解析：本題考查核外電子排布規(guī)律知識的運(yùn)用。由于y原子的m層比x原子的m層多3個電子，說明y原子的m層的電子至少有3個，那么y原子的l層必為8個電子，則x原子的l層有4個電子，m層無電子。由此推出y原子的核外電子總數(shù)為13，x原子核外電子總數(shù)為6，即x、y元素的核電荷數(shù)依次為6和13。5下列各微粒中，各個電子層電子數(shù)都達(dá)到2n2個的是(c)ane、ar bal3、s2cf、na dne、cl解析：a選項(xiàng)中

4、ar、b選項(xiàng)中s2、d選項(xiàng)中cl最外層電子數(shù)都沒有達(dá)到2n2個。6如圖是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是(a)a該原子的核外電子數(shù)是16b該原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去6個電子c該元素屬于非金屬元素，不能與氧元素形成化合物d該原子的電子層數(shù)為6解析：由該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該原子的核外電子數(shù)是28616，a正確；該元素原子的最外層電子數(shù)是6，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個電子而形成帶2個單位負(fù)電荷的陰離子，b錯誤；該元素原子的最外層電子數(shù)是6，大于4，為非金屬元素，能與氧元素形成化合物，c錯誤；該原子的電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)是6，d錯誤。7下表符號中“2”的含義正確的一組是(b)選項(xiàng)h2

5、hecl2ca2a質(zhì)量數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)b質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)原子數(shù)電荷數(shù)c質(zhì)子數(shù)中子數(shù)原子數(shù)電子數(shù)d質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)分子數(shù)電荷數(shù)解析：h中2表示質(zhì)量數(shù)，2he中2表示質(zhì)子數(shù)，cl2中2表示含有2個氯原子，ca2中2表示帶2個電荷。8下列說法中肯定錯誤的是(b)a某原子k層上只有一個電子b某原子m層上電子數(shù)為l層電子數(shù)的4倍c某離子m層上和l層上的電子數(shù)均為k層電子數(shù)的4倍d某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等解析：k、l、m層最多容納的電子數(shù)分別為2、8、18，k層上可排1個電子，也可排2個電子，所以a項(xiàng)可能；當(dāng)m層上排有電子時，l層上一定排滿了8個電子，而m層最多只能排18個電子，所以b項(xiàng)一定錯誤；k

6、層上最多只排2個電子，248，即l層和m層均為8個電子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，k、ca2、cl等均有可能；對d項(xiàng)而言，最外層電子數(shù)可為2或8，核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等，可能有2種情況，一種是均為2，但這種情況只能是原子，另一種情況均為8，核電荷數(shù)為8的元素為氧，o2最外層電子數(shù)也為8，故d項(xiàng)可能。9核電荷數(shù)小于18的某元素x，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a1)。下列有關(guān)元素x的說法中，不正確的是(c)a元素x的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a21)b元素x形成的單質(zhì)既能作氧化劑又能作還原劑c元素x形成的簡單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2(n表示電子層數(shù))d由元素x形成的某些化合物，可能具

7、有殺菌、消毒的作用解析：因電子層數(shù)不可能為小數(shù)，只能為整數(shù)，根據(jù)題意，1a3，又最外層電子數(shù)小于或等于8，即2a18，得1a3。當(dāng)a1時，不成立；當(dāng)a2時，最外層電子數(shù)為5，應(yīng)為n；當(dāng)a3時，最外層電子數(shù)為7，應(yīng)為cl。當(dāng)x為n元素時，質(zhì)子數(shù)2a2122217，當(dāng)x為cl元素時，質(zhì)子數(shù)2a21232117，故a選項(xiàng)正確；由cl2h2ohclhclo，n23h22nh3，n2o22no知，b選項(xiàng)正確；cl的核外電子排布為，最外層電子數(shù)達(dá)不到2n2，c選項(xiàng)錯誤；如果x為cl，則可形成hclo，具有殺菌、消毒作用，d選項(xiàng)正確。10若na為阿伏加德羅常數(shù)，已知某元素的陰離子rn的原子核中，中子數(shù)為ax

8、n，其中a為原子的質(zhì)量數(shù)，則m g rn中電子總數(shù)為(d)a. b.c. d.解析：m g rn的總物質(zhì)的量為(mol)，所含的電子總數(shù)為：a(axn)nx，m g rn的電子總數(shù)為：naxm。11據(jù)相關(guān)報道，在日本生產(chǎn)的嬰兒奶粉中檢測到銫的人工放射性核素。下列說法正確的是(b)a133cs的核外荷數(shù)為133b133cs核外有54個電子c133cs質(zhì)子數(shù)比137cs少4個d銫與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)緩慢解析：a項(xiàng)，核電荷數(shù)等于原子序數(shù)，為55，錯誤；c項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)決定元素種類，133cs和137cs質(zhì)子數(shù)相等，錯誤；d項(xiàng)，cs的金屬性比na強(qiáng)，與水反應(yīng)更劇烈，錯誤。12由12co和14co組成的

9、混合氣體對氦氣的相對密度為7.125，則混合氣體中12c和14c的原子個數(shù)比為(d)a11 b12c23 d31解析：混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為47.12528.5，設(shè)混合氣體中12co的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，則28x30(1x)28.5，解得x0.75，所以n(12co)n(14co)0.75(10.75)31。13有h、d、t三種原子，各自可形成雙原子分子h2、d2、t2，請?zhí)顚懴铝懈黝}。(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，它們的密度之比為123。(2)相同物質(zhì)的量的三種單質(zhì)中，質(zhì)子數(shù)之比為111。(3)各1 g三種單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比為632。(4)同溫同壓下，1 l各單質(zhì)氣體中所含電子數(shù)之比為111。

10、解析：三種氫氣分子h2、d2、t2的相對分子質(zhì)量分別為2、4、6，則相同狀況下(h2)(d2)(t2)246123；由于是同位素組成的單質(zhì)，質(zhì)子數(shù)之比為111；質(zhì)量相同時，質(zhì)子數(shù)之比為632；由于同位素組成的原子數(shù)目相同的單質(zhì)，具有相同的質(zhì)子數(shù)。因此同溫同壓下，同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，也具有相同的核外電子數(shù)。14用x表示原子：(1)中性原子的中子數(shù)：naz。(2)陽離子的中子數(shù)：axn共有x個電子，則naxn。(3)陰離子的中子數(shù)：axn共有x個電子，則naxn。(4)中性分子或原子團(tuán)的中子數(shù)：12c16o2分子中，n22。(5)a2原子核內(nèi)有x個中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則n g a2所含電

11、子的物質(zhì)的量為n(mx2)/m。解析：根據(jù)“質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)”的關(guān)系，(1)naz。(2)axn共有x個電子，中性原子x的電子數(shù)為xn，則naxn。(3)axn共有x個電子，中性原子x電子數(shù)為xn，則naxn。(4)12c16o2分子中的n為68822。(5)a2所含電子數(shù)為mx2，則n g a2所含電子的物質(zhì)的量為n(mx2)/m。15根據(jù)下列a、b、c、d、e五種粒子(原子或離子)的結(jié)構(gòu)示意圖，回答有關(guān)問題：(1)與離子相對應(yīng)的元素的符號是o、mg，與原子相對應(yīng)的離子的結(jié)構(gòu)示意圖是，。(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的是(填寫代號，下同)b、c、e，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是c，最容易失去電子的是d，最容易

12、得到電子的是a。(3)直接相互結(jié)合形成化合物，該化合物的化學(xué)式是mgo；經(jīng)過得失電子后再相互結(jié)合形成化合物，該化合物的化學(xué)式是nacl。(4)在核電荷數(shù)為110的元素內(nèi)，列舉兩個與b電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，寫出離子的符號n3、f；列舉原子的穩(wěn)定性與c最接近的元素，寫出元素的符號he。解析：五種結(jié)構(gòu)示意圖所對應(yīng)的都是核電荷數(shù)較小的常見元素，可根據(jù)核電荷數(shù)判斷元素。ae所對應(yīng)的元素依次是cl、o、ne、na、mg。陽離子的電子數(shù)小于核電荷數(shù)，陰離子的電子數(shù)大于核電荷數(shù)。在這里，ne(c)是稀有氣體，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定，na(d)是最活潑的金屬，最容易失去電子，cl(a)是最活潑的非金屬，最容易得到電子。

13、陽離子和陰離子可直接結(jié)合成化合物，活潑金屬原子與活潑非金屬原子可通過得失電子后相互結(jié)合成化合物。這種結(jié)合都要符合一定的化合價規(guī)則。核電荷數(shù)為110中o2有10個電子。n原子得3個電子形成有10個電子的n3，f原子得1個電子形成有10個電子的f。c(ne)是稀有氣體，原子的穩(wěn)定性與它最接近的元素應(yīng)是稀有氣體he。16已知x、y、z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，x原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，y和z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則(1)x是氫元素(填名稱，下同)，y是氮元素，z是氧元素。(2)由y和z組成，且y和z質(zhì)量比為720的化合物的

14、化學(xué)式(分子式)是n2o5。(3)由x、y、z中的兩種元素組成，且與x2z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是nh和oh。(4)x、y、z可以形成一種鹽，此鹽中x、y、z元素的原子個數(shù)比為423，該鹽的化學(xué)式(分子式)是nh4no3。解析：(1)根據(jù)原子的核外電子排布情況容易得出x為h、z為o，再根據(jù)y和z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，原子序數(shù)依次遞增得出y只能為n；(4)n、h、o三種元素形成的鹽只能是銨鹽。17某同學(xué)在畫某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時，忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其質(zhì)子數(shù)，請你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷。(1)該微粒是中性微粒，這種微粒的符號是ar。(2)該微粒的鹽溶液能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號是s2。 (3)該微粒的氧化