2021年高考化學(xué)真題模擬練習(xí)卷五含解析

1、2021年高考化學(xué)精選真題重組卷05注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：h 1 li 7 c 12 n 14 o 16 na 23 p 31 s 32 cl 35.5 fe 56一、選擇題：本題共14個小題，每小題3分。共42分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1【2018天津卷】以下是中華民族為人類文明進步做

2、出巨大貢獻的幾個事例，運用化學(xué)知識對其進行的分析不合理的是a四千余年前用谷物釀造出酒和醋，釀造過程中只發(fā)生水解反應(yīng)b商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品c漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏士d屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作【答案】a【解析】a、谷物中的淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解成酒精和co2，酒精中的乙醇被氧化成乙酸，即醋酸，酒精轉(zhuǎn)化成醋酸的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，不是水解反應(yīng)，錯誤；b、司母戊鼎屬于青銅器，即屬于銅合金，正確；c、制造陶瓷的原料是黏土，正確；d、屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的

3、青蒿素，是利用青蒿素在乙醚中溶解度較大的原理，將青蒿素提取到乙醚中，此操作是萃取，正確。22018海南na代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是a12 g金剛石中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為4nab18 g的d2o中含有的質(zhì)子數(shù)為10c28 g的乙烯和環(huán)已烷混合氣體中所含原子總數(shù)為6nad1 l 1moll1的nh4cl溶液中nh4和cl的數(shù)目均為1na【答案】c【解析】a. 金剛石中每一個碳原子有四條共價鍵，但一個碳碳鍵被2個碳原子共用，即一個碳原子只分攤2個共價鍵，所以12 g金剛石中，即1mol金剛石中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為2na，故不符合題意；b. d2o的摩爾質(zhì)量為（22+16）g/mol=20

4、g/mol，則18 g的d2o中中含有的質(zhì)子數(shù)為na=9 na，故不符合題意；c.乙烯和環(huán)已烷的最簡式都為ch2，故等質(zhì)量的氣體所含原子總數(shù)相同，所含原子總數(shù)為 3 na=6na，符合題意；d. nh4會發(fā)生水解，故數(shù)目zyxb最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：xwzc最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：yxwzd元素x、z、w的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等【答案】a【解析】a、同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，所以原子半徑大小關(guān)系是：zwxy，錯誤；b、元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，元素的非金屬性：xwz，所以

5、它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：xwz，正確；c、元素的非金屬性越強，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強，元素的非金屬性：yxwz，所以元素的氫化物的穩(wěn)定性：yxwz，正確；d、主族元素除了o和f之外，最高化合價等于主族序數(shù)，所以x、z、w的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等，正確；故選a。10（2020湖北高三）我國科研人員研究了在 cu-zno-zro2 催化劑上co2加氫制甲醇過程中水的作用機理，其主反應(yīng)歷程如圖所示(h2*h+*h，帶*標記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物或過渡態(tài))。下列說法錯誤的是a第步中co2和h2分子中都有化學(xué)鍵斷裂b水在整個歷程中可以循環(huán)使用，整個過程不消耗水也不產(chǎn)生水

6、c第步的反應(yīng)式為：*h3co+h2och3oh+*hod第步反應(yīng)是一個放熱過程【答案】b【解析】a第步反應(yīng)中co2和h2反應(yīng)產(chǎn)生*h和*hcoo，可見兩種分子中都有化學(xué)鍵斷裂，a正確；b根據(jù)圖示可知：在第步反應(yīng)中有水參加反應(yīng)，第步反應(yīng)中有水生成，所以水在整個歷程中可以循環(huán)使用，整個過程中總反應(yīng)為co2+3h2ch3oh+h2o，整個過程中產(chǎn)生水，b錯誤；c在反應(yīng)歷程中，第步中需要水，*h3co、h2o反應(yīng)生成ch3oh、*ho，反應(yīng)方程式為：*h3co+h2och3oh+*ho，c正確；d第步反應(yīng)是*h+*ho=h2o，生成化學(xué)鍵釋放能量，可見第步反應(yīng)是一個放熱過程，d正確；故答案選b。11（

7、2020全國高考真題）國家衛(wèi)健委公布的新型冠狀病毒肺炎診療方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸(ch3coooh)、氯仿等均可有效滅活病毒。對于上述化學(xué)藥品，下列說法錯誤的是ach3ch2oh能與水互溶bnaclo通過氧化滅活病毒c過氧乙酸相對分子質(zhì)量為76d氯仿的化學(xué)名稱是四氯化碳【答案】d【解析】a乙醇分子中有羥基，其與水分子間可以形成氫鍵，因此乙醇能與水互溶，正確；b次氯酸鈉具有強氧化性，其能使蛋白質(zhì)變性，故其能通過氧化滅活病毒，正確；c過氧乙酸的分子式為c2h4o3，故其相對分子質(zhì)量為76，正確；d氯仿的化學(xué)名稱為三氯甲烷，不正確。綜上所述，故選d。12（2020山東高考真

8、題）采用惰性電極，以去離子水和氧氣為原料通過電解法制備雙氧水的裝置如下圖所示。忽略溫度變化的影響，下列說法錯誤的是a陽極反應(yīng)為b電解一段時間后，陽極室的ph未變c電解過程中，h+由a極區(qū)向b極區(qū)遷移d電解一段時間后，a極生成的o2與b極反應(yīng)的o2等量【答案】d【解析】a極析出氧氣，氧元素的化合價升高，做電解池的陽極，b極通入氧氣，生成過氧化氫，氧元素的化合價降低，被還原，做電解池的陰極。a依據(jù)分析a極是陽極，屬于放氧生酸性型的電解，所以陽極的反應(yīng)式是2h2o-4e-=4h+o2，正確；b電解時陽極產(chǎn)生氫離子，氫離子是陽離子，通過質(zhì)子交換膜移向陰極，所以電解一段時間后，陽極室的ph值不變，正確；

9、c有b的分析可知，c正確；d電解時，陽極的反應(yīng)為：2h2o-4e-=4h+o2，陰極的反應(yīng)為：o2+2e-+2h+=h2o2，總反應(yīng)為：o2+2h2o=2h2o2，要消耗氧氣，即是a極生成的氧氣小于b極消耗的氧氣，錯誤；故選：d。13（2020北京高考真題）室溫下，對于1l0.1moll-1醋酸溶液。下列判斷正確的是a該溶液中ch3coo-的粒子數(shù)為6.021022b加入少量ch3coona固體后，溶液的ph降低c滴加naoh溶液過程中，n(ch3coo-)與n(ch3cooh)之和始終為0.1mold與na2co3溶液反應(yīng)的離子方程式為co+2h+=h2o+co2【答案】c【解析】醋酸是弱電

10、解質(zhì)，在溶液中部分電離，存在電離平衡，電離方程式為：ch3coohch3coo-+h+，1l0.1moll-1醋酸溶液中存在物料守恒：n(ch3coo-)+n(ch3cooh)=0.1mol，或c(ch3coo-)+c(ch3cooh)= 0.1moll-1，據(jù)此分析解答。a1l0.1moll-1醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量為0.1mol，醋酸屬于弱酸，是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，存在電離平衡，則ch3coo-的粒子數(shù)小于6.021022，錯誤；b加入少量ch3coona固體后，溶液中ch3coo-的濃度增大，根據(jù)同離子效應(yīng)，會抑制醋酸的電離，溶液中的氫離子濃度減小，酸性減弱，堿性增強，則溶液的

11、ph升高，錯誤；c1l0.1moll-1醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量為0.1mol，滴加naoh溶液過程中，溶液中始終存在物料守恒，n(ch3coo-)+n(ch3cooh)=0.1mol，正確；d醋酸的酸性強于碳酸，則根據(jù)強酸制取弱酸，醋酸與na2co3溶液反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水，醋酸是弱電解質(zhì)，離子反應(yīng)中不能拆寫，則離子方程式為co+2 ch3cooh =h2o+co2+2ch3coo-，錯誤；答案選c。14（2020江蘇高考真題）反應(yīng)可用于純硅的制備。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是a該反應(yīng) 、b該反應(yīng)的平衡常數(shù)c高溫下反應(yīng)每生成1 mol si需消耗d用e表示鍵能，該反應(yīng)【答案】b【解析

12、】asicl4、h2、hcl為氣體，且反應(yīng)前氣體系數(shù)之和小于反應(yīng)后氣體系數(shù)之和，因此該反應(yīng)為熵增，即s0，錯誤；b根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=,正確；c題中說的是高溫，不是標準狀況下，因此不能直接用22.4lmol1計算，錯誤；dh=反應(yīng)物鍵能總和生成物鍵能總和，即h=4e(sicl)2e(hh)4e(hcl) 2e(sisi)，錯誤； 答案為b。二、非選擇題：共58分，第1517題為必考題，每個試題考生都必須作答。第3536題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共43分。15【2016年高考江蘇卷】實驗化學(xué)焦亞硫酸鈉（na2s2o5）是常用的抗氧化劑，在空氣中、受熱時均

13、易分解。實驗室制備少量na2s2o5的方法：在不斷攪拌下，控制反應(yīng)溫度在40左右，向na2co3過飽和溶液中通入so2，實驗裝置如下圖所示。當溶液ph約為4時，停止反應(yīng)，在20左右靜置結(jié)晶。生成na2s2o5的化學(xué)方程式為2nahso3na2s2o5+h2o（1）so2與na2co3溶液反應(yīng)生成nahso3和co2，其離子方程式為_。（2）裝置y的作用是_。（3）析出固體的反應(yīng)液經(jīng)減壓抽濾、洗滌、2530干燥，可獲得na2s2o5固體。組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、_和抽氣泵。依次用飽和so2水溶液、無水乙醇洗滌na2s2o5固體。用飽和so2水溶液洗滌的目的是_。（4）實驗制得的na

14、2s2o5固體中含有一定量的na2so3和na2so4，其可能的原因是_?！敬鸢浮浚?）2so2+co32-+h2o=2hso3-+co2 （2）防止倒吸 （3）抽濾瓶；減少na2s2o5的在水中的溶解；（4）在制備過程中na2s2o5分解生成生na2so3，na2so3被氧化生成na2so4?！窘馕觥浚?）so2與na2co3溶液反應(yīng)生成nahso3和co2，根據(jù)原子守恒、電荷守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為2so2+co32-+h2o2hso3-+co2；（2）在裝置x中用來發(fā)生反應(yīng)制取na2s2o5；由于so2是大氣污染物， 因此最后的z裝置的naoh溶液是尾氣處理裝置，防止so2造成大氣污

15、染。由于二氧化硫易溶于水，因此裝置y的作用防止倒吸。制取得到的na2s2o5固體依次用飽和so2水溶液、無水乙醇洗滌na2s2o5固體，用飽和so2水溶液洗滌的目的是減少na2s2o5的在水中的溶解；（4）實驗制得的na2s2o5固體中常含有一定量的na2so3 和na2so4，可能的原因是在制備過程中na2s2o5分解生成生na2so3，na2so3被氧化生成na2so4。16（2021江蘇高三零模）皮革廠的廢水中含有一定量的氨氮(以nh3、nh形式存在)，通過沉淀和氧化兩步處理后可使水中氨氮達到國家規(guī)定的排放標準。（1）沉淀：向酸性廢水中加入適量fe2(so4)3溶液，廢水中的氨氮轉(zhuǎn)化為n

16、h4fe3(so4)2(oh)6沉淀。該反應(yīng)的離子方程式為_。廢水中氨氮去除率隨ph的變化如圖-1所示，當1.3ph1.54后，總氮去除率下降的原因是_?！敬鸢浮浚?） ph有所增大，氫氧根離子濃度增大，不利于nh4fe3(so4)2(oh)6沉淀生成，則氨氮去除率隨ph升高而降低 （2）或 氧化劑次氯酸不穩(wěn)定，溫度升高受熱分解 次氯酸鈉投加量過大，導(dǎo)致污水中部分氨氮氧化為其它價態(tài)例如硝酸根離子，則總氮去除率下降 （1） 向酸性廢水中，氨氣或銨離子、鐵離子、硫酸根離子和水反應(yīng)，生成nh4fe3(so4)2(oh)6沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為。當1.3ph1.54后，次氯酸鈉投加量過大，導(dǎo)致污水

17、中部分氨氮氧化為其它價態(tài)例如硝酸根離子，則總氮去除率下降。17（2014浙江高考真題）煤炭燃燒過程中會釋放出大量的so2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以caso4的形式固定，從而降低so2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的co又會與caso4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：caso4(s)+co(g) cao(s) + so2(g) + co2(g) h1=218.4kjmol-1(反應(yīng)) caso4(s)+4co(g) cas(s) + 4co2(g) h2= -175.6kjmol1(反應(yīng))請回答下列問題：（1）反應(yīng)能自發(fā)進行的條件是 。（2）對于

18、氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)kp時用氣體組分(b)的平衡壓強p(b)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(b)，則反應(yīng)的kp= (用表達式表示)。（3）假設(shè)某溫度下，反應(yīng)的速率(v1)大于反應(yīng)的速率(v2)，則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是 。（4）通過監(jiān)測反應(yīng)體系中氣體濃度的變化判斷反應(yīng)和是否同時發(fā)生，理由是 。（5）圖1為實驗測得不同溫度下反應(yīng)體系中co初始體積百分數(shù)與平衡時固體產(chǎn)物中cas質(zhì)量百分數(shù)的關(guān)系曲線。則降低該反應(yīng)體系中so2生成量的措施有 。a向該反應(yīng)體系中投入石灰石b在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度c提高co的初始體積百分數(shù)d提高反應(yīng)體系的溫度（6）恒溫恒容條件下，假設(shè)反應(yīng)和同時

19、發(fā)生，且v1v2，請在圖2中畫出反應(yīng)體系中c(so2)隨時間t變化的總趨勢圖。 【答案】（1）高溫（2） （3）c（4） 反應(yīng)i中生成有so2，監(jiān)測so2與co2的濃度增加量的比不為1:1，可確定發(fā)生兩個反應(yīng)。（5）a、b、c（6）【解析】（1）由g=h-ts0時自發(fā)，h0，則t要大，故選擇高溫。（3）反應(yīng)吸熱，產(chǎn)物的能量高于反應(yīng)物，反應(yīng)放熱，產(chǎn)物的能量低于反應(yīng)物；反應(yīng)的速率(v1)大于反應(yīng)的速率(v2)，反應(yīng)i的活化能低。（4） 反應(yīng)i中生成有so2，監(jiān)測so2與co2的濃度增加量的比即可確定是否發(fā)生兩個反應(yīng)。（5）向該反應(yīng)體系中投入石灰石，產(chǎn)生co2，使反應(yīng)i逆向進行，可降低該反應(yīng)體系中s

20、o2生成量，a正確；在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度，圖中可以看出最低溫度的cas的含量最高，故b正確、d錯誤；c圖中可以看出，提高co的初始體積百分數(shù)，可以提高cas的含量，故正確。（6） 反應(yīng)的速率(v1)大于反應(yīng)的速率(v2)，故so2增加的快，反應(yīng)達到平衡快；隨著反應(yīng)ii的進行，co2的濃度不斷增大，使反應(yīng)i平衡逆向移動。（二）選考題：共15分。請考生從2道化學(xué)題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。18化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）2018海南卷i.下列元素或化合物的性質(zhì)變化順序正確的是_a第一電離能：clspsi b共價鍵的極性：hfhcihbrhic晶格能：n

21、afnaclnabrnai d熱穩(wěn)定性：mgco3caco3srco3baco3ii.黃銅礦是主要的煉銅原料，cufes2是其中銅的主要存在形式。回答下列問題：（1）cufes2中存在的化學(xué)鍵類型是_。下列基態(tài)原子或離子的價層電子排布圖正確的_。（2）在較低溫度下cufes2與濃硫酸作用時，有少量臭雞蛋氣味的氣體x產(chǎn)生。x分子的立體構(gòu)型是_，中心原子雜化類型為_，屬于_（填“極性”或“非極性”）分子。x的沸點比水低的主要原因是_。（3）cufes2與氧氣反應(yīng)生成so2，so2中心原子的價層電子對數(shù)為_，共價鍵的類型有_。（4）四方晶系cufes2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。cu的配位數(shù)為_，s2的配位數(shù)

22、為_。已知：ab0.524 nm，c1.032 nm，na為阿伏加德羅常數(shù)的值，cufes2晶體的密度是_gcm-3(列出計算式)?！敬鸢浮縤.bc ii.（1）離子鍵 cd （2）v形 sp3 極性 水分子間存在氫鍵（3）3 鍵和鍵（4）4 4 【解析】i.a當原子軌道填充為半滿全滿時，較穩(wěn)定，p為半滿結(jié)構(gòu)，因此第一電離能最大，故不符合題意；b共價鍵的極性與原子得失電子能力有關(guān)，得失電子能力差別越大，極性越強，得電子能力，同主族元素從上到下依次減弱，故b符合題意；c晶格能與離子半徑有關(guān)，離子半徑越大，晶格能越小，離子半徑，同主族元素從上到下依次增大，因此晶格能逐漸減小，故c符合題意；d熱穩(wěn)定

23、性，同主族元素，越往下，越穩(wěn)定，因此d不符合題意；故答案選bc。ii.（1）cufes2中存在非金屬與金屬之間的化學(xué)鍵，為離子鍵；電子排布應(yīng)先排滿低能軌道，再排滿高能軌道，因此，b不符合題意，而失去電子時，應(yīng)先失去高能軌道電子，故cd符合題意。（2）臭雞蛋氣味的氣體為硫化氫，分子中價層電子有4對，孤對電子為=2對，故構(gòu)型是v形，中心原子雜化類型為sp3，有孤對電子，為非對稱結(jié)構(gòu)，因此為極性分子。由于在水分子中，氧元素吸引電子能力極強，故水分子中存在氫鍵，沸點升高。（3）so2中心原子的價層電子對數(shù)為 =3，以雙鍵結(jié)合，故共價鍵類型為鍵和鍵。（4）cu的配位數(shù)為6+4=4，s2占據(jù)8個體心，有兩個s，因此s2的配位數(shù)為4。根據(jù)=，質(zhì)量m=(464+456+832)/na，體積v=0.5