精品高考化學(xué)備考 專題24 蓋斯定律及應(yīng)用 含解析

1、高考化學(xué)復(fù)習(xí)備考精品資料（滿分42分 時(shí)間20分鐘）姓名： 班級(jí)： 得分： 1已知：fe2o3(s) + c(s) = co2(g) + 2 fe(s) h=+234.1 kjmol-1c(s) + o2(g) = co2(g) h=-393.5 kjmol-1則2 fe(s)+ o2(g) = fe2o3(s) 的h 是：a-169.4kjmol-1 b-627.6 kjmol-1c-744.7 kjmol-1 d-824.4 kjmol-1【答案】d考點(diǎn)：本題考查蓋斯定律。2符合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且當(dāng)x、y、z的物質(zhì)的量相等時(shí)，存在焓變hh1h2。滿足上述條件的x、y可能是( ) c、c

2、o s、so2、na、na2o、alcl3、al(oh)3 fe、fe(no3)2 naoh、na2co3a b c d【答案】a【解析】試題分析：蓋斯定律：只要始態(tài)和終態(tài)不變，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同，ccoco2，故正確；s和o2不能直接生成so3，故錯(cuò)誤；nana2ona2o2，但na2o、na2o2的物質(zhì)的量是na物質(zhì)的量的1/2，故錯(cuò)誤；alcl3al(oh)3naalo2，故正確；fefe(no3)2fe(no3)3，故正確；naohna2co3nahco3，naoh、nahco3的物質(zhì)的量為na2co3的2倍，故錯(cuò)誤；故選項(xiàng)a正確?？键c(diǎn)：考查蓋斯定律、元素守恒

3、等知識(shí)。3已知：n2(g)+o2(g)=2no(g) h1+180kjmol1n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h292.4 kjmol12h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h3483.6 kjmol1下列說(shuō)法正確的是a反應(yīng)中的能量變化如圖所示，則h2=e1e3bn2的燃燒熱為180 kjmol1c由反應(yīng)知在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入1moln2和3molh2，反應(yīng)后放出的熱量為q1kj，則q1=92.4d氨的催化氧化反應(yīng)為4nh3(g)+5o2(g)=4no(g)+6h2o(g) h906 kjmol1【答案】d考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)熱計(jì)算。4s(單斜)

4、和s(正交)是硫的兩種同素異形體。已知： s(單斜，s)o2(g) =so2(g) h1297.16 kjmol1 s (正交，s)o2(g) =so2(g) h2296.83 kjmol1 s(單斜，s) = s(正交，s) h3下列說(shuō)法正確的是ah3+0.33 kjmol1b單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)cs(單斜，s)=s(正交，s) h30，正交硫比單斜硫穩(wěn)定ds(單斜，s)=s(正交，s) h30，單斜硫比正交硫穩(wěn)定【答案】c考點(diǎn)：考查化學(xué)能與熱能，涉及蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱、物質(zhì)的能量與穩(wěn)定性的關(guān)系。5通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取h2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是太陽(yáng)光催化分解水制氫：2h2o(l

5、)=2h2(g)+ o2(g) h1=571.6kjmol1焦炭與水反應(yīng)制氫：c(s)+ h2o(g) =co(g)+ h2(g) h2=131.3kjmol1甲烷與水反應(yīng)制氫：ch4(g)+ h2o(g)=co(g)+3h2(g) h3=206. 1kjmol1a反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b反應(yīng)為放熱反應(yīng)c反應(yīng)使用催化劑，h3減小d反應(yīng)ch4(g)=c(s)+2h2(g)的h3=74.8kjmol1【答案】d【解析】試題分析：a、太陽(yáng)光催化分解水制氫氣，是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故a錯(cuò)誤；b、反應(yīng)的h20，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；c、催化劑不能改變反應(yīng)熱的大小，只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，故c錯(cuò)誤；d

6、、根據(jù)蓋斯定律，目標(biāo)反應(yīng)ch4(g)c(s)+2 h2(g)相當(dāng)于-，故h=h3-h2，h=206.1kjmol-1-131.3kjmol-1=74.8kjmol-1，故d正確；故選d?！究键c(diǎn)定位】考查用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算【名師點(diǎn)晴】本題考查了化學(xué)反應(yīng)與能量變化，利用蓋斯定律進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算的基本方法是參照新的熱化學(xué)方程式(目標(biāo)熱化學(xué)方程式)，結(jié)合原熱化學(xué)方程式(一般23個(gè))進(jìn)行合理“變形”，如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除以某一個(gè)數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的h與原熱化學(xué)方程式之間h的換算關(guān)系。注意催化劑不能改變焓變，蓋斯定律計(jì)算

7、時(shí)焓變的加減時(shí)正負(fù)號(hào)為易錯(cuò)點(diǎn)。6根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 (i)i2(g)+h2(g)2hi(g) h= - 9.48kj/mol ，(ii) i2(s)+h2(g)2hi(g) h= + 26.48kj/mol，下列判斷正確的是a254g i2(g)中通入2g h2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kjb1 mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差l7.00 kjc反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定d反應(yīng)(i) 拆開1mol i-i鍵與1mol h-h鍵需要的總能量小于拆開2mol h-i鍵需要的總能量【答案】d【考點(diǎn)定位】考查熱化學(xué)方程式【名師點(diǎn)晴】熱化學(xué)方程式的書寫一般是結(jié)合計(jì)算進(jìn)

8、行考查，所以應(yīng)分兩步：（1）寫，特別注意注明各物質(zhì)的狀態(tài)，計(jì)量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)；（2）算，根據(jù)題意計(jì)算反應(yīng)熱；并注意蓋斯定律在計(jì)算反應(yīng)熱中的應(yīng)用來(lái)解答。應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算的基本方法是參照新的熱化學(xué)方程式(目標(biāo)熱化學(xué)方程式)，結(jié)合原熱化學(xué)方程式 (一般23個(gè))進(jìn)行合理“變形”，如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除以某一個(gè)數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的h與原熱化學(xué)方程式之間h的換算關(guān)系。7已知反應(yīng)：h2（g）+o2（g）=h2o（g）h1n2（g）+o2（g）=no2（g）h2n2（g）+ h2（g）=nh3（g）h3則反應(yīng)2nh3(g)+7/2o2(g)=2no2（g

9、）+3h2o(g)的h為( )a2h1+2h2-2h3 bh1+h2-h3c3h1+2h2-2h3 d3h1+2h2+2h3【答案】c【解析】試題分析：h2（g）+o2（g）=h2o（g）h1，n2（g）+o2（g）=no2（g）h2，n2（g）+ h2（g）=nh3（g）h3，將方程式2+2-2得2nh3（g）+ o2（g）=2no2（g）+3h2o（g）h=3h1+2h2-2h3，故選c?！究键c(diǎn)定位】考查用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算【名師點(diǎn)晴】本題考查學(xué)生利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱，熟悉已知反應(yīng)與目標(biāo)反應(yīng)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算的基本方法是參照新的熱化學(xué)方程式(目標(biāo)熱

10、化學(xué)方程式)，結(jié)合原熱化學(xué)方程式(一般23個(gè))進(jìn)行合理“變形”，如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除以某一個(gè)數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的h與原熱化學(xué)方程式之間h的換算關(guān)系。8已知一定條件下斷裂1 mol下列化學(xué)鍵生成氣態(tài)原子需要吸收的能量如下：hh 436 kj；clcl 243 kj；hcl 431 kj。下列所得熱化學(xué)方程式或結(jié)論正確的是( )ah(g) + cl(g) = hcl(g) h=431 kjmol1b2hcl(g) = h2(g) + cl2(g)的反應(yīng)熱h0 bh1=h2+2h3-h4 ch3h4 d2h4+h30【答案】d考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱與蓋斯

11、定律的應(yīng)用的知識(shí)。13已知ch4(g)+h2o(g)=co(g)+3h2(g) h= +206kj / molch4(g)+co2(g)=2co(g)+2h2 (g) h= +247kj / mol ch鍵的鍵能約為413 kj / mol, oh鍵的鍵能約為463 kj / mol，hh鍵的鍵能約為436 kj / mol，則co2中c=o鍵的鍵能約為（ ） a797.5 kj / mol b900.5 kj / mol c962.5 kj / mol d1595 kj / mol【答案】a【解析】試題分析：根據(jù)蓋斯定律，ch4(g)+h2o(g)=co(g)+3h2(g) h1= +206kj / mol，ch4(g)+co2(g)=2co(g)+2h2 (g) h2= +247kj / mol，可得ch4(g) +2h2o(g)= co2(g) +4h2(g)的h=2h1h2=2206kj / mol247kj / mol=+165 kj / mol，根據(jù)化學(xué)鍵與反應(yīng)熱的關(guān)系可得：4413 kj / mol+4463 kj / mol2e（c=o）4436 kj / mol=+165 kj / mol，解得e（c=o）=797.5 kj / mol，故a項(xiàng)正確。考點(diǎn)：本題考查蓋斯定律、化學(xué)鍵與反應(yīng)熱。 14根據(jù)熱化學(xué)方程（在101kpa時(shí)）