2021高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第一章化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第一講物質(zhì)的量氣體摩爾體積課件新人教版

1、第一章化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第一章化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用考點(diǎn)展示考點(diǎn)展示素養(yǎng)鏈接素養(yǎng)鏈接1.了解物質(zhì)的量的單位了解物質(zhì)的量的單位摩爾摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義。義。2能根據(jù)物質(zhì)的量與微粒能根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原原子、分子、離子等子、分子、離子等)數(shù)目、氣數(shù)目、氣體體積體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計算互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計算1.能從物質(zhì)的微觀層面能從物質(zhì)的微觀層面理解物質(zhì)的量等相關(guān)理解物質(zhì)的量等相關(guān)概念。概念。2能對物質(zhì)的量等化能對物質(zhì)的量等化學(xué)概念進(jìn)行分析、綜學(xué)概念進(jìn)行分析、綜合、比較、歸納

2、，在合、比較、歸納，在此基礎(chǔ)上進(jìn)行相關(guān)計此基礎(chǔ)上進(jìn)行相關(guān)計算算物質(zhì)的物質(zhì)的狀態(tài)狀態(tài)氣體摩爾體積適用的對象是氣體氣體摩爾體積適用的對象是氣體(包括混合氣體包括混合氣體)在使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積在使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積“22.4 lmol1”時，要判時，要判斷氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況斷氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況在標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)不是氣態(tài)，而是液態(tài)或固態(tài)的有：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)不是氣態(tài)，而是液態(tài)或固態(tài)的有：水、溴單質(zhì)、苯、水、溴單質(zhì)、苯、so3、乙醇、四氯化碳、二硫化碳、氯仿、乙醇、四氯化碳、二硫化碳、氯仿、碳原子數(shù)大于碳原子數(shù)大于4小于小于16的烴為液態(tài)的烴為液態(tài)(新戊烷除外新戊烷除外)、大于或等、大于或等于于16的烴為固態(tài)等的烴為固態(tài)等粒子粒子個數(shù)個數(shù)確定粒子個數(shù)要弄清楚微粒中相關(guān)粒子確定粒子個數(shù)要弄清楚微粒中相關(guān)粒子(質(zhì)子、中子、電子質(zhì)子、中子、電子)及離子、化學(xué)鍵之間的數(shù)量關(guān)系及離子、化學(xué)鍵之間的數(shù)量關(guān)系單原子分子：稀有氣體單原子分子：稀有氣體he、ne等；雙原子分子：等；雙原子分子：cl2、n2、o2、h2等；特殊物質(zhì)：等；特殊物質(zhì)：o3、p4、18o2、d2o、na2o2、co2、甲烷、乙烯、乙炔等甲烷、乙烯、乙炔等最簡式相同的物質(zhì)，無論以何種質(zhì)量比混合，原子個數(shù)均最簡式相同的物質(zhì)，無論以何種質(zhì)量比混合，原子個數(shù)均以最