2020_2021學(xué)年新教材高中化學(xué)第八章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展第1節(jié)第1課時(shí)金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用海水資源的開(kāi)發(fā)利用課件新人教版必修2 (1)

1、第八章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展了解金屬在自然界中的存在形式，了解金屬在自然界中的存在形式，金屬的冶煉方法及鋁熱反應(yīng)原理，了解金屬的冶煉方法及鋁熱反應(yīng)原理，了解金屬回收和資源保護(hù)的意義。金屬回收和資源保護(hù)的意義。了解海水資源、海水淡化的方法。了解海水資源、海水淡化的方法。了解海水資源的開(kāi)發(fā)和利用，即海水制了解海水資源的開(kāi)發(fā)和利用，即海水制鹽、海水提溴。鹽、海水提溴。了解煤、石油和天然氣的組成及其綜合利用。了解煤、石油和天然氣的組成及其綜合利用。了解化肥、農(nóng)藥對(duì)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的作用與危害及合理施用化肥、農(nóng)藥了解化肥、農(nóng)藥對(duì)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的作用與危害及合理施用化肥、農(nóng)藥的方法。的方法。了解合理用藥的重要性及濫用藥物的危

2、害。了解合理用藥的重要性及濫用藥物的危害。了解常見(jiàn)食品添加劑以及如何合理使用食品添加劑。了解常見(jiàn)食品添加劑以及如何合理使用食品添加劑。了解化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中的重要作用。了解化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中的重要作用。了解節(jié)約能源和防止污染的重要性。了解節(jié)約能源和防止污染的重要性。了解綠色化學(xué)的含義并體會(huì)綠色化學(xué)在化工生產(chǎn)中的重要性。了解綠色化學(xué)的含義并體會(huì)綠色化學(xué)在化工生產(chǎn)中的重要性。學(xué)習(xí)內(nèi)容學(xué)習(xí)內(nèi)容考查重點(diǎn)考查重點(diǎn)自然資源的自然資源的開(kāi)發(fā)利用開(kāi)發(fā)利用金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用金屬冶煉的原理及應(yīng)用，特金屬冶煉的原理及應(yīng)用，特別是鋁熱反應(yīng)原理別是鋁熱反應(yīng)原理海水資源的綜合利用，特別海水資源的綜合利用，特

3、別是海水提溴原理及是海水提溴原理及流程流程海水資源的開(kāi)發(fā)利用海水資源的開(kāi)發(fā)利用煤、石油和天然氣的綜合煤、石油和天然氣的綜合利用利用學(xué)習(xí)內(nèi)容學(xué)習(xí)內(nèi)容考查重點(diǎn)考查重點(diǎn)化學(xué)品的合化學(xué)品的合理使用理使用化肥、農(nóng)藥的合理施用化肥、農(nóng)藥的合理施用 煤的干餾、氣化和液化原理；石煤的干餾、氣化和液化原理；石油的分餾、裂化、裂解、催化重整油的分餾、裂化、裂解、催化重整原理原理常見(jiàn)農(nóng)藥、化肥的合理施用方法；常見(jiàn)農(nóng)藥、化肥的合理施用方法；合理用藥合理用藥食品添加劑的種類和功效食品添加劑的種類和功效環(huán)境保護(hù)措施、綠色化學(xué)原理環(huán)境保護(hù)措施、綠色化學(xué)原理合理用藥合理用藥安全使用食品添加劑安全使用食品添加劑環(huán)境保護(hù)與環(huán)境保

4、護(hù)與綠色化學(xué)綠色化學(xué)化學(xué)與環(huán)境保護(hù)化學(xué)與環(huán)境保護(hù)綠色化學(xué)綠色化學(xué)第一節(jié)自然資源的開(kāi)發(fā)利用第一節(jié)自然資源的開(kāi)發(fā)利用第第1課時(shí)金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用海水資源的開(kāi)發(fā)利用課時(shí)金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用海水資源的開(kāi)發(fā)利用素養(yǎng)素養(yǎng)目標(biāo)目標(biāo)學(xué)法指導(dǎo)學(xué)法指導(dǎo)1掌握不同金屬冶煉的一般方法和原掌握不同金屬冶煉的一般方法和原理，培養(yǎng)變化觀念與證據(jù)推理能力理，培養(yǎng)變化觀念與證據(jù)推理能力2了解海水的主要組成元素。了解海了解海水的主要組成元素。了解海水淡化的方法及其意義水淡化的方法及其意義3了解海水資源的開(kāi)發(fā)和利用，熟知了解海水資源的開(kāi)發(fā)和利用，熟知從海水中提取溴、碘、金屬鎂的原理。從海水中提取溴、碘、金屬鎂的原理。培養(yǎng)科學(xué)探究與創(chuàng)

5、新精神等核心素養(yǎng)培養(yǎng)科學(xué)探究與創(chuàng)新精神等核心素養(yǎng)4了解金屬回收和資源保護(hù)的意義，了解金屬回收和資源保護(hù)的意義，體會(huì)化學(xué)在自然資源開(kāi)發(fā)和利用中的意體會(huì)化學(xué)在自然資源開(kāi)發(fā)和利用中的意義和作用。培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任等義和作用。培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任等核心素養(yǎng)核心素養(yǎng)1在復(fù)習(xí)金屬活動(dòng)性順序的基在復(fù)習(xí)金屬活動(dòng)性順序的基礎(chǔ)上，領(lǐng)會(huì)不同活性金屬的冶礎(chǔ)上，領(lǐng)會(huì)不同活性金屬的冶煉方法及一般原理煉方法及一般原理2通過(guò)觀看視頻或觀察教師的通過(guò)觀看視頻或觀察教師的演示實(shí)驗(yàn)，加深對(duì)鋁熱反應(yīng)原演示實(shí)驗(yàn)，加深對(duì)鋁熱反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)操作的學(xué)習(xí)，完善金理及實(shí)驗(yàn)操作的學(xué)習(xí)，完善金屬冶煉的方法及原理屬冶煉的方法及原理3通過(guò)觀看海水

6、資源綜合利用通過(guò)觀看海水資源綜合利用的資料或視頻，認(rèn)識(shí)海水淡化的資料或視頻，認(rèn)識(shí)海水淡化方法、海水提溴的原理和方法方法、海水提溴的原理和方法知識(shí)導(dǎo)圖知識(shí)導(dǎo)圖課前新知導(dǎo)學(xué)1金屬在自然界中的存在形態(tài)金屬在自然界中的存在形態(tài)金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物2金屬的冶煉金屬的冶煉將金屬礦物中的金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)，用于生產(chǎn)各種金屬材將金屬礦物中的金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)，用于生產(chǎn)各種金屬材料的過(guò)程。料的過(guò)程。(1)熱分解法。熱分解法。適用于適用于_的金屬的冶煉。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。的金屬的冶煉。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。加熱分解加熱分解hgo:_。加熱分解加熱分解ag

7、2o:_。不活潑不活潑(2)電解法。電解法。適用于適用于_的金屬的冶煉。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。的金屬的冶煉。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。冶煉金屬鈉：冶煉金屬鈉：_。冶煉金屬鎂：冶煉金屬鎂：_。冶煉金屬鋁：冶煉金屬鋁：_。非常活潑非?；顫婁X的生產(chǎn)原理示意圖如下：鋁的生產(chǎn)原理示意圖如下：氧化鋁氧化鋁冰晶石冰晶石(3)高溫還原法。高溫還原法。適用于大部分中等活潑的金屬，常用的還原劑有焦炭、一氧化碳、適用于大部分中等活潑的金屬，常用的還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣、一些活潑金屬等。請(qǐng)完成下列冶煉金屬的化學(xué)方程式。氫氣、一些活潑金屬等。請(qǐng)完成下列冶煉金屬的化學(xué)方程式。焦炭還原氧化銅：焦炭還原氧化銅：_。

8、一氧化碳還原氧化鐵：一氧化碳還原氧化鐵：_。氫氣還原氧化銅：氫氣還原氧化銅：_。鋁熱反應(yīng)冶煉鐵：鋁熱反應(yīng)冶煉鐵：_。3有效利用金屬資源的途徑有效利用金屬資源的途徑(1)提高金屬礦物的提高金屬礦物的_。(2)防止金屬的防止金屬的_。(3)加強(qiáng)廢舊金屬的加強(qiáng)廢舊金屬的_。(4)使用使用_代替金屬材料。代替金屬材料。利用率利用率腐蝕腐蝕回收和再利用回收和再利用其他材料其他材料(1)金屬銅的冶煉，除了高溫還原法外，你還能列舉出哪些獲得金金屬銅的冶煉，除了高溫還原法外，你還能列舉出哪些獲得金屬銅的方法？屬銅的方法？(2)冶煉鎂是電解熔融的冶煉鎂是電解熔融的mgcl2，冶煉鋁為什么不采取電解熔融的，冶煉鋁

9、為什么不采取電解熔融的alcl3?微思考微思考【答案】【答案】b【解析】【解析】k、ca、na、mg、al等活潑金屬不能用普通的還原劑把等活潑金屬不能用普通的還原劑把它們從其相應(yīng)的氧化物中還原出來(lái)，一般采用的是電解熔融鹽或氧化物它們從其相應(yīng)的氧化物中還原出來(lái)，一般采用的是電解熔融鹽或氧化物的方法冶煉。的方法冶煉。1海水資源海水資源(1)海洋約占地球表面積的海洋約占地球表面積的71%，海水約占地球總水量的，海水約占地球總水量的97%。(2)海水中的化學(xué)元素。海水中的化學(xué)元素。海水資源的開(kāi)發(fā)利用海水資源的開(kāi)發(fā)利用多樣性多樣性常量元素常量元素(99%)：除：除o、h外，含有外，含有_、s、ca、k、

10、br、c、sr、b、f等等11種元素；種元素；微量元素微量元素(1%)：共計(jì)：共計(jì)80多種多種分散性分散性雖然海水中元素種類很多，總儲(chǔ)量雖然海水中元素種類很多，總儲(chǔ)量_，但許多元素的，但許多元素的富集程度富集程度_cl、na、mg很大很大很低很低2海水資源的開(kāi)發(fā)利用海水資源的開(kāi)發(fā)利用(1)主要包括海水淡化和直接利用海水進(jìn)行主要包括海水淡化和直接利用海水進(jìn)行_等等。海水淡化。海水淡化的方法主要有的方法主要有_法、法、_法和法和_法等。法等。(2)海水制鹽。海水制鹽。氯化鈉除供食用外，還可用于生產(chǎn)氯化鈉除供食用外，還可用于生產(chǎn)_、_、鈉、氯氣、鈉、氯氣、_等。等。從制鹽基礎(chǔ)上，還可從海水中制取從制

11、鹽基礎(chǔ)上，還可從海水中制取_、_、_及及其他化工產(chǎn)品。其他化工產(chǎn)品。(3)從海水中還可提取從海水中還可提取_和重水，獲得和重水，獲得_等新型等新型能源能源。循環(huán)冷卻循環(huán)冷卻蒸餾蒸餾電滲析電滲析離子交換離子交換燒堿燒堿純堿純堿鹽酸鹽酸鎂鎂鉀鉀溴溴鈾鈾潮汐能、波浪能潮汐能、波浪能3海水提溴海水提溴“吹出法吹出法”提溴過(guò)程提溴過(guò)程過(guò)程過(guò)程具體操作具體操作化學(xué)原理化學(xué)原理氧化氧化 用用_氧化海水中溴離子氧化海水中溴離子_吹出吹出 用用_將生成的溴吹出將生成的溴吹出吸收吸收用用_作作還原劑使溴還原劑使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸轉(zhuǎn)化為氫溴酸_蒸餾蒸餾再用再用_將氫溴酸氧化為溴將氫溴酸氧化為溴后后_分離分離_氯氣氯氣c

12、l22br=2clbr2空氣空氣二氧化硫二氧化硫氯氣氯氣蒸餾蒸餾cl22br=2clbr2(1)海水淡化、制鹽、提取溴等屬于物理變化還是化學(xué)變化？海水淡化、制鹽、提取溴等屬于物理變化還是化學(xué)變化？(2)“吹出法吹出法”提溴過(guò)程中有兩次氧化過(guò)程，都是用氯氣將溴離子提溴過(guò)程中有兩次氧化過(guò)程，都是用氯氣將溴離子氧化為溴，這樣做的目的是什么氧化為溴，這樣做的目的是什么？微思考微思考【答案】【答案】(1)海水淡化和海水制鹽是物理變化，海水提取溴是化學(xué)海水淡化和海水制鹽是物理變化，海水提取溴是化學(xué)變化。變化。(2)富集溴。富集溴?！敬鸢浮俊敬鸢浮縝【解析】【解析】從海水中提取溴，先用從海水中提取溴，先用c

13、l2將溴離子氧化為溴單質(zhì)，再用將溴離子氧化為溴單質(zhì)，再用空氣吹出生成的溴，用空氣吹出生成的溴，用so2作還原劑使作還原劑使br2轉(zhuǎn)化為氫溴酸，最后用轉(zhuǎn)化為氫溴酸，最后用cl2將將氫溴酸氧化為氫溴酸氧化為br2后蒸餾分離。后蒸餾分離。課堂素養(yǎng)初培任務(wù)一金屬的冶煉原理任務(wù)一金屬的冶煉原理素養(yǎng)素養(yǎng)探源探源核心素養(yǎng)核心素養(yǎng)考查途徑考查途徑變化觀念與平衡思想變化觀念與平衡思想科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任金屬的冶煉原理中?？疾椋航饘冁V、鋁的金屬的冶煉原理中常考查：金屬鎂、鋁的冶煉原料為何不是氧化鎂、氯化鋁；銅的冶煉原料為何不是氧化鎂、氯化鋁；銅的冶煉原理冶煉原理(火法煉銅火法煉銅)；氫氣還原氧化銅

14、實(shí)；氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的操作驗(yàn)的操作(何時(shí)通氫氣、何時(shí)停止通氫氣何時(shí)通氫氣、何時(shí)停止通氫氣)等等情境導(dǎo)入情境導(dǎo)入(1)根據(jù)金屬冶煉的方法討論，金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是什么？根據(jù)金屬冶煉的方法討論，金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是什么？【答案】【答案】金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是金屬離子得到電子被還原為金屬單質(zhì)的金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是金屬離子得到電子被還原為金屬單質(zhì)的過(guò)程，即過(guò)程，即mnne=m。(2)從自然界中獲得金屬單質(zhì)，是否都必須發(fā)生氧化還原反應(yīng)？從自然界中獲得金屬單質(zhì)，是否都必須發(fā)生氧化還原反應(yīng)？【答案】【答案】否。有些金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，如金、鉑等，在自然界否。有些金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，如金、鉑等，在自然界中主要以游離態(tài)形式

15、存在，獲得這些金屬就不需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，中主要以游離態(tài)形式存在，獲得這些金屬就不需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，用富集的方法就可以，如淘金用富集的方法就可以，如淘金。(3)為什么不用電解氧化鎂而選用電解氯化鎂的方法來(lái)制備鎂？為什么不用電解氧化鎂而選用電解氯化鎂的方法來(lái)制備鎂？(已已知：知：mgo的熔點(diǎn)為的熔點(diǎn)為2852，mgcl2的熔點(diǎn)為的熔點(diǎn)為118)【答案】【答案】氯化鎂的熔點(diǎn)比氧化鎂的熔點(diǎn)低，用氯化鎂作原料制備鎂氯化鎂的熔點(diǎn)比氧化鎂的熔點(diǎn)低，用氯化鎂作原料制備鎂更節(jié)約能源。更節(jié)約能源。1金屬活動(dòng)性順序與金屬冶煉的關(guān)系金屬活動(dòng)性順序與金屬冶煉的關(guān)系深化理解深化理解2金屬冶煉的熱還原法金屬冶煉的熱

16、還原法(1)熱還原法的分類。熱還原法的分類。用用c作還原劑冶煉得到的金屬往往混有焦炭和碳化物，得不到純作還原劑冶煉得到的金屬往往混有焦炭和碳化物，得不到純度較高的金屬。度較高的金屬。用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬，雖克服了被冶煉金屬及其氧化物熔點(diǎn)高、用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬，雖克服了被冶煉金屬及其氧化物熔點(diǎn)高、難冶煉的問(wèn)題，但是成本較高。難冶煉的問(wèn)題，但是成本較高。典例精練典例精練【答案】【答案】c【解析】【解析】活潑金屬活潑金屬k、ca、na、mg、al用電解法冶煉，中等活潑用電解法冶煉，中等活潑金屬金屬zn、fe、sn、pb、cu用熱還原法冶煉，不活潑金屬用熱還原法冶煉，不活潑金屬hg、ag利用利用熱分解法

17、冶煉，故熱分解法冶煉，故a、b、d均正確；均正確；c中為火法煉銅，中為火法煉銅，c錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。金屬材料在日常生活、生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。下列關(guān)于金屬材料在日常生活、生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。下列關(guān)于金屬的說(shuō)法不正確的是金屬的說(shuō)法不正確的是()a越活潑的金屬越難冶煉越活潑的金屬越難冶煉b合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同c金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子得到電子變成金屬原子金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子得到電子變成金屬原子d工業(yè)上金屬工業(yè)上金屬mg、al都是用電解熔融的氯化物制得的都是用電解熔融的氯化物制得的【答案】【答案】d【解析】【解析】金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子

18、得到電子被還原成金屬原子，金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子得到電子被還原成金屬原子，因此金屬越活潑，對(duì)應(yīng)金屬陽(yáng)離子氧化性越弱，則金屬越難冶煉，因此金屬越活潑，對(duì)應(yīng)金屬陽(yáng)離子氧化性越弱，則金屬越難冶煉，a、c均正確；合金一般比各成分金屬的熔、沸點(diǎn)更低，硬度更大，均正確；合金一般比各成分金屬的熔、沸點(diǎn)更低，硬度更大，b正確；正確；因因alcl3為共價(jià)化合物，其熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，因此不能用電解為共價(jià)化合物，其熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，因此不能用電解alcl3的的方法來(lái)冶煉鋁，而通常用電解方法來(lái)冶煉鋁，而通常用電解al2o3的方法來(lái)冶煉鋁。的方法來(lái)冶煉鋁。任務(wù)二海水提溴任務(wù)二海水提溴素養(yǎng)素養(yǎng)探源探源核心素養(yǎng)核心素養(yǎng)

19、考查途徑考查途徑變化觀念與平衡思想變化觀念與平衡思想科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任本知識(shí)點(diǎn)在考題中常有考查，特別是在本知識(shí)點(diǎn)在考題中常有考查，特別是在綜合實(shí)驗(yàn)題中的考查，要綜合運(yùn)用溴的綜合實(shí)驗(yàn)題中的考查，要綜合運(yùn)用溴的性質(zhì)、用途等知識(shí)性質(zhì)、用途等知識(shí)情境導(dǎo)入情境導(dǎo)入從海水中提取溴元素連續(xù)發(fā)生以下三個(gè)反應(yīng)：從海水中提取溴元素連續(xù)發(fā)生以下三個(gè)反應(yīng)：cl22br=br22clbr2so22h2o=2hbrh2so4cl22br=br22cl(1)海水中溴元素是以溴離子形式存在，只發(fā)生反應(yīng)海水中溴元素是以溴離子形式存在，只發(fā)生反應(yīng)就得到單質(zhì)就得到單質(zhì)溴，為什么還設(shè)計(jì)溴，為什么還設(shè)計(jì)兩步反應(yīng)？?jī)刹?/p>

20、反應(yīng)？【答案】【答案】使溴進(jìn)一步富集。使溴進(jìn)一步富集。(2)反應(yīng)反應(yīng)中溴發(fā)生什么反應(yīng)，表現(xiàn)出溴單質(zhì)的什么性質(zhì)？中溴發(fā)生什么反應(yīng)，表現(xiàn)出溴單質(zhì)的什么性質(zhì)？【答案】【答案】發(fā)生還原反應(yīng)，溴單質(zhì)表現(xiàn)氧化性。發(fā)生還原反應(yīng)，溴單質(zhì)表現(xiàn)氧化性。1生產(chǎn)流程圖生產(chǎn)流程圖深化理解深化理解海水中溴元素以海水中溴元素以br形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如圖：水中提取溴的工藝流程如圖：典例精練典例精練(1)步驟步驟反應(yīng)的離子方程式是反應(yīng)的離子方程式是_。(2)步驟步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式是反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)從理論上考慮，下列也能吸收從理論上考慮，下列也能吸收

21、br2的是的是_。anaclbfecl2cna2so3dh2o(4)步驟步驟蒸餾的過(guò)程中，溫度應(yīng)控制在蒸餾的過(guò)程中，溫度應(yīng)控制在8090。溫度過(guò)高或過(guò)。溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因：低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因：_。(5)為什么不直接用為什么不直接用“溴水混合物溴水混合物”而要用而要用“溴水混合物溴水混合物”進(jìn)進(jìn)行蒸餾得到液溴？行蒸餾得到液溴？_?！敬鸢浮俊敬鸢浮?1)2brcl2=br22cl(2)so2br22h2o=h2so42hbr(3)bc(4)若溫度過(guò)高，大量水蒸氣隨溴蒸出，所得氣體中水蒸氣的含量若溫度過(guò)高，大量水蒸氣隨溴蒸出，所得氣體中水蒸氣的含量增加；溫度過(guò)低，溴不能完

22、全蒸出，產(chǎn)率太低增加；溫度過(guò)低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率太低(5)“溴水混合物溴水混合物”中雖然含有溴單質(zhì)，但濃度低，如果直接蒸中雖然含有溴單質(zhì)，但濃度低，如果直接蒸餾，處理量大，生產(chǎn)成本高，而餾，處理量大，生產(chǎn)成本高，而“溴水混合物溴水混合物”實(shí)際上將溴水濃縮實(shí)際上將溴水濃縮了了下列下列推斷不合理的是推斷不合理的是()a熱空氣能吹出溴是利用溴易揮發(fā)的性質(zhì)熱空氣能吹出溴是利用溴易揮發(fā)的性質(zhì)bso2吸收溴的反應(yīng)方程式為吸收溴的反應(yīng)方程式為so22h2obr2=h2so42hbrc流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有so2、br2、cl2等等d沒(méi)有采用直接蒸餾含溴海水得到單質(zhì)主要是為了節(jié)能沒(méi)有

23、采用直接蒸餾含溴海水得到單質(zhì)主要是為了節(jié)能【答案】【答案】c【解析】【解析】溴易揮發(fā)，用熱空氣將溴吹出，溴易揮發(fā)，用熱空氣將溴吹出，a正確；正確；so2與溴水反應(yīng)與溴水反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，生成硫酸和氫溴酸，b正確；流程中正確；流程中so2被氧化為被氧化為h2so4，不可能被循環(huán)，不可能被循環(huán)使用，使用，c錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；“空氣吹出空氣吹出”“”“so2吸收吸收”“”“氯化氯化”的過(guò)程實(shí)際上是一的過(guò)程實(shí)際上是一個(gè)個(gè)br2的濃縮過(guò)程，與直接蒸餾含的濃縮過(guò)程，與直接蒸餾含br2的海水相比效率更高，消耗能源少，的海水相比效率更高，消耗能源少，成本低，成本低，d正確。正確。任務(wù)三海帶提碘、海水提鎂任務(wù)三海

24、帶提碘、海水提鎂素素養(yǎng)養(yǎng)探探源源核心素養(yǎng)核心素養(yǎng)考查途徑考查途徑變化觀念與平衡思想變化觀念與平衡思想科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任海帶提碘、海水提鎂在新教材正文中沒(méi)有過(guò)多海帶提碘、海水提鎂在新教材正文中沒(méi)有過(guò)多介紹，但在課后習(xí)題中還是以大題的形式進(jìn)行介紹，但在課后習(xí)題中還是以大題的形式進(jìn)行了較為詳細(xì)的學(xué)習(xí)，所以對(duì)這兩部分知識(shí)還是了較為詳細(xì)的學(xué)習(xí)，所以對(duì)這兩部分知識(shí)還是要加以重視。考題中經(jīng)?？疾椋汉岬獾脑右灾匾??？碱}中經(jīng)?？疾椋汉岬獾脑?、碘元素的檢驗(yàn)、海水提鎂流程、氯化鎂水理、碘元素的檢驗(yàn)、海水提鎂流程、氯化鎂水合物制取氯化鎂固體時(shí)的操作環(huán)境限制等合物制取氯化鎂固體時(shí)的操作環(huán)

25、境限制等情境導(dǎo)入情境導(dǎo)入(1)海帶中的碘元素以何種形式存在？如何將海帶中的碘元素轉(zhuǎn)化海帶中的碘元素以何種形式存在？如何將海帶中的碘元素轉(zhuǎn)化成單質(zhì)碘？成單質(zhì)碘？【答案】【答案】海帶中的碘元素以海帶中的碘元素以i形式存在，可加入氧化劑把形式存在，可加入氧化劑把i氧化成氧化成i2。(2)檢驗(yàn)溶液中是否含有檢驗(yàn)溶液中是否含有i，所用試劑是硝酸銀溶液和稀硝酸，二，所用試劑是硝酸銀溶液和稀硝酸，二者的添加順序如何？者的添加順序如何？【答案】【答案】先向含先向含i的溶液中添加硝酸銀溶液，再加稀硝酸，若先加的溶液中添加硝酸銀溶液，再加稀硝酸，若先加稀硝酸，稀硝酸，i會(huì)被氧化為會(huì)被氧化為i2。(3)海水提鎂的過(guò)

26、程中涉及的基本反應(yīng)類型是什么？海水提鎂的過(guò)程中涉及的基本反應(yīng)類型是什么？【答案】【答案】分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。1海帶中含有碘元素的檢驗(yàn)海帶中含有碘元素的檢驗(yàn)(1)實(shí)驗(yàn)步驟。實(shí)驗(yàn)步驟。深化理解深化理解(2)主要反應(yīng)：主要反應(yīng)：2h2ih2o2=i22h2o2海帶中提碘海帶中提碘(1)主要流程：海帶主要流程：海帶浸泡浸泡氧化氧化過(guò)濾過(guò)濾提純提純碘單質(zhì)碘單質(zhì)(2)主要反應(yīng)：主要反應(yīng)：cl22ki=2kcli2。【特別提醒】【特別提醒】( (1) )海水中的碘的濃度很低，碘一般從海帶或一些海藻植物中提取。海水中的碘的濃度很低，碘一般從海帶或一些海藻植物中提取。( (2) )由于由

27、于i2易升華，從碘的有機(jī)溶劑溶液中提取時(shí)應(yīng)采用水浴加熱，易升華，從碘的有機(jī)溶劑溶液中提取時(shí)應(yīng)采用水浴加熱，可避免高溫下可避免高溫下i2的升華。的升華。3海水中提鎂海水中提鎂(1)工藝流程。工藝流程。下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)肯铝杏嘘P(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖堑牡氖?)典例精練典例精練a用裝置甲灼燒碎海帶用裝置甲灼燒碎海帶b用裝置乙過(guò)濾海帶灰的浸泡液用裝置乙過(guò)濾海帶灰的浸泡液c用裝置丙制備用于氧化浸泡液中用裝置丙制備用于氧化浸泡液中i的的cl2d用裝置丁吸收氧化浸泡液中用裝置丁吸收氧化浸泡液中i后的后的cl2尾氣尾氣【答案】【答案】b海帶中含有碘元素

28、。從海帶中提取碘有如下步驟，合理的海帶中含有碘元素。從海帶中提取碘有如下步驟，合理的操作順序是操作順序是()通入足量通入足量cl2將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢鑼⒑П簾苫液蠹铀當(dāng)嚢杓蛹觕cl4振蕩振蕩 用分液漏斗分液用分液漏斗分液過(guò)濾過(guò)濾abcd【答案】【答案】b【解析】【解析】從海帶中提取碘的過(guò)程是焙燒從海帶中提取碘的過(guò)程是焙燒溶解溶解過(guò)濾過(guò)濾用用cl2把把i氧化成氧化成i2ccl4萃取萃取分液分液。(一一)在海水提鎂的過(guò)程中如何實(shí)現(xiàn)對(duì)鎂離子的富集？在海水提鎂的過(guò)程中如何實(shí)現(xiàn)對(duì)鎂離子的富集？ 學(xué)生提出三學(xué)生提出三個(gè)不同觀點(diǎn)。個(gè)不同觀點(diǎn)。觀點(diǎn)觀點(diǎn)1：直接往海水中加入沉淀劑。：直接往海水中加入沉淀

29、劑。觀點(diǎn)觀點(diǎn)2：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑。：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑。觀點(diǎn)觀點(diǎn)3：利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑。：利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑。請(qǐng)請(qǐng)你評(píng)價(jià)三個(gè)學(xué)生提出的觀點(diǎn)是否正確你評(píng)價(jià)三個(gè)學(xué)生提出的觀點(diǎn)是否正確(填填“是是”或或“否否”)，并簡(jiǎn)，并簡(jiǎn)述理由。述理由。觀點(diǎn)觀點(diǎn)是否正確是否正確簡(jiǎn)述理由簡(jiǎn)述理由學(xué)生學(xué)生1的觀點(diǎn)的觀點(diǎn)學(xué)生學(xué)生2的觀點(diǎn)的觀點(diǎn)學(xué)生學(xué)生3的觀點(diǎn)的觀點(diǎn)(二二)在海水提鎂的過(guò)程中如何實(shí)現(xiàn)對(duì)鎂離子的分離？在海水提鎂的過(guò)程中如何實(shí)現(xiàn)對(duì)鎂離子的分離？(1)為了使鎂離子沉淀下來(lái)，加入的足量試劑為了使鎂離子沉淀下來(lái)，加入的足量試劑是是_(填化學(xué)式填化學(xué)式)。(2

30、)加入的足量試劑加入的足量試劑是是_(填化學(xué)式填化學(xué)式)?！敬鸢浮俊敬鸢浮?一一)學(xué)生學(xué)生1：否海水中鎂離子濃度小，沉淀劑的用量大，：否海水中鎂離子濃度小，沉淀劑的用量大，不利于鎂離子的沉淀不利于鎂離子的沉淀學(xué)生學(xué)生2：否能源消耗大，海水的綜合利用低，成本高：否能源消耗大，海水的綜合利用低，成本高學(xué)生學(xué)生3：是鎂離子富集濃度高，成本低：是鎂離子富集濃度高，成本低(二二)(1)ca(oh)2(2)hcl(3)c【解析】【解析】(二二)(1)加入試劑加入試劑從經(jīng)濟(jì)效益考慮，要使用氫氧化鈣。從經(jīng)濟(jì)效益考慮，要使用氫氧化鈣。(2)要使氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂，則需要加入鹽酸反應(yīng)。要使氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂，

31、則需要加入鹽酸反應(yīng)。(3)對(duì)于對(duì)于a、b來(lái)說(shuō)，制取單質(zhì)鎂，不用電解氧化鎂的方法，原因是來(lái)說(shuō)，制取單質(zhì)鎂，不用電解氧化鎂的方法，原因是氧化鎂相對(duì)氯化鎂來(lái)說(shuō)，熔點(diǎn)太高，消耗能源太多，氧化鎂相對(duì)氯化鎂來(lái)說(shuō)，熔點(diǎn)太高，消耗能源太多，a、b錯(cuò)誤；制取鎂錯(cuò)誤；制取鎂時(shí)，要把氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為無(wú)水氯化鎂，然后電解熔融狀態(tài)的氯化鎂，時(shí)，要把氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為無(wú)水氯化鎂，然后電解熔融狀態(tài)的氯化鎂，c正確，正確，d錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。關(guān)于關(guān)于提取鎂，下列說(shuō)法不正確的是提取鎂，下列說(shuō)法不正確的是()a此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富b進(jìn)行進(jìn)行步操作的目的是從海水中提取氯化鎂步操作的目的是從海水中提取氯化鎂c

32、第第步電解時(shí)會(huì)產(chǎn)生氯氣步電解時(shí)會(huì)產(chǎn)生氯氣d以上提取鎂的過(guò)程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分以上提取鎂的過(guò)程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)解反應(yīng)【答案】【答案】d【解析】【解析】海水和貝殼都易于得到，而且十分豐富，所以此法的優(yōu)點(diǎn)海水和貝殼都易于得到，而且十分豐富，所以此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富，之一是原料來(lái)源豐富，a正確；海水中含有氯化鎂，但濃度低且含有其正確；海水中含有氯化鎂，但濃度低且含有其他雜質(zhì)，不能直接蒸發(fā)結(jié)晶，他雜質(zhì)，不能直接蒸發(fā)結(jié)晶，b正確；貝殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸正確；貝殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，發(fā)生的是分解反應(yīng)；電解熔融氯

33、化鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，發(fā)生的是分解反應(yīng)；電解熔融氯化鎂時(shí)產(chǎn)生氯氣和鎂，屬于分解反應(yīng)；生石灰和水反應(yīng)是化合反應(yīng)，氫氧鎂時(shí)產(chǎn)生氯氣和鎂，屬于分解反應(yīng)；生石灰和水反應(yīng)是化合反應(yīng)，氫氧化鈣與氯化鎂反應(yīng)、氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)，所以提取化鈣與氯化鎂反應(yīng)、氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)，所以提取鎂的過(guò)程中沒(méi)有涉及置換反應(yīng)，鎂的過(guò)程中沒(méi)有涉及置換反應(yīng)，c正確，正確，d錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。辨析易錯(cuò)易混混淆金屬的冶煉方法與金屬活潑性的關(guān)系混淆金屬的冶煉方法與金屬活潑性的關(guān)系例例1下列化工生產(chǎn)原理正確的是下列化工生產(chǎn)原理正確的是()a用電解熔融用電解熔融nacl的方法來(lái)制取金屬鈉的方法來(lái)制取金

34、屬鈉b用電解熔融用電解熔融alcl3的方法來(lái)制取金屬鋁的方法來(lái)制取金屬鋁c用鈉加入用鈉加入mgcl2溶液的方法制取金屬鎂溶液的方法制取金屬鎂d用鋁粉與用鋁粉與nacl晶體共熱的方法制取金屬鈉晶體共熱的方法制取金屬鈉錯(cuò)解：錯(cuò)解：c或或d錯(cuò)錯(cuò)因分析：因分析：本題易忽視金屬的活潑性對(duì)金屬的冶煉方法的影響，混本題易忽視金屬的活潑性對(duì)金屬的冶煉方法的影響，混淆各類冶煉方法，導(dǎo)致錯(cuò)選淆各類冶煉方法，導(dǎo)致錯(cuò)選c項(xiàng)或項(xiàng)或d項(xiàng)。項(xiàng)。alcl3是共價(jià)化合物，熔融是共價(jià)化合物，熔融alcl3不導(dǎo)電，應(yīng)采用電解熔融不導(dǎo)電，應(yīng)采用電解熔融al2o3的方法冶煉鋁，的方法冶煉鋁，b錯(cuò)誤；鈉易與水反應(yīng)產(chǎn)錯(cuò)誤；鈉易與水反應(yīng)產(chǎn)生

35、生h2，不會(huì)置換出，不會(huì)置換出mg，c錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；na比比al更活潑，更活潑，nacl與與al不發(fā)生反應(yīng)，不發(fā)生反應(yīng)，d錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。滿分滿分策略：策略：(1)工業(yè)上冶煉鋁時(shí)用工業(yè)上冶煉鋁時(shí)用al2o3而不用而不用alcl3；冶煉鎂時(shí)用；冶煉鎂時(shí)用mgcl2而不用而不用mgo。(2)鋁熱反應(yīng)用于冶煉還原性比鋁熱反應(yīng)用于冶煉還原性比al弱的金屬，制取熔點(diǎn)較高的金屬，弱的金屬，制取熔點(diǎn)較高的金屬，如鉻、錳、鎢等。如鉻、錳、鎢等。(3)由鐵礦石冶煉鐵可以用電解法制取，也可以用金屬鈉還原，只由鐵礦石冶煉鐵可以用電解法制取，也可以用金屬鈉還原，只是成本較高，通常用是成本較高，通常用co還原，還原劑的選擇要

36、從成本和來(lái)源兩方面考還原，還原劑的選擇要從成本和來(lái)源兩方面考慮。慮。正解：正解：a錯(cuò)解：錯(cuò)解：c錯(cuò)錯(cuò)因分析：因分析：本題錯(cuò)選本題錯(cuò)選c的主要原因是：忽略了工業(yè)生產(chǎn)中冶煉的主要原因是：忽略了工業(yè)生產(chǎn)中冶煉mg采用電解熔融的采用電解熔融的mgcl2而不采用熔融的而不采用熔融的mgo，原因是，原因是mgo的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于于mgcl2的熔點(diǎn)，在熔化時(shí)要消耗更多的能量。海水中鎂元素是以的熔點(diǎn)，在熔化時(shí)要消耗更多的能量。海水中鎂元素是以mg2形式存在的，應(yīng)先加入石灰乳使形式存在的，應(yīng)先加入石灰乳使mg2沉淀生成沉淀生成mg(oh)2，b錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。滿分策略：滿分策略：工業(yè)生產(chǎn)中為提高經(jīng)濟(jì)效益，常采用

37、工業(yè)生產(chǎn)中為提高經(jīng)濟(jì)效益，常采用“低耗低耗”“”“節(jié)能節(jié)能”的方法，如的方法，如mgo的熔點(diǎn)高，工業(yè)采用電解氯化鎂的方法冶煉鎂。的熔點(diǎn)高，工業(yè)采用電解氯化鎂的方法冶煉鎂。正解：正解：d小練素養(yǎng)達(dá)成1已知一些金屬單質(zhì)的發(fā)現(xiàn)與其金屬活動(dòng)性存在著某種必然的聯(lián)已知一些金屬單質(zhì)的發(fā)現(xiàn)與其金屬活動(dòng)性存在著某種必然的聯(lián)系，請(qǐng)你推測(cè)：下列事件發(fā)生在鐵器時(shí)代之前的是系，請(qǐng)你推測(cè)：下列事件發(fā)生在鐵器時(shí)代之前的是()a金屬鋁的冶煉金屬鋁的冶煉b青銅器時(shí)代青銅器時(shí)代c金屬鉀的使用金屬鉀的使用d戴維發(fā)現(xiàn)金屬鈉戴維發(fā)現(xiàn)金屬鈉【答案】【答案】b【解析】【解析】金屬越不活潑，越易被還原成金屬單質(zhì)，被發(fā)現(xiàn)和使用得金屬越不活潑，

38、越易被還原成金屬單質(zhì)，被發(fā)現(xiàn)和使用得越早。在四個(gè)選項(xiàng)中，比鐵不活潑的金屬只有越早。在四個(gè)選項(xiàng)中，比鐵不活潑的金屬只有cu，b正確。正確。2海洋是一個(gè)巨大的寶藏，期待著人們的開(kāi)發(fā)和利用。下列物質(zhì)海洋是一個(gè)巨大的寶藏，期待著人們的開(kāi)發(fā)和利用。下列物質(zhì)不經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就能從海水中獲得的是不經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就能從海水中獲得的是()a單質(zhì)溴單質(zhì)溴b單質(zhì)鎂單質(zhì)鎂c燒堿燒堿d食鹽食鹽【答案】【答案】d3下列金屬一般用電解熔融鹽的方法冶煉的是下列金屬一般用電解熔融鹽的方法冶煉的是()a活動(dòng)性強(qiáng)的金屬活動(dòng)性強(qiáng)的金屬b活動(dòng)性弱的金屬活動(dòng)性弱的金屬c人類較早使用的金屬人類較早使用的金屬d明代作貨幣的金屬明代作貨幣的金屬【答案】【答案】a【解析】【解析】金屬活動(dòng)性強(qiáng)的金屬如金屬活動(dòng)性強(qiáng)的金屬如na、k、mg、ca等，一般用電解等，一般用電解熔融鹽的方法冶煉。熔融鹽的方法冶煉。4(2019山東淄博檢測(cè)山東淄博檢測(cè))從海水中可以提取溴，但得到的液溴中常從海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯氣，除