【精選】高考化學(xué)第四單元金屬及其化合物知識點(diǎn)檢測卷及答案

1、精選高考化學(xué)復(fù)習(xí)資料高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第四單元 金屬及其化合物單元檢測(時(shí)間：40分鐘滿分：100分)一、單項(xiàng)選擇題(本大題共6小題，每小題4分，共24分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，選對得4分，選錯(cuò)或不答得0分。)1對化學(xué)變化中金屬表現(xiàn)出來的性質(zhì)認(rèn)識正確的是()。a單質(zhì)均只能作還原劑，離子只能作氧化劑b位于金屬活動(dòng)順序表中前面的金屬均可將后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來c一定條件下鋁與鐵的氧化物能發(fā)生置換反應(yīng)d金屬氧化物均是堿性氧化物2下列有關(guān)說法中正確的是()。a鐵與cl2、鹽酸均能發(fā)生反應(yīng)生成fecl3b加熱蒸干并灼燒鐵、鋁的氯化物溶液，最后均得到的是金屬氧化物c

2、等物質(zhì)的量的na、cu、al與足量氯氣反應(yīng)時(shí)消耗氯氣一樣多d常溫下鐵片、鋁片與濃硫酸不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)3如下圖所示，利用海洋可提取很多重要的化工原料。下列有關(guān)說法正確的是()。a第步中除去粗鹽中的so、ca2、mg2、fe3等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋簄a2co3溶液naoh溶液bacl2溶液過濾后加鹽酸b第步中工業(yè)上可采用石墨為陰極，鐵為陽極，采用陽離子交換膜的電解裝置c第步中結(jié)晶出的mgcl26h2o可在空氣中受熱分解制無水mgcl2d在第步中溴元素被氧化，第、步中既有溴元素被氧化也有溴元素被還原4下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是()。a向過量稀硫酸中加入除去油污的廢鐵屑，是制備硫酸亞鐵的可行方案b

3、向碳酸鈉粉末中加入少量乙二酸溶液，生成大量氣泡，說明乙二酸的酸性比碳酸強(qiáng)c向鋁屑與硫酸反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)，是制備氫氧化鋁的最佳方案d向硫酸亞鐵銨溶液中，依次加入氯水和硫氰化鉀溶液，溶液變紅，說明溶液中含有fe25下列類比關(guān)系正確的是()。aalcl3與過量naoh溶液反應(yīng)生成alo，則與過量nh3h2o也生成alobna2o2與co2反應(yīng)生成na2co3和o2，則與so2反應(yīng)可生成na2so3和o2cfe與cl2反應(yīng)生成fecl3，則與i2反應(yīng)可生成fei3dal與fe2o3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則與mno2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)6蘇打水是碳酸氫鈉的水溶液，醫(yī)學(xué)上外用可消毒殺菌，飲用可中和

4、人體內(nèi)的酸堿平衡，改變酸性體質(zhì)。天然蘇打水除含有碳酸氫鈉外，還含有多種微量元素，因此是上好的飲品。下列關(guān)于蘇打水的說法正確的是()。a碳酸氫鈉的俗名是蘇打，碳酸鈉的俗名是小蘇打b蘇打水顯弱堿性，其原因是：coh2ohcoohc蘇打水中和胃酸的離子方程式為：hcoh=co2h2od加熱蘇打水，碳酸氫鈉會(huì)分解釋放出co2二、雙項(xiàng)選擇題(本大題共2小題，每小題6分，共12分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對得6分，只選1個(gè)且正確的得3分，有選錯(cuò)或不答的得0分。)7下圖是三種稀酸對fecr合金隨cr含量變化的腐蝕性實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列有關(guān)說法正確的是()。a稀硝酸對fecr合金的腐

5、蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱b稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是：fe4hno3(稀)=fe(no3)3no2h2o ccr含量大于13%時(shí)，因?yàn)槿N酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對fecr合金的腐蝕性最強(qiáng)d隨著cr含量增加，稀硝酸對fecr合金的腐蝕性減弱8鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥主要含有baco3、basio3、baso3、ba(feo2)2等。某主要生產(chǎn)bacl2、baco3、baso4的化工廠利用鋇泥制取ba(no3)2，其部分工藝流程如下：下列有關(guān)該工藝流程的說法正確的是()。a酸溶后的溶液中，鐵元素以fe(no3)2的形式存在b酸溶時(shí)，硝酸的濃度越大，溫度越高，對鋇泥溶解越有利，故工業(yè)上

6、往往采用70 以上溫度c中和中的x可以是baco3，目的是通過調(diào)整溶液的ph除去fe3d上述流程中洗滌廢渣的主要目的是為了循環(huán)利用原料，防止環(huán)境污染三、非選擇題(本大題共4小題，共64分。按題目要求作答。解答題應(yīng)選寫出必要的文字說明、方程式和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分。有數(shù)值計(jì)算的題，答案必須明確寫出數(shù)值和單位。)9(16分)銅是重要的金屬材料。(1)工業(yè)上可用cu2s和o2反應(yīng)制取粗銅，該反應(yīng)中氧化劑為_。電解粗銅制取精銅，電解時(shí)，陽極材料是_，電解液中必須含有的陽離子是_。(2)在100 ml 18 moll1濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，反應(yīng)中被還原的h2so4_

7、mol。(3)電子工業(yè)曾用30%的fecl3溶液腐蝕覆蓋銅箔的絕緣板制印刷電路板，為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅，并重新得到fecl3溶液，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程：上述流程中，所加試劑的化學(xué)式為：x_，y_，z_；第步反應(yīng)的離子方程式為：_。10(16分)金屬鎂和鎂合金在航空、汽車制造和電子工業(yè)等領(lǐng)域具有廣泛的用途，金屬鎂的冶煉有多種方法，其中之一為皮江法。該方法是以白云石(caco3mgco3)為原料，經(jīng)高溫煅燒生成氧化物(caomgo)，氧化物在還原爐中經(jīng)1200 真空條件下用硅鐵還原生成鎂蒸氣(鐵在反應(yīng)前后化合價(jià)不變)，鎂蒸氣經(jīng)冷凝器冷凝為粗鎂，粗鎂再經(jīng)精煉、鑄錠得到成品金屬鎂。反應(yīng)工藝流程如

8、下圖：(1)在冶煉過程中反應(yīng)溫度對生成金屬鎂的影響如下圖，從圖中分析，該反應(yīng)的反應(yīng)熱h_0(填“”“”或“”)，理由是_。(2)還原爐中的物質(zhì)需要在1200 真空條件下反應(yīng)，真空條件對制備金屬鎂來講，可以達(dá)到的目的是：_；_。(3)工業(yè)上，另一種冶煉金屬鎂的原理是：mgco3mgoco2，mgoccl2mgcl2co，電解氯化鎂。工業(yè)上不直接電解氧化鎂的原因是_。 (4)另外也可以海水為原料來冶煉金屬鎂，已知298 k時(shí)，mg(oh)2的溶度積常數(shù)ksp5.61012，如果在海水結(jié)晶的母液中，加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶解平衡，測得ph13，則此溫度下殘留在溶液中的c(mg2)_moll1。11

9、(16分)鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問題：(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物x(fe3c)。x在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體y，將y溶于過量鹽酸后，溶液中含有的大量陽離子是_。(2)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問題：操作所用的分離儀器名稱是_，操作的名稱是_；該操作的具體方法是_。na2co3溶液可以除油污，原因是(用離子方程式表示)_；請完成生成feco3沉淀的離子方程式：_。12(16分)(1)利用下圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應(yīng)：將a與b連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

10、是_ _，反應(yīng)的離子方程式是：_。(2)向100 ml 2 moll1的naoh 溶液中通入一定量co2，充分反應(yīng)后將溶液在一定條件下蒸發(fā)結(jié)晶，得到少量的白色固體。試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)該白色固體的成分。提出合理假設(shè)。假設(shè)1：該白色固體為naoh和na2co3；假設(shè)2：該白色固體為na2co3；假設(shè)3：該白色固體為nahco3；假設(shè)4：該白色固體為_。基于假設(shè)1，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明固體的成分是naoh和na2co3。請寫出實(shí)驗(yàn)步驟及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。(步驟可不填滿也可增加)限選實(shí)驗(yàn)試劑及儀器：1 moll1hcl溶液、1 moll1 mgcl2溶液、0.5 moll1bacl2溶液、1 moll1

11、 ba(oh)2溶液、甲基橙試液、酚酞試液、試管、膠頭滴管、過濾裝置。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：步驟2：步驟3：單元檢測(四)1c解析：如fe2也可作還原劑，a錯(cuò)；鈉與其他金屬鹽溶液反應(yīng)的本質(zhì)是鈉先與水反應(yīng)，b錯(cuò)；有些金屬氧化物是兩性氧化物，如al2o3，d錯(cuò)。2b解析：鐵、鋁的氯化物溶液在蒸干并灼燒時(shí)發(fā)生水解，最后得到金屬氧化物，b對；鐵片、鋁片與濃硫酸常溫接觸時(shí)，會(huì)在金屬的表面發(fā)生反應(yīng)而鈍化，d錯(cuò)。3d解析：除雜原則是所加試劑要過量，后加試劑能把前加試劑過量的部分除去，所以bacl2溶液應(yīng)在na2co3溶液前加入，a錯(cuò)誤；陽極不能用活潑金屬，b錯(cuò)誤；mgcl26h2o在空氣中加熱會(huì)水解

12、，不能得到純凈mgcl2，應(yīng)在氯化氫氣流中加熱，c錯(cuò)誤。4b解析：因?yàn)榱蛩徇^量，所以鐵沒有剩余，生成的fe2容易被氧化成fe3，制備的硫酸亞鐵不純，a錯(cuò)誤；向碳酸鈉粉末中加入少量乙二酸溶液生成的氣體是二氧化碳，可以說明乙二酸的酸性比碳酸強(qiáng)，b正確；因?yàn)檫^量的naoh會(huì)和氫氧化鋁反應(yīng)，所以不是最佳方案，c錯(cuò)誤；如果原溶液中含有fe3不含fe2，依次加入氯水和硫氰化鉀溶液，溶液也變紅，不能說明溶液中含有fe2，d錯(cuò)誤。5d解析：alcl3與過量nh3h2o生成al(oh)3，a錯(cuò)誤；因?yàn)閚a2o2具有強(qiáng)氧化性，na2o2與so2反應(yīng)生成na2so4，b錯(cuò)誤； fe與i2反應(yīng)生成fei2而不是fei

13、3，c錯(cuò)誤。6c解析：碳酸鈉的俗名是蘇打，碳酸氫鈉的俗名是小蘇打，a錯(cuò)誤；蘇打水顯弱堿性的原因是：hcoh2oh2co3oh，b錯(cuò)誤；碳酸氫鈉在水溶液中加熱不分解，d錯(cuò)誤。7bd解析：根據(jù)圖可知，cr的含量不同，三種酸對fecr合金的腐蝕性不同，當(dāng)(cr)較小時(shí)，稀硝酸對其腐蝕性最強(qiáng)，a錯(cuò)誤；鐵與稀硝酸反應(yīng)生成的是fe(no3)3和no，b正確；三種酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，鹽酸中的氫離子濃度最大，c錯(cuò)誤；根據(jù)圖中稀硝酸的曲線變化可知d正確。8cd解析：硝酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將ba(feo2)2氧化為fe(no3)3，a錯(cuò)誤；硝酸易揮發(fā)、易分解，不宜采用較高溫度，b錯(cuò)誤；利用該廠產(chǎn)品baco3調(diào)節(jié)溶液p

14、h，可以使fe3轉(zhuǎn)化為fe(oh)3沉淀除去，又不引入新雜質(zhì)，c正確；廢渣中含有可溶性鋇鹽，鋇鹽有毒不能直接排放，洗滌廢渣可以降低鋇鹽濃度，減少對環(huán)境的污染，d正確。9(1)cu2s、o2粗銅cu2(2)0.9(3)fehclcl22fe2cl2=2fe32cl解析：用30%的fecl3溶液腐蝕覆蓋銅箔的絕緣板制印刷電路板時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2fe3cu=2fe2cu2，廢液中會(huì)含有fe2、cu2、fe3；加入鐵粉后，發(fā)生反應(yīng)：2fe3fe=3fe2，fecu2=cufe2；濾渣中含有過量的fe和cu，加入鹽酸后，發(fā)生反應(yīng)：fe2hcl=fecl2h2；通入cl2后，2fecl2cl2=2fecl3。

15、10(1)升高溫度，mg的產(chǎn)率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)(2)降低反應(yīng)所需的溫度，節(jié)約能源防止mg被空氣氧化(3)氧化鎂熔點(diǎn)高于氯化鎂，電解氧化鎂消耗電能多，生產(chǎn)成本高(4)5.61010解析：(1)由圖像可知溫度越高，鎂的產(chǎn)率越大，所以此反應(yīng)應(yīng)為吸熱反應(yīng)，h0。(2)1200 真空條件下，降低反應(yīng)所需的溫度，可節(jié)約能源，同時(shí)也防止鎂在高溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)。(3)電解法冶煉金屬，其原料必須滿足兩個(gè)條件：第一個(gè)條件是必須是離子化合物；第二個(gè)條件是熔點(diǎn)較低，節(jié)能。(4)298 k下，c(oh)0.1 moll1，kspc(mg2)c2(oh)，代入數(shù)據(jù)，解得c(mg2)5.61010 moll1。11(1)fe2、fe3、h(2)漏斗洗滌向漏斗中加入蒸餾水到剛浸沒過沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復(fù)此操作23次coh2ohcoohfe22hco=feco3co2h2o解析：(1)y是fe3o4，溶解在過量鹽酸中后，溶液中大量存在的陽離子是fe2、fe3、h。(2)操作為過濾，分離儀器是漏斗；操作是對沉淀進(jìn)行洗滌，方法是直接向漏斗中加入適量蒸餾水并讓水自然流下，重復(fù)幾次就可以了。na2co3水解使溶液顯堿性，因此具有除油污的作用。操作后得到的濾液中fe2與