精品高考化學(xué)備考專題7：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

1、高考化學(xué)復(fù)習(xí)備考精品資料七、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 （2015安徽11）汽車尾氣中，產(chǎn)生no的反應(yīng)為：n2(g)+o2(g)2no(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的n2(g)和o2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度t下n2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時(shí)n2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是：a溫度t下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=b溫度t下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小c曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑d若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的h0 （2015福建12）在不同濃度（c）、溫度（t）條件下,蔗糖水解的瞬時(shí)速率（v）如下表。下列

2、判斷不正確的是c/moll-1v/mmoll-1min-1t/k0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08aa=6.00 b同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變cb318.2 d不同溫度時(shí)，蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同 （2015海南8）10ml濃度為1mol/l的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的是ak2so4 bch3coona ccuso4 dna2co3 （2015海南11）下列曲線中，可以描述乙酸（甲，ka=1810-5）和一

3、氯乙酸（乙，ka=1410-3）在水中的電離度與濃度關(guān)系的是 b （2015四川7）一定量的co2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：c(s)+co2(g) 2co(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：已知：氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法正確的是a550時(shí)，若充入惰性氣體，v正、v逆均減小，平衡不移動(dòng)b650時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后co2的轉(zhuǎn)化率為25.0%ct時(shí)，若充入等體積的co2和co，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)d925時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)kp=24.0p總 （2015重慶7）羰基硫(cos)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲(chóng)、

4、線蟲(chóng)和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將co和h2s混合加熱并達(dá)到下列平衡： co(g)+h2s(g)cos(g)+h2(g) k=0.1反應(yīng)前co的物質(zhì)的量為10mol，平衡后co物質(zhì)的量為8mol，下列說(shuō)法正確的是a升高溫度，h2s濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)b通入co后，正反應(yīng)速率逐漸增大c反應(yīng)前h2s物質(zhì)的量為7moldco的平衡轉(zhuǎn)化率為80% （2015天津6）某溫度下，在2l的密閉容器中，加入1molx（g）和2moly（g）發(fā)生反應(yīng)：x（g）+m y（g）3z（g），平衡時(shí)，x、y、z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molz（g），再次達(dá)到平衡后，x、y、z的體積分?jǐn)?shù)不變。