2022版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三講化學(xué)鍵課件新人教版

1、第三講化學(xué)鍵考點(diǎn)一離子鍵和共價(jià)鍵考點(diǎn)一離子鍵和共價(jià)鍵( (全國(guó)卷全國(guó)卷5 5年年9 9考命題指數(shù)考命題指數(shù)) ) 【必備知識(shí)必備知識(shí)自我排查自我排查】1 1化學(xué)鍵：化學(xué)鍵：(1)(1)概念：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力。概念：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力。(2)(2)形成與分類。形成與分類。2 2離子鍵、共價(jià)鍵的比較：離子鍵、共價(jià)鍵的比較：離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵非極性鍵非極性鍵極性鍵極性鍵概念概念帶相反電荷離子之間的相帶相反電荷離子之間的相互作用互作用原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用作用成鍵粒子成鍵粒子陰、陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子原子原子成鍵實(shí)質(zhì)成鍵實(shí)質(zhì)陰

2、、陽(yáng)離子的靜電作用陰、陽(yáng)離子的靜電作用共用電子對(duì)不偏共用電子對(duì)不偏向任何一方向任何一方共用電子對(duì)偏向共用電子對(duì)偏向一方原子一方原子離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵非極性鍵非極性鍵極性鍵極性鍵形成條件形成條件通常，活潑金屬元素與活通常，活潑金屬元素與活潑非金屬元素經(jīng)電子得失，潑非金屬元素經(jīng)電子得失，形成離子鍵形成離子鍵同種元素原子之同種元素原子之間成鍵間成鍵不同種元素原子不同種元素原子之間成鍵之間成鍵形成的物質(zhì)形成的物質(zhì)離子化合物離子化合物非金屬單質(zhì)；某非金屬單質(zhì)；某些共價(jià)化合物或些共價(jià)化合物或離子化合物離子化合物共價(jià)化合物或離共價(jià)化合物或離子化合物子化合物3.3.化學(xué)鍵與物質(zhì)的類別：化學(xué)鍵與物質(zhì)的類別

3、：(1)(1)離子化合物與共價(jià)化合物。離子化合物與共價(jià)化合物。項(xiàng)目項(xiàng)目離子化合物離子化合物共價(jià)化合物共價(jià)化合物定義定義含有含有_的化合物的化合物只含有只含有_的化合物的化合物構(gòu)成微粒構(gòu)成微粒_化學(xué)鍵類型化學(xué)鍵類型一定含有一定含有_，可能含有，可能含有_只含有只含有_離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵陰、陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子原子原子離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵(2)(2)化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系。化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系。(2)(2)電子式的書寫。電子式的書寫。共價(jià)化合物：左邊是原子的電子式，相同原子電子式可合并，右邊是共價(jià)共價(jià)化合物：左邊是原子的電子式，相同原子電子式可合并，右邊是共價(jià)化合物的電子式，中

4、間用化合物的電子式，中間用“”連接。連接。如如3 3結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)式：用元素符號(hào)和短線表示化合物用元素符號(hào)和短線表示化合物( (或單質(zhì)或單質(zhì)) )分子中原子的排列和結(jié)合方式的式分子中原子的排列和結(jié)合方式的式子。結(jié)構(gòu)式用子。結(jié)構(gòu)式用、=、分別表示分別表示1 1、2 2、3 3對(duì)共用電子，結(jié)構(gòu)式可以在一定對(duì)共用電子，結(jié)構(gòu)式可以在一定程度上反映真正的分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，但不能表示空間構(gòu)型，如甲烷分子是正程度上反映真正的分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，但不能表示空間構(gòu)型，如甲烷分子是正四面體，而結(jié)構(gòu)式為四面體，而結(jié)構(gòu)式為 ，但不能認(rèn)為碳原子和四個(gè)氫原子都在同一平面，但不能認(rèn)為碳原子和四個(gè)氫原子都在同一平面上。上。說(shuō)明：對(duì)于

5、復(fù)雜的有機(jī)物，結(jié)構(gòu)式可簡(jiǎn)化為結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等。說(shuō)明：對(duì)于復(fù)雜的有機(jī)物，結(jié)構(gòu)式可簡(jiǎn)化為結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等。考點(diǎn)分子間作用力與氫鍵考點(diǎn)分子間作用力與氫鍵( (全國(guó)卷全國(guó)卷5 5年年5 5考命題指數(shù)考命題指數(shù)) )【必備知識(shí)必備知識(shí)自我排查自我排查】1 1分子間作用力：分子間作用力：(1)(1)定義：把分子聚集在一起的作用力，又稱定義：把分子聚集在一起的作用力，又稱_。范德華力范德華力(2)(2)特點(diǎn)。特點(diǎn)。分子間作用力比化學(xué)鍵分子間作用力比化學(xué)鍵_得多，它主要影響物質(zhì)的得多，它主要影響物質(zhì)的_等物理性等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。分子間作用力存在于由共價(jià)鍵形成的

6、多數(shù)分子間作用力存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)_和絕大多數(shù)氣態(tài)、液和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬態(tài)、固態(tài)非金屬_分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價(jià)鍵形成的物分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)，微粒之間質(zhì)，微粒之間_分子間作用力。分子間作用力。弱弱熔點(diǎn)、沸點(diǎn)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)共價(jià)化合物共價(jià)化合物單質(zhì)單質(zhì)不存在不存在(3)(3)變化規(guī)律。變化規(guī)律。一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力_，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也_。例如，熔、沸點(diǎn)：。例如，熔、沸點(diǎn)：i i2 2brbr2 2clcl2 2ff2 2。越大越大越高越高2 2氫鍵：氫鍵：(1)(1)定義：分子間存在的一種比分子間作用力定義：分子間存在的一種比分子間作用力_的相互作用。的相互作用。(2)(2)形成條件。形成條件。除除h h外，形成氫鍵的原子通常是外，形成氫鍵的原子通常是_、_、_。(3)(3)存在。存在。氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子、醇、羧酸分子、氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子、醇、羧酸分子、h h2 2o o、n