高中化學必修1基礎知識填空

1、高中化學必修1基礎知識填空第一節(jié) 化學實驗基本方法1.化學實驗中，手上不小心沾上濃硫酸應立即用 ，然后涂上 ；不小心沾上燒堿應立即 ，然后涂上 ；灑在桌面上的酒精燃燒，應立即用 ；水銀灑在桌面上，可灑上 進行回收；誤食重金屬離子，可服用 等含蛋白質的食物進行解毒；誤食鋇鹽溶液，可服用 （不可用Na2CO3)解毒。實驗中要做到“五防”：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。有毒、有腐蝕性的藥品取用時做到“三不”，即不能用手接觸藥品、不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味、不能嘗藥品的味道。常見的需要水浴加熱的實驗有：銀鏡反應、乙酸乙酯的水解。2.自然界中的物質絕大多數(shù)以混合物的形色存在。把混合物中

2、的各組分開的操作叫混合物的 ，把某物質中所含雜質除去的操作叫 。3.過濾操作適用于分離 混合物。使用的裝置叫 。它常由 裝而成。該裝置組裝和操作時應做到“ ”，一貼： ，二低： ， ，三靠： ， ， 。4.蒸發(fā)操作適用于 的分離，使用的裝置叫蒸發(fā)裝置，一般由 、 、 、 等儀器組裝而成。應注意：加入蒸發(fā)皿的液體不應超過蒸發(fā)皿容積的 ；在加熱過程中，用玻璃棒不斷 ，防止 ，造成液滴飛濺；接近蒸干前應停止加熱，利用余熱把溶劑蒸發(fā)完。5.蒸餾操作適用于提純或分離沸點不同的液體混合物。寫出裝置中各儀器的名稱(編號和名稱要對應)： 、 、 、 、 、 （ ）、 、 。該裝置中溫度計的水銀球 ，測得收集蒸

3、氣的溫度，以確保收集到的餾分的純凈；冷凝水 進 出，以達到良好的冷卻效果；燒瓶中盛飯的液體不能超過容器的2/3；使用前要 ；實驗時要在蒸餾燒瓶中加入 ，防止 。6.分液是 的操作。所用的主要儀器是： ，輔助性儀器還需 、 。主要儀器中的上層液體應 ，而下層液體應 。7萃取是利用 的操作。所用的主要儀器是： ，輔助性儀器還需 、 。常見萃取劑： （密度比水?。?（密度比水?。?、 （密度比水大）。8SO42-的檢驗：一般在原試樣中先加 酸化，目的是為了 的干擾，再在酸化后的試液中加 ，若有 ，說明原試液中有SO42-存在。Cl-的檢驗：一般在試樣中先加 酸化，目的是為了排 等離子的干擾，再在酸化

4、后的試液中加AgNO3溶液，有白色沉淀，說明原試液中有Cl-存在。CO32-檢驗：在試樣中加入HCl，產生無色、無味、能使澄清Ca（OH）2變渾濁的氣體，說明原試液中有CO32-存在。第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用1任何粒子或物質的質量以克為單位，在數(shù)值上與 相等時，所含粒子的數(shù)目都是 。我們把含有6.021023個粒子的集體計量為1摩爾。簡稱 ，符號為 。6.021023mol-1叫做 ，符號為 。物質的量實際上表示一定數(shù)目微光粒子的集體，它的符號是 。粒子集合體可以是分子、離子、原子、離子團，甚至是組成它們的質子、電子、中子等微觀粒子。1摩爾鐵原子可表示為1molFe、3摩爾氧分子可表示為

5、3molO2、10摩爾鈉離子可表示為1molNa+。 2單位物質的量的物質所含有的質量叫做摩爾質量。符號為 ，常用單位為 。摩爾質量在數(shù)值上都與該粒子的相對分子質量或相對原子質量或式量相等，單位不同。H2O的相對分子質量為18，摩爾質量為 ，1 mol H2O的質量是 ，含有 個水分子；0.5 mol H2O的質量是 ，含有 個水分子。3物質體積的大小取決于構成這種物質的 、 、 。單位物質的量的氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積，符號 ，單位 。氣體物質的量(n)與氣體體積(V)、氣體摩爾體積(Vm)的關系為 。氣體摩爾體積的數(shù)值決定于氣體所處的溫度和壓強。例如，標準狀況(常用S.T.P.表示，

6、其溫度0，壓強1.01105)時Vm = ；標準狀況下，44g二氧化碳的物質的量是 ，微粒數(shù)是 個，所占體積為 。標準狀況下11.2 L的Cl2和質量為 硫酸所含的分子數(shù)相等。4 ，這個規(guī)律叫做阿伏加德羅定律。標準狀況下11.2 L的Cl2和CO2、H2、N2的質量分別為 ，但他們所含的分子數(shù)都是 個。同溫同壓下Cl2和CO2的體積之比為 ，它們的分子數(shù)之比為 ；同溫同體積的Cl2和CO2 ，它們的壓強之比為 ，則它們的物質的量之比為 。5 稱為物質的量濃度。符號為 。物質的量濃度(c)、溶質的物質的量(n)、溶液的體積(V)之間的關系為。單位為 。物質的量濃度(c)、溶質的質量分數(shù)(w)、溶

7、質的摩爾質量(M)，溶液的密度 之間的關系為 。6一定物質的量濃度溶液的配置需要用到的儀器有： 、 、 、 、 。主要儀器是 ，常用規(guī)格有 ，在這種儀器上除標明規(guī)格外，還有該儀器的使用溫度。主要實驗步驟： ， ， ， ， ， ， ，裝瓶貼標簽。在上述步驟中，洗滌液應轉移到轉移到容量瓶中；混勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，該不該再加水至刻度線？_。在上述步驟中，哪幾步需使用玻璃棒： 。定容時使用的儀器名稱為 。7實驗中下列情況將使所配溶液濃度“偏高”、“偏低”還是“不變”。洗滌液沒有加入容量瓶： ； 定容時是仰視： ；定容時是俯視： ，混勻時發(fā)現(xiàn)體積變小，又加入兩滴水： ；轉移時有液體濺出： ；開始時容

8、量瓶不干燥： ；溶解時使用的燒杯玻璃棒沒有洗滌： 。第二章 化學物質及其變化第一節(jié) 物質的分類1.分散系： 。被分散的物質叫分散質，分散其他物質的物質叫分散劑。按分散質和分散劑的狀態(tài)分析，分散系有9種組合方式。霧是液氣分散系；煙是是固氣分散系。分散系按分散質直徑大小可分為： 、 、 。膠體區(qū)別于溶液和濁液的本質特征： 。分散系分散質粒子大小是否有丁達爾現(xiàn)象穩(wěn)定性舉例濁液 不穩(wěn)定 溶液 穩(wěn)定 膠體 介穩(wěn)性 2.飽和 FeCl3溶液滴入沸水中，可觀察到液體顏色為紅褐色，這是形成了 的緣故（制備Fe(OH)3膠體的實驗室方法）。當一束光通過該膠體時，可以觀察到一條光亮的通路，這種現(xiàn)象叫丁 ，這條“通

9、路”是由于 形成的。利用這個效應可以區(qū)分 。放電影時，放映室射到銀幕上的光柱的形成就是丁達爾現(xiàn)象。當把制得的膠體進行過濾時，濾紙上沒有留下任何物質。這個事實說明，膠體粒子可以 濾紙，即膠體粒子的直徑比濾紙的空徑小。第二節(jié) 離子反應1. 叫電解質。無機化合物中的強酸(如：_)、強堿(如：_)、絕大多數(shù)鹽(如：_)都是電解質。電解質溶液之所以能夠導電，是由于它們在溶液中發(fā)生了電離，產生了 。電離時生成的 的化合物叫做酸；電離時生成的 -的化合物叫做堿；生成金屬陽離子（包括氨跟離子）和酸根離子的化合物叫做鹽。酸堿中和反應的實質是 。2.電解質的電離可以用電離方程式來表示。試寫出下列物質發(fā)生電離的方程

10、式。NaCl_ _；CuSO4_ _；HCl_ _ ；HNO3_ _；H2SO4_ _；NaOH_ _；Ba(OH)2_ _；Na2SO4_ _；NaHCO3_ _；NaHSO4_ _；3.電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應，這樣的反應叫做離子反應。用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式。離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應。試寫出下列離子反應方程式。 氫氧化鈉和鹽酸反應_；氫氧化鉀和硫酸反應_；硝酸銀和氯化鈉反應_；硫酸鈉和氯化鋇反應_；碳酸鈉和鹽酸反應_；實驗室制二氧化碳的反應_；實驗室制氫氣的反應_；碳酸氫鈉和鹽酸的反應_；氯

11、化鐵溶液中加鐵粉_；氯化鎂和氫氧化鈉的反應_；4.復分解反應的實質就是溶液中的離子相互交換的反應，這類離子反應發(fā)生的條件是： 。只要具備上述條件之一的反應就能發(fā)生。5.離子共存問題：(1)由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存有難溶物或微溶物生成。如Ba2+、Ca2+等不能與 大量共存；Ag+與 -等不能大量共存。有易揮發(fā)性物質生成。如 、 -、 -、 -、 -等離子與H+不能大量共存。有若電解質生成。如NH4+與 -不能大量共存； 等與H+不能大量共存。（2）由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存。具有較強還原性的離子與較強氧化性的離子不能大量共存。如Fe3+與 不能大量共存。在酸性或堿性介質

12、中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。如NO3-在酸性條件下與 、 、 、 -等還原性離子不能大量共存；SO32-與S2-在酸性條件下不能大量共存。（3）由于形成絡合離子不能大量共存。如Fe3+與 不能大量共存。第三節(jié) 氧化還原反應1還失升氧：還原劑，失去電子，化合價升高，被氧化、發(fā)生氧化反應、生成氧化產物。判斷下列反應是否是氧化還原反應，是氧化還原反應的指出氧化劑和還原劑。 Fe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu 是或否_氧化劑_還原劑_ CuO + C Cu + CO2 是或否_氧化劑_還原劑_ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 是或否_氧化劑_還原劑_ _ Fe

13、3O4 +4CO 3Fe + 4CO2 是或否_氧化劑_還原劑_ Cl2 + H2O = HCl + HClO 是或否_氧化劑_還原劑_ 2Na2O2 + 2 CO2 = 2Na2CO3 + O2 是或否_氧化劑_還原劑_ 2FeCl3 + Fe = 3 FeCl2 是或否_氧化劑_還原劑_ CH2OH（CHOH）4CHO + 2 Ag（NH3）2OH CH2OH（CHOH）4COONH4 + 2Ag + 3NH3 + H2O 是或否_氧化劑_還原劑_ CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O 是或否_氧化劑_還原劑_ 3O2 2O3 是或否_氧化劑_還原劑_

14、氧化還原反應2.根據(jù)氧化還原反應和四種基本反應類型的關系，在下列圓圈中填實對應的反應類型。非氧化還原反應 第一節(jié) 鈉和鈉的化合物一、鈉1.物理性質： 2.化學性質(1)和非金屬反應常溫下和空氣中氧氣反應：現(xiàn)象： ，方程式 ，在空氣或氧氣中燃燒：現(xiàn)象 ， ，方程式 和鹵素單質的反應方程式 鈉及其化合物的相互轉化關系（涉及到的方程式要求每位同學都要過關）O2 CO2 NaOH或 Na2CO3NaHCO3NaOHO2(加熱)O2(常溫)NaNa2ONa2O2H2OH2OCO2(少量)Ca(OH)2Ca(OH)2(過量)CO2(過量)CO2 CH4 CH3COONa (2)和水的反應：現(xiàn)象 （ ）、

15、（ ）、 （ ）、 （ ）。(3)和酸反應：現(xiàn)象比與水反應劇烈。(4)和鹽溶液作用時，一般金屬鈉首先和水反應，生成的NaOH再和鹽發(fā)生復分解反應。金屬鈉投入硫酸銅溶液中的現(xiàn)象產生氣泡，生成藍色沉淀，發(fā)生的反應方程式 3鈉應置于 中保存，其原因是 ，且不和煤油反應，可以 。4鈉的重要用途(1) (2) ；(3) 。二、堿金屬堿金屬包括(按核電荷數(shù)增大順序填寫元素符號) 。它們的原子最外層只有1個電子，故化學性質和鈉相似。一般說來，按上述順序，金屬性越來越 ，反應得越來越 。需指出的是：單質在空氣中點燃，鋰只能生成Li2O，鈉可形成Na2O、Na2O2，鉀可形成K2O、K2O2、KO2，而銣形成的

16、氧化物就更復雜了。焰色反應是 ，是 變化。是 的性質。Na的焰色： K的焰色（ ）： 三、氫氧化鈉1物理性質氫氧化鈉是 ，易吸收空氣中的 而潮解，溶解時 熱，有腐蝕性，溶液呈強堿性，俗稱 、 、 。2化學性質 氫氧化鈉是一種強堿，具有堿的一切通性。堿的通性：遇酸堿指示劑發(fā)生顯色反應 與酸發(fā)生中和反應與酸性氧化物(如CO2、SO2等)發(fā)生反應 與鹽發(fā)生復分解反應3 保存：NaOH應密封保存，試劑瓶用 塞，原因NaOH易吸水，與CO2、SiO2反應。四、鈉的氧化物比較氧化鈉過氧化鈉化學式 電子式氧元素的化合價 色、態(tài) 穩(wěn)定性 與水反應方程式 與二氧化碳反應方程式 氧化性、漂白性- 用途- 保存 五

17、、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校Na2CO3NaHCO3俗名 色、態(tài) 水溶性 熱穩(wěn)定性 與澄清石灰水反應 與二氧化碳反應 -用途 第二節(jié) 鋁和鋁的化合物 一、單質鋁1.化學性質鋁及化合物的相互轉化關系（涉及到的方程式要求每位同學都要過關）(1)和氧氣反應。鋁極易和氧氣發(fā)生反應，生成一層 。這層氧化膜保護里邊的金屬不易和氧氣反應而被腐蝕。鋁和氧氣反應的化學方程式為 。加熱鋁箔實驗時，融化的鋁并不滴落，原因是Al2O3薄膜將熔化的Al承接住了，這個實驗也說明 的熔點比 高。鋁也能和其他非金屬反應，寫出下列反應方程式：鋁在氯氣中燃燒 ；鋁粉和硫粉混合加熱 。(2)和酸反應。寫出下列反應方程式和對應的離子方程

18、式：HCl反應：化學反應方程式 ，離子反應方程式 H2SO4反應：化學反應方程式 ，離子反應方程式 ；(3)和NaOH溶液反應：化學反應方程式 ， 離子反應方程式 。等質量的鋁粉分別和足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，產生的氫氣相等，等濃度等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液和足量的鋁粉反應，產生的氫氣NaOH的多。(4)鋁和鹽溶液的反應。寫出下列反應方程式和對應的離子方程式：鋁投入硫酸銅溶液中：化學反應方程式 ，離子反應方程式 ； (5)鋁熱劑的反應。寫出下列反應方程式：鋁粉和四氧化三鐵粉末混合加熱 ；鋁粉和三氧化二鉻粉末混合加熱 。3用途：寫出下列關于鋁的用途是利用了鋁的什么性質：鋁制導線、電線： ；

19、包裝鋁箔： ； 鋁合金用于制門窗： ； 鋁制炊具： 性二、鋁的化合物氧化鋁既可和酸反應還可和堿反應，生成鹽和水，所以它是兩性氧化物。實驗室制取Al(OH)3的方法： 。用氨水而不用氫氧化鈉溶液的主要原因是 。氫氧化鋁是兩性的氫氧化物。加熱時，Al(OH)3易分解(用化學方程式表示)： 。三、復鹽：含有兩種或兩種以上金屬陽離子和一種陰離子形成的鹽叫復鹽，如KAl（SO4）2。明礬是一種重要的復鹽。它是離子晶體，溶于水生成Al(OH)3膠體，它可以吸附水里面的雜質，使水澄清，所以明礬可用作凈水劑。第三節(jié) 鐵和鐵的化合物鐵和鐵的化合物的相互轉化關系（涉及到的方程式要求每位同學都要過關）一、單質鐵1化

20、學性質： (1)鐵和非金屬反應。寫出下列化學反應方程式：在純凈的氧氣中燃燒 ；在氯氣中燃燒 ；鐵粉和硫粉混合加熱 。(2)鐵和酸反應。寫出下列化學反應方程式和對應的離子方程式鐵和HCl：化學反應方程式 ，離子方程式 ；鐵和H2SO4：化學反應方程式 ，離子方程式 。(3)鐵和水反應：鐵不和冷、熱水反應，但在高溫下能和水蒸氣反應，下圖是鐵粉和水蒸氣反應的裝置圖，試回答下列問題。試在裝置的空白處填上對應的試劑或用品名稱。寫出此圖中發(fā)生的反應方程式： 。二、鐵的氧化物（參照白皮書）三、鐵的氫氧化物Fe(OH)2和Fe(OH)3（參照白皮書）四、Fe2+和Fe3+的性質1Fe3+的檢驗：滴入KSCN溶

21、液FeCl3溶液現(xiàn)象： ；離子方程式： FeCl2溶液 現(xiàn)象2Fe3+的氧化性。寫出下列變化的化學反應方程式和離子反應方程式：FeCl3溶液和鐵粉反應： ，離子反應 FeCl3溶液和銅片反應： ，離子反應 3Fe2+的還原性。寫出下列變化的化學反應方程式和離子反應方程式：FeCl2溶液中加入氯水： ， 第四節(jié) 用途廣泛的金屬材料1.金屬與金屬，或者金屬與非金屬之間熔合而形成具有金屬特性的物質叫合金。合金的硬度一般比它的各成分金屬的 ，多數(shù)合金的熔點一般比它的各成分金屬 。2.銅合金是用途廣泛的合金。我國最早使用的合金是青銅，常見的銅合金還有黃銅，商代后期制作的司母戊鼎是青銅制品。3.鋼是用量最

22、大、用途最廣的合金，按其成分可分為兩大類：碳素鋼和合金鋼。碳素鋼有高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼，含碳量生鐵低。合金鋼是在碳素鋼中加入Cr、Ni、Mn等合金元素制得。第一節(jié) 無機非金屬材料的主角硅硅及硅的化合物的相互關系（涉及到的方程式要求每位同學都要過關） 一、硅單質1.物理性質單質硅有游離態(tài)和化合態(tài)兩種。熔點 、硬度 、是良好的 材料，可用來制造 、 、硅整流器、半導體器件，太陽能電池。硅的原子結構示意圖為 _ 。2.化學性質硅在常溫下化學性質穩(wěn)定。一定條件下，可發(fā)生化學反應。寫出下列變化的化學方程式： 硅和非金屬反應: 和O2： 和NaOH溶液反應： 。 和氫氟酸反應： 。二、二氧化硅和硅酸鹽1

23、.二氧化硅 硅是一種親氧元素，在自然界中總是與氧相互化合，所以在氧化氣氛包圍的地球上，硅主要以熔點很高的是SiO2和硅酸鹽形式存在。SiO2是硅最重要的化合物。二氧化硅具有 結構。密度和硬度都大。 化學性質。寫出下列變化的化學方程式。a.和強堿反應(NaOH) ： ；玻璃的組成成分中含 ，故存放堿性試劑的玻璃試劑瓶不能用 塞。b.和堿性氧化物反應： ；c.和HF酸反應： 。玻璃的組成成分中含有二氧化硅，故氫氟酸不能存放在玻璃試劑瓶中。氫氟酸可用塑料瓶盛裝。2.硅酸和硅酸鹽H2SiO3酸性比碳酸弱，溶解度小?？捎晒杷猁}和強酸反應來制備。如：向Na2SiO3溶液中滴加HCl，可發(fā)生反應： 得到硅酸

24、。硅酸凝膠經干燥脫水形成硅酸干膠，稱為“硅膠”。它是優(yōu)良的吸附劑，也可作催化劑的載體。 碳化硅俗稱金剛砂，具有金剛石結構，有很大的硬度。工業(yè)上金剛砂的制備原理(用化學方程式表示)為： 。在這個反應中，氧化劑是_，還原劑是_，氧化劑與還原劑的物質的量之比為_。三、硅酸鹽組成的表示硅酸鹽種類繁多，結構復雜，組成各異，通常用二氧化硅和金屬氧化物的形式表示其組成。如：硅酸鈉表示為：Na2OSiO2。一般規(guī)律：低價態(tài)金屬氧化物高價態(tài)金屬氧化物非金屬氧化物水。試寫出明礬KAl(SO4)2H2O氧化物表示的化學式_，Mg2Si3O8氧化物表示的化學式_。第二節(jié) 富集在海水中的元素氯氯及氯的化合物的相互轉化關

25、系（涉及到的方程式要求每位同學都要過關）一、氯氣1.物理性質氯氣是一種 色，有強烈 氣味的有 氣體，能溶于水( )，比空氣重，能液化，液態(tài)氯氣常稱為 。在自然界中氯元素以化合態(tài)存在。2.化學性質與金屬反應。完成下列化學反應方程式并回答有關問題：和Na： ，和Cu： ，和Fe： ，比較Cl2和HCl的氧化性： 。與非金屬反應。完成下列化學反應方程式并回答有關問題：和H2： ，燃燒現(xiàn)象: ；少量Cl2 和P： (Cl2少量) ；過量Cl2 和P： 與水反應。 反應方程式 ，此反應中氧化劑是_，還原劑是_。HClO的特性：a弱酸性(電離方程式)： ，(酸性比碳酸還弱) b不穩(wěn)定性(光照條件)： ，

26、c強氧化性(作用)：殺菌、消毒與堿反應：和NaOH反應的方程式為 ： 離子方程式： ，實驗室利用這個反應來吸收多余的氯氣。工業(yè)上制取漂白粉的反應方程式為： ，漂白粉的主要成分是 ，而有效成分是 。漂白粉是一種混合物。漂白粉具有消毒、殺菌、漂白作用，主要原因是漂白粉溶于水中可生成HClO，方程式為： 。氯氣是一種強氧化劑。完成下列化學反應方程式：氯水滴入NaBr溶液中_；氯水滴入KI溶液中_；氯氣和硫化氫氣體混和_；還可和許多還原性物質反應。氯氣通入FeCl2溶液中_，基本反應類型是；歸中反應；SO2氣體通入氯水中_；第三節(jié) 硫及硫的化合物硫及硫的化合物的相互轉化關系（涉及到的方程式要求每位同學

27、都要過關）一、 硫：硫是 色固體，難溶于水，微溶于 ，易溶于 。硫在空氣中燃燒發(fā)出 色火焰，其化學方程式為： 。硫蒸氣和氫氣在加熱條件下反應的方程式為： 。二、二氧化硫1.物理性質： 。2.化學性質。完成下列化學反應方程式： 和水作用： ，此反應屬于可逆反應。所謂可逆反應指的是：在相同條件下，正反應和逆反應同時進行的一類反應。H2SO3是弱酸，酸性比碳酸強。和堿反應： 和堿性氧化物反應： 、 。 具有極弱的氧化性：和H2S： ，氧化產物與還原產物比_。 具有極強的還原性：SO2通入溴水的化學反應方程式： 離子方程式： 。 SO2與O2制取SO3的化學反應方程式： 。 漂白性：SO2通入品紅溶液

28、，現(xiàn)象 ，然后稍稍加熱， 。 二氧化硫是主要大氣污染物之一，是形成酸雨的主要原因。正常雨水由于溶解了CO2，pH約為 ，酸雨的pH 。三、SO3：常溫無色液體。極易和水反應形成硫酸，方程式為 。四、硫酸1.稀硫酸 硫酸的電離方程式為: 。稀硫酸中主要存在 。具有酸的通性。a.能使紫色石蕊試液變 ，無色酚酞溶液變 ；b.和金屬反應生成對應的硫酸鹽和放出 ；c.和堿性氧化物反應生成對應的 和 ； d.和堿反應生成對應的 和 ；e.和某些鹽反應生成對應的硫酸鹽和水。2.濃硫酸中由于水量極少，所以硫酸主要以分子形式存在，它主要具有如下性質： 不揮發(fā)性。沸點高，可用濃硫酸來制備一些揮發(fā)性酸。如：濃硫酸和

29、NaCl固體反應： ，這是實驗室制備HCl的方法。強酸性。吸水性。右圖是實驗室用于證明濃硫酸具有吸水性的實驗裝置，試回答有關問題：A.關閉活塞b，打開活塞a，看到裝置右邊集氣瓶中的有色布條 。關閉活塞a，打開活塞b，裝置左邊集氣瓶中的有色布條 。B.該裝置左右均設計了氫氧化鈉的吸收裝置，這是為什么？ 。脫水性。蔗糖遇濃硫酸的現(xiàn)象是： 。強氧化性。 ()和不活潑金屬Cu反應的方程式： 。氧化劑是_，還原劑是_。稀硫酸和銅能反應嗎？_。 ()和活潑金屬能反應，但產生的是 。 ()鈍化：常溫下，F(xiàn)e和Al在濃硫酸中表面會生成致密氧化膜，阻止里面金屬繼續(xù)被氧化，這個現(xiàn)象叫鈍化。所以濃硫酸可盛裝在鐵制或鋁制容器中。 ()和非金屬C反應的方程式： 。氧化劑是_，還原劑是_。要證明此反應中確有SO2生成，可把產生的氣體通過 溶液，若溶液顏色褪色，證明確有SO2生成。若要證明有CO2產生，必須先把氣體通入飽和 溶液，再通入 溶液，最后通入 中，說明存在的現(xiàn)象是 不退色，澄清石灰水變