2021高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第3章自然界及材料家族中的元素第5講金屬材料復(fù)合材料課件魯科版

1、第第5講金屬材料講金屬材料 復(fù)合材料復(fù)合材料【2021備考】備考】最新考綱最新考綱素養(yǎng)落地素養(yǎng)落地1.了解銅及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)了解銅及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。用。2.了解鋁及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)了解鋁及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。用。3.能列舉合金材料的重要應(yīng)用。能列舉合金材料的重要應(yīng)用。從宏觀與微觀相結(jié)合的視角多方面、從宏觀與微觀相結(jié)合的視角多方面、多層次認(rèn)識金屬材料的多樣性；以實(shí)多層次認(rèn)識金屬材料的多樣性；以實(shí)驗(yàn)為手段探究金屬材料的性能及組成，驗(yàn)為手段探究金屬材料的性能及組成，結(jié)合金屬的性質(zhì)認(rèn)識金屬冶煉的方法結(jié)合金屬的性質(zhì)認(rèn)識金屬冶煉的方法與規(guī)律。與規(guī)律?？键c(diǎn)一銅及

2、其化合物考點(diǎn)一銅及其化合物1.銅銅(1)物理性質(zhì)物理性質(zhì)_色固體，具有良好的延展性、導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性。色固體，具有良好的延展性、導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性。知識梳理知識梳理紫紅紫紅(2)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)常溫下，銅在干燥的空氣中性質(zhì)穩(wěn)定，但在潮濕的空氣里則會被銹蝕，在其表常溫下，銅在干燥的空氣中性質(zhì)穩(wěn)定，但在潮濕的空氣里則會被銹蝕，在其表面 逐 漸 形 成 一 層 綠 色 的面 逐 漸 形 成 一 層 綠 色 的 _ _ _ _ _ _ _ _ 。 有 關(guān) 化 學(xué) 方 程 式 ：。 有 關(guān) 化 學(xué) 方 程 式 ：_。銅銹銅銹2cuo2co2h2o=cu2(oh)2co3寫出下列化學(xué)方程式：寫出下列化學(xué)方程式：

3、銅在空氣中加熱：銅在空氣中加熱：_；銅絲在硫蒸氣中反應(yīng)：銅絲在硫蒸氣中反應(yīng)：_。2.氧化銅和氧化亞銅氧化銅和氧化亞銅cuo2h=cu2h2ocu2o2h=cu2cuh2o3.氫氧化銅氫氧化銅(1)物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：藍(lán)藍(lán)色沉淀色沉淀(2)化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：的化學(xué)方程式：_；反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：的化學(xué)方程式：_。cu(oh)22h=cu22h2o4.銅鹽銅鹽(1)cu2(oh)2co3：名稱為：名稱為_，是銅綠、孔雀石的主要成分。，是銅綠、孔雀石的主要成分。堿式碳酸銅堿式碳酸銅cu2(oh)2co34h=2cu2co23h2o藍(lán)礬、膽礬藍(lán)礬、膽礬考向突破考向突破

4、考向一考向一銅及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用銅及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用題目設(shè)計(jì)題目設(shè)計(jì)銅及其化合物性質(zhì)理解與辨析銅及其化合物性質(zhì)理解與辨析1.判斷正誤判斷正誤(正確的打正確的打“”“”，錯(cuò)誤的打，錯(cuò)誤的打“”)(1)除去銅粉中混有的除去銅粉中混有的cuo，加入稀硝酸，過濾、洗滌、干燥，加入稀硝酸，過濾、洗滌、干燥( )(2)將銅絲插入濃硫酸加熱，反應(yīng)后把水加入反應(yīng)器中，觀察硫酸銅溶液的顏色將銅絲插入濃硫酸加熱，反應(yīng)后把水加入反應(yīng)器中，觀察硫酸銅溶液的顏色( )(3)銅銹是銅被空氣中的氧氣緩慢氧化生成的氧化物銅銹是銅被空氣中的氧氣緩慢氧化生成的氧化物( )(4)無水硫酸銅可用于檢驗(yàn)酒精中是否含有水無水硫酸

5、銅可用于檢驗(yàn)酒精中是否含有水( )(5)cuso45h2o失去結(jié)晶水屬于物理變化失去結(jié)晶水屬于物理變化( )題目設(shè)計(jì)題目設(shè)計(jì)銅的化合物性質(zhì)及應(yīng)用銅的化合物性質(zhì)及應(yīng)用2.銅及其化合物反應(yīng)過程中常伴有顏色變化，回答相關(guān)問題。銅及其化合物反應(yīng)過程中常伴有顏色變化，回答相關(guān)問題。(1)向膽礬晶體中滴加一滴濃硫酸，固體顏色變化為向膽礬晶體中滴加一滴濃硫酸，固體顏色變化為_。(2)將紅熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，生成將紅熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，生成_的煙。的煙。(3)將銅絲在酒精燈火焰上灼燒后伸入盛乙醇的試管中，銅絲顏色變化為將銅絲在酒精燈火焰上灼燒后伸入盛乙醇的試管中，銅絲顏色變化為_。(4

6、)向向cuso4溶液中滴加過量溶液中滴加過量naoh溶液，充分反應(yīng)后加熱煮沸，固體顏色變化為溶液，充分反應(yīng)后加熱煮沸，固體顏色變化為_。提示提示(1)藍(lán)色出現(xiàn)白斑藍(lán)色出現(xiàn)白斑(2)棕黃色棕黃色(3)紅色紅色黑色黑色紅色紅色(4)藍(lán)色變?yōu)楹谏{(lán)色變?yōu)楹谏枷蚨枷蚨~的冶煉銅的冶煉命題素材命題素材(3)生物煉銅：生物煉銅：“吃巖石的細(xì)菌吃巖石的細(xì)菌”能耐受銅鹽的毒性，并能利用空氣中的氧氣氧化能耐受銅鹽的毒性，并能利用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，然后把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性的硫酸銅。硫化銅礦石，然后把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性的硫酸銅。生物煉銅的優(yōu)點(diǎn)：生物煉銅的優(yōu)點(diǎn)：a.成本低；成本低；b.污

7、染??；污染?。籧.反應(yīng)條件簡單；反應(yīng)條件簡單；d.含量含量(品位品位)很低的礦很低的礦石也可以被利用。石也可以被利用。題目設(shè)計(jì)題目設(shè)計(jì)3.工業(yè)上由黃銅礦工業(yè)上由黃銅礦(主要成分為主要成分為cufes2)冶煉銅的主要流程如下：冶煉銅的主要流程如下：(2)由泡銅冶煉粗銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為由泡銅冶煉粗銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)對粗銅進(jìn)行電解精煉，粗銅連接電源的對粗銅進(jìn)行電解精煉，粗銅連接電源的_極，電解質(zhì)溶液可選用極，電解質(zhì)溶液可選用_溶液。溶液。考向三考向三含銅化合物的制備含銅化合物的制備命題素材命題素材實(shí)驗(yàn)方案的優(yōu)劣比較一般考慮以下幾個(gè)方面實(shí)驗(yàn)方案的優(yōu)劣比較一般考慮以下幾個(gè)方面(1)方案

8、可行，能達(dá)成目的方案可行，能達(dá)成目的(2)原料的利用率高，原料價(jià)格低廉原料的利用率高，原料價(jià)格低廉(3)產(chǎn)物、原料對環(huán)境無污染產(chǎn)物、原料對環(huán)境無污染(4)能耗低、步驟少能耗低、步驟少題目設(shè)計(jì)題目設(shè)計(jì)4.某研究小組用廢銅粉制取膽礬，設(shè)計(jì)了如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：某研究小組用廢銅粉制取膽礬，設(shè)計(jì)了如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：問題討論：問題討論：(1)方案方案(1)中硫酸與硝酸的物質(zhì)的量的最佳配比為中硫酸與硝酸的物質(zhì)的量的最佳配比為_。( 2 ) 方 案方 案 ( 3 ) 中 常 加 入 少 量中 常 加 入 少 量 f e s o4以 加 快 反 應(yīng) 速 率 ，以 加 快 反 應(yīng) 速 率 ， f e s o4的

9、作 用 為的 作 用 為_。(3)方案方案(3)與方案與方案(1)、方案、方案(2)比較，優(yōu)點(diǎn)為比較，優(yōu)點(diǎn)為_。提示提示(1)32(2)催化作用催化作用(3)原料利用率高，不產(chǎn)生污染性氣體，耗能低原料利用率高，不產(chǎn)生污染性氣體，耗能低(步步驟少驟少)等等考點(diǎn)考點(diǎn)二二鋁鋁及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用1.鋁的原子結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)鋁的原子結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)知識梳理知識梳理三三a2鋁的化學(xué)性質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：2al6hcl=2alcl33h22al2naoh6h2o=2naal(oh)43h2名師提示你名師提示你

10、（1）鋁制品在空氣中形成一層致密的）鋁制品在空氣中形成一層致密的氧化膜氧化膜，保護(hù)內(nèi)層金屬而不生銹。，保護(hù)內(nèi)層金屬而不生銹。（2）鋁熱反應(yīng)為置換反應(yīng)，）鋁熱反應(yīng)為置換反應(yīng)，活潑活潑金屬置換金屬置換不活潑不活潑金屬，可用于焊接鋼軌、冶煉金屬，可用于焊接鋼軌、冶煉難熔貴重金屬。難熔貴重金屬。3.鋁的制備及用途鋁的制備及用途（1）制備原理）制備原理電解熔融電解熔融al2o3： 。（2）用途）用途純鋁用作導(dǎo)線；純鋁用作導(dǎo)線；鋁合金用于制造汽車、飛機(jī)、生活用品等。鋁合金用于制造汽車、飛機(jī)、生活用品等。名師提示你名師提示你工業(yè)上冶煉鋁用電解熔融工業(yè)上冶煉鋁用電解熔融al2o3而不用而不用alcl3，原因是

11、，原因是alcl3為共價(jià)化合物，液態(tài)不為共價(jià)化合物，液態(tài)不導(dǎo)電。導(dǎo)電。4.氧化鋁氧化鋁(1)物理性質(zhì)：難溶于水，熔點(diǎn)高，硬度大。物理性質(zhì)：難溶于水，熔點(diǎn)高，硬度大。(2)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)(用離子方程式表示用離子方程式表示)al2o3+6h+=2al3+3h2oal2o3+3oh- 3h2o =2al(oh)4)-(3)用途：用途：制造耐火坩堝；制造耐火坩堝；冶煉鋁。冶煉鋁。5.從鋁土礦從鋁土礦(主要成分是主要成分是al2o3，含，含sio2、fe2o3、mgo等雜質(zhì)等雜質(zhì))提取提取al2o3的兩大工藝的兩大工藝流程：流程：6.氫氧化鋁氫氧化鋁(1)物理性質(zhì)物理性質(zhì)白色膠狀不溶于水的固體，有較強(qiáng)

12、的白色膠狀不溶于水的固體，有較強(qiáng)的吸附性吸附性。(2)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)al(oh)3的電離方程式為的電離方程式為寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：_；_；_。 al(oh)33h=al33h2oal(oh)3oh=al(oh)4(3)制備制備向鋁鹽中加入氨水，離子方程式為向鋁鹽中加入氨水，離子方程式為_。naal(oh)4溶液中通入足量溶液中通入足量co2，離子方程式為，離子方程式為_ 。naal(oh)4溶液與溶液與alcl3溶液混合：離子方程式為溶液混合：離子方程式為_ 。 3al(oh)4al3=4al(oh)37.常見的鋁鹽常見的鋁鹽k

13、al(so4)212h2o考向突破考向突破考向一考向一鋁及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用鋁及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用題目設(shè)計(jì)題目設(shè)計(jì)1.判斷正誤判斷正誤(正確的打正確的打“”“”，錯(cuò)誤的打，錯(cuò)誤的打“”)鋁的性質(zhì)理解與辨析鋁的性質(zhì)理解與辨析(1)鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬( )(2)冶煉鋁時(shí)常用焦炭作還原劑冶煉鋁時(shí)常用焦炭作還原劑( )(3)鋁制餐具不能長時(shí)間存放酸性、堿性食物鋁制餐具不能長時(shí)間存放酸性、堿性食物( )(4)mgo與與al粉的混合物也可稱為鋁熱劑粉的混合物也可稱為鋁熱劑( ) 題目設(shè)計(jì)題目設(shè)計(jì)鋁的典型性質(zhì)鋁的典型性質(zhì)2.鋁是一種日常生活中應(yīng)用廣泛

14、的金屬，回答下列問題。鋁是一種日常生活中應(yīng)用廣泛的金屬，回答下列問題。(1)鋁制品在空氣中具有較強(qiáng)的抗腐蝕性，原因是鋁制品在空氣中具有較強(qiáng)的抗腐蝕性，原因是_。(2)鋁可溶于燒堿溶液，反應(yīng)的離子方程式為鋁可溶于燒堿溶液，反應(yīng)的離子方程式為_，反應(yīng)中的氧化劑為反應(yīng)中的氧化劑為_。(3)al與與fe2o3可發(fā)生鋁熱反應(yīng)置換出可發(fā)生鋁熱反應(yīng)置換出fe，但工業(yè)上卻不用此法冶鐵，原因是，但工業(yè)上卻不用此法冶鐵，原因是_。提示提示(1)鋁在空氣中形成一層致密的氧化膜，把金屬鋁與空氣隔開，對內(nèi)部金屬鋁在空氣中形成一層致密的氧化膜，把金屬鋁與空氣隔開，對內(nèi)部金屬起到保護(hù)作用起到保護(hù)作用(2)2al2oh6h2

15、o=2al(oh)43h2h2o(3)al價(jià)格較貴、生產(chǎn)成本高價(jià)格較貴、生產(chǎn)成本高3.現(xiàn)有下列四種試劑：現(xiàn)有下列四種試劑：a.濃鹽酸濃鹽酸b.濃硝酸濃硝酸c.濃硫酸濃硫酸d.濃氫氧化鈉溶液濃氫氧化鈉溶液回答下列問題：回答下列問題：(1)除去鐵粉中少量鋁粉，可選用上述試劑中的除去鐵粉中少量鋁粉，可選用上述試劑中的_(填字母，下同填字母，下同)。(2)除去銅粉中少量鋁粉，可選用上述試劑中的除去銅粉中少量鋁粉，可選用上述試劑中的_。提示提示(1)d(2)ad題目設(shè)計(jì)題目設(shè)計(jì)4.al2o3、al(oh)3為常見的兩性氧化物、兩性氫氧化物。為常見的兩性氧化物、兩性氫氧化物?；卮鹣铝袉栴}：回答下列問題：(

16、1)探究二者的兩性，可選用的試劑為探究二者的兩性，可選用的試劑為_。(2)用化學(xué)方法去除鋁表面的氧化物可選用的試劑為用化學(xué)方法去除鋁表面的氧化物可選用的試劑為_。答案答案(1)naoh溶液、稀鹽酸溶液、稀鹽酸(其它合理答案也可其它合理答案也可)(2)naoh溶液、稀鹽酸溶液、稀鹽酸(其它合理答案也可其它合理答案也可) 考向二考向二鋁的化合物的性質(zhì)及應(yīng)用鋁的化合物的性質(zhì)及應(yīng)用al2o3、al（oh）3的性質(zhì)的性質(zhì)5.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)括號內(nèi)為雜質(zhì))(1)mg(oh)2al(oh)3_；(2)al(oh)3mg(oh)2_；(3)mgso4溶液溶

17、液al2(so4)3_；(4)al2(so4)3溶液溶液(mgso4)_。提示提示(1)向混合物中加入過量向混合物中加入過量naoh溶液，過濾溶液，過濾(其它答案合理也可其它答案合理也可)(2)向混合物中加入過量向混合物中加入過量nh4cl溶液，過濾溶液，過濾(其它答案合理也可其它答案合理也可)(3)向溶液中加入過量向溶液中加入過量mgo，過濾，過濾(向溶液中加入過量向溶液中加入過量naoh溶液后過濾，向所得溶液后過濾，向所得沉淀中加入稀硫酸溶解即可沉淀中加入稀硫酸溶解即可)(4)向溶液中加入過量向溶液中加入過量naoh溶液，過濾，向?yàn)V液中通入過量溶液，過濾，向?yàn)V液中通入過量co2，過濾，再向

18、過，過濾，再向過濾所得沉淀中加入稀硫酸溶解即可。濾所得沉淀中加入稀硫酸溶解即可?？枷蛉枷蛉X鹽性質(zhì)及應(yīng)用鋁鹽性質(zhì)及應(yīng)用題目設(shè)計(jì)題目設(shè)計(jì)6.鋁鹽是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要原料，回答下列相關(guān)問題：鋁鹽是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要原料，回答下列相關(guān)問題： (1)alcl3溶液的配制方法：取溶液的配制方法：取alcl3固體少許，固體少許，_。(2)由由alcl3溶液制取溶液制取alcl36h2o的方法：的方法：_。(3)泡沫滅火器工作時(shí)反應(yīng)的離子方程式為泡沫滅火器工作時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_。外筒外筒(鐵筒鐵筒)中所盛試劑為中所盛試劑為_。 考點(diǎn)考點(diǎn)三三金屬材料與金屬礦物的開發(fā)利用金屬材料與金屬礦物的開發(fā)利用1.合

19、金合金知識梳理知識梳理非金屬非金屬金屬特性金屬特性低低大大名師提示你名師提示你(1)合金的物理性質(zhì)相比于成分金屬有所改變，但合金中各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)仍合金的物理性質(zhì)相比于成分金屬有所改變，但合金中各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)仍然不變。然不變。(2)形成合金的條件：組分金屬能形成形成合金的條件：組分金屬能形成共熔體共熔體。2.金屬冶煉的一般方法金屬冶煉的一般方法(1)金屬在自然界中的存在金屬在自然界中的存在(2)金屬冶煉的一般步驟金屬冶煉的一般步驟正正(3)金屬冶煉的實(shí)質(zhì)金屬冶煉的實(shí)質(zhì)金屬的冶煉過程就是把金屬從金屬的冶煉過程就是把金屬從化合化合態(tài)還原為態(tài)還原為游離游離態(tài)的過程。即：態(tài)的過程。即：mnn

20、e=m(寫反應(yīng)通式，用寫反應(yīng)通式，用m表示金屬表示金屬)。(4)金屬冶煉的方法金屬冶煉的方法(用化學(xué)方程式表示用化學(xué)方程式表示)名師提示你名師提示你(1)用用h2還原法冶煉得到的金屬，純度高，但成本也高；用還原法冶煉得到的金屬，純度高，但成本也高；用co和和c還原法冶煉得還原法冶煉得到的金屬，純度低，冶煉成本也低。到的金屬，純度低，冶煉成本也低。(2)用熱還原法制得的銅須用電解精煉法進(jìn)行提純。用熱還原法制得的銅須用電解精煉法進(jìn)行提純。(3)金屬冶煉與金屬活動(dòng)性的關(guān)系：金屬冶煉與金屬活動(dòng)性的關(guān)系：3.鋁熱反應(yīng)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鎂帶劇烈燃燒，放出一定的熱，并發(fā)出耀眼的白光，氧

21、化鎂帶劇烈燃燒，放出一定的熱，并發(fā)出耀眼的白光，氧化鐵和鋁粉在較高溫度下發(fā)生劇烈反應(yīng)；鐵和鋁粉在較高溫度下發(fā)生劇烈反應(yīng)；紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論高溫下，鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)，放出大量的熱，反應(yīng)的高溫下，鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)，放出大量的熱，反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式方程式為為_原理應(yīng)用原理應(yīng)用制取熔點(diǎn)較高、活潑性弱于制取熔點(diǎn)較高、活潑性弱于al的金屬，如鉻、錳、鎢等；的金屬，如鉻、錳、鎢等；金屬焊接，如野外焊接鋼軌等。金屬焊接，如野外焊接鋼軌等。鏈接新教材鏈接新教材(新教材新教材rj第二冊第二冊p28 9習(xí)題變式練習(xí)題變式練)以金紅石以金紅石

22、(主要成分為主要成分為tio2)為原料生產(chǎn)金屬鈦為原料生產(chǎn)金屬鈦(ti)的步驟如下：的步驟如下：.高溫下，向金紅石與焦炭的混合物中通入高溫下，向金紅石與焦炭的混合物中通入cl2，得到，得到ticl4和一種可燃性氣體；和一種可燃性氣體；.在稀有氣體在稀有氣體(如如ar)氛圍中加熱，用鎂與氛圍中加熱，用鎂與ticl4反應(yīng)可得到鈦。反應(yīng)可得到鈦。請回答下列有關(guān)問題：請回答下列有關(guān)問題：（1）寫出上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）步驟步驟中稀有氣體氛圍的作用為中稀有氣體氛圍的作用為_。（3）如步驟如步驟中有水蒸汽進(jìn)入則會生成中有水蒸汽進(jìn)入則會生成tiocl2，試寫出該反應(yīng)的

23、化學(xué)方程式為，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）制得鈦中常含有少量鎂，可加入鹽酸后制得鈦中常含有少量鎂，可加入鹽酸后_(填一種分離方法填一種分離方法)得到鈦。得到鈦。考向突破考向突破考向一考向一合金的成分與性能合金的成分與性能題目設(shè)計(jì)題目設(shè)計(jì)合金成分及性能理解與辨析合金成分及性能理解與辨析1.判斷正誤判斷正誤(正確的打正確的打“”“”，錯(cuò)誤的打，錯(cuò)誤的打“”)(1)合金材料中不可能含有非金屬元素合金材料中不可能含有非金屬元素( )(2)合金中各種元素的含量一定，所以合金是純凈物合金中各種元素的含量一定，所以合金是純凈物( )(3)合金的硬度一般大于成分金屬，而熔點(diǎn)一般低于成分金屬合金的硬度一

24、般大于成分金屬，而熔點(diǎn)一般低于成分金屬( )(4)鑭鎳合金能大量吸收鑭鎳合金能大量吸收h2形成金屬氫化物，可作儲氫材料形成金屬氫化物，可作儲氫材料( )(5)na(hg)俗稱鈉汞劑，其中俗稱鈉汞劑，其中hg元素化合價(jià)為元素化合價(jià)為1價(jià)價(jià)( )題目設(shè)計(jì)題目設(shè)計(jì)合金的形成條件合金的形成條件2.所謂合金，就是不同種金屬所謂合金，就是不同種金屬(也包括一些非金屬也包括一些非金屬)在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據(jù)下列四種金屬的熔沸點(diǎn)：根據(jù)下列四種金屬的熔沸點(diǎn)：其中能與其中能與na形成合金的是形成合金的是_。提示提示al nacualfe熔點(diǎn)熔點(diǎn)97.5 1 083 660

25、 1 535 沸點(diǎn)沸點(diǎn)883 2 595 2 200 3 000 考向二考向二金屬礦物的開發(fā)利用金屬礦物的開發(fā)利用題目設(shè)計(jì)題目設(shè)計(jì)金屬的冶煉方法金屬的冶煉方法3.黃銅黃銅(銅、鋅合金銅、鋅合金)因外觀與黃金相似又俗稱因外觀與黃金相似又俗稱“藥金藥金”?；卮鹣嚓P(guān)問題。回答相關(guān)問題。(1)鑒別黃金與鑒別黃金與“藥金藥金”可采用可采用_方法。方法。(2)古代古代“藥金藥金”冶煉方法如下：將碳酸鋅、赤銅冶煉方法如下：將碳酸鋅、赤銅(cu2o)，木炭混合加熱至，木炭混合加熱至800 ，得到金光閃閃的得到金光閃閃的“藥金藥金”。該冶煉方法屬于該冶煉方法屬于_法，冶煉過程中法，冶煉過程中cu2o反應(yīng)的化學(xué)方

26、程式為反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 題目設(shè)計(jì)題目設(shè)計(jì)冶煉原理分析冶煉原理分析4.用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。例如：用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。例如：提示弱提示弱ba的沸點(diǎn)比的沸點(diǎn)比al低，高溫變成低，高溫變成ba蒸氣，促進(jìn)反應(yīng)向右進(jìn)行蒸氣，促進(jìn)反應(yīng)向右進(jìn)行核心素養(yǎng)：無機(jī)化學(xué)工藝流程核心素養(yǎng)：無機(jī)化學(xué)工藝流程的分析的分析素養(yǎng)說明：素養(yǎng)說明： 化學(xué)工藝流程題是近幾年高考的熱點(diǎn)題型。試題以工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)為背景，化學(xué)工藝流程題是近幾年高考的熱點(diǎn)題型。試題以工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)為背景，與產(chǎn)品提純、環(huán)境保護(hù)、生產(chǎn)成本等相融合，依托生產(chǎn)流程，考查物質(zhì)的制備、與產(chǎn)品提純、環(huán)境保

27、護(hù)、生產(chǎn)成本等相融合，依托生產(chǎn)流程，考查物質(zhì)的制備、分離、提純、檢驗(yàn)等。通過識圖聯(lián)題培養(yǎng)學(xué)生分離、提純、檢驗(yàn)等。通過識圖聯(lián)題培養(yǎng)學(xué)生“宏觀辨識與微觀探析宏觀辨識與微觀探析”素養(yǎng)，結(jié)素養(yǎng)，結(jié)合流程中的初始原料與目的產(chǎn)物分析物質(zhì)的去向及相關(guān)化工措施、化學(xué)試劑的選合流程中的初始原料與目的產(chǎn)物分析物質(zhì)的去向及相關(guān)化工措施、化學(xué)試劑的選擇，培養(yǎng)學(xué)生信息提取、加工、整合、運(yùn)用能力，借助建模手段突破解題的關(guān)鍵，擇，培養(yǎng)學(xué)生信息提取、加工、整合、運(yùn)用能力，借助建模手段突破解題的關(guān)鍵，同時(shí)幫助學(xué)生樹立綠色環(huán)保的化學(xué)理念。同時(shí)幫助學(xué)生樹立綠色環(huán)保的化學(xué)理念。1.工藝流程題過程解讀工藝流程題過程解讀(1)讀流程圖讀

28、流程圖箭頭：箭頭進(jìn)入的是投料箭頭：箭頭進(jìn)入的是投料(反應(yīng)物反應(yīng)物)、出去的是主產(chǎn)物或副產(chǎn)物、出去的是主產(chǎn)物或副產(chǎn)物(生成物生成物)。三線：出線和進(jìn)線均表示物料流向或操作流程，可逆線表示物質(zhì)循環(huán)。三線：出線和進(jìn)線均表示物料流向或操作流程，可逆線表示物質(zhì)循環(huán)。(2)解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)審題要點(diǎn)：審題要點(diǎn)：a.了解生產(chǎn)目的、原料及產(chǎn)品；了解生產(chǎn)目的、原料及產(chǎn)品；b.了解題目提供的信息；了解題目提供的信息；c.分析各分析各步的反應(yīng)條件、原理及物質(zhì)成分；步的反應(yīng)條件、原理及物質(zhì)成分；d.理解物質(zhì)分離、提純、條件控制等操作的目理解物質(zhì)分離、提純、條件控制等操作的目的及要點(diǎn)。的及要點(diǎn)。答題切入點(diǎn)：答題切入點(diǎn)：a

29、.原料及產(chǎn)品的分離提純，原料及產(chǎn)品的分離提純，b.生產(chǎn)目的及反應(yīng)原理；生產(chǎn)目的及反應(yīng)原理；c.生產(chǎn)要求生產(chǎn)要求及反應(yīng)條件；及反應(yīng)條件；d.有關(guān)產(chǎn)率、產(chǎn)量及組成的計(jì)算；有關(guān)產(chǎn)率、產(chǎn)量及組成的計(jì)算；e.綠色化學(xué)。綠色化學(xué)。2.工藝流程題常見答題方向工藝流程題常見答題方向工藝操作工藝操作(結(jié)果結(jié)果)目的評價(jià)目的評價(jià)(或操作名稱或操作名稱)方法方法措施措施研磨研磨(粉碎粉碎)增大接觸面積，加快反應(yīng)增大接觸面積，加快反應(yīng)(溶解溶解)速率速率煅燒煅燒(焙燒焙燒)礦物分解、燃燒，轉(zhuǎn)化為易溶于酸、堿的物質(zhì)礦物分解、燃燒，轉(zhuǎn)化為易溶于酸、堿的物質(zhì)水浸水浸利用水溶性把物質(zhì)進(jìn)行分離利用水溶性把物質(zhì)進(jìn)行分離酸浸酸浸(

30、堿浸堿浸)利用物質(zhì)與酸利用物質(zhì)與酸(堿堿)反應(yīng)除掉雜質(zhì)或把目標(biāo)物質(zhì)轉(zhuǎn)化為反應(yīng)除掉雜質(zhì)或把目標(biāo)物質(zhì)轉(zhuǎn)化為可溶性離子可溶性離子控制控制條件條件調(diào)節(jié)溶液調(diào)節(jié)溶液ph某些金屬離子的沉淀，控制物質(zhì)的溶解某些金屬離子的沉淀，控制物質(zhì)的溶解控制溫度控制溫度加快反應(yīng)速率，促進(jìn)平衡移動(dòng)；物質(zhì)的溶解、析加快反應(yīng)速率，促進(jìn)平衡移動(dòng)；物質(zhì)的溶解、析出、揮發(fā)等出、揮發(fā)等增大某反應(yīng)物用量增大某反應(yīng)物用量增大另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率(產(chǎn)率產(chǎn)率)某種試劑的選擇某種試劑的選擇是否帶入雜質(zhì)、是否影響產(chǎn)品的純度是否帶入雜質(zhì)、是否影響產(chǎn)品的純度分離分離提純提純不相溶液體不相溶液體分液分液相溶性液體相溶性液體蒸餾蒸餾難

31、溶性固體難溶性固體過濾過濾易溶性固體易溶性固體蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶趁熱過濾趁熱過濾防止溫度降低，某物質(zhì)析出防止溫度降低，某物質(zhì)析出冰水洗滌冰水洗滌減少晶體的溶解損失減少晶體的溶解損失乙醇、有機(jī)溶劑洗滌乙醇、有機(jī)溶劑洗滌減少晶體的水溶性損失減少晶體的水溶性損失3.分離提純中的各種答題規(guī)范分離提純中的各種答題規(guī)范判斷沉淀劑過量的答題規(guī)范判斷沉淀劑過量的答題規(guī)范沉淀劑過量的目的是使雜質(zhì)離子沉淀完全。判斷沉淀劑已過量的一般操作規(guī)范是沉淀劑過量的目的是使雜質(zhì)離子沉淀完全。判斷沉淀劑已過量的一般操作規(guī)范是把反應(yīng)后的混合物靜置一段時(shí)間，吸取少量上層清液，置于一潔凈的試管中，再把反應(yīng)后的混合物靜置一段時(shí)間，吸取少量上層清液，置于一潔凈的試管中，再滴加少量的沉淀劑，若沒有沉淀生成，則證明沉淀劑已過量。滴加少量的沉淀劑，若沒有沉淀生成，則證明沉淀劑已過量。洗滌沉淀時(shí)的答題規(guī)范洗滌沉淀時(shí)的答題規(guī)范由于沉淀生成時(shí)，表面吸附一定量的離子，因此，過濾后要進(jìn)行沉淀的洗滌。洗由于沉淀生成時(shí)，表面吸附一定量的離子，因此，過濾后要進(jìn)行沉淀的洗滌。洗滌規(guī)范是向過濾得到的沉淀上慢慢注入適量蒸餾水至剛好浸沒沉淀，然后靜置，滌規(guī)范是向過濾得到的