2020_2021學(xué)年新教材高中化學(xué)第三章鐵金屬材料1.2鐵及其化合物學(xué)案新人教版必修1

1、鐵及其化合物【學(xué)法指導(dǎo)】1.從分類的角度學(xué)習(xí)鐵的氫氧化物的性質(zhì)。2.分析并掌握fe2+與fe3+相互轉(zhuǎn)化原理、fe2+和fe3+的檢驗(yàn)方法。3.了解鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系?！净A(chǔ)梳理】一、鐵的氫氧化物1.氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的制備fecl3溶液feso4所加試劑加入naoh溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 方程式 思考討論一1.強(qiáng)氧化亞鐵實(shí)際是白色的固體，為什么在實(shí)驗(yàn)中幾乎觀察不到白色，而最終沉淀又變成了紅褐色呢？ 2.欲制取fe(oh)2應(yīng)該注意什么問題？實(shí)驗(yàn)時如何操作？ 總結(jié)：(1)fe2+極易被氧化，所以feso4溶液要現(xiàn)配現(xiàn)用。(2)為了防止fe2+被氧化，配制feso4溶液所用的蒸餾水和制備fe(o

2、h)2所用的naoh溶液都要煮沸，盡可能除去o2。(3)為了防止滴加naoh溶液時帶入空氣，可將吸有naoh溶液的長滴管伸入feso4溶液的液面下，再擠出naoh溶液。(4)為防止fe2+被氧化，還可以向盛有feso4溶液的試管中加入少量的煤油或苯等有機(jī)物，以隔絕空氣。二、鐵鹽和亞鐵鹽1.鐵鹽和亞鐵鹽的鑒別feso4溶液fecl3溶液觀察溶液顏色淺綠色棕黃色加naoh溶液白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色紅褐色沉淀加入kscn溶液 2.fe3+、fe2+的檢驗(yàn)fe3+的檢驗(yàn)： 。fe2+的檢驗(yàn)： 。3.fe2+和fe3+的轉(zhuǎn)化【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，實(shí)現(xiàn)fe2+和fe3+的相互轉(zhuǎn)化，并證明。

3、設(shè)計(jì)思路(1)fecl2溶液、fecl3溶液、kscn溶液(2)新制氯水、酸性kmno4溶液、h2o2溶液(3)鐵粉、銅粉、vc現(xiàn)象及結(jié)論fecl2所加試劑現(xiàn)象結(jié)論新制氯水，kscn fe3+遇到較強(qiáng)的還原劑時，會被還原為fe2+酸性kmno4溶液，kscn h2o2溶液，kscn fecl3所加試劑現(xiàn)象結(jié)論鐵粉，kscn fe2+遇到較強(qiáng)的氧化劑時，會被還原為fe3+銅粉，kscn vc，kscn 【學(xué)以致用】實(shí)驗(yàn)室配制的fecl2或feso4溶液時，如何防止溶液變質(zhì)？ 3.利用覆銅板制作圖案實(shí)驗(yàn)原理利用fecl3溶液作為“腐濁液”，將覆銅板上不需要的銅腐蝕。實(shí)驗(yàn)操作取一塊覆銅板，用油性筆在

4、覆銅板上畫上設(shè)計(jì)好的圖案，然后浸入盛有fecl3溶液的小燒杯中。過一段時間后，取出覆銅板并用水清洗干凈，觀察現(xiàn)象，并展示圖案。現(xiàn)象用油性筆畫出的圖案處不被腐蝕，洗凈后板上留下設(shè)計(jì)的圖案反應(yīng)方程式 重難點(diǎn)剖析1 氫氧化亞鐵和氫氧化鐵的對比fe(oh)2fe(oh)3名稱氫氧化亞鐵氫氧化鐵顏色 狀態(tài)固體固體溶解性不溶于水不溶于水物質(zhì)類別二元（弱）堿二元（弱）堿鐵元素化合價 穩(wěn)定性易被溶解在溶液中的氧氣氧化為fe(oh)3 與鹽酸反應(yīng)(離子方程式)fe(oh)2+2h+=fe2+2h2ofe(oh)3+3h+=fe3+3h2o制備(離子方程式) 轉(zhuǎn)化化學(xué)方程式 現(xiàn)象 色絮狀沉淀迅速變成 色,過一段時

5、間后會有 色物質(zhì)生成【典型例題1】稀硫酸中加入適量鐵粉，反應(yīng)完全后再加入適量的naoh溶液，放置片刻，整個過程中觀察到的顏色變化是（）a.無色、灰綠色、紅褐色b.無色、淺綠色、白色、灰綠色、紅褐色c.灰綠色、紅褐色、藍(lán)色d.灰綠色、白色、淺綠色、灰綠色、紅褐色答案：b解析：、和依次為無色、淺綠色白色和紅褐色。【典型例題2】將露置在空氣中加熱灼燒,所得到的固體為( )a.feob. c. d.答案：b解析：因極易被空氣中的氧氣氧化，當(dāng)露置于空氣中時，首先轉(zhuǎn)化為，然后受熱分解生成和。重難點(diǎn)剖析2 鐵及其化合物間的轉(zhuǎn)化化合價變化轉(zhuǎn)化關(guān)系方程式0+20+3fefe2+fefe3o4fefe3+ +2+

6、3+20fe2+fe3+fe(oh)2fe(oh)3 +2+2fe2+fe(oh)2feofe2+fe(oh)2fe2+ +30+3+2fe2o3fefe3+fe2+ +3+3fe2o3fe3+fe3+fe(oh)3fe(oh)3fe3+fe(oh)3fe2o3 【典型例題3】下列離子方程式正確的是( )a.將氨水滴入溶液中:b.氧化鐵與鹽酸反應(yīng):c.向溶液中加入鐵粉d.向氯化亞鐵溶液中通入答案：b解析：a項(xiàng)，為弱堿，不能拆寫成離子形式；c項(xiàng)，電荷不守恒，正確的離子方程式為；d項(xiàng)，電荷不守恒，正確的離子方程式為【典型例題4】已知a為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如下所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。（1）確

7、定化學(xué)式:a為 ，c為 ，d為 ，e為 ，f為 。（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)、的離子方程式。 ; ; 。答案：（1）fe；（2）；解析： （1）根據(jù)“紅褐色固體f”，就可迅速判斷出f是。從而得出a為fe，b 為，繼而推出 d 為, c 為， e 為。 反應(yīng): 。反應(yīng)：。反應(yīng): ?！菊n后練習(xí)】1.不能證明的氧化性的事實(shí)是（ ）a.硫酸鐵溶液可溶解鐵粉b.常用氯化鐵溶液溶解含銅的印刷電路板c.含的溶液遇到kscn溶液時變成紅色d.往氯化鐵溶液中通入可出現(xiàn)渾濁2.制印刷電路板時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”。銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為；溶液也能與鐵反應(yīng)；當(dāng)向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和

8、銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯底部不可能出現(xiàn)的是（ ）a.有鐵無銅b.有銅無鐵c.有鐵有銅d.無鐵無銅3.下列反應(yīng)結(jié)束后，向其中滴加kscn溶液，溶液變成紅色的是（ ）a.溶液與過量zn粉 b.溶液與過量銅片c.溶液與過量鐵粉 d.鐵銹與過量稀鹽酸4.選擇合適試劑完成甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)。甲組：檢驗(yàn)含的溶液中是否含有。乙組：檢驗(yàn)含的溶液中是否含有。下列能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┘捉M乙組a新制氯水、kscn溶液naoh溶液b酸性溶液kscn溶液ckoh溶液溴水d溴水酸性溶液a.ab.bc.cd.d5.將鐵粉放入鹽酸、溶液、溶液、溶液組成的混合液中，充分反應(yīng)后， 鐵粉有剩余，則此時溶液中含有的大量陽離子是（ ）a

9、.和b.和c.和d.和6.為了驗(yàn)證的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的一組實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象不正確的是（ ）a.b.c.d. 7.為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是（）a.溶液（):加入過量鐵粉，過濾b.溶液():通入過量的氣體c.固體（）：加熱固體至質(zhì)量不再減少d.溶液():加入適量的溶液8.下列有關(guān)的性質(zhì)及應(yīng)用的說法，正確的是 (填序號)。向溶液中滴加溶液， 溶液顯紅色向2ml 0.1的 溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴kscn溶液，黃色 逐漸消失，加kscn溶液顏色不變，說明還原性：將naoh濃溶液滴加到飽 和溶液中制備膠體向溶液中加入過量鐵粉: 與在酸性溶液中的反應(yīng)

10、:9.實(shí)驗(yàn)室用和燒堿制備,為使生成的產(chǎn)物不被氧化,下列說法錯誤的是( )a.配制溶液和燒堿溶液所用的蒸餾水要煮沸b.可在溶液的上面加一層苯,以隔絕空氣c.向溶液中滴加燒堿溶液時,膠頭滴管尖嘴不能伸入到試管中d.產(chǎn)生沉淀后,不能振蕩試管10.框圖中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物，b為常見液態(tài)化合物，a為淡黃色固體，f、g所含元素相同且均為氯化物，g遇kscn溶液顯紅色。請問答下列問題：（1）反應(yīng)-中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是_（填序號）。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（3）甲與b反應(yīng)的離子方程式_（4）在實(shí)驗(yàn)室將c溶液滴入f溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_（5）在f溶液中加入等物質(zhì)的量的a，發(fā)生反

11、應(yīng)的總的離子方程式為：_【答案及解析】1.答案：c解析：硫酸鐵溶液可溶解鐵粉，反應(yīng)的離子方程式為，屬于氧化還原反應(yīng)，作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，故a能證明；氯化鐵溶液溶解含銅的印刷電路板，反應(yīng)的離子方程式為，屬于氧化還原反應(yīng)，作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，故b能證明；含的溶液遇到kscn溶液時變成紅色，反應(yīng)的離子方程式為，為絡(luò)合反應(yīng)，故c不能證明；往氯化鐵溶液中通入可出現(xiàn)渾濁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，屬于氧化還原反應(yīng)，作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，故d能證明。2.答案：a解析：由可知還原劑為cu，中還原劑為fe，根據(jù)金屬活動性順序，鐵的金屬活動性強(qiáng)于銅，因此鐵的還原性強(qiáng)于銅。則向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉

12、，一定是鐵優(yōu)先與鐵離子反應(yīng)，則有鐵必有銅，當(dāng)鐵完全反應(yīng)后，銅開始反應(yīng)，氯化鐵過量時，鐵和銅都完全反應(yīng)，即不會出現(xiàn)有鐵無銅的情況，答案選a。3.答案：d解析：a項(xiàng)中發(fā)生反應(yīng),溶液中不再含有fe元素,a錯誤。b項(xiàng)中發(fā)生反應(yīng)，溶液中含有, b錯誤。c項(xiàng)中發(fā)生反應(yīng),溶液中只含有，c錯誤。d項(xiàng)中發(fā)生反應(yīng),溶液中含有, d正確。4.答案：b解析：甲組，在存在的條件下檢驗(yàn),要排除的干擾。所選試劑具備下列條件：一是能與發(fā)生有明顯現(xiàn)象的反應(yīng)；二是與不反應(yīng)。只有酸性溶液符合條件:,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是紫色變淺(或褪去)。乙組，在存在的條件下檢驗(yàn)，用kscn溶液檢驗(yàn)，無干擾。5.答案：b解析：混合溶液中加入鐵粉發(fā)生如下反應(yīng)：

13、，由于鐵粉有剩余，故此時溶液中陽離子主要有和。6.答案：c解析：不反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象均錯誤；檢驗(yàn)的是,與的性質(zhì)無關(guān)。7.答案：d解析：fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則加過量鐵粉、過濾，即可除去溶液中的雜質(zhì)，a項(xiàng)正確；通入過量的氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式是，則通入過量的氣體，可除去溶液中的，b項(xiàng)正確；碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，則可以用加熱法除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉，c項(xiàng)正確；加入適量的溶液，與反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，引入了新的雜質(zhì)，d項(xiàng)錯誤。8.答案：解析：溶液中含，用于檢驗(yàn)向溶液中滴加溶液，溶液不會顯紅色，錯誤；向溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴kscn溶液，發(fā)生的反應(yīng)為加

14、kscn溶液顏色不變，說明與 fe反應(yīng)完全，還原性正確；naoh濃溶液滴加到 飽和溶液中，生成難溶于水的沉淀，應(yīng)將飽和溶液滴加到沸水中制備膠體，錯誤;離子方程式前后不符合電荷守恒，錯誤；所給離子方程式滿足電 子守恒、電荷守恒且符合實(shí)際，正確。9.答案：c解析：a項(xiàng),和燒堿溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配，且配制溶液的蒸餾水要煮沸以除去氧氣，確保在無氧環(huán)境中生成，正確;b項(xiàng)，在溶液的上面加一層苯，以隔絕空氣，防止氧氣溶入,正確;c項(xiàng)，向溶液中滴加燒堿溶液時，要將膠頭滴管的尖嘴伸入到溶液中，防止氫氧化鈉溶液在滴入時溶有氧氣，錯誤;d項(xiàng)，產(chǎn)生沉淀后，若振蕩試管，會增大沉淀與空氣接觸的機(jī)會，使沉淀更易被氧化,正確。10.答案：（1）；（2）（3）（4）先