高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)習(xí)題和計算題技巧

1、氧化還原反應(yīng)和化學(xué)計算專題知識復(fù)習(xí)第一部分 氧化還原反應(yīng)1 1、下列反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是、下列反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是 （ ）a. 2fa. 2f2 2+2h+2h2 2o=4hf+oo=4hf+o2 2 b. ib. i2 2+so+so2 2+h+h2 2o=ho=h2 2soso4 4+2hi+2hic. 2kmnoc. 2kmno4 416hcl(16hcl(濃濃) =2kcl) =2kcl2mncl2mncl2 25cl5cl2 28h8h2 2o o d. nad. na2 2o oh h2 2o=2naoho=2naoh2 2、氧化、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是還原反應(yīng)的實質(zhì)是 (

2、)( ) a.a.得氧和失氧得氧和失氧 b.b.化合價的升降化合價的升降 c.c.有無新物質(zhì)生成有無新物質(zhì)生成 d.d.電子的得失或偏移電子的得失或偏移dd3 3、在反應(yīng)、在反應(yīng) 中，中，coco是是（ ）a a、被氧化、被氧化 b b、氧化劑、氧化劑 c c、被還原、被還原 d d、還原劑還原劑4 4、下列變化中，屬于氧化反應(yīng)的是、下列變化中，屬于氧化反應(yīng)的是 （ ）a ah h+ +hh2 2o bo bsoso3 3hh2 2soso4 4 c cclcl- -clcl2 2 d d fefe3+3+fefe2+2+ adc5 5、分別用單線橋和雙線橋表示下列氧化還原、分別用單線橋和雙線

3、橋表示下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目及得失電子情況，反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目及得失電子情況，并指出氧化劑和還原劑并指出氧化劑和還原劑mnomno2 24hcl(4hcl(濃濃) mncl) mncl2 22h2h2 2o oclcl2 2 2fecl2fecl3 3h h2 2s 2fecls 2fecl2 2ss2hcl2hcl2fecl2fecl3 3 + 2hi 2fecl + 2hi 2fecl2 2 + 2hcl + i + 2hcl + i2 26、某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素 （ ）a、一定被氧化了 b、一定被還原了c、既可能被氧化也可能被還原 d、既不可

4、能被氧化，也不可能被還原c7、根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是 （ ）h2so3 + i2 +h2o 2hi + h2so4 2fecl3 + 2hi 2fecl2 + 2hcl + i23fecl2 + 4hno3 2fecl3 + no + 2h2o + fe(no3)3 a. h2so3 hi fecl2 no b. hi fecl2 h2so3 no c. fecl2 hi h2so3 no d. no fecl2 h2so3 hi a8、在氧化還原反3s+6koh=k2so3+2k2s+3h2o中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)比()a.1 2b.2 1 c.1 1d.3 2

5、9、在 中發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子和發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子的質(zhì)量比是 （ ）a、1 1 b、3 5 c、5 3 d、2 8ac10、在3cu+8hno3(稀)3cu(no3)2+2no+4h2o反應(yīng)中，氧化劑是 ，被氧化的元素是 若有64gcu被氧化，則轉(zhuǎn)移了電子 mol,被還原的hno3的質(zhì)量是 hno3 0cu2130g第二部分 常見化學(xué)計算題解題方法 關(guān)系式法 差值法 分析討論法 平均值法1.關(guān)系式法關(guān)系式法 所謂關(guān)系式法，就是根據(jù)化學(xué)概念、物質(zhì)組成、化學(xué)反應(yīng)方程式中有關(guān)物質(zhì)的有關(guān)數(shù)量之間的關(guān)系，建立起已知和未知之間的關(guān)系式，然后根據(jù)關(guān)系式進行計算。利用關(guān)系式的解題，可使運算過程大為簡化。 其

6、中包括守恒法。所謂“守恒”就是以化學(xué)反應(yīng)過程中存在的某些守恒關(guān)系如質(zhì)量守恒、元素守恒、得失電子守恒，電荷守恒等。運用守恒法解題可避免在紛紜復(fù)雜得解題背景中尋找關(guān)系式，提高解題的準(zhǔn)確度。 例例1、有一在空氣中放置了一段時間的koh固體，經(jīng)分析測知其含水2.8%、含k2co337.3% 取1g該樣品投入25ml2moll的鹽酸中后，多余的鹽酸用1.0mollkoh溶液30.8ml恰好完全中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得到固體的質(zhì)量為多少？【解析】 本題化學(xué)反應(yīng)復(fù)雜，數(shù)字處理煩瑣，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：kohhclkclh2ok2co32hcl=2kclh2oco2若根據(jù)反應(yīng)通過所給出的量計算非常繁瑣。但若根

7、據(jù)cl守恒，便可以看出：蒸發(fā)溶液所得kcl固體中的cl，全部來自鹽酸中的cl，即：生成的n(kcl)=n(hcl)0.025l2mol/lm(kcl)=0.025l2mol/l74.5g/mol=3.725g 例例2 將純鐵絲5.21g溶于過量稀鹽酸中，在加熱條件下，用2.53gkno3去氧化溶液中fe2，待反應(yīng)后剩余的fe2離子尚需12ml0.3mol/lkmno4溶液才能完全氧化，則kno3被還原后的產(chǎn)物為 ( ) a、n2b、no c、no2 d、nh4no3【解析】 根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子的總數(shù)相等，fe2變?yōu)閒e3失去電子的總數(shù)等于no3和mno4得電子的總數(shù).設(shè)n為kno3的還

8、原產(chǎn)物中n的化合價，則 (5.21g56g/mol)(32)=0.012l0.3mol/l(72)(2.53g101g/mol)(5n)解得 n=3 故kno3的還原產(chǎn)物為no。 答案為(b)2.差值法差值法 差值法依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后的某些變化找出所謂的理論差量(固體質(zhì)量差、溶液質(zhì)量差、氣體體積差、氣體物質(zhì)的量之差等)，與反應(yīng)或生成物的變化量成正比而建立的一種解題方法。 差值法解題方法：此法將“差值”看作化學(xué)方程式右端的一項，將已知差量(實際差量)與化學(xué)方程式中的對應(yīng)差量(理論差量)列成比例，其他解題步驟與按化學(xué)方程式列比例或解題完全一樣。 例例1、將質(zhì)量為m1的nahco3固體加熱分解一段時

9、間后，測得剩余固體的質(zhì)量為m2. (1)未分解的nahco3的質(zhì)量為。 (2)生成的na2co3的質(zhì)量為。 (3)當(dāng)剩余的固體的質(zhì)量為，可以斷定nahco3已完全分解。 例例2、向50gfecl3溶液中放入一小塊na，待反應(yīng)完全后，過濾，得到仍有棕黃色的溶液45.9g，則投入的na的質(zhì)量為 a、4.6g b、4.1g c、6.9g d、9.2g【解析】 na投入到fecl3溶液發(fā)生如下反應(yīng) 6na2fecl36h2o=6nacl2fe(oh)33h2若2mol fecl3與6molh2o反應(yīng)，則生成6molnacl，溶液質(zhì)量減少82g，此時參加反應(yīng)的na為6mol；現(xiàn)溶液質(zhì)量減少4.1g，則參

10、加反應(yīng)na應(yīng)為0.3mol，質(zhì)量應(yīng)為6.9g。答案為(c) 例例3、在空氣中將無水的硝酸銅和銅粉的混合物灼燒后(即生成cuo)，所得物質(zhì)的質(zhì)量與原混合物的質(zhì)量相等，求原混和物中硝酸銅的百分含量。3.分析討論法分析討論法 分析和計算結(jié)合的題，是一種十分流行的習(xí)題類型。這類題中的條件隱蔽得很巧妙，從題中給出的條件解題，往往覺得缺乏一些直接條件或似乎無解，只有通過反復(fù)推敲、周密分析，找出暗藏在字里行間的間接條件，才有獲得的希望。 例例1、通常情況下，co和o2混合氣體ml， 用電火花引燃，體積變?yōu)?nl(前后條件相同)。 (1)試確定混合氣體中co和o2的體積用v(co)，v(o2)表示。 (2)當(dāng)

11、反應(yīng)的氣體密度在相同條件下為h2密度的15倍時，試確定氣體的成分。 平均摩爾質(zhì)量m=d*m(h2)=30 依平均值規(guī)律：mmin m mmax,而m(o2)=32, m(co)=28, m(co2)=44 故混合氣體只能是co和co2(由于有co2,而且co和o2只有一種或全無)。4.平均值法平均值法 平均值法是巧解混合問題的一種常見的有效方法。 平均值法規(guī)律：混合物的平均相對分子質(zhì)量、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、平均相對原子質(zhì)量、生成的某指定物質(zhì)的量總是介于組份的相應(yīng)量的最大值和最小值之間。 解題方法：解題時首先計算平均分子式或平均相對原子質(zhì)量，再用十字交叉法計算出各成分的物質(zhì)的量之比。 例例1、某物質(zhì)

12、a在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體。分解方程式為2ab2c2d。測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則a的相對分子質(zhì)量為多少？【解析】平均mol爾質(zhì)量mm(b)2m(c)2m(d)5有mdm(h2)d2g/mol則m(b)2m(c)2m(d)5m10dg/mol又根據(jù)質(zhì)量守恒定律，得2mol m(a)1mol m(b)2mol m(c)2mol m(d)所以 m(a)5d g/mol，mr(a)5d 例例3、現(xiàn)需59的硫酸(密度1.1g/ml)，但實驗室有98的硫酸(密度1.84g/ml)和15的硫醚(密度1.1g/ml)。問應(yīng)按怎樣的體積比混合這兩種酸才能得到95的硫酸？【解析】 98

13、的硫酸與15的硫酸混和時的質(zhì)量比為44 39，因此混和時的體積比為：答：98的h2so4與15的h2so4混和時的體積比2 3。 取一定量na2co3和na2so4的混合物溶液與過量鹽酸反應(yīng)，生成2.016 l co2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，然后加入足量的ba(oh)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33 g。試計算混合物中na2co3和na2so4的物質(zhì)的量分別為多少？解：2hcl na2co3 2nacl h2o co2 1 mol 22.4 l n(na2co3) 2.016 ln(na2co3)0.09 molba(oh)2 na2so4 baso4 2 naoh 1 mol 233 g n(na2so4) 2.33 g n(na2so4)0.01 mol 將6 g 鐵粉加入200 ml fe2(so4)3和cuso4的混合溶液中，充分反應(yīng)得到200 ml 0.5 mol /l feso4溶液和5.2 g固體沉淀物。試計算： (1)反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量； (2)原fe2(so4)3溶液的物質(zhì)的量濃度。解：fe fe2(so4)3 3feso4 m 1 mol 1 mol 3 mol 56 g n1 n1 3 n1